Đề thi thử THPT Quốc Gia trường Chuyên Khoa học tự nhiên lần 1 năm 2016 file Word có lời giải chi tiết

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHTN
Trường THPT Chuyên KHTN

ĐỀ THI THỬ THPT QG LẦN 1 NĂM 2016
MÔN HÓA HỌC
Thời gian làm bài : 90 phút

Họ và tên học sinh: …………………………………………Số báo danh:…………….

Câu 1: Cho các ancol sau : CH3CH2CH2OH (1) ; CH3CH(OH)CH3 (2) ;
CH3CH2CH(OH)CH2CH3 (3) và CH3CH(OH)C(CH3)3. Dãy gồm các ancol tách nước chỉ tạo
1 olefin duy nhất là
A. (1),(2)
B. (1),(2),(3) C. (1),(2),(4) D. (1),(2),(3),(4)
Câu 2: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại bằng dung dịch HNO3 thu được dung dịch A
không chứa muối amoni và 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối so với He bằng
10,2. Khối lượng ban đầu m có giá trị :
A. 3,78g
B. 4,32g
C. 1,89g
D. 2,16g
Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng :

Công thức của X, Y, Z là :
A. C2H4 , C2H5OH , C2H6
C. C2H6 , C2H5Cl , C2H4

B. CH3CHO , C2H5OH , CH3COOH
D. CH3CHO , C2H5OH , C4H6

Câu 4: Khi nói về số khối , điều khẳng định nào sau đây luôn đúng :

A. Trong nguyên tử , số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và notron
B. Trong nguyên tử , số khối bằng tổng các hạt proton và notron
C. Trong nguyên tử , số khối bằng nguyên tử khối
D. Trong nguyên tử , số khối bằng tổng số hạt proton và notron và electron
Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau :
o

o

ddAgNO3 / NH 3
+ Cl2 ( as )
+ NaOH ,t
+ CuO ,t
Toluen 
→ X 
→ Y 
→ Z 
→T
1:1

Biết rằng X,Y,Z,T là những sản phẩm chính . Công thức cấu tạo của chất T là :
A. C6H5COOH
B. CH3 – C6H4 – COOH
C. C6H5COONH4
D. p – HOOC – C6H4 – COONH4
Câu 6: Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong một chu kỳ của HTTH có tổng số proton
trong 2 hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kỳ và nhóm nào trong bảng HTTH ?
A. Chu kỳ 2 , các nhóm IA và IIA
B. Chu kỳ 3 , các nhóm IA và IIA

C. Chu kỳ 2 , các nhóm IIA và IIIA

D. Chu kỳ 3 , các nhóm IIA và IIIA

Câu 7: Cho các chất C6H5OH (X) ; C6H5NH2 (Y) ; CH3NH2 (Z) và C6H5CH2OH (T). Chất
không làm đổi màu quì tím là :
A. X,Y
B. X,Y,Z
C. X,Y,T
D. Tất cả các chất
Câu 8: Fe có thể được dùng làm chất xúc tác trong phản ứng điều chế NH3 từ N2 và H2 :
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 . Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về vai trò của Fe trong phản ứng
trên ?
A. Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên
B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
C. Làm tăng tốc độ phản ứng
D. Làm tăng hằng số cân bằng của phản ứng
Câu 9: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 trong môi trường axit thu được 2 sản
phẩm hữu cơ X và Y ( chứa C,H,O). Biết Y có thể được tạo ra từ quá trình khử hóa X ở điều
kiện thích hợp. Tên gọi của X là :
A. ancol etylic
B. axit fomic
C. axit axetic
D. etyl axetat
Câu 10: Có 4 dung dịch có nồng độ bằng nhau : HCl ( pH = a) ; H2SO4 (pH = b) ; NH4Cl (pH
= c) ; NaOH ( pH = d). Kết quả nào sau đây đúng :
A. d < c < a < b
B. a < b < c < d
C. c < a < d < b

D. b < a < c < d
Câu 11: Hai este A và B là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử là C9H8O2 . A và B đều
cộng hợp với Br2 tỉ lệ mol 1 : 1 . A tác dụng với dung dịch NaOH cho 1 muối và 1 andehit. B
tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 2 muối và H2O. Công thức cấu tạo của A và B lần lượt
là :
A. HOOC – C6H4 – CH = CH2 và CH2 = CH – COOC6H5
B. C6H5COOCH = CH2 và C6H5 – CH = CH – COOH
C. HOOC – C6H4 – CH = CH2 và HCOOCH = CH – C6H5
D. C6H5COOCH = CH2 và CH2 = CH – COOC6H5
Câu 12: Trong phòng thí nghiệm oxi được điều chế bằng cách nào sau đây ?
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
B. Điện phân nước
C. Điện phân dung dịch NaOH
D. Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4 , C2H4 , C4H10 thu được 0,14 mol CO2
và 0,23 mol H2O. Số mol của ankan và anken trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :
A. 0,09 và 0,01
B. 0,08 và 0,02
C. 0,02 và 0,08
D. 0,01 và 0,09
Câu 14: Có bao nhiêu phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho các đồng phân mạch hở của
C2H4O2 tác dụng lần lượt với từng chất : Na , NaOH , Na2CO3 ?


A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 15: Hỗn hợp A gồm các axit hữu cơ no dơn chức , mạch hở và este no đơn chức , mạch
hở . Để phản ứng hoàn hoàn với m gam A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M. Nếu đốt cháy
hoàn toàn m gam hỗn hợp trên thì thu được 0,6 mol CO2. Giá trị của m là :
A. 8,4g
B. 14,8g
C. 11,6g
D. 26,4g
Câu 16: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm 2 ancol A và B ta thu được hỗn hợp Y gồm
các olefin. Nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thu được 1,76g CO2 . Khi đốt cháy hoàn toàn X thì
thu được 1,76g CO2. Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lượng H2O và CO2 là :
A. 1,76g
B. 2,76g
C. 2,48g
D. 2,94g
Câu 17: Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe,Cu,Ag. Để tách nhanh Ag ra khỏi X mà
không làm thay đổi khối lượng các chất cần dùng hóa chất nào ?
A. Dung dịch AgNO3 dư
B. Dung dịch HCl đặc
C. Dung dịch FeCl3 dư
D. Dung dịch HNO3 dư
Câu 18: Nguyên tắc điều chế Flo là :
A. Dùng chất oxi hóa mạnh oxi hóa muối Florua
C. Dùng HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh

B. Dùng dòng điện oxi hóa muối Florua
D. Nhiệt phân hợp chất có chứa Flo

Câu 19: Lấy m gam một axit hữu cơ đơn chức X cho tác dụng với NaHCO3 dư thấy giải

phóng 2,2g khí . Mặt khác , cho m gam X vào C2H5OH lấy dư trong H2SO4 đặc ( H = 80% )
thì thu được 3,52g este. Giá trị của m là :
A. 2,4g
B. 2,96g
C. 3,0g
D. 3,7g
Câu 20: Dung dịch X chứa KOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1 M. Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M
và HCl 0,75M. Thể tích dung dịch X cần vừa đủ để trung hòa 40 ml dung dịch Y là :
A. 0,063 lit
B. 0,125 lit
C. 0,15 lit
D. 0,25 lit
Câu 21: Cho iso – propylbenzen tác dụng với Br2 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol khi có chiếu sáng.
Sản phẩm chính tạo nên là :
A. p – brom – isopropylbenzen
B. o – brom – isopropylbenzen
C. 2 – brom – 2 – phenylpropan
D. hỗn hợp p và o – brom – isopropylbenzen
Câu 22: Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng
với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit H2 (dktc). Hai kim loại đó là :
A. Be và Mg
B. Mg và Ca
C. Ca và Sr(88)
D. Sr và Ba
Câu 23: Hợp chất C6H14 khi phản ứng với Clo có ánh sáng thì thu được hỗn hợp 2 sản phẩm
đồng phân C6H13Cl . Nếu thay 2 nguyên tử H của C6H14 bằng 2 nguyên tử Clo thì sẽ tạo ra
hỗn hợp gồm số lượng đồng phân là :
A. 4
B. 5
C. 6

