Bài tập Hóa học Vô cơ Nguyến Đức Vận đày đủ

Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

Sách đại học s phạm
pgs. Nguyễn đức vận

Bài tập hóa học vô cơ

Nhà xuất bản giáo dục 1983
&
mục lục
Phần I Câu hỏi và bài tập
Đ1. Khí trơ.......................................................................................................
Đ2. Hidro..........................................................................................................
Đ3. Các Halogen..............................................................................................
Đ4. Oxi.............................................................................................................
Đ5. Lu huỳnh- Phân nhóm Selen
Đ6. Nitơ- Phot pho...........................................................................................
Đ7.Phân nhóm Asen........................................................................................
Đ8. Cacbon-Silic..............................................................................................
Đ9. Tính chất của kim loại.............................................................................
Đ10. Kim loại kiềm.........................................................................................
Đ11. Kim loại kiềm thổ...................................................................................
Đ12. Nhôm.......................................................................................................
Đ13. Gecmani Thiếc Chì ......................................................................
Đ14. Đồng Bạc Vàng............................................................................
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

1


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

Đ15. Kẽm Cadimi Thủy ngân...............................................................
Đ16. Crom Mangan Sắt .......................................................
Phần II Hớng dẫn trả lời

Phần I: Câu hỏi và bài tập
Đ1. Khí trơ
(He Ne Ar Kr Xe)
1. Trình bày đặc điểm của khí trơ ?
(Cấu trúc electron, bán kính nguyên tử, năng lợng Ion hóa). Nhận xét và cho
kết luận về khả năng phản ứng của các nguyên tố đó.
2. Nhiệt độ nóng chảy của các khí trơ có các giá trị sau :

3.
4.
5.
6.
7.

He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Tnc(o C):
-272
-249
-189
-157

-112
-71
Giải thích sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy trong dãy từ Heli đến Radon.
Thể Ion hóa thứ nhất của các khí trơ có các giá trị sau:
He
Ne
Ar
Kr
Xe Rn
I(e V): 24.6
21.6
15.3
14.0
12.1
10.7
Hãy giải thích tại sao khi nguyên tử tăng thì thế Ion hóa giảm?
Hãy trình bày các đặc tính của Heli ?
(nhiệt độ sôi, khối lợng riêng, độ tan độ dẫn điện).Từ đó cho biết những ứng
dụng quan trọng của Heli ?
Mức oxi hóa đặc trng của Kripton, Xenon và Radon ? Tại sao các mức độ lại
không đặc trng đối với các khí trơ còn lại ?
Từ nhận xét trên hãy giải thích hoạt tính hóa học của các khí trơ? Nêu
ví dụ để minh họa.
Hãy giải thích nguyên nhân hình thành các Hidrat của khí trơ dạng X.6H2O
(X=Ar, Kr, Xe). Các Hidrat đó có phải là hợp chất hóa học không ?
Ngời ta đã kết luận rằng: các khí trơ không có tính trơ tuyệt đối, trừ Heli và
Neon, còn lại là những chất có hoạt tính hóa học, nguyên tử lợng càng tăng
hoạt tính càng cao. Các hợp chất của Kripton, Xenon đều là những chất oxi
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

2


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

hóa, các hợp chất ở hóa trị cao có tính oxi hóa mạnh và có tính axit.
Hãy tìm dẫn chứng để chứng minh kết luận trên và giải thích.
8. Tại sao nguyên tử Xenon không tạo ra phân tử Xe2 mặc dù có khả năng tạo
ra liên kết hóa học với nguyên tử Flo hoặc Oxi. ?
9. Tại sao nguyên tử Clo ít có khả năng tạo ra hợp chất hóa học với Xenon
trong khi đó Flo lại tạo ra dễ dàng hơn ?
10. Độ bền với nhiệt độ thay đổi nh thế nào trong dãy KrF4 , XeF4 và RnF4?
11. Viết phơng trình các phản ứng sau:
XeF4 + KI
XeF4 + KI
XeF4 + H2
XeF4 + Na
Đ 2.HIĐRO (H)
12.a) Đặc điểm nguyên tử của các đồng vị của Hidro.
b) Tính chất vật lí quan trọng của Hidro nhẹ và ứng dụng của những chất đó?
c) Tại sao Hidro nhẹ lại có độ khuếch tán lớn?
13. Hidro nhẹ hơn hay nặng hơn không khí bao nhiêu lần? Có thể chuyển Hidro
từ cốc này sang cốc khác đợc không?
14.a) Trong hai khuynh hớng phản ứng (oxi hóa _khử) của Hidro thì khuynh hớng nào điển hình nhất? tại sao?
b)Khi tạo ra các chất dới đây phản ứng thuộc về khuynh hớng nào? Hidro
clorua; nớc; amoniac; silan; metan; canxi hiđrua; natri hiđrua. Liên kết trong
các hợp chất đó thuộc kiểu liên kết nào?
15.a) Tính chất hóa học quan trọng của Hidro? Tại sao ở nhiệt độ thờng Hidro
kém hoạt động về mặt hóa học?
b) Những nguyên tố nào có khả năng phản ứng với Hidro ở nhiệt độ phòng?

16. Trong công nghiệp Hidro đợc điều chế bằng những phơng pháp nào và đợc
dùng để làm gì? Nguyên tắc chung của các phơng pháp đó?
17. Trong quá trình luyện than cốc bằng phơng pháp chng khô than đá ngời ta
thu đợc hỗn hợp khí lò cốc gồm 50% N2, 25%CH4, 10% H2, 5% CO, 5% CO2
và 5% Hidro cacbon. Bằng phơng pháp nào có thể tách đợc Hidro ra khỏi
hỗn hợp đó? Phơng pháp tách đó dựa trên những nguyên tắc nào?
18.a) ứng dụng của Hidro mới sinh?
b) Tại sao Hidro mới sinh lại có hoạt tính hóa học cao hơn Hidro phân tử?
Lấy ví dụ minh họa?
19. Viết phơng trình phản ứng khi cho khí Hidro tácdụng với các chất sau:
Cl2 ,O2, N2, CO ,CuO.
Nêu rõ các điều kiện phản ứng và ứng dụng các phản ứng đó trong thực tế.
20.a) Tại sao khi điều chế khí Hidro bằng phơng pháp điện phân nớc lại phải
cho thêm dung dịch NaOH hoặc H2SO4?
b) Có thể thay NaOH bằng KOH, HNO3, Na2SO4 ,CuSO4, CuCl2 đợc không?
Lí do?
21.a) Có thể dùng bình chứa khí (Gazomet) để chứa khí Hidro nh khí Oxi đợc
không? Tại sao?
b) Những khí có đặc tính nh thế nào có thể tích trữ trong bình chứa khí?
22.a) Trong phòng thí nghiệm, Hidro đợc điều chế bằng những phơng pháp nào?
Phơng pháp nào là chủ yếu?
b) Tại sao khi điều chế Hidro bằng cách cho Zn tinh khiết tác dụng với dung
dịch H2SO4 loãng lại phải thêm một ít dung dịch CuSO4.
23. Làm thế nào để thu đợc khí Hidro tinh khiết và khô khi điều chế khí đó bằng
cách cho kẽm kim loại tác dụng với HCl trong bình kíp?
24. Trong thành phần các hợp chất hóa học, Hidro nằm ở dạng Ion nào?
Ion H+ tồn tại trong điều kiện nào?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

