Tiểu luận quá trình công nghệ môi trường quá trình trao đổi ion

TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNG
KHOA MÔI TRƯỜNG & BẢO HỘ LAO ĐỘNG

Quá Trình Công Nghệ Môi Trường
CHUYÊN ĐỀ

Quá Trình Trao Đổi Ion
GVHD: TS. Phạm Anh Đức
Nhóm sinh viên thực hiện:
Nguyễn Huỳnh Thảo Uyên
Trần Quốc Việt
Hồng Văn Từ

91002262
91202266
91202259

Tp Hồ Chí Minh, ngày 12 tháng 11 năm 2014

1


MỤC LỤC
CHƯƠNG 1: GIỚI THIỆU VỀ PHƯƠNG PHÁP TRAO ĐỔI ION..............3
1.1 Định nghĩa................................................................................................3
1.2. Cơ Sở Phương Pháp Trao đổi ion..........................................................4
1.3.Vật liệu trao đổi ion.................................................................................5
1.3.1 Vật liệu trao đổi ion tự nhiên..........................................................8
1.3.1.1.Sản phẩm hữu cơ tự nhiên......................................................8
1.3.1.2 Sản phẩm vô cơ tự nhiên.........................................................8
1.3.2 Biến đổi tự nhiên trao đổi ion..........................................................9

1.3.3 Vật liệu trao đổi ion nhân tạo..........................................................9
1.3.3.1. Ion trao đổi hữu cơ nhân tạo..................................................9
1.3.3.2 Vật liệu trao đổi ion vô cơ nhân tạo......................................14
1.4. Nhựa trao đổi ion ................................................................................18
1.4.1 Về cấu tạo.......................................................................................19
1.4.2 Tính chất vật lý..............................................................................20
1.4.3 Tính chất hoá học...........................................................................22
1.4.4 Phân loại ........................................................................................24
1.4.4.1 Trao đổi cation.......................................................................25
1.4.4.2 Trao đổi anion........................................................................27
1.4.5. Điều kiện sử dụng của nhựa trao đổi ion....................................30
CHƯƠNG 2: CƠ CHẾ TRAO ĐỔI ION........................................................30
2.1 .Thứ tự trao đổi một số cation thông thường.......................................32
2.2 Cơ chế.....................................................................................................32
2.3 Cân bằng trao đổi ion............................................................................36
2.4 Thiết kế cột trao đổi ion.........................................................................37
CHƯƠNG 3: TÁI SINH...................................................................................41
CHƯƠNG 4: ỨNG DỤNG...............................................................................41
4.1 Làm mềm nước cứng.............................................................................45
4.2 Khử khoáng............................................................................................49
4.3 Ứng dụng khác.......................................................................................53
CHƯƠNG 5: KẾT LUẬN................................................................................56
TÀI LIỆU THAM KHÃO................................................................................57

2


CHƯƠNG 1: GIỚI THIỆU VỀ PHƯƠNG PHÁP TRAO ĐỔI ION
1.1 Định nghĩa
Trao đổi ion là một phản ứng hóa học thuận nghịch trong đó có ion (một

nguyên tử hay phân tử đã bị mất hoặc được một electron và do đó có được một
điện tích) từ dung dịch được trao đổi cho một ion tích điện tương tự như gắn liền
với một hạt rắn bất động. Những hạt trao đổi ion vững chắc hoặc là tự nhiên zeolit
vô cơ hoặc hữu cơ được sản xuất ra nhựa tổng hợp. Các loại nhựa tổng hợp hữu cơ
là loại chủ yếu được sử dụng ngày hôm nay vì đặc tính của chúng có thể được
thiết kế cho các ứng dụng cụ thểtrong đó không có sự thay đổi vĩnh viễn trong cấu
trúc của chất rắn.Việc trao đổi phải có một cấu trúc mạng mở, hoặc hữu cơ hoặc
vô cơ, có thể mang theo các ion và cho phép các ion đi qua nó.
Trao đổi ion được sử dụng trong điều trị và cũng cung cấp một phương
pháp tách trong nhiều quá trình. Nó có ích đặc biệt trong tổng hợp hóa học, nghiên
cứu y học, chế biến thực phẩm, khai khoáng, nông nghiệp và nhiều lĩnh vực khác.
Trao đổi ion là một chất không tan trong nước có thể trao đổi một số ion
của nó đối với các ion tích điện tương tự chứa trong một môi trường mà nó tiếp
xúc; định nghĩa này là tất cả các bao quát. Đề cập đến một "chất" hơn là một hợp
chất bao gồm nhiều trao đổi, một số trong số đó là sản phẩm tự nhiên mà không có
một thành phần được xác định rõ. Thuật ngữ "trung bình" thừa nhận rằng trao đổi
ion có thể xảy ra ở cả hai dung dịch dung dịch nước và nonaqueous, trong muối
nóng chảy, hoặc thậm chí tiếp xúc với hơi. Định nghĩa này không giới hạn các
chất rắn, vì một số dung môi hữu cơ là không thể trộn lộn với nước có thể tách các
ion từ dung dịch nước bằng một cơ chế trao đổi ion .
Định nghĩa cũng chỉ ra một cái gì đó về quá trình trao đổi ion. Về cơ bản nó bao
gồm sự tiếp xúc giữa các trao đổi và môi trường, trong đó việc trao đổi diễn ra.
Đây thường là một trao đổi ion rắn và một dung dịch nước. Thực tế là các ion
được trao đổi có nghĩa là trao đổi phải được ion hóa, nhưng chỉ một trong số các
ion trong trao đổi là hòa tan. Đó ion có thể trao đổi, trong khi người kia, là không
hòa tan, có thể không làm như vậy.
Các tiện ích của trao đổi ion thuộc về khả năng sử dụng và tái sử dụng các
vật liệu trao đổi ion. Ví dụ, trong làm mềm nước:
2RNa+ + Ca2+ ↔ R2Ca2+ + 2na+
Trao đổi ion R ở dạng ion natri có thể trao đổi canxi và do đó, để loại bỏ

canxi từ nước cứng và thay thế nó bằng một số lượng tương đương với natri. Sau
đó, nhựa canxi có thể được điều chỉnh bằng dung dịch natri clorua, phục hồi nó trở
lại mẫu natri, do đó, nó đã sẵn sàng cho một chu kỳ. Các phản ứng tái sinh có thể
đảo ngược; trao đổi ion là không thay đổi vĩnh viễn. Hàng triệu lít nước có thể
3


được làm mềm trong một mét khối nhựa trong suốt một thời gian hoạt động trong
nhiều năm.
Trong xử lý nước cấp, phương pháp trao đổi ion thường được sử dụng để
khử các muối, khử cứng, khử khoáng, khử nitrat, khử màu, khử kim loại và các
ion kim loại nặng và các ion kim loại khác có trong nước.
Trong xử lý nước thải, phương pháp trao đổi ion được sử dụng để loại ra
khỏi nước các kim loại (kẽm, đồng, crom, nikel, chì, thuỷ ngân, cadimi, vanadi,
mangan,…), các hợp chất của asen, photpho, xianua và các chất phóng xạ. Phương
pháp này cho phép thu hồi các chất có giá trị với độ làm sạch nước cao.
Trao đổi ion xảy ra trong một loạt các chất và nó đã được sử dụng trên cơ
sở công nghiệp từ khoảng năm 1910 với việc giới thiệu sử dụng làm mềm nước tự
nhiên và sau đó tổng hợp zeolit. Than gỗ hoạt tính, được phát triển để xử lý nước
công nghiệp, là nguyên liệu trao đổi ion đầu tiên đã ổn định ở mức pH thấp. Sự ra
đời của nhựa trao đổi ion hữu cơ tổng hợp vào năm 1935 là kết quả của sự tổng
hợp các sản phẩm ngưng tụ phenolic có chứa một trong hai nhóm sulfonic hoặc
amin có thể được sử dụng cho việc trao đổi đảo ngược của các cation hoặc anion.
• Ưu điểm:
- Rất triệt để và xử lí có chọn lựa đối tượng
- Nhựa ion có thời gian sử dụng lâu dài, tái sinh được nhiều lần với chi phí thấp,
năng lượng tiêu tốn nhỏ.
- Phương pháp xử lý nước thân thiện với môi trường vì nó chỉ hấp thu các chất sẵn
có trong nước.
• Hạn chế :

