Bài giảng bài clo hóa học 10 (6)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG


CẤU
TRÚC
CẤU TRÚC BÀI
GIẢNG
2

Click
LệU
toTÍNH
HUYỉNH
add Title
I.
CHẤT
LÍ
Click
to addVẬT
Title
2
II.
2

TÍNH
CHẤT
HÓA
HỌC
Click
to add

Title

III.
2

DỤNG
ClickỨNG
to add
Title

IV.
2

2V.
TIẾTPPCT: 48, 49

BÀI GIẢNG

TRẠNG
THIÊN
ClickTHÁI
to add
TitleNHIÊN
CHẾ
ClickĐIỀU
to add
Title


KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1. Cho biết vị trí nhóm halogen trong bảng tuần
hoàn, cấu hình elecltron lớp ngoài cùng. Trong các
phản ứng các nguyên tử của các nguyên tố nhóm
halogen có khả năng nhường hay nhận eleetron ?
Câu 2. Hãy cho biết số oxi hóa có thể có của nguyên tử
của các nguyên tố nhóm halogen và giải thích?


ĐÁP ÁN


LỊCH SỬ NGUYÊN TỐ CLO






Lần đầu tiên tìm ra là năm 1774 do Karl sheele. Nhưng
không thừa nhận đó là một đơn chất.
Năm 1810 Humphry Davy chứng minh được đó là một
đơn chất.
Tên clo xuất phát từ màu sắc của clo là màu vàng lục (
chloros nghĩa là vàng lục).


I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Là chất khí màu vàng lục, xốc, nặng gấp 2.5 lần không khí.
Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ. Tan ít trong nước
to hl = -33.6oC ; tohr = -110oC

 Độc, với lượng nhỏ gây ra sự kích thích mạnh đường hô hấp và viêm
các niêm mạc. Hít phải nhiều Clo thì bị ngạt và có thể chết.


II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2 2
6 2 5
17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p
Lớp ngoài cùng của ngtử Clo có 7e, khuynh hướng
đặc trưng là nhậnthêm 1e. Do đó tính chất hoá học cơ
bản của Clo là tính oxi hoá mạnh: Cl +1e -> Cl1.Tác dụng với kim loại




a/ Tác dụng với Na
2.1e
2Na + Cl2
2NaCl
NaCl là hợp chất ion
Clo đóng vai trò là chất oxi-hóa


II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
b/ Tác dụng với Fe

2.3e

2Fe + 3Cl2

2FeCl3


II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2.Tác dụng với Hiđro

H2

+

Cl2

2HCl (hiđroclorua)

Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối clo oxihoa chậm
hiddro. Nếu chiếu sáng hoặc hơ nóng phản ứng xảy ra
nhanh hơn


I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
3.Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

H2O + Cl2
HCl + HClO
NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + NaOH
Trong các phản ứng trên Cl2 vừa là chất oxi hoá vừa
là chất khử đó là phản ứng tự oxi hoá khử.

I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
4.Tác dụng với các halogen khác
0

0

-1

Cl2 + NaBr
[0xh]

[Kh]
-1

0

Cl2 + NaI
[0xh]
0

Br2 + NaCl

-1

0

-1

I2 + NaCl

[Kh]
-1

Cl2 + NaF

Không phản ứng

Kết luận: Clo không oxi hoá được F- trong các muối
nhưng oxi hoá dẽ dàng Br - và I - do tính oxi hoá của Cl2
mạnh hơn Brom và Iot.


I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
5.Tác dụng với các chất khử khác
0

+2

FeCl2 + 1/2Cl2
[Kh]
0

FeCl3

[Oxh]
+4

Cl2 + 2SO2 + H2O
[Oxh]

+3

[kh]

+6

-1

H2SO4 + HCl