3

Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

25. Tại sao khí Hidro rất khó hòa tan trong nớc hoặc trong các dung môi hữu
cơ?
26. Cấu tạo của Ion Hidroxoni? trong điều kiện nào tạo ra Ion đó
27. Tại sao trong các nguyên tố nhóm I chỉ có Hidro tạo ra đơn chất dạng khí ở
nhiệt độ phòng?
28. Liên kết Hidro là gì? Những chất nh thế nào tạo ra liên kết Hidro?
29. Dựa trên những cơ sở thực tế nào để nói rằng Hiđrua của kim loại kiềm là
những hợp chất "muối"?
30.a) Những nguyên tố nào hình thành các Hiđrua Ion và Hiđrua cộng hóa trị?
b) Bản chất của các loại Hiđrua đó?
31. Bằng những dẫn chứng nào để kết luận rằng liên kết trong các Hiđrua của
các kim loại kiềm và kiềm thổ có bản chất Ion?
32. Góc hóa trị trong phân tử Hiđrua và Florua của một số nguyên tố thuộc chu
kì II có các giá trị sau:
X-C-X
X-N-X
X-O-X
C2H4 120o
NH3 107o
H2O 104,5o
C2F2 114o
NF3 102o
F2O 101,5o
Hãy giải thích sự giảm góc hóa trị từ hiđrua đến florua?
33. Hãy nêu nhận xét chung về sự biến thiên tính khử, tính bền, tính axit của
hiđrua cộng hóa trị trong chu kì và trong phân nhóm trong hệ thống tuần

hoàn.
34. Hãy giải thích nguyên nhân tính axit tăng trong dãy : NH3 H2O HF và
từ HF đến HI?
35. Hãy giải thích tại sao bán kính của Ion Cl- là 1,81 nhng khoảng cách giữa
nhân hidro và nhân nguyên tử Clo trong phân tử HCl chỉ bằng 1,28 ?

36.
37.
38.

39.

40.

Đ 3. Các Halogen
(F, Cl, Br, I, At)
Trình bày đặc điểm cấu trúc nguyên tử của halogen. (bán kính nguyên tử,
cấu trúc electron năng lợng Ion hóa, ái lực electron). từ đặc điểm đó hãy cho
biết trong hai khuynh hớng phản ứng (oxi hóa khử) của các halogen thì
khuynh hớng nào là chủ yếu?
Dựa vào thuyết liên kết hóa trị hãy cho biết:
a) Mức oxi hóa đặc trng của các halogen.
b) Tại sao phản của các halogen đều cấu tạo từ hai nguyên tử?
Tại sao Flo không thể xuất hiện mức oxi hóa dơng trong các hợp chất hóa
học?
Tại sao với Clo, Brom, Iot thì mức oxi hóa chẵn không phải là mức đặc trng?
Năng lợng liên kết X-X (Kcal/mol) của các halogen có giá trị sau:
F2
Cl2
Br2

I2
(Kcal/mol)
38
59
46
35
Hãy giải thích Tại sao từ F2 đến Cl2 năng lợng liên kết tăng, nhng Cl2 đến I2
năng lợng liên kết giảm?
Phản ứng phân hủy phân hủy phân tử thành nguyên tử X2 2X của các
halogen ở các nhiệt độ sau:
F2
Cl2
Br2
I2
(oC)
450
800
600
400
Hãy giải thích sự thay đổi độ bền nhiệt của các phân tử halogen.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các halogen có các giá trị sau:
F2
Cl2
Br2
I2
Tnc(o C):
- 223
-101
-7,2
113,5

Ts(o C):
-187
-34,1
38,2
184,5
Nhận xét và giải thích?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

4


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

41. a) Tại sao các halogen không tan trong nớc nhng tan trong benzen?
b) Tại sao Iot tan ít trong nớc nhng lại tan trong dung dịch kali iođua?
42. Giải thích nguyên nhân hình thành các tinh thể hiđrat Cl2.8H2O. hidrát đó có
phải là chất hóa học không?
43. Hãy so sánh các đại lợng: ái lực Electron, năng lợng liên kết, năng lợng
hđrat hóa, thế tiêu chuẩn của Clo và Flo từ đó giải thích:
a) Tại sao khả năng phản ứng của Flo lại lớn hơn Clo?
b) Tại sao trong dung dịch nớc Flo có tính oxi hóa mạnh hơn Clo
44. Lấy ví dụ để chứng minh rằng theo chiều tăng số thứ tự nguyên tử của các
halogen thì tính dơng điện lại tăng?
45. Bằng phản ứng với hidro hãy chứng minh rằng tính oxi hóa của các halogen
giảm dần từ Flo đến Iot.
46. a) Trình bày các phản ứng khi cho các halogen tác dụng với nớc.
b) Flo có khả năng oxi hóa nớc giải phóng oxi hóa , các halogen khác có
tính chất này không? Giải thích.
47. a) Tại sao khi cho các halogen tác dụng với kim loại lại tạo ra những hợp
chất ứng với số oxi hóa tối đa của các kim loại đó? Lấy ví dụ để minh họa.

b) Tại sao Flo là chất oxi hóa mạnh nhng Cu, Fe, Ni, Mg không bị Flo ăn
mòn?
48. a) Tìm dẫn chứng để chứng minh rằng theo chiều tăng số thứ tự nguyên tử
trong nhóm halogen thì tính khử tăng.
b) Viết các phơng trình phản ứng và nêu hiện tợng khi cho khí clo từ từ đi
qua dung dich gồm Kali bromua và Kali iotđua ?
49. Các phơng pháp điều chế halogen trong phòng thí nghiệm và trong công
nghiệp.
a) Các phơng pháp đó dựa trên những nguyên tắc nào?
b) Diều kiện cụ thể của phản ứng?
c) Phạm vi ứng dụng của mỗi phơng pháp?
50. a) Bằng cách nào có thể thu đợc Flo từ HF?
b) Tại sao không thể điều chế Flo bằng phơng pháp điện phân dung dịch nớc
có chứa ion Florua?
c) Flo là chất oxi hóa mạnh nhng tại sao khi điều chế Flo bằng phơng pháp
điện phân thì thùng điện phân và cực âm lại làm bằng đồng hoặc bằng thép?
51. Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế Clo bằng phơng pháp cho KMnO4
tác dụng với HCl .
a) Tại sao không thể dùng phơng pháp đó để điều chế Flo ?
b) Có thể điều chế Brom và Iot bằng phơng pháp đó đợc không?
c) Có thể thay KMnO4 bằng MnO2 Hoặc K2Cr2O7 đợc không?
52. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các hidro halogenua thay đổi nh thế
nào? Giải thích nguyên nhân.
53. Độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI thay đổi nh thế nào? Có phù hợp với sự
thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không?
54. a) Hỗn hợp đẳng phí (hay hỗn hợp đồng sôi) là gì?
b) Tại sao các hidro halogenua lại hay bốc khói trong không khí ẩm?
c) Tại sao dung dịch HCl nồng độ lớn hơn 20% lại có hiện tợng bốc khói
trong không khí, nhng dung dịch có nồng độ bé hơn 20% lại không có hiện
tợng đó?

55. Bằng cách nào có thể xác định nhanh hàm lợng phần trăm của HCl trong
dung dịch khi đã biết khối lợng riêng của dung dịch ?
a) Hãy tính hàm lợng % của HCl trong các dung dịch có khối lợng riêng
(g/cm3):1,025; 1,050; 1,08; 1,135; 1,195.
b) Hãy tính gần đúng khối lợng riêng (g/cm3) của các dung dịch HCl khi
hàm lợng HCl là: 12%, 20%, 30%, 32,5%.
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

5


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

56. a) Tại sao axit HF lại là axit yếu trong đó các axit HX của các halogen còn
lại là axit mạnh?
b) Tại sao axit HF lại tạo ra muối axit còn các axit HX khác không có khả
năng đó?
57. a) Tính axit trong dãy từ HF đến HI thay đổi nh thế nào? Giải thích nguyên
nhân?
b) Vai trò của HI trong các phản ứng sau đây có giống nhau không?
2FeCl3 +2HI 2FeCl2 + I2 +2HCl
(1)
Zn+2HI ZnI2 + H2 #(2)
58. a) Tại sao khi cho HCl tác dụng với Sắt hoặc Crom lại tạo ra FeCl2, CrCl2 mà
không phải là FeCl3 ,CrCl3?
b) Với axit HBr, HI phản ứng có tơng tự nh thế không?
59. a) Trong các muối Kali halogenua muối nào có thể phản ứng đợc với FeCl3
để tạo nên FeCl2?
b) Cho kết luận về tính khử của các halogenhidric?
60. a) Viết các phơng trình phản ứng khi cho H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp

CaF2, SiO2. ứng dụng của phản ứng?
b) Nếu thay CaF2 bằng CaCl2 phản ứng có xảy ra nh thế không ?
61. a) Hãy giải thích tại sao HF chỉ đợc phép đựng trong các bình bằng nhựa.
b) Phản ứng xảy ra có khác nhau không khi cho thủy tinh tác dụng với HF
và với HCl?
62. a) Tại sao tính khử của các hidro halogenua tăng lên từ HF đến HI?
b) Tại sao các dung dịch axit Bromhiđric và axit Iodhiđric không thể để
trong không khí? Hãy viết các phơng trình phản ứng khi cho Oxi tác dụng
với dung dịch axit halogenhiđric.
63. a) Tại sao hidrohalogenua lại tan rất mạnh trong nớc?
b) Khi cho hidro clorua tan trong nớc có hiện tợng gì? Tại sao dung dịch lại
có tính axit? Hidro clorua lỏng có phải là axit không?
64. a) Trong phòng thí nghiệm, hidro clorua đợc điều chế bằng cách nào?
b) Nếu dùng dung dịch H2SO4 loãng và NaCl loãng có tạo ra HCl ?
c) Phơng pháp trên có thể dùng để điều chế HBr và HI đợc không?
65. a) Trong công nghiệp, axit HCl đợc điều chế bằng phơng pháp nào?
b) Phơng pháp đó dựa trên những nguyên tắc nào?
c) Có thể vận dụng phơng pháp đó cho các axit halogen hiđric khác đợc
không? Lí do?
66. Trình bày phơng pháp điều chế axit HF, HBr, HI. Phơng pháp đó dựa trên
những cơ sở lí luận nào?
67. Hãy trình bày những hiểu biết của mình về các halogenua ion: a) Những
nguyên tố nào tạo ra các halogenua ion?
b) Mức độ liên kết Ion trong các halogenua đó?
68. Tính chất của các halogenua Ion .
69. a) Những nguyên tố nào hình thành các halogenua cộng hóa trị?
b) Đặc tính của loại hợp chất đó?
70. So sánh tính bền, tính oxi hóa của các oxit Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7? Tại sao
các oxit đó không thể điều chế đợc bằng phơng pháp tổng hợp?
71. Cấu trúc phân tử của các oxit Cl2O, ClO2, Cl2O7

a) Trong các oxit đó oxit nào có tính thuận từ? lí do?
b) Bằng những phản ứng nào có thể chứng minh đợc rằng các oxit của Clo
đều là các Anhiđrit? Viết phơng trình của các phản ứng?
72. Hãy trình bày một vài đặc điểm của các oxit của halogen?
73. Viết các công thức các axit chứa Oxi của các halogen. Tên gọi các axit và
muối tơng ứng?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

6


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

74. a) Nêu nhận xét về tính bền, tính axit, tính oxi hóa của các axit
hipohalogenơ.
b) Trong các axit đó axit nào có nhiều ứng dụng trong thực tế.
75. a) Nớc Clo là gì? Nớc Javen là gì? Clorua vôi là gì? Các chất đó đợc dùng
làm gì?
b) Khi cho CO2 qua dung dịch nớc Javen hoặc dung dịch Ca(OCl)2 có hiện tợng gì xảy ra? Giải thích.
76. a) Tại sao nớc Clo, nớc Javen, Clorua vôi có tác dụng tẩy màu?
b) Từ các chất ban đầu: CaCO3 , NaCl , bằng nhữngphản ứng nào điều chế
đợc Clorua vôi? Viết các phơng trình phản ứng.
77. Viết phơng trình phản ứng khi cho dung dịch nớc Clo tác dụng với dung
dịch NaOH, dung dịch KI, dung dịch Natri Thiosunfat.
78. a) Cho các Halogen Cl2 , Br2 , I2 tác dụng với nớc, với dung dịch KOH có
những phơng trình phản ứng nào xảy ra.
b)Khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch KOH loãng sau đó đun nóng dung
dịch từ từ lên 7000C ngời ta thu đợc chất gì? Viết các phơng trình phản ứng.
79. Hai chất CaOCl2 và (CaOCl)2 điều chế bằng cách nào? Có thể từ những
nguyên liệu tự nhiên nào? Chúng giống và khác nhau ở chỗ nào? Gọi tên

các chất đó?
80. a) Cho một ít axit Bromhidric vào nớc Javen cóphản ứng gì xảy ra?
b) Nếu đun nóng nớc Javen cho đến khi khô vừa hết nớc sau đó cho thêm
axit HBr thì phản ứng có khác không?
81. Cho 2 cặp phản ứng:
a) Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
2KClO3 + Br2 = 2KBrO3 + Cl2
b) Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2
Trong từng cặp, vai trò của các Halogen có mâu thuẫn gì với nhau không?
Giải thích.
82. Cho khí Clo tác dụng với dung dịch KOH loãng nguội, với dung dịch KOH
đặc nóng. Hỏi tỉ lệ thể tích khí Clo phải dùng trong cả 2 trờng hợp để thu đợc lợng KCl bằng nhau?
83. a, Cho nhận xét về sự biến thiên tính axit trong dãy HClO HBrO HIO.
b, Cho một ít axit Clohidric vào nớc javen loãng có hiện tợng gì xảy ra?
Thay HCl bằng H2SO4 loãng hay HBr có khác không?
84. So sánh tính bền, tính axit, tính oxi hóa của các oxi axit HClO , HClO2 ,
HClO3 , HClO4 . Giải thích về sự biến thiên các tính chất.
85. Viết các phơng trình của các phản ứng:
1, MnO2
+ HCl

2, KMnO4 + HCl

3, Ca(OH)2 + Cl2
Ca(OCl)2 +
4, CaOCl2 + CO2

5, HClO3 + HCl

6, Ag
+ HClO3 AgClO3 +
7, Fe
+ HClO3
8, HClO3 + FeSO4 H2SO4 +
9, Cl2O5
+ H2 O

10,HClO4
+ P2O5

86. So sánh tính axit, tính bền, tính oxi hóa của các axit halogenic. Lấy ví dụ
minh họa.
87. Bằng phơng pháp nào có thể tách đợc HClO ra khỏi hỗn hợp với HCl?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

7


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

88.
89.
91.
92.

Bằng cách nào có thể điều chế đợc HClO từ HCl?
Từ Kaliclorua bằng phơng pháp nào có thể điều chế đợc Kaliclorat?
Từ KClO3 bằng phơng pháp nào có thể điều chế đợc KClO4.
Sẽ thu đợc sản phẩm nào khi cho KClO3 tác dụng với:

a) HCl
b) H2SO4 đặc
c) H2SO4 loãng
d) Kali pesulfat
e) Axit oxalic
f) Hỗn hợp gồm axit oxalic và H2SO4 loãng.
93. Làm thế nào tách đợc các chất ra khỏi hỗn hợp:
a) KClO3 và NaClO3
b) AgF và AgCl.
94. Độ tan của KClO3 và KClO4 trong nớc có giá trị sau:
to
0,0
10
15
20
20,5
25
30

KClO3
(%)
3,2
4,8
6,8
9,2

KClO4
(%)
0,7
1,1

1,4
1,7
2,2
-

to
40
50
60
70
80
90
100

KClO3
(%)
12,7
16,5
20,6
24,5
28,4
32,3
36,0

KClO4
(%)
5,1
10,9
18,2

Vẽ đồ thị độ tan của hai chất trên theo nhiệt độ.
a) Có thể điều chế axit peiodic từ muối BaH3IO6 đợc không ?
b) Tại sao H5IO6dễ dàng tạo ra muối axit ?
c) Tại sao trong tất cả các halogen thì chỉ có Iot là tạo ra axit đa chức?
96. Hãy trình bày vài nhận xét về các hợp chất giữa các halogen. Tính chất cơ
bản của chúng?
97. a) Tại sao số nguyên tử Flo liên kết với các halogen khác tăng dần từ Clo
đến Iot?
b) Tại sao Iot không tạo ra hợp chất với Clo tơng tự hợp chất IF7?
c) Tại sao chỉ số n trong hợp chất XYn (hợp chất giữa các halogen) là những
số lẻ.
95.

Đ 4.Oxi
98.

99.

100.

101.

102.

a) Trình bày đặc điểm về cấu trúc nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm
VI a? (bán kính nguyên tử, cấu trúc electron, năng lợng Ion hóa, ái lực
electron).
b) Từ những nhận xét đó hãy cho biết trong hai khuynh hớng phản ứng (oxi
hóa khử) thì khuynh hớng nào là chủ yếu?
a) Tại sao mức oxi hóa đặc trng của Oxi là -2 mặc dù Oxi ở nhóm VI a?

b) Oxi có khả năng thể hiện mức oxi hóa dơng không? Lấy dẫn chứng để
minh họa.
Hãy trình bày cấu trúc phân tử Oxi theo quan điểm của phơng pháp liên kết
hóa trị và phơng pháp obitan phân tử. Giải thích tính thuận từ của phân tử
Oxi .
Hãy xây dựng giản đồ các mức năng lợng gần đúng theo thuyết obitan phân
tử của phân tử và các Ion phân tử sau đây:O2+, O2, O2-, O22-.
Trong các trờng hợp trên trờng hợp nào có tính thuận từ?
Trình bày cấu trúc của các Ion O2+, O2-, O22- . Trong những hợp chất nào có
chứa các ion đó?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

8


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

Khoảng cách giữa các hạt nhân nguyên tử Oxi O-O trong các ion phân tử
Oxi có giá trị sau:
O2+
O2
O2-O22--.
o
d O - O (A )
1,123 1,207
1,39
1,49
Hãy giải thích sự tăng độ dài liên kết trong dãy trên.
104. Bán kính Ion của các nguyên tố nhóm VI a và các halogen có giá trị sau:
O2S2Se2Te2o

r(A )
1,40
1,84
1,98
2,21
103.

FClBrIr(A )
1,36
1,81
1,95
2,16
Hãy giải thích tại sao Anion của các nguyên tố nhóm VIa lại có kích thớc lớn
hơn so với các Anion đẳng electron của các halogen tơng ứng.
105. a) Các đồng vị của Oxi? Cấu trúc nguyên tử của các đồng vị đó? Trong các
đồng vị đó có những đồng vị nào bền?
b) Hàm lợng của các đồng vị bền trong khí quyển?
c) Hãy tính nguyên tử lợng của Oxi theo đơn vị Oxi và đơn vị Cacbon.
106. a) Những đơn chất nào không có khả năng phản ứng trực tiếp với oxi?
b) Tại sao oxi là nguyên tố hoạt động mạnh hơn Clo, nhng ở điều kiện thờng
lại tỏ ra kém hoạt động hơn?
107. Cho oxi tác dụng với hidro, photpho, cacbon, nitơ, cacbon oxit, lu huỳnh
đioxit. Viết phơng trình của các phản ứng. Ghi rõ các điều kiện xảy ra phản
ứng. ứng dụng thực tế của các phản ứng đó.
108. Nêu hiện tợng và giải thích hiện tợng khi đốt cháy cacbon, lu huỳnh, phốt
pho, sắt trong bình đựng oxi nguyên chất? Viết phơng trình của các phản
ứng. Nếu đốt cháy các chất trên trong không khí thì có khác gì không? Tại
sao?
109. Hãy trình bày nhận xét chung về tơng tác của oxi với các nguyên tố khác.
110. a) Nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm .

b) Viết phơng trình phản ứng điều chế oxi từ KClO3, KMnO4 bằng phơng
pháp nhệt phân.
111. a) Hãy giải thích cơ chế quá trình tạo ra oxi bằng phơng pháp điện phân.
b) Tại sao không thể thu đợc oxi khi điện phân nớc nguyên chất?
c) Có thể thu đợc oxi khi điện phân các dung dịch K2SO4, KCl, KNO3,
KOH, HNO3 không?
112. Trong công nghiệp oxi đợc điều chế bằng phơng pháp nào? Nguyên tắc
chung của phơng pháp đó.
113. Trình bày cấu tạo phân tử ozon.
114. a) So sánh tính chất hóa học của oxi và ozon.
b) Viết phơng trình phản ứng giữa oxi và ozon với Ag, PbS, KI. Có nhận xét
gì qua các phản ứng đó?
115. Ozon có thể tồn tại trong không khí có chứa một lợng lớn các khí SO2, CO2,
HF, NH3 đợc không?
116. a) Cách nhận ra ozon.
b) Giấy hồ tinh bột tẩm ớt dung dịch KI, khi gặp ozon từ màu trắng chuyển
thành màu xanh đen. Giải thích hiện tợng và viết phơng trình phản ứng .
117. Bằng phơng pháp nào có thể nhận ra đợc ozon có trong hỗn hợp với hơi
hidro peoxit?
118. Các phơng pháp điều chế ozon?
119. Có thể dùng những chất nào dới đây để làm anot khi điều chế ozon bằng phơng pháp dung dịch axit sunfuric? (than chì, platin, bạc vàng).
120. a) Đặc điểm về cấu tạo phân tử của H2O và H2O2?
b) Những tính chất gây ra từ những đặc điểm đó?
121. a) Tại sao H2O và H2O2 ở điều kiện thờng là những chất lỏng, có nhiệt độ sôi
cao?
b) Tại sao hai chất đó lại có thể trộn lẫn với nhau theo bất kì tỉ lệ nào?
122. a) Tại sao khi đun nóng chảy nớc đá có hiện tợng co thể tích?
b) Tại sao ở áp suất thờng, nớc có khối lợng riêng lớn nhất ở 40C?
o

Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

9


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

123.

124.

125.

126.

127.
128.

129.

130.

131.

a) Pehidrol là gì?
b) Tại sao dung dịch loãng H2O2 lại bền hơn dung dịch đậm đặc ?
c) Tại sao khi đun nóng hoặc chiếu sáng dung dịch H2O2 lại bị phân hủy
mạnh?
a) Thờng dùng những chất nào để ức chế quá trình phân hủy hidro peoxit?
b) Những chất nào thúc đẩy nhanh quá trình phân hủy H2O2?

c) ứng dụng của hidro peoxit?
a) Những bằng chứng nào chứng tỏ rằng hidro peoxit là axit yếu?
b) So sánh bản chất liên kết trong các hợp chất:
H2O2, Na2O2 , F2O2 , BaO2
a) Dựa vào cơ sở nào để nói rằng H2O2 vừa có tính axit vừa có tính khử?
Trong hai khả năng đó khả năng nào là chủ yếu?
b) Có các phản ứng nào hidro peoxit đồng thời thể hiện cả hai tính chất đó
không?
Trong môi trờng nào hidro peoxit thể hiện tính oxi hóa mạnh hơn?
a) Trong hai chất O3 và H2O2 chất nào có tính oxi hóa mạnh hơn? Nêu dẫn
chứng?
b) Viết phơng trình phản ứng khi cho H2O2 tác dụng với dung dịch KI, dung
dịch KMnO4 trong môi trờng axit, dung dịch Natri cromit trong môi trờng
kiềm. Trong mỗi trờng hợp H2O2 thể hiện tính chất gì?
Viết phơng trình của các phản ứng sau:
1) MgI2
+ H2O2 + H2SO4
2) Na2O2
+ KI
+ H2SO4
3) H2O2
+ K2CrO7 + H2SO4
4) CaOCl2 + H2O2
O2 +
5) Na2SeO2 + H2O2

6) CrCl3
+ H2O2
+ NaOH Na2CrO4 +
7) Na2O2

+ Fe(OH)2 + H2O

8) Hg(NO3)2 + H2O2
+ NaOH
9) Fe
+ H2O2

10) As2S3
+ H2O2
+ NH4OH (NH3)3AsO4 +
a) Trong phòng thí nghiệm, Hidro peoxit đợc điều chế bằng cách nào?
b) Tại sao khi cho Na2O2 tác dụng với H2O có chứa O2 thoát ra nhng khi cho
BaO2 tác dụng với H2SO4 loãng thì không có hiện tợng đó?
c) Giải thích cơ chế của quá trình điện phân dung dịch H2SO4 50% để tạo ra
H2O2 ?
a) Những chất nào có khả năng hấp thụ hơi nớc?
b) Nguyên tắc làm khô các chất rắn và chất khí?
c) Trong các chất sau đây chất nào hấp thụ nớc mạnh hơn: CaCl2, H2SO4 đặc,
KOH rắn silicagen, P2O5? Dựa trren cơ sở nào để dẫn đến kết luận.

Đ 5. Lu huỳnh Phân nhóm selen
(S, Se, Te, Po)
a)
Tại
sao
Lu
huỳnh,
Selen,
Telu lại có khả năng xuất hiện các mức oxi hóa
132.

+4 và +6?
b) Tại sao trạng thái dơng 6 là đặc trng hơn đối với lu huỳnh so với selen và
telu?
133. Tại sao nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của lu huỳnh lại rất cao so với
nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của Oxi?
134. Độ nhớt () của lu huỳnh nóng chảy phụ thuộc vào nhiệt độ có giá trị sau:
0
tC
t0C
t0C



118,3
0,1145
159,2
0,116
213,5
572
125,7
0,1031
166,1
225
221,7
450
132,7
0,0884
170,7
491
231,5

316
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

10


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

140,7
0,0776
172,4
579
252,9
146
141,4
0,0756
180,5
866
253,6
139
142,5
0,0744
186,9
925
280,1
55
151,5
0,0622
191,6
920

305,8
23
157,3
0,0672
196,0
857
(độ nhớt đợc đo bằng đơn vị poazơ: kí hiệu là p)
a) Vẽ giản đồ phụ thuộc lg vào nhiệt độ. Từ đó xác định tại nhệt độ nào khi
lu huỳnh nóng chảy có độ nhớt cao nhất?
b) Hãy giải thích sự thay đổi độ nhớt của S nóng chảy?
135. a) Tại sao ở nhiệt độ thờng, lu huỳnh có tính trơ về phơng diện hóa học,
nhng khi đun nóng lại tỏ ra khá hoạt động?
b) Trong điều kiện nào lu huỳnh thể hiện tính oxi hóa, tính khử?
c) Viết phơng trình của các phản ứng khi cho lu huỳnh tác dụng với các chất
sau:
F2, Cl2, O2, P, NaOH, KClO3, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, HNO3 loãng.
136. a) Dựa vào những bằng chứng nào để chứng minh rằng các đơn chất F2,
O2, Cl2, S theo chiều từ F đến S trong dãy trên tính oxi hóa giảm?
b) Những chất đó có khả năng tơng tác trực tiếp với nhau không?
137. a) Đặc điểm về cấu tạo của phân tử H2S?
b) Tại sao góc hóa trị HSH = 920, nhng góc HOH = 1050?
c) Tại sao ở điều kiện thờng H2S là một chất khí nhng H2O lại là chất lỏng?
d) Tại sao khí H2S ít tan trong nớc nhng tan nhiều trong dung môi hữu cơ?
138. a) Tính chất hóa học của H2S ?
b) Tại sao dung dịch nớc của H2S để lâu trong không khí lại bị vẩn đục?
c) Tại sao trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo ra H2S nhng lại không có hiện
tợng tích tụ khí đó trong không khí?
139. Viết phơng trinh của các phản ứng sau:
1) H2S +FeCl3
2) H2S + K2CrO7 + H2SO4

3) H2S + K2MnO4 + H2SO4
4) H2S + Br2 + H2O
5) H2S + I2
140. viết phơng trình của các phản ứng sau:
1) H2S + Pb(CH3COO)2
2) Na2S +MnSO4
3) CuSO4 + H2S
4) H2S + SO2 + NaOH Na2S2O3
5) FeS2 + O2
141. a) Hãy trình bày những hiểu biết của mình về các hợp chất sunfua (các
loại sunfua , độ tan, mầu sắc, khả năng thủy phân)?
b) Trong các sunfua kim loại sau đây, sunfua nào bị thủy phân? Trờng hợp
nào có thể điều chế bằng phản ứng trao đổi trong dung dịch nớc:
Al2S3 ; Cr2S3 ; Na2S ; ZnS ; PbS ; La2S3
c) Hãy giải thích tại sao một số sunfua kể trên lại không bị thủy phân.
142. a) Trong phòng thí nghiệm khí H2S đợc điều chế bằng cách nào?
b) Nguyên tắc chung để diều chế các sunfua kim loại? Dẫn chứng
143. a) Những đặc điểm về cấu tạo phân tử của SO2.
b) Cấu tạo của Ion SO32-? So sánh với cấu tạo của phân tử SO2 có gì khác
không?
144. a) Cân bằng của dung dịch khí sunfurơ trong nớc sẽ chuyển dịch nh thế
nào khi cho thêm NaOH hoặc H2SO4 loãng vào dung dịch đó?
b) Trong điều kiện nào tạo ra các muối hidrosunfit, các muối sunfit.
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

11


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

145. a) Tính chất hóa học của SO2 và của các muối sunfit?
b) Viết phơng trình phản ứng của SO2 với các chất HI, H2S, CO, H2, C. Từ
đó cho nhận xét về tính khử của SO2 so với các chất kể trên?
146. a) Viết phơng trình phản ứng khi cho dung dịch SO2 tác dụng với Mg, I2,
HClO3, HClO3, H2S. Trong mỗi trờng hợp dung dịch SO2 thể hiện tính chất
gì?
b) Bằng phơng pháp nào nhận ra khí SO2 ?
147. a) Nguyên tắc điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
đã điều chế khí SO2 bằng những cách nào?
b) ứng dụng của SO2?
148. a) Cấu tạo phân tử của SO3?
b)Tại sao SO3 lại dễ dàng trùng hợp hóa tạo ra các polime?
c) Tại sao SO3 lại tơng tác mãnh liệt với H2O? ứng dụng của phản ứng .
149. a) Oleum là gì? Tính chất của oleum?
b) Tính chất lí hóa của H2SO4 ? Tại sao khi pha loãng H2SO4 đặc, ngời ta
phải cho từ từ từng giọt axit đó vào H2O mà không đợc làm ngợc lại?
c) Tại sao để điều chế các axit khác ngời ta thờng dùng H2SO4 tác dụng với
muối của các axit đó?
150. Viết phơng trình phản ứng khi cho:
a) H2SO4 loãng tác dụng với Mg, Cr, Fe.
b) H2SO4 đặc, nóng tác dụng với C, Cu, Fe2O3, Fe3O4, HI, H2S.
Giải thích nguyên nhân?
151. Trình bày đặc điểm cấu tạo, độ bền, tên gọi của các axit chứa oxi của lu
huỳnh?
152. a) Tính chất hóa học của các axit chứa oxi của lu huỳnh?
b) Tại sao axit peoximonosunfuric lại là axit một nấc mặc dù có 2 nguyên tử
hidro?
c) Tại sao các axit H2S2O3, H2S2O4, H2S2O6, H2S3O6 đều là các axit không
bền ?
153. a) Trong các muối của các axit chứa oxi của lu huỳnh muối nào có tính

oxi hóa , có tính khử?
b) Trình bày nguyên nhân gây ra tính oxi hóa và tính khử của các axit tơng
ứng?
c)Sự khác nhau giữa các ion S2O32-, SO32-, SO42-?
154. Tính chất của các muối sunfat?(tính tan, khả năng kết tinh, khả năng tạo
hiđrat, khả năng nhiệt phân, khả năng tạo phèn)
b) Trong điều kiện nào muối sunfat thể hiện tính oxi hóa?
155. Quá trình nào có thể xảy ra khi tiếp tục đun nóng các chất sau đây trong
không khí?
a) FeSO4
b) (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O
c) Na2SO4.10H2O
d) FeSO4.7H2O
e) NaHSO4
g) Hỗn hợp KHSO4 và Al2O3
Nếu đun nóng trong khí quyển Nitơ có khác không?
156. a) Các phơng pháp điều chế muối sunfat kim loại?
b) Có thể vận dụng những phơng pháp nào để điều chế các muối sau đây:
Na2SO4, CaSO4, Mg(HSO4)2, CuSO4, Ag2SO4,
Viết các phơng trình phản ứng.
157. a) Bằng các phản ứng trao đổi có thể điều chế các chất sau đây đợc
không?
1) Điều chế BaSO4 từ BaSO3, từ CaSO4?
2) Điều chế BaCO3 từ BaSO4?
b) Bằng cách nào có thể điều chế H2S từ CaSO4?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

12

Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

158. a) Có thể điều chế muối Fe (II) pesunfat đợc không? Tại sao?
b) Hãy nêu một phơng pháp điều chế SO2 từ ZnSO4.
159. Có thể nung Kali hidrosunfat trong chén bằng sắt đợc không?
Có những phản ứng nào xảy ra trong quá trình đó?
160. a) Trong 2 muối BaSO4 và BaSO3, muối nào dễ tan trong axit ?
b) Có thể hòa tan CaSO4 trong axit đợc không?
c) Muốn tách Na2SO4 ra khỏi hỗn hợp với Ag2SO4 thì làm thế nào?
161. Viết phơng trình của các phản ứng sau:
1)
Zn + H2SO4đặc

2)
Hg + H2SO4đặc

3)
Zn + H2S2O7
H2S +
4)
Cl2 + Na2S2O3 + H2O

5)
I2 + Na2S2O3

6)
Al + Na2S2O3 + HCl
H2S +
162. Viết phơng trình của các phản ứng sau:
1) (NH4)2S2O3 + MnSO4 + H2O

HMnO4 +
2) K2S2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4

3) K2S3O6 + O3 + H2O

4) Na2S4O6 + KMnO4 + H2SO4

5) Na2S5O6 + O3 + H2O

6) (NH4)2S3O6 + K2Cr2O7 + H2SO4
163. a) Điều chế H2SO4 Trong công nghiệp? Nguyên tắc chung của phơng
pháp?
b) Những yếu tố nào đã ảnh hởng đến cân bằng tạo ra SO3 khi oxi hóa SO2
của không khí?
c) Trong quá trình hấp thụ nớc của SO3 Tại sao phải dùng H2SO4 đặc? Có thể
thay thế H2SO4 đặc bằng nớc đợc không?
164. a) Có thể điều chế axit Tiosunfuric bằng phơng pháp cho H2SO4 loãng tác
dụng với muối Na2S2O3 đợc không? Lí do?
b) Trong thực tế đã điều chế axit đó bằng cách nào?
165. a) Những muối sau đây thuộc axit nào:
NaHS, NaHSO3, K2SO3, MgSO4, K2S2O7, K2S2O8.
Cấu tạo phân tử và tên gọi các muối đó?
b) Cấu tạo phân tử và tên gọi các muối sau đây:
Na2S2O3, K2SO5, Na2S5, Na2S5O6, Na2S4O6 , K2S2O4, Na2S3O6. những axit ứng
với muối đó?
166. a) Lu huỳnh đã tạo ra những hợp chất nào có chứa các halogen?
b) Sự khác nhau về cấu tạo của các muối Tionyl halogenua SOX2 và
sunfuryl halogenua SO2X2?
167. a) Có hiện tợng gì xảy ra khi cho sunfuryl clorua tác dụng với dung dịch
Bari clorua loãng?

b) Có phản ứng hóa học nào xảy ra khi cho sunfuryl clorua tác dụng với
dung dịch KMnO4?
168. a) ở điều kiện thờng, phân tử lu huỳnh, selen, telu và poloni tồn tại ở
dạng nào?
b) Trong điều kiện nào tồn tại dạng phân tử 2 nguyên tử?
c) Nêu nhận xét về độ bền của các phân tử 2 nguyên tử trong dãy từ oxi đến
telu?
169. a) Giải thích tại sao góc hóa trị HXH từ oxi đến telu lại giảm?
b) Nhận xét về độ bền của các hợp chất H2X từ oxi đến poloni? Giải thích
nguyên nhân.
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

13


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

170. a) Cho nhận xét về sự thay đổi nhiệt độ sôi từ H2 đến H2Te? Giải thích
nguyên nhân.
b) Giải thích sự thay tính axit trong dãy đó?
c) Tính khử thay đổi nh thế nào? Biết rằng thế điện cực của chúng có giá trị:
H2O
E0(X + 2H+ + 2e = H2X) von +1,23

H2S
+0,17

H2Se
-0,40

H2Te
-0,72

nhng tại sao chúng có khả năng tồn tại trong dung dịch nớc?
171. Tính axit trong dãy SeO2 TeO2 PoO2 thay đổi nh thế nào? Lấy dẫn
chứng để minh họa.
172. a) So sánh tính axit tính oxi hóa khử của H2SO3, H2SeO3 và H2TeO3?
b) Tìm dẫn chứng để chứng minh rằng H2SeO4 có tính oxi hóa mạnh hơn
axit H2SO4?
c) Tại sao Telu lại tạo ra axit Teluric H6TeO6 nhng lu huỳnh và Selen không
có khả năng đó?
173. Viết phơng trình của các phản ứng sau:
1) H2SeO3 + HClO3

2) H2SeO4 + HCl

3) H2SeO3 + KMnO4 + KOH
4) Na2SeO4 + SO2
+ H2 O
5) Na2SeO3 + Cl2
+ H2O
6) Ag2SeO3 + Br2
+ H2 O
174. Viết phơng trình phản ứng:
1) Se + HNO3 + H2O

2) Te + HNO3

3) SeO2 + Na2S2O3 + H2O
Na2S4O6 +

4) SeO3 + I + H2O

5) SOCl2 + Fe
FeCl2 + FeS +
Đ6. Nitơ - Photpho (N - P)
175. a) Hãy nêu các đặc điểm về cấu trúc nguyên tử của nguyên tố nhómVa?
b) Từ những đặc điểm đó hãy cho biết sự biến đổi tính chất hóa học của các
nguyên tố trong nhóm?
176. a) Đặc điểm cấu trúc electron của phân tử N2?
b) Nitơ là một nguyên tố không kim loại (với độ điện âm là 3,04) nhng tại
sao ở điều kiện thờng lại kém hoạt động (trơ về mặt hóa học)
c) Trong 2 khuynh hớng phản ứng (oxi hóa và khử) của Nitơ thì khuynh hớng nào là chủ yếu?
177. Hãy trình bày những nhận xét khái quát về tơng tác của các nguyên tố
với Nitơ?
178. a) Trong phòng thí nghiệm Nitơ đợc điều chế bằng những phơng pháp
nào?
b) Nguyên tắc chung để điều chế Nitơ trong công nghiệp?
179. a) Trong phòng thí nghiệm bằng cách nào để thu đợc Nitơ từ không khí?
b) Hãy đề xuất một phơng pháp đơn giản để có thể xác định đợc tỉ lệ thể
tích của Nitơ trong khí quyển?
180. a) Cho một luồng không khí có chứa các hợp chất: hơi nớc, H2S, CO2 qua
các dung dịch NaOH đặc, H2SO4đặc. Sau khi hợp chất đã bị hấp thụ hết thu
đợc một hỗn hợp khí A. So sánh tính chất lí hóa của các khí trong hỗn hợp
A?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

14


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

b) Cho hỗn hợp khí đó tiếp xúc với vỏ bào Mg d, cháy ở 6000C thu đợc một
hỗn hợp chất rắn B. Cho hỗn hợp B vào nớc có sản phẩm gì tạo thành? Viết
các phơng trình phản ứng có thể xảy ra trong toàn bộ quá trình trên.
181. a) Cấu tạo của phân tử NH3? (cấu trúc electron hình dạng các obitan lai
hóa sp3 của nguyên tử N trong phân tử NH3, công thức cấu tạo)
b) Từ cấu tạo giải thích nguyên nhân gây ra các đặc tính lí, hóa của NH3?
182. Tính chất hóa học của NH3. Trong các phản ứng mà NH3 có thể tham gia
thì phản ứng loại nào dễ xảy ra nhất?
183. a) Tại sao NH3 không phản ứng với các bazơ?
b) Trong các chất sau đây chất nào có khả năng làm khô đợc khí NH3:
H2SO4 đặc, CaCl2 khan, P2O5, KOH rắn.
184. a) Hãy giải thích Tại sao NH3 dễ dàng phản ứng với nhiều hợp chất vô cơ có
chứa Hidro? HF và H2O có tính chất đó không?
b) NH3 và H2O đều có obital lai hóa sp3 và đều có các electron tự do nhng
tại sao NH3 tạo ra NH4+ mà không phải là H3O+ theo các phản ứng:
NH3 + HOH NH4+ + OH-

185.

186.

187.

188.

189.

190.

191.

NH3 + H2O H3O+ + NH2c) Tại sao phân tử CH4 không có khả năng kết hợp proton nh NH3
a) Trong quá trình tổng hợp NH3 từ N2 và H2 đợc thực hiện trong điều kiện
nào? áp suất và nhiệt độ đã ảnh hởng đến cân bằng đó nh thế nào?
b) Vai trò của xúc tác trong quá trình tổng hợp NH3? Có thể thu đợc NH3
không khí không tăng nhiệt độ?
c) Trong phòng thí nghiệm NH3 đợc điều chế bằng phơng pháp nào?
Viết phơng trình phản ứng khi cho NH3 tác dụng với : hidro clorua, canxi
clorua, oxi, clo, đồng (II) oxit, kali hipobromit?
Trong mỗi trờng hợp NH3 thể hiện tính chất gì?
a) Giải thích tại sao các muối Amoni có tính chất giống muối kim loại
kiềm? Sự khác nhau giữa hai loại muối đó?
b) Phân tử NH4 đợc điều chế bằng cách nào. Tại sao phân tử NH4 khác hẳn
với Ion NH4+ là cực kì không bền?
a) Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân các muối sau: (NH4)2CO3, NH4NO3,
(NH4)2SO4, NH4Cl, (NH4)2HPO4, NH4H2PO4, (NH4)2Cr2O7.
b) Từ các phản ứng đó hãy cho nhận xét về khả năng nhiệt phân các muối
Amoni?
c) Khi hòa tan các muối trên trong nớc sẽ tạo ra môi trờng gì?
a) So sánh công thức cấu tạo của Hiđrazin và hidroxylamin? Hai chất đó có
đặc điểm gì giống với phân tử NH3?
b) Hãy nêu một số tính chất hóa học của chúng gây ra từ đặc điểm cấu tạo
đó.
c) Phơng pháp điều chế Hiđrazin và hidroxylamin ?
Viết phơng trình các phản ứng :
1) N2H4 + HgCl2
2) N2H4 + HNO2
3) N2H4 + K2Cr2O7 + H2SO4
4) N2H4. H2SO4 + CuSO4 + NaCl

5) N2H4.HCl + SnCl2 + HCl NH4Cl +
Viết các phơng trình phản ứng sau:
1) NH2OH + SeO2
2) (NH3OH)2SO4 + KMnO4 MnSO4 +
3) NH2OH + I2 + KOH
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

15


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

192.

193.

194.

195.

196.

197.

198.

199.

200.

201.

202.

203.

4) NH2OH.HCl + H2O2
5) N2H4.HCl + K2Cr2O7 + HCl
Viết phơng trình phản ứng khi cho các chất sau đây tác dụng với nhau:
1) Hiđrazin sunfat với Iot trong môi trờng kiềm
2) Hiđrazin sunfat với Kali Iotdat trong môi trờng kiềm.
3) Hiđrazin với Natribromat.
4) Hiđrazin sunfat với Clorua vôi.
Viết phơng trình phản ứng khi cho các chất sau đây tác dụng với nhau:
1) Hidroxilamin với sắt II sunfat trong môi trờng axit
2) Hidroxilamin với CuO
3) Hiđrazin với bạc nitrat
4) Hiđrazin với Natri hipobromit.
a) Viết phơng trình phản ứng :
N2H4.H2O + Se
Và giải thích tại sao xảy ra quá trình hòa tan Selen mặc dù nguyên tử Nitơ
không thay đổi mức oxi hóa ?
b) Hãy nêu sự khác nhau giữa Hiđrazin sunfat và hidroxilamin sunfat? Giữa
Amoni sunfat và Hiđrazin sunfat?
a) Công thức cấu tạo của axit hiđrazoic? Tính chất hóa học cơ bản của nó?
b) Tại sao không thể điều chế đợc axit Hiđrazoic bằng phơng pháp tơng tác
trực tiếp giữa Nitơ và hidro ?
c) Tại sao các azotua kim loại kiềm không bền và đều nổ?
a) Nitơ tạo nên những oxit nào? Thành phần phân tử và tính chất vật lí của
các oxit đó?

b) Phơng pháp điều chế các oxit nitơ? Ôxit nào có khả năng điều chế đợc từ
các đơn chất N2 và O2?
Khi đun nóng một thể tích nhất định không khí trong một bình kín đến
25000C, sau đó làm lạnh nhanh hỗn hợp thu đợc. Hỏi thành phần của khí
trong bình có khác trớc không? Nếu làm nguội từ từ thành phần của khí có
thay đổi không?
a) Cấu tạo phân tử của oxit N2O?
b) Hãy giải thích cách viết công thức cấu tạo của N2O Dới dạng sau đây:
..
:N
+
:
:
O
N
N
O
..
..
.. N
.. :

a) Tính chất hóa học của N2O? Nguyên nhân gây ra những tính chất đó?
b) Tại sao nói rằng N2O là một chất khí có khả năng duy trì sự cháynhng
không có khả năng duy trì sự sống? Điều đó có mâu thuẫn gì không?
Phơng pháp điều chế N2O? Cơ sở lí luận của phơng pháp đó?
b) Tại sao không thể điều chế N2O bằng phơng pháp điều chế trực tiếp từ
đơn chất N2và O2
c) Một hỗn hợp gồm N2O và NO, bằng phơng pháp nào có thể tách đợc hai
khí đó ra khỏi hỗn hợp?

a) Cấu hình electron theo thuyết Obitan phân tử của NO? So với cấu hình
của N2 có gì khác?
b) Hãy xây dựng giản đồ các mức năng lợng gần đúng theo thuyết Obitan
phân tử của các phân tử và ion phân tử sau đây:
NO+, N2, NO, NOCho nhận xét?
a) So sánh và nêu đặc điểm trong công thức cấu tạo NO+, N2, NO, NO- ?
b) Lấy dẫn chứng những hợp chất có chứa Ion NO+ ?
c) So sánh tính bền của NO và NO+ và nêu rõ nguyên nhân?
Viết các phơng trình phản ứng sau và từ đó cho biết các tính chất hóa học cơ
bản của NO
NO + H2S N2 +
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

16


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

204.
205.

206.

207.

208.

209.

210.

211.

212.