- Nếu trong nước tồn tại các hợp chất hữu cơ hay ion Fe 3+, chúng sẽ bám dính vào
các hạt nhựa ion, làm giảm khả năng trao đổi ion của nhựa.
- Chi phí đầu tư và vận hành khá cao nên ít được sử dụng cho các công trình lớn
và thường sử dụng cho các trường hợp đòi hỏi xử lý cao
• So sánh với hấp thụ:
Trao đổi ion giống như hấp thụ bởi vì cả hai đều là hiện tượng bề mặt, và trong
cả hai trường hợp rắn chiếm một chất hòa tan trong dung dịch. Sự khác biệt đặc
trưng giữa hai hiện tượng này là hiện tượng cân bằng hóa học của trao đổi ion.
Mỗi ion loại bỏ khỏi các ion trong dung dịch được thay thế bởi một số lượng
tương đương có trên hạt nhựa. Trong hấp thụ mặt khác một chất tan thường được
đưa lên bề mặt mà không có hiện tượng được thay thế..
1.2. Cơ Sở Phương Pháp Trao đổi ion
Là quá trình trao đổi ion dựa trên sự tương tác hoá học giữa ion trong pha
lỏng và ion trong pha rắn .Trao đổi ion là một quá trình gồm các phản ứng hoá học
đổi chỗ (phản ứng thế ) giữa các ion trong pha lỏng và các ion trong pha rắn (là
nhựa trao đổi). Sự ưu tiên hấp thu của nhựa trao đổi dành cho các ion trong pha
lỏng nhờ đó các ion trong pha lỏng dễ dàng thế chổ các ion có trên khung mang
4


của nhựa trao đổi. Quá trình này phụ thuộc vào từng loại nhựa trao đổi và các loại
ion khác nhau .
• Có hai phương pháp sử dụng trao đổi ion là:
- Trao đổi ion với lớp nhựa chuyển động , vận hành và tái sinh liên tục ;
- Trao đổi ion với lớp nhựa trao đổi đứng yên ,vận hành và tái sinh gián
đoạn.
Trong đó trao đổi ion với lớp nhựa tĩnh là phổ biến.
1.3.Vật liệu trao đổi ion:
Vật liệu trao đổi ion là những chất không hòa tan có chứa các ion mà có
thể được trao đổi với các ion khác trong dung dịch khi tiếp xúc với nó. Những trao

đổi này diễn ra mà không có bất kỳ thay đổi vật lý của vật liệu trao đổi ion. Trao
đổi ion giữa dung dịch acid hoặc base tạo muối không hòa tan, và điều này cho
phép chúng trao đổi. Ngoài ra còn có các ion mang điện tích dương (trao đổi
cation) hoặc những ion mang điện tích âm (trao đổi anion) trao đổi với các ion
cùng dấu trong môi trường lỏng.

Hình 1: a và b là ví dụ đặc trưng cho trao đổi ion. Các phản ứng trên
được xem xét
Vật liệu trao đổi cation có chứa nhóm điện tích âm như sunfat,
carboxylate, phosphate, benzoate, vv được cố định vào trục vật chất và cho phép
thông qua các cation nhưng từ chối anion, trong khi vật liệu trao đổi anion có chứa
nhóm mang điện dương như nhóm amino, alkyl được thế phosphine , alkyl được
5


thế sulfua , vv được cố định vào các trục vật liệu và cho phép thông qua các anion
nhưng từ chối cation. Ngoài ra còn có trao đổi lưỡng tính có thể trao đổi cả cation
và anion cùng một lúc. Tuy nhiên, việc trao đổi đồng thời của các cation và anion
có thể được thực hiện hiệu quả hơn trên cột hỗn hợp có chứa một hỗn hợp của
anion và nhựa trao đổi cation hoặc đi qua các dung dịch xử lý thông qua vật liệu
trao đổi ion khác nhau. Có một cấp khác của bộ trao đổi ion được gọi là trao đổi
ion chất tạo phức. Nhiều ion chấp nhận cặp electron từ các ligand thiết lập kết
cộng hóa trị như liên kết. Tùy thuộc vào số liên kết điều phối, ligand được gọi là
monodentate, bidentate, hoặc polydentate. Tương tác phối hợp là rất cụ thể. Một ví
dụ về một hợp chất phối hợp là sự phối hợp của một ion kim loại với ethylene
diamine tetra acetic acid (EDTA) .

Hình 2: Sự phối hợp của một ion kim loại với ethylene diamine tetra
acetic acid (EDTA)
Cấu trúc hữu cơ của các nhóm chức năng thường có chứa nitơ, oxy, và các

nguyên tử lưu huỳnh, đó là những yếu tố của electron (Hình 3).

6


Hình 3: Các nhóm chức năng chứa oxy như cung cấp electron
Nhiều chất tự nhiên như protein, cellulose, các tế bào sống và các hạt đất
có đặc tính trao đổi ion đóng vai trò quan trọng trong các quá trình trong tự nhiên.
Vật liệu trao đổi ion tổng hợp dựa vào than đá và nhựa phenolic đầu tiên
đã được giới thiệu để sử dụng trong công nghiệp 1930. Một vài năm sau bao gồm
nhựa polystyrene với nhóm sulphonate để tạo trao đổi cation hoặc các nhóm amin
để tạo thành bộ trao đổi anion được phát triển. Hai loại nhựa vẫn là nhựa thông
dụng nhất hiện nay. Sự ra đời của nhựa trao đổi ion hữu cơ tổng hợp vào năm
1935 là kết quả của sự tổng hợp các sản phẩm ngưng tụ phenolic có chứa một
trong hai nhóm sulfonic hoặc amin có thể được sử dụng cho việc trao đổi đảo
ngược của các cation hoặc anion.
Một loạt các nhóm chức năng đã được thêm vào sự ngưng tụ, bổ sung polyme
được sử dụng như các cấu trúc xương sống. Độ xốp và kích thước hạt đã được
kiểm soát bởi điều kiện trùng hợp và thống nhất công nghệ sản xuất kích thước
hạt. Ổn định vật lý và hóa học đã được điều chỉnh và cải thiện Theo kết quả của
những tiến bộ, những trao đổi vô cơ (khoáng sản, greensand và zeolit) đã được gần
như hoàn toàn thay thế bằng các loại nhựa ngoại trừ một số ứng dụng phân tích và
chuyên ngành. Tổng hợp Zeolit vẫn còn được sử dụng như sàng phân tử.
• Phân loại vật liệu trao đổi ion

7


Hình 4: phân loại vật liệu trao đổi ion
Gồm có 3 loại chính :