D. 7


Câu 24: Phản ứng nào sau đây viết sai :
(1) 2Fe + 6HCl  2FeCl3 + 3H2
(2) 2Fe + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2
(3) 8Fe + 15H2SO4 đặc nguội  4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
(4) 2Fe + 3CuCl2  2FeCl3 + 3Cu
A. (1) , (2)

B. (1),(2),(4) C. (1),(2),(3) D. (1),(2),(3),(4)

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một hỗn hợp gồm ankan CnH3n và anken CmH3m-3, sau đó
dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc thì khối lượng bình tăng lên là :
A. 3,6g
B. 5,4g
C. 7,2g
D. 10,8g
Câu 26: Cho các phương trình ion rút gọn sau :
a) Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu
b) Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+
c) Fe2+ + Mg  Mg2+ + Fe
Nhận xét đúng là :
A. Tính khử của : Mg > Fe > Fe2+ > Cu
B. Tính khử của : Mg > Fe2+ > Cu > Fe
C. Tính oxi hóa của : Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+
D. Tính oxi hóa của:Fe3+>Cu2+ >Fe2+ >Mg2+
Câu 27: Có các dung dịch mất nhãn sau : axit axetic , glixerin ( hay còn gọi là glixerol ) ,
etanol , glucozo. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch này là :
A. Quì tím

B. dd AgNO3/NH3
C. CuO
D. Quì tím , AgNO3/NH3 , Cu(OH)2
Câu 28: Nung nóng một hỗn hợp gồm CaCO3 và MgO tới khối lượng không đổi , thì số gam
chất rắn còn lại chỉ bằng 2/3 số gam hỗn hợp trước khi nung. Vậy trong hỗn hợp ban đầu thì
CaCO3 chiếm phần trăm theo khối lượng là :
A. 75,76%
B. 24,24%
C. 66,67%
D. 33,33%
Câu 29: Trong số các polime : Xenlulozo , PVC , amilopectin . chất có mạch phân nhánh là :
A. amilopectin
B. amilopectin và xenlulozo
C. Xenlulozo
D. Xenlulozo và amilopectin


Câu 30: Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích hiện tượng thạch tạo nhũ trong các hang
động tự nhiên :
A. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O
B. CaO + CO2  CaCO3
C. Ca(HCO3)2  CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O
D. CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2
Câu 31: Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozo và 0,02 mol mantozo trong môi trường
axit , với hiệu suất đều là 60% theo mỗi chất thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X
thu được dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn bộ tác dụng với lượng dư dung dịch
AgNO3/NH3 thu được m gam Ag. Giá trị của m là :
A. 9,504g
B. 6,480g
C. 8,208g

D. 7,776g
Câu 32: Chia 20 g hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng
với dung dịch HCl đặc dư thu được 5,6 lit khí (dktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch
NaOH dư thu được 3,36 lit khí (dktc). Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp là :
A. 8,5%
B. 13,5%
C. 17%
D. 28%
Câu 33: Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối hơi so với H2 là 30. Đốt cháy hoàn toàn 0,3g A chỉ thu
được 224 ml CO2 và 0,18g H2O. Chất A phản ứng được với Na tạo H2 và có phản ứng tráng
bạc. Vậy A là :
A. CH3COOH
B. HO-CH2-CHO
C. CH3OCHO
D. HOOC-CHO
Câu 34: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu,Mg,Al bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được 7,84 lit khí
X (dktc); dung dịch Z và 2,54g chất rắn Y. Lọc bỏ chất rắn Y , cô cạn dung dịch Z thu được
khối lượng muối khan là :
A. 19,025g B. 31,45g
C. 33,99g
D. 56,3g
Câu 35: Các kim loại có tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Trong số các kim loại : vàng , bạc ,
đồng , nhôm thì kim loại dẫn điện tốt nhất là :
A. Đồng
B. Vàng
C. Bạc
D. Nhôm
Câu 36: Cho khí CO đi qua m gam Fe2O3 nung nóng thì thu được 10,68g chất rắn A và khí
B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thì thấy tạo ra 3 gam kết tủa. Giá trị
của m là :

A. 11,16g
B. 11,58g
C. 12,0g
D. 12,2g
Câu 37: Khi nung nóng than cốc với CaO , CuO , FeO , PbO thì phản ứng xảy ra với :
A. CuO và FeO
B. CuO,FeO, PbO
C. CaO và CuO
D. CaO,CuO,FeO và PbO
Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp A gồm Mg và Fe2O3 bằng dung dịch HNO3 đặc dư
thu được dung dịch B và V lit khí NO2 (dktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thêm NaOH dư vào
dung dịch B. Kết thúc thí nghiệm , lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng
không đổi thu được 28g chất rắn. Giá trị của V là :


A. 44,8 lit

B. 33,6 lit

C. 22,4 lit

D. 11,2 lit

Câu 39: Hòa tan hoàn toàn Fe vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được 4,48 lit H2(dktc).
Cô cạn dung dịch trong điều kiện không có oxi thu được 55,6g muối với hiệu suất 100%.
Công thức phân tử của muối là :
A. FeSO4
B. Fe2(SO4)3
C. FeSO4.9H2O
D. FeSO4.7H2O

Câu 40: Cho một lượng hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2
muối có tỉ lệ mol là 1 : 1 . Phần trăm khối lượng CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt là :
A. 45,38% và 54,62%
B. 50% và 50%
C. 54,63% và 45,38%
D. Không có giá trị cụ thể
Câu 41: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan của một kim loại hóa trị II trong nước , rồi thêm
nước cho đủ 50 ml dung dịch . Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch
BaCl2 0,15M. Công thức hóa học của muối sunfat là :
A. CuSO4
B. Fe2SO4)3 C. MgSO4
D. ZnSO4
Câu 42: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CaCO3 và Na2CO3 thu được 11,6g chất
rắn và 2,24 lit khí (dktc). Hàm lượng % CaCO3 trong hỗn hợp là :
A. 6,25%
B. 8,62%
C. 50,2%
D. 62,5%
Câu 43: Trong số những quặng có chứa sắt, quặng có hàm lượng sắt nhiều nhất là :
A. Hematit
B. manhetit
C. xiderit
D. pirit
Câu 44: Nhận xét nào sau đây là sai :
A. Trong phân tử hidrocacbon, số nguyên tử H luôn là số chẵn
B. Các hidrocacbon có số nguyên tử C ít hơn 5 thì có trạng thái khí ở điều kiện thường
C. Hidrocacbon no là hidrocacbon mà trong phân tử chỉ có liên kết đơn
D. Hidrocacbon mà khi đốt cháy cho số mol CO2 và H2O bằng nhau thì hidrocacbon đó thuộc
loại anken
Câu 45: Trong quá trình luyện gang thành thép người ta có cho thêm quặng Đôlômit . Việc

sử dụng quặng Đôlômit có tác dụng gì ?
A. Làm cho oxit sắt dễ nóng chảy
B. Loại bẩn SiO2 và P2O5
C. Luyện thêm Mg , Ca vào thép
D. Chế tạo thép đặc biệt
Câu 46: Hai hidrocacbon A và B có cùng công thức phân tử C5H12 tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ
mol 1 : 1 thì A tạo ra 1 dẫn xuất duy nhất còn B tạo ra hỗn hợp 4 dẫn xuất. Tên gọi của A và
B lần lượt là :
A. 2,2 – dimetylpropan và 2 – metylbutan B. 2,2 – dimetylpropan và pentan
C. 2 – metylbutan và 2,2 – dimetylpropan D. 2- metylpropan và pentan


Câu 47: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3 , lọc lấy
kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28g chất rắn. Nồng độ mol của ion canxi
trong dung dịch ban đầu là :
A. 0,5M
B. 0,05M
C. 0,70M
D. 0,28M
Câu 48: Sắp xếp theo chiều độ tăng dần độ linh động của nguyên tử hidro trong nhóm chức
trong phân tử các chất : C2H5OH (1) , CH3COOH (2) , CH2=CHCOOH (3) , C6H5OH (4) ,
CH3C6H4OH (5) , C6H5CH2OH (6) là :
A. (1) < (6) < (5) < (4) < (2) < (3)
B. (6) < (1) < (5) < (4) < (2) < (3)
C. (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6)
D. (1) < (3) < (2) < (4) < (5) < (6)
Câu 49: Phản ứng nào sau đây là không đúng ?
H 2 SO4
A. Fe3O4 + 4H2SO4 đặc 
→ FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

B. 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
C. 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + 2HCl + S
D. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3
Câu 50: Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ mol . Thêm 1 hỗn hợp
gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu
được chất rắn Y gồm 3 kim loại . Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí. Nồng độ
của 2 muối ban đầu là :
A. 0,3M
B. 0,4M
C. 0,42M
D. 0,45M

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án : C
(3) tách nước sẽ tạo ra CH3CH=CHCH2CH3 có đồng phân cis - trans

Câu 2: Đáp án : A


Câu 3: Đáp án : B

Câu 4: Đáp án : B
Câu 5: Đáp án : C

Câu 6: Đáp án : D
X và Y kế tiếp nhau trong 1 chu kỳ => pX + 1 = pY
Lại có pX + pY = 25 => pX =12 và pY =13
=> X : 1s22s22p63s2 và Y : 1s22s22p63s23p1
=> Chu kỳ 3 và X thuộc nhóm IIA ; Y nhóm IIIA
=>D

Câu 7: Đáp án : C
Câu 8: Đáp án : C
Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng mà không làm chuyển dịch cân bằng
=>C

Câu 9: Đáp án : C

=>X là axit axetic
=>C
Câu 10: Đáp án : D
Cùng nồng độ mol => H2SO4 sinh ra nhiều H+ nhất => có pH thấp nhất
=> D

Câu 11: Đáp án : D
A,B đều phản ứng cộng với Br2 tỉ lệ mol 1 : 1=> có 1 liên kết C = C
A + NaOH  muối + andehit => A là este với gốc hidrocacbon anco có liên kết C=C gắn với
-COO- dạng RCOO – CH = CH – R’
=> Loại A
B + NaOH dư  2 muối và H2O => B là este của phenol RCOO-C6H4-R’
=> D

Câu 12: Đáp án : D
Câu 13: Đáp án : A


Ta có : nankan + nanken = 0,1 mol
Và nH2O – nCO2 = nankan = 0,09 mol => nanken = 0,01 mol
=>A

Câu 14: Đáp án : D
C2H4O2 có thể là : HCOOCH3 ; CH3COOH ; HO – CH2 – CHO
(NaOH)

(3)

( Na )

=> Có tổng cộng 5 phản ứng
=>D

Câu 15: Đáp án : B
Gọi CTPT chung của các chất là CnH2nO2
=> Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O = 0,6 mol
,nNaOH = nCOO = 0,2 mol
Bảo toàn nguyên tố : Trong A có : 0,6 mol C ; 1,2 mol H và 0,4 mol O
=> m = 14,8g
=>B

Câu 16: Đáp án : C
Bảo toàn nguyên tố : nCO2 = nC(X) = nC(Y) = 0,04 mol
=> Khi đốt Y thì nCO2 = nH2O = nC(Y) = 0,04 mol
=> mH2O + mCO2 = 2,48g
=>C

Câu 17: Đáp án : C


Để không làm thay đổi khối lượng Ag thì dùng FeCl3

Fe + 2FeCl3  3FeCl2
Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2
=>C

Câu 18: Đáp án : B
Câu 19: Đáp án : C
nCO2 = nCOOH = 0,05mol = nX
=> neste = naxit.H = 0,04 mol
=> Meste = 88g => Este là CH3COOC2H5
=> m = mCH3COOH = 3g
=>C

Câu 20: Đáp án : B
Để trung hòa thì nOH = nH+
=> VX. (CKOH + 2CBa(OH)2) = 40.(CHCl + 2CH2SO4 )
=> VX = 125 ml = 0,125 lit
=> B

Câu 21: Đáp án : C
Isopropylbenzen : C6H5 – CH(CH3)2 + Br2 (as , 1 : 1)
=> sản phẩm chính là : C6H5 – CBr(CH3)2 ( có ánh sáng thì xảy ra phản ứng thế )
Tên gọi của sản phẩm là : 2-brom-2phenylpropan
=>C


Câu 22: Đáp án : B
Gọi CT chung của 2 kim loại là R
R + H2SO4  RSO4 + H2
=> nH2 = nR = 0,2 mol
=> MR = 32g => 2 kim loại là Mg(24) và Ca(40)

=>B

Câu 23: Đáp án : C

=>Có 6 chất
=>C


Câu 24: Đáp án : D
Câu 25: Đáp án : B
Ankan CnH3n : 3n = 2n + 2 => n = 2 => C2H6
Anken : CmH3m-3 : 3m – 3 = 2m => m = 3 => C3H6
Do 2 chất có cùng số H => nH = 6nhh = 2 nH2O = 0,6 mol
=> nH2O = 0,3 mol
,mtăng = mH2O= 5,4g
=>B

Câu 26: Đáp án : D
Câu 27: Đáp án : D
_ Quì tím => axit axetic
_ AgNO3/NH3 => Glucozo
_ Cu(OH)2 => Glyxerol
_ Còn lại là etanol
=>D

Câu 28: Đáp án : A
Giả sử số mol CaCO3 trong hỗn hợp đầu là 1 mol
CaCO3  CaO + CO2↑
=> mtrước – msau = mCO2 = mtrước – 2/3mtrước
=> mtrước = 3mCO2 = 132g

=> %mCaCO3/hh = 75,76%
=>A


Câu 29: Đáp án : A
Câu 30: Đáp án : C
Câu 31: Đáp án : A
Saccarozo  Glucozo + Fructozo
0,01.60% 

0,006  0,006 mol

Mantozo  2Glucozo
0,02.60%  0,024 mol
=> Sau phản ứng có : 0,03 mol Glucozo ; 0,006 mol Fructozo ; 0,004 mol Saccarozo và 0,008
mol mantozo
=> mAg = 108. ( 2nGlu + 2nFruc + 2nMan )
= 108.( 2.0,03 + 2.0,006 + 2.0,008 )
= 9,504g
=>A

Câu 32: Đáp án : C
Xét P2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => nAl.3 = 2nH2 ( Bảo toàn e)
=> nAl = 0,1 mol
Xét P1 : Fe và Al phản ứng với HCl đặc => 2nFe + 3nAl = 2nH2
=> nFe = 0,1 mol
=> Trong mỗi phần thì có : mCu = ½ .20 – 27.0,1 – 56.0,1 = 1,7g
=> %mCu(X) = %mCu(1/2 X) = 17%
=>C

Câu 33: Đáp án : B


Câu 34: Đáp án : B
nHCl = 2nH2 = 0,7 mol ( bảo toàn H )
Bảo toàn khối lượng : mmuối Z + mH2 + mY = mHCl + mhh KL
=> mmuối Z = 31,45g
=>B

Câu 35: Đáp án : C
Câu 36: Đáp án : A
nCaCO3 = nCO2 = nCO pứ = 0,03 mol
Bảo toàn khối lượng : mCO + mFe2O3 = mA + mCO2
=> mFe2O3 = m = 11,16g
=>A

Câu 37: Đáp án : D
Các oxit FeO , CuO , PbO phản ứng với C  Kim loại
CaO + 3C  CaC2 + CO ( nhiệt độ cao lò điện và khí quyển trơ )
=>D


Câu 38: Đáp án : C
Sơ đồ phản ứng :
A(Mg,Fe2O3)  dd B(Mg2+,Fe3+)  Mg(OH)2,Fe(OH)3  MgO,Fe2O3
=> mrắn cuối cùng – mA = mO(MgO) = 8g
=> nMgO = nMg = 0,5 mol
Chỉ có Mg phản ứng oxi hóa với HNO3 => Bảo toàn e : 2nMg = nNO2 = 1 mol
=> VNO2= 22,4 lit
=>C

Câu 39: Đáp án : D
Gọi công thức muối là FeSO4.xH2O ( Vì Fe + H2SO4 loãng chỉ tạo Fe2+)
,nFe = nH2 = 0,2 mol => nmuối = nFe = 0,2 mol
=> 278 = 152 + 18x => x = 7
=> Muối là FeSO4.7H2O
=>D

Câu 40: Đáp án : B
Sau phản ứng thu được 2 muối là CuCl2 và FeCl3
=> nCuCl2 = nFeCl3 => nCuO = 2nFe2O3 ( bảo toàn nguyên tố )
Coi trong hỗn hợp đầu có 1 mol Fe2O3 và 2 mol CuO
=> %mCuO(hh đầu) = 50%
=>B

Câu 41: Đáp án : C


Gọi công thức muối cần tìm là RSO4
Để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch này cần 5.0,02.0,15 = 0,015 mol BaCl2
=> nRSO4 = nBaCl2 = 0,015 mol
=> R + 96 = 120 => R = 24 (Mg)
=>C

Câu 42: Đáp án : D
Chỉ có phản ứng : CaCO3  CaO + CO2
=> nCO2 = nCaCO3 = 0,1mol = nCaO
=> mNa2CO3 = 11,6 – mCaO = 6g
=> Trong hỗn hợp đầu có : 6g Na2CO3 và 10g CaCO3
=> %mCaCO3/hh đầu = 62,5%

=>D

Câu 43: Đáp án : B
Câu 44: Đáp án : D
Khi hidrocacbon đốt cháy tạo số mol CO2 và H2O bằng nhau thì hidrocacbon đó có dạng
CnH2n ( là anken hoặc xicloankan )
=>D

Câu 45: Đáp án : B
Quặng Đôlômit có thành phần CaCO3 khi ở trong lò nhiệt cao sinh ra CaO sẽ phản ứng với
SiO2 , P2O5 tạo xỉ.
=>B

Câu 46: Đáp án : A


Khi phản ứng với Cl2 ( as , 1 : 1)
A chỉ tạo 1 dẫn xuất duy nhất => A phải là : C(CH3)4 ( 2,2 – dimetylpropan )
B tạo 4 dẫn xuất => B là : CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 ( 2 – metylbutan )

Câu 47: Đáp án : A
Sơ đồ : Ca2+  CaCO3  CaO
=> nCa2+ = nCaO = 0,005 mol
=> CM(Ca2+) = 0,5M
=>A

Câu 48: Đáp án : A
CH2=CHCOOH có nhóm CH2=CH- hút e => càng làm tăng phân cực liên kết O-H
=> Tính linh động của H mạnh nhất
C2H5OH có nhóm C2H5 – đẩy e => giảm tính phân cực của O-H

=> Tính linh động yếu nhất
=>A

Câu 49: Đáp án : A
Câu 50: Đáp án : B
Chất rắn Y gồm 3 kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe
Khi cho Y + HCl => nH2 = nFe(Y) = 0,035 mol
=> Số mol Fe phản ứng là 0,05 – 0,035 = 0,015 mol
Gọi nồng độ mol 2 muối ban đầu là x M
=> 2nCu2+ + nAg+ = 2nFe pứ + 3nAl
=> 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03


=> x = 0,4M
=>B