Những sai lầm thường mắc với môn hóa học

Những sai lầm thường mắc với môn Hóa
học
Lỗi thí sinh thường gặp là tính toán vội vàng để rồi nhìn
qua bên cạnh thấy mình sai và bắt đầu thiếu tự tin.
1. Chỉ tập trung vào chương trình lớp 12
Đa số các bạn cho rằng chỉ cần ôn luyện theo chương
trình lớp 12 là đủ vì như các phương tiện thông tin đại
chúng đã từng đưa rằng đề chỉ ra trong chương trình lớp
12. Đây là nhận thức sai lầm. Thực tế đề thi là bao gồm
chương trình từ lớp 8 cho đến lớp 12. Việc chỉ học và ôn
tập trung vào lớp 12 là không đủ.
Xem lại các đề ra những năm trước đó, các bạn có thể
thấy lượng kiến thức lớp 10 và 11 chiếm ít nhất cũng
khoảng 40% và phải như vậy mới đúng với việc tuyển
chọn.
2. Không coi trọng các điều kiện của phản ứng Hóa
học
Sai lầm này dẫn đến điểm số của các em không đạt tối đa,
thậm chí còn mất điểm.
Chúng tôi xin phân tích kỹ, để các bạn rút kinh nghiệm.
Trong Hóa học nói chung và đặc biệt trong Hóa học Hữu
cơ, việc thay đổi điều kiện phản ứng là làm thay đổi sản
phẩm tạo thành.
Ví dụ: Phản ứng của toluen với khí clo nếu được chiếu
sáng và đun nóng thì xảy ra phản ứng thế theo cơ chế gốc
và dây chuyền ở nhóm metyl. Còn nếu được đun nóng và


có mặt của bột sắn thì phản ứng xảy ra theo cơ chế ion và
thế trong nhân benzen.
Đặc biệt phản ứng của một số hydro cacbon với brom.

Brom ở dạng dung dịch thì có thể tham gia các phản ứng
cộng, còn brom dạng hơi lại có thể tham gia phản ứng thế.
3. Dùng ngôn ngữ Hóa học thiếu chính xác
Khi biểu diễn các quá trình cân bằng Hóa học, nhất là các
cân bằng điện ly hoặc đối với các phản ứng thuận nghịch
như phản ứng este hóa thì phải dùng dấu “” , nhiều bạn
vẫn giữ nguyên thói quen chỉ dùng dấu “=” hoặc dấu “”.
Nếu sản phẩm của phản ứng là chất khí thì phải ghi kèm
dấu “” ngay bên phải sản phẩm; còn nếu là chất rắn kết
tủa thì phải ghi kèm dấu “” ngay bên phải. Những điều
này các bạn thường cho là không quan trọng nên dễ bỏ
qua và như vậy dễ bị mất điểm phần này.
4. Trình bày bài giải quá vắn tắt
Ví dụ:Viết phương trình phản ứng hóa học của H2S với
O2, SO2, nước Clo. Trong các phản ứng đó H2S có tính
khử hay tính oxy hóa, vì sao?
(Câu 1.1 Đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A – 2005).
Khi giải thích tính khử của H2S các bạn thường chỉ nói: vì
có sự cho electron làm tăng số oxy hóa của S mà không
viết chi tiết như dưới đây sẽ không có điểm:
S-2 – 2e – S0
S-2 – 6e – S+4


S-2 – 8e – S+6