- Vật liệu trao đổi ion tự nhiên: vật liệu trao đổi ion hữu cơ tự nhiên, vật liệu trao
đổi ion vô cơ tự nhiên.
- Vật liệu trao đổi ion biến đổi tự nhiên
- Vật liệu trao đổi ion nhân tạo: vật liệu trao đổi ion hữu cơ nhân tạo, vật liệu trao
đổi ion vô cơ nhân tạo
1.3.1 Vật liệu trao đổi ion tự nhiên
1.3.1.1.Sản phẩm hữu cơ tự nhiên
Một số vật liệu hữu cơ tự nhiên có tính chất trao đổi ion hoặc có thể được
trao cho nó bằng cách xử lý hóa học đơn giản. Tế bào thực vật và động vật hoạt
động như trao đổi ion nhờ sự hiện diện của nhóm carboxyl protein lưỡng tính.
Những nhóm carboxyl, (-CO2H), và các nhóm phenolic, (-OH), là yếu tính axit và
sẽ trao đổi các ion hydro của nó cho các cation khác trong điều kiện trung tính
hoặc kiềm. Các humins và axit humic được tìm thấy trong tự nhiên đất "mùn" là
những ví dụ của trao đổi lớp này; các sản phẩm thực vật một phần bị hư hỏng và
bị oxy hóa chứa các nhóm axit. Một số sản phẩm hữu cơ được bán trên thị trường
là dựa trên xử lý cellulose, hoặc ở dạng sợi để sử dụng trong cột trao đổi ion hoặc
giấy lọc cho sự phân ly trao đổi ion trên giấy. Nhiều trao đổi ion đã được làm từ
vật liệu tự nhiên khác như gỗ, sợi, than bùn và than bằng quá trình oxy hóa với
axit nitric hoặc tốt hơn nữa, với axít sulfuric đậm đặc khi nhóm axit mạnh
sulphonic acid, (-SO3H) được đưa vào vật liệu. Quá trình thứ hai đặc biệt thành
công hơn với than sulfonat hóa. Đây có thể trao đổi trong dung dịch axit, bởi vì
nhóm trao đổi chính nó bị ion hóa dưới những điều kiện này, trong khi các nhóm
carboxylic và phenolic yếu là không. Tất cả các tài liệu này có nhược điểm nhất
định; Tuy nhiên, có xu hướng màu sắc thì đã có các giải pháp đó được xử lý, và
thuộc tính của nó khó khăn để tái tạo vì khó khăn trong việc kiểm soát xử lý mà nó
được đưa ra.
1.3.1.2 Sản phẩm vô cơ tự nhiên
Nhiều hợp chất khoáng thiên nhiên, chẳng hạn như đất sét (ví dụ, bentonite,
kaolinite, và illit), cát, và zeolit (ví dụ, analcite, chabazite, sodalite, và
clinoptilolite) thuộc tính trao đổi ion triển lãm. Zeolit tự nhiên là những vật liệu

8


đầu tiên được sử dụng trong quá trình trao đổi ion. Vật liệu đất sét thường được sử
dụng làm vật liệu lấp hoặc đệm vật liệu cho các nơi xử lý chất thải phóng xạ vì
tính chất trao đổi ion của nó, độ thẩm thấu thấp, và dễ tính khả thi. Đất sét cũng có
thể được sử dụng trong hàng loạt quá trình trao đổi ion nhưng thường không phù
hợp với hoạt động cột vì các tính chất vật lý của nó hạn chế dòng chảy thông qua
cột.
1.3.2 Biến đổi tự nhiên trao đổi Ion
Để cải thiện khả năng trao đổi và chọn lọc, một số trao đổi ion hữu cơ tự nhiên
được thay đổi; ví dụ, cellulose dựa trên trao đổi cation có thể thay đổi thành
phosphate, carbonic, hoặc các nhóm chức năng có tính axit khác.
Các thông số hấp thụ của vật liệu tự nhiên có thể được sửa đổi bởi một chất hóa
học hoặc xử lý nhiệt; ví dụ, bằng cách xử lý clinoptilolite với một dung dịch loãng
của axit hoặc một số muối, một hình thức có chọn lọc các chất hấp thụ có thể được
phát triển thành một hạt nhân phóng xạ đặc biệt.
Tại Nhật Bản khoáng chất tự nhiên được xử lý bằng dung dịch kiềm trong điều
kiện thủy nhiệt đã được đưa ra cho hấp thụ của cesium và strontium từ dung dịch.
Những phương pháp điều trị đã cung cấp tài liệu với hệ số phân phối 1000 đến
10000. Kết quả tốt hơn đã được báo cáo từ việc loại bỏ các cesium và strontium
thay đổi bằng đất sét neoline với acid phosphoric
1.3.3 Vật liệu trao đổi ion nhân tạo
1.3.3.1. Ion trao đổi hữu cơ nhân tạo
Năm 1935, hai nhà hóa học Adams và Holmes tại Phòng thí nghiệm hóa học quốc
gia ở Teddington, chứng minh rằng nhiều loại nhựa trao đổi ion hữu cơ có thể
được tổng hợp trong một cách tương tự như loại nhựa cũng được xác định
"Bakelite", được chuẩn bị bởi Baekeland vào năm 1909. "Bakelite" là một khó
khăn, không hòa tan nhựa polymer ngưng tụ và có thể được dễ dàng thực hiện
bằng cách nung nóng cùng phenol và formaldehyde, trong sự hiện diện của axit

hoặc base với việc loại bỏ nước. Về cơ bản các phản ứng xảy ra trong hai giai
đoạn

9


Hình 5: Cơ chế hình thành của Bakelite
Việc lặp lại các phản ứng thấm nước sẽ tạo ra một cấu trúc ba chiều có chứa -OH
phenol axit yếu hoặc OR nhóm (hình 6).

Hình 6: polymer Cross-liên kết của phenol và formaldehyde.
Adams và Holmes đã chỉ ra rằng những trao đổi ion hydro trong dung dịch
kiềm; họ cũng chuẩn bị trao đổi cation làm việc trong dung dịch axit bằng cách
đưa các nhóm axit sulphonic axit mạnh, -SO 3H, vào cấu trúc. Điều này đã được
thực hiện bằng cách sulphonation sản phẩm cuối cùng hoặc bằng cách sử dụng
như nguyên liệu đầu không phải là một phenol mà là một axit phenolsulphonic,
trong đó nhóm axit sulphonic đã hiện diện.
Bằng một sự sửa đổi phù hợp tổng hợp của họ, họ cũng đã có thể giới thiệu các
nhóm cơ bản xuất phát từ amin và để chuẩn bị trao đổi anion tổng hợp. Lần đầu
10


tiên người ta có thể tạo vật liệu có thề kiểm soát cả hai nhựa trao đổi cation và
anion , hành vi và sự ổn định trong số đó là đáng kể trước các vật liệu khác.
Cho đến khi sự phát triển của kỹ thuật hiện đại của hóa học polymer cao, nhựa
ngưng tụ đã được sử dụng thành công. Năm 1944 d'Alelio, tại Hoa Kỳ, sản xuất
vật liệu cao cấp. Nhựa D'Alelio, cũng như hầu hết các con cháu của họ, dựa trên
một mạng lưới ba chiều thường xuyên hình thành bởi trùng hợp benzen styrene
phái sinh (xem hình 7).

Hình 7: Styrene
Các liên kết đôi trong chuỗi bên có thể được mở và các đơn vị liên kết styrene từ
đầu đến cuối để cung cấp cho các chuỗi polymer (Hình 8).

Hình 8: Polystyrene
Ở đây, các đơn vị lặp đi lặp lại dựa trên các phân tử styrene xảy ra hàng triệu lần.
Styrene cũng có thể được coi là một dẫn xuất của ethylene, trong đó một nguyên
tử hydro đã được thay thế bởi một nhóm phenyl, -C 6H6. Cũng như ethylene có thể
được polymer hóa để thành polyethylene (polythene), styrene sẵn sàng polymer
hoá để thành polystyrene. Các chuỗi có thể được liên kết với nhau thành những
cấu trúc hai và ba chiều nếu styrene được trộn với một tỷ lệ nhỏ divinyl benzen
(hình 9) mà giống như styrene trong thuộc tính của nó có hai chuỗi bên không bão
hòa thông qua đó nó có thể polymer hóa.
11


Hình 9: Divinyl benzene
các polymer hình thành từ một hỗn hợp của styrene và divinyl benzen bao gồm
chuỗi như đã đề cập trước đây, liên quan đến một chuỗi mọi lúc mọi nơi các đơn
vị là một phân tử divinyl benzen thay vì styrene (Hình 10).

