Bài giảng bài hiđro clorua axit clohiđric và muối clorua hóa học 10 (4)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10


NỘI DUNG

I-Hiđroclorua

1. Tính chất vật lí.
2. Tính chất hoá học.

II-Axit clohiđric
1. Tính chất vật lý.
2. Tính chất hoá học.
3. Điều chế và ứng dụng.

III- Muối clorua - nhận biết ion clorua
1. Độ tan của muối clorua.
2. Nhận biết ion clorua.
3. ứng dụng.


I-HIDRO CLORUA
1.Tính chất vật lí
* Quan sát lọ đựng khí hidro clorua ( khí HCl )
nhận xét trạng thái,màu sắc,mùi của nó?
 xem thí nghiệm cho biết sự thay đổi màu sắc
d2,giải thích?
- khí không màu , mùi xốc
- tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch axit HCl
(1l H2O hoà tan khoảng 500l khí HCl)
- nặng hơn không khí khoảng 1,26 lần

- rất độc ( nồng độ cho phép 0,005mg/l)


I-HIDRO CLORUA
2.Tính chất hoá học
Khí HCl khô không thể hiện tính chất thường thấy của
dung dịch axit :
VD:
- không làm đổi màu quì
- không tác dụng với CaCO3
- rất khó tác dụng với kim loại…


II-AXIT CLOHIDRIC
1.Tính chất vật lí
* Quan sát bình đựng d2 HCl đặc nhận xét
trạng thái, màu sắc,mùi của nó và hiện tượng
khi mở nút đậy?
- chất lỏng không màu, mùi xốc, bốc khói
trong không khí ẩm
- ở 200C : d2 axit đặc có C = 37%,
d = 1,19g/ml


II-AXIT CLOHIDRIC
2.Tính chất hoá học

2.1.CÊu t¹o ph©n tö
..
CT electron:

H : Cl
.. :
+1

CTCT:

-1

H - Cl

. liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc vÒ phÝa Cl
. tÝnh chÊt
tÝnh axit , tÝnh oxi ho¸

H – Cl
tÝnh khö


II-AXIT CLOHIDRIC
2.2.Tính chất hoá học
2.1.1.Tính axit , tính oxi hoá
*Tính chất hoá học chung của axit và điều kiện pư?
- Làm đỏ quì tím
- Tác dụng với bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O
- Tác dụng với oxit bazơ : CuO + 2HCl  CuCl2 + 2H2O
- Tác dụng với muối: AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2
- Tác dụng với kim loại:

0

+1

+2

0

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 
 axit HCl thể hiện tính oxi hoá
ở nguyên tử H số oxi hoá -1


II-AXIT CLOHIDRIC
2.1.2.Tính khử
*Nguyên tắc điều chế khí Cl2 trong phòng thí
nghiệm? Viết PTPƯ ?
+7

-1

+2

0

2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2+5Cl2 +
8H2O
+4

-1

MnO2 + 4HCl

+2

0

 MnCl2 + Cl2 

+ 2H2O

 axit HCl thể hiện tính khử ở nguyên tử
Cl số oxi hoá -1


II-AXIT CLOHIDRIC
3.Điều chế và ứng dụng
3.1.Điều chế
3.1.1. Trong phòng thí nghiệm
 xem thí nghiệm cho biết điều kiện về

trạng thái các chất, cách thu khí HCl ? Giải thích ?
NaCltt + H2SO4

<2500C



>4000C

2NaCltt + H2SO4 

NaHSO4 + HCl
Na2SO4 + 2HCl 

HCl  + H2O  d2 HCl
 Phương pháp Sunphat


II-AXIT CLOHIDRIC
3.1.2.Trong công nghiệp
- Phương pháp Sunphat
- Phương pháp tổng hợp
 Phân tích sơ đồ thiết bị sản xuất axit HCl ?
H2 + Cl2 

2HCl

+ khí H2 và Cl2 được dẫn cùng chiều
+ khí HCl được hấp thụ theo nguyên tắc
ngược dòng
- Quá trình clo hoá các chất hữu cơ


II-AXIT CLOHIDRIC

3.2.ứng dụng

Axít HCl có rất nhiều ứng dụng :
- Điều chế muối clorua : BaCl2, ZnCl2...
-Tẩy han gỉ,làm sạch bề mặt kim loại

trước khi sơn,mạ…
- Dùng trong y tế.
- Dùng trong công nghiệp thực phẩm.
- Kiểm tra các khoáng cacbonat
Cách vận chuyển axit clohđric :
Trong các xitec có lót cao su
không bị ăn mòn, trong lọ thuỷ tinh, lọ polietilen


III-MUỐI CLORUA - NHẬN BIẾT ION CLORUA

1.Độ tan của muối clorua
*Dựa vào bảng tính tan nhân xét độ tan các
muối clorua?
- Hầu hết là muối tan: NaCl, MgCl2,
FeCl2...
- Một số ít tan : AgCl, PbCl2,CuCl,Hg2Cl2
( PbCl2 tan nhiều trong nước nóng )


II-MUỐI CLORUA - NHẬN BIẾT ION CLORUA

2.Nhận biết ion clorua
Bài tập: Nhận biết: HCl, NaNO3, NaOH, KCl

HCl
Quì
AgNO3

Đỏ

(  tr)

NaNO3

NaOH

KCl

xanh
 tr

Kết luận: d2 AgNO3 là thuốc thử nhận biết ion clorua
( trong d2 muối hoặc d2 axit )
Chú ý:
a/s
2AgCl  2Agđen + Cl2


II-MUỐI CLORUA - NHẬN BIẾT ION CLORUA
3.ứng dụng
- NaCl: là gia vị không thể thiếu,
dùng để sản xuất NaOH ,Cl2
H2 , nước Javen,thuốc trừ sâu,
polime...
- KCl: làm phân bón.
- ZnCl2:chống mục,mọt,tẩy gỉ
trước khi hàn kim loại
- CaCl2 khan: làm chất hút ẩm
- AlCl3 khan: làm xúc tác cho
tổng hợp hữu cơ.

LUYỆN TẬP
Hãy viết PTPƯ của axit HCl với các chất sau:
NaOH, Fe2O3,Fe3O4,FexOy,NaNO3,Zn,Cu,K2CrO4
1. NaOH + HCl
2. Fe2O3 + 6HCl
3. Fe3O4 + 8HCl
4. FexOy + 2yHCl
5. NaNO3 + HCl
6.
Zn + 2HCl
7.
Cu + HCl
8.K2CrO4 + 12HCl

 NaCl + H2O
 2FeCl3 + 3H2O
 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
 xFeCl2y/x + yH2O
 không pư
 ZnCl2 + H2
 không pư
 2CrCl3 +2KCl +3Cl2 
+ 6H2O


XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN !