Bài giảng bài thực hành tính chất của oxi, lưu huỳnh hóa học 10 (2)

HÓA HỌC 10


TÍNH CHẤT CỦA ÔXI - LƯU HUỲNH


KIỂM TRA LÝ THUYẾT

• *Nêu các trạng thái ôxyhoa của lưu
huỳnh ? Từ đó có nhận xét gì về
tính chất hoá học của Lưu huỳnh?
• *So sánh tính chất hoá học của
Lưu huỳnh và Ôxi ?


CÁC TRẠNG THÁI ÔXYHOA
CỦA LƯU HUỲNH
- 4e

s-2

+2e

s+4

s0
- 6e

s+6

LƯU HUỲNH VỪA CÓ TÍNH ÔXYHOA,VỪA CÓ TÍNH KHỬ

ÔXY CÓ TÍNH ÔXYHOA
MẠNH HƠN LƯU HUỲNH

Nguyên nhân : Bán kính nguyên tử của Ôxi
nhỏ hơn Lưu huỳnh.


THÍ NGHIỆM 1
• Tính ôxyhoa của các đơn chất Ôxi
và Lưu huỳnh.


*Đốt cháy một đoạn dây thép xoắn
trên ngọn lửa đèn cồn
Đưa vào bình đựng Ôxi.
• Quan sát hiện tượng ,viết PTPƯ
?


Dây thép

Fe3O4

O2


• PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG:
3 FE

+ 2O2

t0

FE3O4

CÂU HỎI : CHO BIẾT VAI TRÒ
CỦA ÔXI ?
CHẤT ÔXYHOA


*Trộn bột Fe với Lưu huỳnh ,
cho vào ống nghiệm  Tiến hành
đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn .

Quan sát hiện tượng ,viết PTPƯ ?


PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
FE + S

t0

FES

• CÂU HỎI :

Cho biết vai trò của Lưu huỳnh ?

LỰA CHỌN ĐÁP ÁN :
• A:CHẤT KHỬ
C :CHẤT
NHƯỜNG ELECTRON
• B :CHẤT ÔXYHOA. D : TẤT CẢ ĐỀU
SAI.
Đáp án : B


THÍ NGHIỆM 2
• *TÝnh

khö cña Lu huúnh

Đốt Lưu huỳnh
trong Ôxi


PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
S + O2

t0 SO
2

• CÂU HỎI :
*XÁC ĐỊNH SỰ THAY ĐỔI SỐ
ÔXYHOA CUẢ S?
0
S

- 4E 

*

+4
S

VAI TRÒ CỦA S TRONG PHẢN ỨNG
?

CHẤT KHỬ


KẾT LUẬN

Lưu huỳnh vừa có tính Ôxyhoa,
vừa có tính khử.


THÍ NGHIỆM 3
• Sự biến đổi trạng thái của Lưu
huỳnh theo nhiệt độ
•Đốt nóng liên tục bột Lưu
huỳnh trên ngọn lửa.


SỰ BIẾN ĐỔI TRẠNG THÁI :
Srắn, vàng

1190

Slỏng, vàng

>1870

Slỏng, nâu
4450

Shơi


CỦNG CỐ :
• Cho dãy biến hoá sau :
+H ,t
A
X + D
+O t
+ Br + D
X
B
Y + Z
+ Fe, t
+ Y hoặc Z
C
A + G
2

2,

o

o

o

2


LỰA CHỌN :

a
b
c
d

X
S
S
S
S

A
H2S
H2SO4
H2S
H2SO4

B
C

SO3 FeS
SO3 FeS
SO2 FeS
SO2 FeS

D
H2O
H2O
H2O
H2O

Y
Z
H2SO4 HBr
H2SO4 HBr
HBr
H2SO4
H2SO4 HBr

Đáp án : C

G
FeSO4
Fe2(SO4)3
FeSO4
Fe2(SO4)3


HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

• Viết tường trình thí nghiệm
• Viết PTPƯ biểu diễn sự thay
đổi số OXH của Lưu huỳnh:
S-2  S0  S+4  S+6


END SHOW