Hình 10: polymer của divinyl benzen
Ở các khu vực được bao bọc bởi các đường dây bị hỏng chuỗi liên kết với nhau,
và nếu chúng ta tưởng tượng xảy ra trong ba chiều nó rất dễ dàng để thấy rằng
polymer kết quả sẽ tạo thành một mạng lưới khá thường xuyên (Hình 10). Các liên
kết giữa các chuỗi được gọi là "liên kết chéo", và nhựa thông thường được đặc
trưng bởi tỷ lệ divinylbenzene (DVB) được sử dụng trong chuẩn bị của nó; do đó,
2 phần trăm nhựa liên kết ngang chứa 2 phần trăm của DVB và 98 phần trăm của
styrene.
D'Alelio chuẩn bị nhựa như vậy bằng cách trùng hợp nhũ tương, sử dụng chất nhũ

hoá phù hợp, từ đó lắng như hạt nhựa hình cầu. Các polymer tự nó không làm việc
như trao đổi ion, mà nó có thể được sunfonat hoá chỉ như thể các loại nhựa ngưng

12


tụ, giới thiệu các nhóm axit mạnh, như –SO 3H, vào vòng benzen của polymer. Các
ion hydro của nhóm này sẽ trao đổi với các cation khác trong dung dịch.
Luôn nhớ rằng một vòng benzen được lặp đi lặp lại nhiều lần trong suốt polymer,
những bước cơ bản trong giới thiệu của các nhóm trao đổi (hoặc nhóm "chức
năng" như họ thường được gọi là) được thể hiện trong trao đổi hình cation (a) và
trao đổi anion (b ) (Hình 11).

Hình 11: (a) trao đổi cation; (b) trao đổi anion
Thứ hai của những phản ứng này cho một muối amoni bậc bốn, được ion hóa
mạnh mẽ, và được dễ dàng chuyển đổi để các cơ sở tương ứng. Các anion sẵn sàng
trao đổi với các anion khác ở tất cả các giá trị pH. Các cation là một phần của một
chuỗi polymer hòa tan hoặc mạng lưới, do đó trao đổi nói chung không hòa tan
trong nước.
Các trao đổi ion tổng hợp như nhựa polystyrene nêu trên, tạo thành nền
tảng của hầu hết các loại nhựa hiện nay với mục đích thương mại, có nhiều lợi thế
hơn trao đổi hữu cơ tự nhiên trước đó:
- Phương pháp tổng hợp được hơn kiểm soát, và sản phẩm cuối cùng là thống
nhất hơn trong kích thước hạt, mức độ liên kết ngang, và nội dung của các nhóm
chức năng;
- Bằng cách biến đổi các yếu tố thích hợp một loạt nhiều loại sản phẩm khác nhau
có thể được chuẩn bị;
13

- Các sản phẩm có hình cầu, không giống như các hạt không đều hình thành khi
khối rắn nhựa ngưng tụ được nghiền và sàng lọc. Điều này giảm thiểu chất thải;
Ngoài ra, hạt hình cầu đóng gói thống nhất hơn vào cột hơn so với các hạt hình
dạng bất thường. Điều này ảnh hưởng đến các kiểu dòng chảy của các các giải
pháp thông qua các cột và làm cho nó dễ dàng hơn để kiểm soát hành vi của mình;
- Sự ổn định vật lý và hóa học của các loại nhựa được cấp trên như của loại nhựa
ngưng tụ.
1.3.3.2 Vật liệu trao đổi ion vô cơ nhân tạo:
Một vài ứng dụng quan trọng của những trao đổi ion vô cơ là:
- Ly thân các ion kim loại
- Ly các hợp chất hữu
- Loại bỏ các chất thải và ô nhiễm không khí
- Chuẩn bị các điện cực chọn lọc ion
- Chuẩn bị thận nhân tạo máy
- Chuẩn bị các tế bào nhiên liệu
Tầm quan trọng của phân tích trao đổi ion vô cơ tổng hợp hiện nay được thiết lặp
chặt chẽ. Việc xem xét các trao đổi ion trong hóa phân tích cho năm 1970 bao gồm
báo cáo kết quả quan trọng; những tiến bộ rõ ràng trong hai năm qua là trong lĩnh
vực trao đổi ion vô cơ. Thậm chí ngày nay tuyên bố này là gần đúng như vậy.
Trao đổi ion tổng hợp có thể được phân loại trong các loại sau:
- zeolit nhân tạo
- muối axit Polybasic
- oxit ngậm nước
- Kim loại ferrocynides
- Vật liệu trao đổi ion hòa tan
- Hetropolyacids
• Zeolit nhân tạo
14

Zeolit là các vật liệu vô cơ đầu tiên được sử dụng cho việc loại bỏ các chất
nước thải với quy mô lớn. Zeolit là tinh thể alumin silicat vật liệu và có thể được
chuẩn bị như vi tinh thể dạng bột, viên hoặc các hạt. Ưu điểm chính của zeolit
tổng hợp khi so sánh với zeolit tự nhiên được điều đó, nó có thể được thiết kế rộng
Mu . Naushad: Ion Exchange Letters 2 (2009) ngày 01 ngày 14 tháng 3 nhiều tính
chất hóa học và kích thước lỗ rỗng, và nó được ổn định ở nhiệt độ cao nhưng có
một số hạn chế.
Những hạn chế chính của zeolit nhân tạo là:
- Chi phí tương đối cao so với zeolit tự nhiên
- Ổn định hóa học giới hạn ở phạm vi pH cực đoan (cao hoặc thấp)
- Ion đặc trưng là dễ bị can thiệp từ các ion kích thước tương tự
Công suất xử lý thực tế thu được với các zeolit là thấp hơn so với công suất tối đa
của nó kể từ khi cột được thay đổi trong giai đoạn đầu của mang tính đột phá và
bởi vì các dòng thải thường chứa các ion khác sẽ chiếm một số vị trí trao đổi và do
đó làm giảm khả năng xử lý. Trao đổi ion dựa trên silica tổng hợp được sản xuất
cho mục đích kỹ thuật bằng cách nung chảy soda, kali cacbonat, fenspat và
kaolinit (Schmaltz permutite) và sau đó dùng dung dịch sunfat nhôm có chứa natri
silicat kết tủa với dung dịch natri hydroxit (Gel permutite). Kể từ đó, zeolit tinh
thể nhân tạo cũng đã được tổng hợp thành công.
Các đặc tính có lợi của bộ trao đổi ion tinh thể silicat dựa trên trao đổi ion
nhựa tổng hợp hiện đại như sau:
- Ít nhạy cảm với nhiệt độ cao hơn
- Cấu trúc Cứng và đồng đều
- Có chọn lọc hơn và phù hợp để tách các ion trên cơ sở của họ kích cỡ khác nhau
Một số trong số đó bây giờ cũng được sử dụng như sàng phân tử hoặc ion. Tại Ấn
Độ, một cuộc điều tra có hệ thống đã được thực hiện để đánh giá hiệu suất của
zeolit tổng hợp có sẵn tại địa phương cho việc loại bỏ các cesium, strontium và
thorium từ giải pháp. Các zeolit sau khi trao đổi với cesium, strontium hoặc
thorium,đã được xử lý nhiệt để sửa chữa các ion thành công trong cùng một ma
trận.

• Muối axit polybasic
15


Muối axit của kim loại đa hóa trị được hình thành bằng cách trộn oxit axit
kim loại thuộc IV, V và VI nhóm của bảng tuần hoàn. Muối axit của kim loại hóa
trị bốn được nhóm của lớp này nghiên cứu nhiều nhất. họ là cực kỳ không hòa tan.
Thành phần của chúng là không stochiometric và phụ thuộc vào các điều kiện theo
đó họ được kết tủa. Các tài liệu đã được tổng hợp cho đến nay bao gồm phốt phát,
asenat, molybdat, tungstat, antimonates, silicat, vanadate, và tellurates của
zirconium, titan, thori, thiếc, xeri, crom, sắt, niobi, tantali, vv..
• Oxit ngậm nước
Các oxit ngậm nước của một số ion kim loại cũng đã được các vật liệu
được thiết lập cho mục đích trao đổi ion. Oxit kim loại hóa trị ba kết tủa rất hiệu
quả trong lĩnh vực này, ví dụ như oxit sắt ngậm nước và sắt hydroxit dễ dàng hấp
thụ các cation kiềm thổ theo luật tác dụng khối lượng, các cation hóa trị hai khác
được hấp thụ trên pH 7. Trong quá trình này, các kim loại kiềm và đất kiềm được
hấp phụ trên bề mặt và được dễ dàng tách rửa trong khi các cation tích điện cao
hơn Ce (III), Y (III), Pm (III), Ru (IV) số lượng lớn và chỉ tách rửa với khi khó
khăn . Các trao đổi ion của lớp này cho thấy một hành vi lưỡng tính phụ thuộc vào
pH của dung dịch. Quá trình này có thể được mô tả bởi các điểm cân bằng sau
đây.
Oxit kẽm cũng cho thấy tính chất trao đổi lưỡng tính. Oxit pha trộn có thể sẵn
sàng trong đó cation thứ hai cao hơn so với các cation mẹ được đưa vào cấu trúc.
Kết quả là lưới điện tích dương được cân bằng hiện diện của các anion khác hơn là
oxit và hydroxit. Ví dụ như vật liệu bao gồm Zn(OH) 2 trong đó Zn2+ là một phần
thay thế bằng Al3+ và Al(OH)3 có chứa Si4+, Ti+ hoặc Zr2+. Các công thức chung
Znn-a AL(OH)2Xn và ALn-1 Mn(OH)3 Xn-1, nơi M4+ là một oxit tetravalent và X là
một anion đơn trị. Oxit kim loại hóa trị bốn cũng thường được sử dụng như trao
đổi ion vô cơ như SnO2, SiO2, ThO2 và ZrO2. Trên thực tế các tài liệu này không

có công thức oxit đơn giản như nêu trên trừ khi chúng được đốt cháy ở nhiệt độ
cao. Chúng được phát hiện có chứa lượng nước khác nhau, mà không phải là có
mặt như là nước hydrat hóa từ về sưởi ấm, nó bị mất liên tục trên một phạm vi
nhiệt độ. Do đó các ôxit này thường được mô tả như oxit ngậm nước.
• Kiêm loaị Ferrocyanides
Ferrocyanides kim loại không hòa tan cũng có thể được sử dụng như trao
đổi ion vô cơ. Họ cũng được biết đến như người nhặt rác cho kim loại kiềm. Nó có
thể dễ dàng sẵn sàng và hữu ích trong việc tách các chất thải phóng xạ và các vật
16


liệu phân rã hạt nhân với ít thiệt hại cho bức xạ hơn các bộ phận hữu cơ của họ
truy cập. Baetsley et al. Nghiên cứu molybdate ferrocyanide và xác định cấu trúc
của nó bởi các nghiên cứu X-ray. Nó cũng sử dụng molypden và vonfram
ferrocyanides cho việc tách Cs-137 và Sr-90 từ các sản phẩm phân hạch trong môi
trường axit. Amine kim loại dựa ferrocyanides cũng đã nhận được sự chú ý. Họ
lần đầu tiên được giới thiệu bởi Hahn và Clein, người chuẩn bị một ferrocyanide
coban amin. ferrichydroxit cũng đã nhanh chóng phát triển các ứng dụng trong
việc tách các ion kim loại và nó đã được sử dụng như một vật liệu hấp phụ để loại
bỏ asen từ nước tự nhiên.
• Vật liệu không hòa tan ion trao đổi
Vật liệu trao đổi ion không hòa tan khác nhau. Một số lượng lớn các hợp
chất như vậy đã được xây dựng. Những vật liệu này đã được xây dựng bằng cách
kết tủa từ dung dịch muối kim loại với Na 2S hoặc H2S. Các tính chất trao đổi ion
của sulfua không hòa tan (ví dụ Ag 2S, SNS, cus, PBS, FeS, NiS, As 2S3, Sb2S3) đã
được nghiên cứu. Sulfua được chọn lọc đối với các cation tạo thành sulfua không
hòa tan. Các phản ứng trao đổi xảy ra thông qua phản ứng metathetical trong đó
kim loại của sunfua được thay thế bởi ion thích hợp từ dung dịch. Hấp thụ lượng
của TI +, Ni2+, Co2+, Mn2+, Cu2+ và Pb2 đã được ghi nhận về ZnS, CdS và PBS,
Uranium trên PBS, tách Cu2+ từ Zn2+ và Cd2+ về SnS và kim loại quý về CuS.

• Acid Teropoy
Muối heteropolyaxit có thể được sử dụng như trao đổi ion vô cơ. Nhóm
này rao đổi có nguồn gốc từ 12 heteropolyacids của HnXY12O40.nH2O công thức
chung trong đó X có thể P, As, Si, B hoặc Ce và Y có thể là một cá yếu tố như
Mo, W hoặc V. Các hợp chất heteropoly đặc biệt là các hợp chất 12-molybdo là
tác nhân oxy hóa khá mạnh. Các trao đổi của loại này là ổn định trong axit vừa
phải tập trung. Tuy nhiên, họ hòa tan trong dung dịch kiềm. Các heteropolyacids
thể hiện ái lực cao với kim loại nặng kiềm, thori và bạc. Kích thước của các ion
univalent của những yếu tố này là phù hợp để duy trì với nó trong mạng tinh thể
của heteropolyacids. Ngoài các muối heteropolyaxit, nhiều chất khác như muối
hỗn hợp cũng đã được tổng hợp và nghiên cứu chi tiết cho các thuộc tính trao đổi
ion. Nó đã được tìm thấy rằng muối kép hoặc muối hỗn hợp của các ion kim loại
có tính chất trao đổi ion khác với muối đơn giản. Thông thường, thấy ưu thế hơn
muối đơn giản chủ yếu ở ba khía cạnh: nhiệt tốt hơn và ổn định về mặt hóa học,
thứ hai được chọn lọc trong tự nhiên và khả năng trao đổi ion là cao hơn so với
muối đơn giản của nó. Đó là với quan điểm này, sự chú ý đã được đưa ra để tổng
17


hợp và nghiên cứu các tính chất trao đổi ion của các lớp trao đổi ion. Để mô tả một
chất mới như là một trao đổi ion vô cơ, tiện ích của nó trong các lĩnh vực khác
nhau và giới hạn của nó, các thuộc tính sau đây có thể được nghiên cứu theo thứ tự
nhất định ưu tiên.
- Khả năng trao đổi Ion
- Hóa chất và ổn định nhiệt
- Thành phần
- Chuẩn độ pH
- Các nghiên cứu cấu
- Chọn lọc
- Ứng dụng phân tích

Bên cạnh các ứng dụng, ion vô cơ trao đổi có một số hạn chế:
- Khả năng trao đổi tương đối thấp
- Độ bền cơ học tương đối thấp
- Kích thước lỗ rỗng không thể kiểm soát được
- Clay khoáng sản có xu hướng peptize (nghĩa là chuyển đổi mẫu keo)
- Zeolit rất khó để kích thước cơ học
- Phân hủy một phần trong axit hoặc kiềm
- Hạn chế hóa chất ổn định trong nhiều các giải pháp
- Cần một chất hóa học hoặc xử lý sơ bộ trước (đặc biệt là những có hàm lượng
muối rất thấp)
1.4. Nhựa trao đổi ion
Là các polyme có khả năng trao đổi ion đặc biệt bên trong polymer với các
ion trong dung dịch được truyền qua chúng. Khả năng này cũng được nhìn thấy
trong các hệ thống tự nhiên khác nhau như đất và các tế bào sống nhau.Là một loại
polymer có khả năng trao đổi những ion cụ thể của nó với các ion khác hiện diện
trong dung dịch chảy qua cột phản ứng. Vật liệu trao đổi ion tổng hợp được sử
18


dụng phổ biến là nhựa polystyrene với nhóm sulphonate có khả năng trao đổi ion
dương và nhóm amine trao đổi ion âm. Các loại nhựa tổng hợp được sử dụng chủ
yếu để tinh sạch nước, ngoài ra còn nhiều ứng dụng khác bao gồm việc phân tách
các yếu tố lẫn trong dung dịch.

Hình 12: Hạt nhựa ion
1.4.1 Về cấu tạo:
Hạt nhựa này có cấu trúc dị thể gồm hai pha: vùng đồng chứa mạng
polymer và nước (hình cầu nhỏ) và vùng không gian chứa nước giữa các hạt cầu
nhỏ. Các ion khuếch tán trong nhựa dạng xốp lớn trước hết trong khoảng không
gian giữa các hạt cầu nhỏ và vì vậy trở lực tổng thể của chúng nhỏ hơn nhiều so

với khuếch tán trong dạng gel.
Mật độ nhóm chức trong một đơn vị thể tích của loại mô quan lớn thấp hơn
so với dạng gel và vì vậy lượng hóa chất dùng tái sinh cũng lớn hơn.
Một cấu trúc khác thông dụng của vật liệu trao đổi ion là màng trao đổi ion. Với
các chất kết dính thích hợp người ta chế tạo ra các cấu hình khác nhau: dạng
19


phẳng, dạng cuốn. Chúng được ứng dụng trong việc tách các ion, tách các phân tử
trung hòa, ứng dụng trong kĩ thuật điện thẩm tách làm nước ngọt.
Mạng polyme có tính kị nước, ngược lại các nhóm chức trong mạng lại có
tính ưa nước. Nhựa trao đổi ion không tan nhờ cấu trúc ba chiều của mạng, nó
cũng không tan hầu hết trong các dung môi. Nhựa trao đổi ion có độ dẻo và trương
nở khi ngậm dung môi, nó có độ xốp khá lớn. Lỗ của nó có kích thước không đều
như zeolit. Tuy vậy người ta vẫn coi nó có cấu trúc đồng nhất theo thể tích xốp.
Độ bền hóa học, bền nhiệt, bền cơ của nhựa phụ thuộc vào cấu trúc và mức độ liên
kết ngang của mạng cũng như vào bản chất và mật độ của các nhóm chức. Mức độ
liên kết ngang quyết định độ xốp hay kích thước mao quản, độ trương nở và khả
năng trao đổi ion và độ dẫn điện của nhựa. Nhựa có liên kết ngang cao độ bền cơ
học, cứng và ít bị mài mòn.
Trong cấu tạo của chất trao đổi ion, có thể phân ra hai phần:
Một phần gọi là gốc của chất trao đổi ion, một phần khác gọi là nhóm ion có thể
trao đổi (nhóm hoạt tính ). Chúng hoá hợp trên cốt cao phân tử. Dùng phương
pháp tổng hợp hoá học ,người ta chế tạo được chất trao đổi ion hữu cơ gọi là nhựa
trao đổi ion (resin) .Resin được tạo ra bởi sự trùng ngưng từ styren
vàdivinylbenzen(DVB). Phân tử styren tạo nên cấu trúc cơ bản của Resin. DVB là
những cầu nối giữa các polime có tính không hoà tan và giai bền. Cầu nối trong
Resin là cầu nối 3 chiều. Trong Resin có cấu trúc rỗng .
1.4.2 Tính chất vật lý:
Nhựa trao đổi cũng có cấu trúc vật lí khác nhau: dạng gel, dạng xốp lớn,

dạng xốp đều, dạng bột mịn và dạng từ tính. Nhựa dạng gel là loại được sản xuất
sớm nhất, nước được phân bố đồng đều trong cả dạng polymer. Nhựa bị trương nở
trong điều kiện nhất định và chính sự có mặt của nước trong mạng làm tăng
khoảng cách của các chuỗi polymer.
Màu sắc : vàng, nâu, đen, thẩm. Trong quá trình sử dụng nhựa , màu sắc
của nhựa mất hiệu lực thường thâm hơn một chút. Hạt nhựa dùng trong xử lý nước
thông thường có bề ngoài là các hạt nhựa styrene dạng gel, màu vàng trong suốt;
hạt nhựa macroprous không trong suốt (hoặc hơi trong); nhựa macroprous cation
styrene màu vàng nhạt hoặc nâu xám nhạt, hạt nhựa macroprous anion styrene có
màu trắng; nhựa acrylic màu trắng hoặc trắng sữa. Nhựa macroprous styrene khi
hình thái ion khác nhau sẽ xảy ra hiện tượng biến đổi màu sắc, ví dụ hạt nhựa
001x7 từ trạng thái tái sinh sang trạng thái hết tác dụng sẽ biến đổi từ màu đậm
sang màu nhạt, từ trạng thái hết tác dụng sang trạng thái tái sinh thì màu sắc lại
biến đổi từ nhạt sang đậm, quá trình như vậy có thể chuyển ngược được.

20


Khi hạt nhựa trao đổi ion ( hạt nhựa làm mềm nước ) bị bẩn, màu sắc của nó bị
thay đổi, mức độ thay đổi tỷ lệ thuận với độ bẩn của hạt nhựa, và trường hợp này
thường khó chuyển ngược được.Vì thế, trong quá trình sử dụng, phải chú ý đến sự
thay đổi màu sắc của hạt, để xác định độ bẩn của nó.Ví dụ hạt nhựa 201x7 khi gặp
sắt hoặc nhiễm bẩn từ vật chất hữu cơ, màu sẽ trở nên đậm thậm chí thành nâu
đen. Nhựa 001x7 nếu hỏng do oxy thì liên kết và trao đổi nhóm sẽ bị oxy hóa, màu
chuyển nhạt, thể tích lớn hơn, vì thế dễ vỡ và giảm dung lượng trao đổi.
Tính bền và hóa học của nhựa cũng chỉ có giới hạn. Nguyên nhân gây hỏng
nhựa thông thường là yếu tố hóa học và nhiệt như oxy hóa mạnh, phá hủy các
nhóm chức do thủy phân nhiệt. Phần lớn nhựa trao đổi ion bền trong các loại dung
môi thông dụng trừ trường hợp trong các dung dịch có tính oxy hóa khử cao,
thường chịu được tới 100. Riêng anionit mạnh bắt đầu phân hủy ở 6000C

Tính chịu oxy hoá: chất oxy hoá mạnh có thể làm cho nhựa bị lão hoá (trơ)
Nhìn chung, quá trình khuếch tán của các ion bị ngăn trở bởi mạng polyme, độ
liên kết ngang càng lớn thì lực khuếch tán càng cao. Mặt khác khi độ liên kết
ngang thấp thì độ bền cơ và hóa thấp. Để khắc phục hai yếu tố ngược chiều nêu
trên người ta chế tạo loại nhựa có cấu trúc mao quản lớn (dạng xốp lớn). Bằng
phương pháp chế tạo thích hợp, polymer hóa với sự góp mặt của dung môi, chuỗi
polymer hình thành kết tủa thành các hình cầu nhỏ, các hình cầu nhỏ kết tụ lại với
nhau thành hạt nhựa có kích thước lớn giống quá trình chế tạo silicagel.
Hình thái: những loại nhựa được sản xuất hình cầu, căng và dạng tự do để
chống suy thoái vật lý.
Nhiệt độ: Chúng là ổn định ở nhiệt độ cao như 300 ° F và được áp dụng
trên một khoảng pH rộng. các loại nhựa bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ đều có giới hạn
nhất định , vượt quá giới hạn này nhựa bị nhiệt phân giải không sử dụng được .
Nhiệt độ hoạt động tốt từ 20-50o C. Các giới hạn của sự ổn định nhiệt bị phụ
thuộc bởi cường độ mạnh của liên kết cacbon-nitơ của nhựa anion. Đây là cường
độ mạnh nhạy cảm với độ pH và độ pH thấp giúp tăng cường sự ổn định. Một hạn
chế là nhiệt độ 60 ° C (140 ° F) được khuyên dùng cho các hoạt động chu kỳ
hydroxit. Nhựa Cation ổn định cũng phụ thuộc vào độ pH; sự ổn định để thủy
phân các liên kết cacbon-lưu huỳnh giảm dần theo sự giảm pH. Chúng là ổn định
hơn nhiều tuy nhiên so với anion và có thể hoạt động lên đến 150 ° C (300 ° F).
Kích thước: Các loại nhựa được chế biến như hạt hình cầu 0,5-1,0 mm
đường kính. Trong trạng thái phông nước, những loại nhựa trao đổi ion thường
xuất hiện một lực hấp dẫn cụ thể của 1,1-1,5
Độ ẩm : là % khối lượng nước trên khối lượng nhựa ở dạng khô (độ ẩm
khô) , hoặc ở dạng ướt (độ ẩm ướt).
Tính dẩn điện : chất trao đổi ion ẩm dẩn điện tốt, tính dẫn điện của nó phụ
thuộc vào dạng ion.
21

1.4.3 Tính chất hoá học:
Độ trương nở : phụ thuộc vào mức độ liên kết ngang và độ liên kết ngang
này không đều trong toàn bộ mạng, hạt nhựa càng lớn sự phân bố càng ít đồng
đều. Do sự phân bố không đều, độ trương nở của từng vùng khác nhau dẫn đến
những hạn chế trong khi sử dụng và tái sinh.
Sức chứa: Khả năng trao đổi ion có thể được thể hiện bằng một số cách.
Tổng công suất, tức là tổng số các trạng thái có sẵn để trao đổi, thường được xác
định sau khi chuyển đổi nhựa bằng kỹ thuật tái tạo hóa học mẫu ion nhất định. Các
ion sau đó thoát ra khỏi một số lượng đo được của nhựa và định lượng trong
phương pháp phân tích thông thường. Tổng công suất được thể hiện trên một trọng
lượng khô, trọng lượng hoặc khối lượng ướt cơ sở. Sự hấp thụ nước của một loại
nhựa và do đó trọng lượng và khối lượng ướt sức chứa của nó phụ thuộc một bản
chất của polymer trụ cột cũng như một môi trường trong đó các mẫu được đặt.
Công suất hoạt động là thước đo hiệu quả hoạt động hữu ích thu được với các vật
liệu trao đổi ion khi nó đang hoạt động trong một cột trong một tập hợp các điều
kiện quy định. Nó phụ thuộc vào một số yếu tố bao gồm cả vốn (tổng cộng) năng
lực của nhựa, mức độ tái sinh, các thành phần của giải pháp xử lý, tốc độ dòng
chảy qua cột, nhiệt độ, kích thước và phân phối hạt. Một ví dụ được thể hiện trong
hình 3 đối với trường hợp làm mềm nước với một loại nhựa sulfonic tiêu chuẩn ở
nhiều cấp độ regenerant.
Sự trương : Nước trương trao đổi ion chủ yếu là một hydrat hóa của các
nhóm ion và tăng cố định với sự gia tăng khả năng giới hạn sắp xếp bởi các mạng
polymer. Khối lượng nhựa thay đổi với chuyển đổi sang dạng ion mức độ hydrat
hóa khác nhau; do đó, đối với một quá trình trao đổi cation, có sự thay đổi khối
lượng với các loại ion đơn trị, Li+ > Na+ > K+ > Cs+ > Ag+. Với các ion đa năng, độ
ẩm giảm bởi hoạt động liên kết ; do đó, Na+ > Ca2+ > Al3+. Trong các giải pháp tập
trung hơn, nước được lấy lên do áp suất thẩm thấu lớn hơn.
Chọn lọc: của một loại nhựa cho một ion nhất định được đo bằng hệ số
chọn lọc. K. Mà ở dạng đơn giản nhất cho phản ứng.
R-A+ + B+ ↔ R--B+ + A+

được biểu diễn bằng:
K = (nồng độ B+ trong nhựa / nồng độ của A+ trong nhựa)
X (nồng độ của A+ trong dung dịch / nồng độ B+ trong dung dịch).
Hệ số chọn lọc thể hiện sự phân bố tương đối của các ion khi một loại nhựa
trong A+ mẫu được đặt trong một dung dịch chứa các ion B +. Sự chọn lọc của axit
22


mạnh và nhựa trao đổi ion bazơ vững mạnh cho các hợp chất ion khác nhau. Cần
lưu ý ra rằng hệ số chọn lọc không là hằng số mà thay đổi với những thay đổi
trong điều kiện dung dịch. Nó cung cấp một phương tiện để xác định gì sẽ xảy ra
khi các ion khác nhau có liên quan. Nhựa axit mạnh có một ưu tiên cho niken trên
hydro. Mặc dù lựa chọn này, nhựa có thể được chuyển đổi sang dạng hydro bằng
cách tiếp xúc với một dung dịch đậm đặc của axit sulfuric (H2SO4):
(R-SO4)2Ni + H2SO4 -> 2(R-SO3H) + NiSO4
Phản ứng trao đổi ion có thể đảo ngược. Bằng cách liên hệ với một loại nhựa dư
thừa (B+ trong phản ứng sau), nhựa có thể được chuyển đổi hoàn toàn sang dạng
muối mong muốn:
RA+ + B ↔ RB+ + A+
Tuy nhiên, với một số lượng hạn chế của ion B+ trong hàng loạt liên lạc, một trạng
thái cân bằng tái sản xuất được thành lập mà phụ thuộc một tỷ lệ A+ và B+ và chọn
lọc của nhựa. Hệ số chọn lọc, KBA, cho phản ứng này được cho bởi:
KB = MB • mA
Trong đó mA và mB tham khảo với nồng độ ion trong dung dịch và giai đoạn
nhựa tương ứng. Hệ số chọn lọc nhựa đã được xác định cho một loạt các loài ion
và liên quan H+ cho các cation và anion OH cho, được gán các giá trị chọn lọc của
1.00.
Ổn định: tác nhân oxy hóa mạnh, chẳng hạn như nitric hoặc axit cromic,
nhanh chóng làm suy giảm nhựa trao đổi ion. Suy thoái chậm hơn với oxy và clo
có thể gây nên xúc tác. Vì lý do này, các ion kim loại cố định, ví dụ như, sắt,

mangan, đồng, được giảm thiểu trong giải pháp oxy hóa. Với trao đổi cation, tấn
công chủ yếu là một polymer chủ yếu. Sự tiếp xúc mạnh liên kết nhựa cation có
một quá trình mở rộng hữu ích vì số lượng lớn các bề mặt phải được tấn công
trước khi trương giảm khối lượng hữu ích dựa trên sức chứa và tính chất vật lý
không thể chấp nhận, ví dụ, Sự nén giảm mạnh và áp lực tăng. Với trao đổi anion,
đầu tiên tấn công xảy ra vào các nhóm chức năng nhạy cảm hơn, dẫn đến mất tổng
sức chứa và / hoặc chuyển đổi mạnh mẽ các cơ sở so với sức chứa cơ sở yếu kém.
Tính chất trao đổi: của nhựa trao đổi ion được quyết định bởi các nhóm đặc
trưng trong sườn (khung) cao phân tử của nhựa và các ion linh động. Các nhóm
này mang điện tích âm hoặc dương tạo cho nhựa có tính kiềm hoặc acid. Các
nhóm đặc trưng trong ionit nối với các ion linh động có dấu ngược lại bằng liên
kết ion. Các ion linh động này có khả năng trao đổi với các ion khác trong dung
dịch.
23


Rất nhiều nhựa trao đổi ion với các tính chất khác nhau được sản xuất,
chúng không chỉ khác nhau về bản chất hóa học và mật độ nhóm chức mà còn
khác nhau về thành phần hóa học và độ liên kết ngang của mạch polymer nhằm
tương thích với điều kiện sử dụng.
Dung lượng trao đổi: dung lượng trao đổi là biểu thị mức độ nhiều ít của
lượng ion có thể trao đổi trong một loại chất trao đổi ion. Có 2 phuơng pháp biểu
thị dung lượng trao đổi .Theo thể tích đlg/m3; theo khối lượng mgđl/g.
Tổng dung lượng trao đổi : chỉ tiêu này biểu thị lượng gốc hoạt tính có trong chất
trao đổi .Dung lượng trao đổi cân bằng : biểu thị dung lượng trao đổi lớn nhất của
chất trao đổi ion trong một loại dung dịch nào đó đã định ,nên không phải là hằng
số. Dung lượng trao đổi làm việc : Dung lượng trao đổi được xác định dưới điều
kiện vận hành thực tế.
Tính acid, kiềm : tính năng của chất Cationit RH và chất Anionit
ROH,giống chất điện giải acid, kiềm.

Tính trung hoà và thuỷ phân : tính năng trung hoà và thuỷ phân của chất
trao đổi ion giống chất điện giải thông thường.Tính chọn lựa của chất trao đổi ion
Ở hàm lượng ion thấp trong dung dịch, nhiệt độ bình thường, khả năng trao đổi
tăng khi hoá trị của ion trao đổi tăng.
1.4.4 Phân loại
Nhựa trao đổi ion được phân loại là trao đổi cation, trong đó có các ion
mang điện tích dương di động có sẵn để trao đổi, và trao đổi anion, có trao đổi các
ion mang điện tích âm. Cả hai nhựa anion và cation được sản xuất từ các polyme
hữu cơ cơ bản giống nhau. Chúng khác nhau ở nhóm ion hoá gắn liền với mạng
hydrocarbon. Nhóm chức năng này dùng để xác định hoạt động hóa học của nhựa.
Nhựa có thể được phân loại như trao đổi cation axit mạnh hay yếu hoặc trao đổi
anion bazơ mạnh hay yếu.
Nhựa anion và cation có thể thu được trong các hình thức vật lý khác nhau. Chúng
có thể thu được với các ion khác nhau ở các vị trí trao đổi. Điều này có tầm quan
trọng trong các ứng dụng như cột nhựa hỗn hợp nơi có tỷ lệ rò rỉ tối thiểu được
yêu cầu và thậm chí từ một cột mới được thiết lập. Kích thước hạt cũng có thể
được chỉ định. Hạt có kích thước thống nhất (UPS) nhựa đang có sẵn nơi mà tất cả
hạt phù hợp với một phạm vi kích thước hạt rất gần. Đối với các mục đích thực tế,
tất cả các hạt có cùng kích thước. Cột nhựa UPS có một số đặc điểm hoạt động
độc đáo trong đó cung cấp nhiều lợi thế khi chúng được sử dụng trên cột nhựa hỗn
hợp, lớp nhựa trong cột, cột nhựa trao đổi và các ứng dụng khác.
Nhựa macroporous là nhựa có độ xốp cao mà cho chúng có lợi thế khi được sử
dụng trong quá trình có tiềm năng tắc nghẽn cao.
24


1.4.4.1 Trao đổi cation:
Vật liệu trao đổi cation được phân loại là axit yếu hoặc axit mạnh tùy
thuộc vào loại của nhóm trao đổi. Cation trao đổi axit mạnh chứa – SO 3- chức
năng, yếu trao đổi cation axit chứa –COO - nhóm chức năng. Hiện đã có cải tiến

liên tục trong vật liệu trao đổi ion từ năm đầu tiên sử dụng sản phẩm vô cơ tự
nhiên và tổng hợp. Than gỗ hoạt tính, nhựa styrene-base, nhựa phenolic và acrylic
nhựa là một số đã được phát triển. Năng lực giá đã được tăng lên rất nhiều với sự
phát triển của bộ trao đổi styrene-base. Những loại nhựa được sản xuất hình cầu,
căng và dạng tự do để chống suy thoái vật lý. Chúng là ổn định ở nhiệt độ cao như
300 ° F và được áp dụng trên một khoảng pH rộng. Nhựa dày đặc hơn, những sản
phẩm có mức độ cao hơn của kết ngang polymer, được phát triển đặc biệt cho các
ứng dụng trong công nghiệp nặng. Những sản phẩm này là khả năng chống suy
thoái bằng cách ôxi hóa các chất như clo, và chịu được áp lực vật lý mà gãy vật
liệu nhẹ hơn.
• Nhựa cation acid mạnh (SAC):
Nhựa axit mạnh được đặt tên như vậy vì hoạt động hóa học của chúng là tương tự
như của một axit mạnh.Nhựa SAC có thể trung hòa các base mạnh và chuyển đổi
thành các muối trung tính của các axit tương ứng với chúng. Các loại nhựa được
đánh giá ion hóa cao trong cả dạng axit (RSO 3H) và muối (RSO3Na). Chúng có
thể chuyển đổi một muối kim loại acid tương ứng bởi các phản ứng:
2 (R-SO3H) + NiCl2 ↔ (R-SO4)2Ni + 2HCI (5)
Nhựa SAC có được chức năng từ các nhóm axit sulfonic (HSO 3). Khi được sử
dụng trong khử khoáng, nhựa SAC loại bỏ gần như tất cả các cation trong nước
thô, thay thế chúng bằng các ion hydro, như hình dưới đây:

Phản ứng trao đổi là có thể đảo ngược. Khi khả năng trao đổi cạn kiệt, nhựa có thể
được tái sinh cần một lượng dư axit.
Trao đổi cation axit mạnh hoạt động tốt ở tất cả các phạm vi pH. Những loại nhựa
đã tìm thấy một loạt các ứng dụng. Ví dụ, chúng được sử dụng trong chu trình
natri (sodium như các ion di động) làm mềm và trong chu trình hydro cho quá
trình phản cation hóa.
Nhựa axit mạnh dạng Hydro và natri được đánh giá cao khả năng điện ly và trao
đổi Na+ và H+ luôn có sẵn để trao đổi trên toàn bộ dải pH. Do đó, trên dung dịch
pH khả năng trao đổi các loại nhựa axit mạnh là độc lập. Những loại nhựa sẽ

25