Bài giảng bài khái quát về nhóm halogen hóa học 10 (4)

HÓA HỌC 10

NHÓM HALOGEN

GV: Trần Thu Thảo


GV: Trần Thu Thảo


Nội dung:
Vị trí trong HTTH

Nhóm
halogen

Cấu hình nguyên tử của
các nguyên tố halogen

Khái quát về tính chất của
các nguyên tố halogen
GV: Trần Thu Thảo


I. Vị trí trong bảng tuần hoàn
• Nhóm VIIA gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot
và Atatin.
• Chúng được gọi là các halogen (nghĩa là “sinh ra
muối”
• Atatin không gặp trong thiên nhiên, tạo ra từ các
p.ư hạt nhân, là nguyên tố phóng xạ

• Chỉ nghiên cứu 4 nguyên tố: F, Cl, Br, I.

GV: Trần Thu Thảo


II. Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố trong
nhóm halogen
Ng.tố
(nhóm VIIA)

Kí hiệu

Flo

F

9

2s22p5

Clo

Cl

17

3s23p5

Brom

Br

35

4s24p5

I

53

5s25p5

85

6s26p5

Iot
Atatin

At

Z

GV: Trần Thu Thảo

Cấu hình
electron

ns2np5

Giống nhau
Tất cả các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân
nên đều có số oxi hóa -1
Khác nhau
-Nguyên tử của nguyên tố F không có phân lớp d
Nguyên tử F chỉ có 1e độc thân
-Nguyên tử của nguyên tố Cl, Br, I có phân lớp d còn
trống
GV: Trần Thu Thảo


Ở trạng thái kích thích Cl, Br, I có 3, 5 hoặc 7e độc
thân.
Khi phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện
lớn hơn, nguyên tử của các nguyên tố Cl, Br, I có khả
năng tạo nên các liên kết hóa học có số oxi hóa +3, +5,
+7
GV: Trần Thu Thảo


III. Khái quát về tính chất của các halogen
Trạng thái
đơn chât
(200C)

Màu sắc

Nguyên

tố

T0nc
(0C)

F

-219,6

-188,1

3,98

khí

Lục nhạt

Cl

-101,0

-34,1

3,16

Khí

Vàng lục

Br

-7,3

59,2

2,96

Lỏng

Nâu đỏ

I

113,6

185,5

2,66

Rắn

Đen tím

Độ âm
Cấu hình e
điện

GV: Trần Thu Thảo

1. Tính chất vật lý
• Các tính chất vật lý (trạng thái tập hợp,màu sắc, t0nc ,
t0s…) của halogen biến đổi có quy luật
• F ko tan trong nước vì phân hủy nước mạnh. Cl, Br, I
tan ít trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ

GV: Trần Thu Thảo


2. Tính chất hóa học
 Tính chất đơn chất cũng như thành phần, tính chất
của hợp chất của chúng khá giống nhau
 Halogen là những phi kim điển hình, là những
chất oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa giảm dần từ F đến
I.
 Trong hợp chất, F luôn có số oxi hóa -1; các
halogen khác còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7

GV: Trần Thu Thảo


Tại sao???
Tại sao lại có
những ý trên? Em
nào có thể giải thích
dùm cô?

GV: Trần Thu Thảo

Tính chất giống nhau do cấu hình e tương tự nhau

ns2 np5
 Có 7 electron ở lớp ngoài cùng

X + 1e  Xns2np5

số oxi hóa: -1

ns2np6

Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 1
electron độc thân



X +

X



X

X

GV: Trần Thu Thảo

X-X

• Tính oxi hóa mạnh của các halogen là do
chúng có độ âm điện lớn.
• F chỉ có số oxi hóa -1 vì không có phân lớp d,
e không thể nhảy lên phân lớp có mức năng
lượng cao hơn.
• Cl, Br, I còn phân lớp d ngoài cùng trống,
khi kích thích có thể nhảy lên phân lớp d
trống đó
GV: Trần Thu Thảo