NO + SO2 N2O+
NO + O2
NO + Cl2
NO + KMnO4 MnO2
KMnO4 + NO + H2SO4 Mn2+ +
NO + CrCl2 + HCl NH4+ + Cr3+ +
a) Phơng pháp điều chế khí NO trong phòng thí nghiệm ?
b) Bằng phản ứng nào có thể nhận ra đợc khí NO?
a) Trình bày cấu tạo của phân tử NO2. Từ đó cho biết tại sao phân tử NO2 có
khả năng trùng hợp thành phân tử đime N2O4?
b) Tại sao NO2 lại có màu nhng N2O4 lại không có màu? Tại sao phân tử SO2
không có khả năng trùng hợp nh NO2?
So sánh cấu hình electron của phân tử NO2 với phân tử SO2, O3, ClO2, Cl2O,
NO2- theo thuyết obitan phân tử. Nêu rõ sự khác nhau cơ bản trong cấu hình
electron của các chất đó?
a) Cho nhận xét tổng quát về sự tồn tại của NO2 và N2O4 khi nhiệt độ thay
đổi từ 2000C đến 6000C?
b) Bằng thí nghiệm nào có thể chứng minh sự biến đổi giữa hai dạng NO2 và
N2O4?
a) Tại sao nói rằng NO2 và N2O4 là những anhiđrit hỗn tạp?
b) Giải thích nguyên nhân hình thành ion NO2- và NO3- khi cho NO2 hoặc
N2O tác dụng với nớc hoặc với dung dịch kiềm?
a) Phơng pháp điều chế và tính chất hóa học của NO2
b) Viết phơng trình phản ứng khi cho NO2 tác dụng với CO, SO2, O3, H2O2.
Trong mỗi trờng hợp NO2 thể hiện tính chất gì?

c) Viết phơng trình phản ứng tác dụng giữa NO và NO2 với dung dịch FeSO4
. So sánh sự khác nhau giữa hai phản ứng đó ?
a) N2O3 có thể phản ứng với nớc tạo hỗn hợp là axit nitrơ hoặc axit nitric.
Viết phơng trình phản ứng và cho biết điều kiện nào xảy ra đối với từng
phản ứng ?
b) Tại sao nói rằng NO2 là anhiđrit hỗn tạp, nhng khi cho tác dụng với nớc
nó chỉ tạo ra HNO3?
a) Tính chất hóa học của axit nitrơ.
b) So sánh tính bền, tính oxi hóa - khử của axit nitrơ và muối tơng ứng.
c) Phơng pháp điều chế HNO2. Cơ sở lí luận của phơng pháp đó.
a) Viết phơng trình phản ứng chứng minh rằng HNO2 có khả năng tự oxi
hóa - khử.
b) Thế diện cực chẩn của axit nitrơ trong môi trờng axit và môi trờng kiềm
có thể tóm tắt từ sơ đồ sau:
trong môi trờng axit:
+0,96V
NO2-

213.

HNO2
+0,94V
Viết phơng trình của các phản ứng sau:
1)HNO2 + HI I2
2)HNO2 + SO2 + H2O NO
3)HNO2 + FeSO4 + H2SO4 NO
4)NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4
5)KNO2 + MnO2 + H2SO4
6)NaNO2 + KMnO4 + H2SO4
7)NaNO2 + PbO2 + H2SO4

NO

Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

17


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận
214.

215.

216.

217.

218.

219.

220.

221.

222.

223.

224.

225.

226.

a) Tại sao axit HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu nhng trong thực tế
thờng có màu vàng?
b) Nguyên tắc chung điều chế HNO3 từ không khí và nớc? Viết các phơng
trình phản ứng ?
a) Tại sao khi điều chế HNO3 từ Kali nitrat phải dùng H2SO4 đặc và KNO3
rắn? Trong trờng hợp đó tại sao phải đun nóng nhẹ hỗn hợp?
b) Tại sao khi chng cất dung dịch HNO3 chỉ thu đợc dung dịch 70%?
a) Nguyên tắc chung xảy ra các phản ứng khi cho HNO3 tác dụng với các
kim loại và không kim loại? Lấy ví dụ.
b) Dựa vào cơ sở nào để kết luận rằng : khi các chất tác dụng với dung dịch
HNO3 đặc thờng tạo ra khí NO2 và với HNO3 loãng thờng tạo ra khí NO?
a) Viết phơng trình phản ứng khi cho HNO3 đặc và loãng tác dụng với các
kim loại Sn, Pb, Zn, Cu.
b) Viết phơng trình phản ứng khi cho HNO3 tác dụng với Mg, As, Co, C, S
a) Hãy trình bày những đặc tính của muối nitrat? (Độ tan, độ bền nhiệt, tính
oxi hóa )
b) So sánh độ bền nhiệt của các hợp chất sau:
HNO2, HNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3
c) Hãy giải thích tại sao HNO3 và các muối nitrat kim loại nặng có độ bền
nhiệt kém hơn so với các muối nitrat của các kim loại kiềm?
a) Viết phơng trình phản ứng khi cho HNO3 đặc tác dụng với HCl đặc? Vai
trò của hỗn hợp đó trong hóa học?
b) Nếu cho HNO3 đặc tác dụng với HBr, HI có phản ứng nh thế không?
c) Tại sao một số kim loại nh Platin, vàng, không tan trong axit nhng lại tan
trong nớc cờng thủy?
Cho ba axit: HCl, H2SO4, HNO3 có nồng độ tùy ý, tác dụng với Cu. Hãy

điều chế các muối CuCl2 , CuSO4, Cu(NO3)2.Nêu các điều kiện cần thiết.
Phản ứng nào xảy ra dễ nhất? Lí do?
Ngời ta có thể điều chế kali nitrat bằng phản ứng trao đổi khi cho NaNO3 tác
dụng với KCl theo phơng trình sau:
NaNO3 + KCl NaCl + KNO3
Hãy cho biết cơ sở lí luận của phơng pháp trên có mâu thuẫn gì về chiều của
phản ứng trao đổi không?
a) Mô tả công thức cấu tạo của P trắng và các dạng thù hình khác của
phốtpho. Trong những điều kiện nào các dạng thù hình đó có thể biến đổi
cho nhau?
b) Tại sao P trắng có nhiệt độ thấp hơn P đỏ?
c) Tại sao P trắng dễ tạo ra mạng tinh thể còn P đỏ lại là chất vô định hình?
a) ở điều kiện thờng, nitơ là chất khí, nhng Photpho lại là chất rắn . Giải
thích nguyên nhân?
b) Tại sao P là nguyên tố có độ điện âm bé hơn nitơ, nhng ở điều kiện thờng
lại hoạt động mạnh hơn nitơ?
c) Tìm dẫn chứng để minh họa rằng trong các dạng thù hình của Photpho thì
P trắng lại hoạt động manh nhất ? Nguyên nhân?
Nêu nhận xét chung về tơng tác của Photpho đối với các nguyên tố.
a) Tính chất hóa học cơ bản của Photpho. Tìm dẫn chứng để minh họa?
b) Trong hai tính chất oxi hóa và khử của photpho thì tính chất nào là chủ
yếu? So sánh với Nitơ có khác không?
c) Tại sao những dụng cụ thủy tinh sau khi dùng làm thí nghiệm với photpho
lại phải ngâm trong dung dịch CuSO4?
Viết phơng trình phản ứng khi cho photpho tác dụng với oxi, axit Nitric,
bạc peclorat, nớc oxigen, lu huỳnh, các halogen. Trong mỗi trờng hợp
photpho thể hiện tính chấtgì?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

18

Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận
227.
228.

229.

230.

231.

232.

233.
234.

235.
236.
237.

Sản phẩm nào đợc tạo thành khi thủy phân PCl3 và PCl5. Có thể viết phơng
trình thủy phân đó dới dạng ion đợc không?
a) Photpho đã tạo nên những hợp chất nào? Các chất đó đợc điều chế bằng
cách nào?
b) So sánh tính chất hóa học của PH3 và NH3 ?
c) Tại sao PH3 có cực tính bé, ít tan trong nớc, không tác dụng với H2O nh
NH3.
Viết phơng trình của các phản ứng sau:
1)Ca3P2 + H2O

2)Ca3P2 + HClO
3)P4 + Ba(OH)2 + H2O
4)PH3 + KMnO4 + H2SO4
5)PH3 + HClO4
6)PH3 + HCl
7)PH4I + KOH
a) Cấu tạo phân tử P4O6 và P4O10 ? Sự giống nhau và khác nhau về cấu tạo
của chúng?
b) Viết phơng trình của phản ứng khi cho P4O6 tác dụng với H2O, với O2,
P4O10 tác dụng với H2O; HClO, HNO3, H2SO4.
c) ứng dụng của P4O10.
a) Công thức phân tử, cấu tạo, tên gọi của các axit chứa oxi của photpho?
b) Trình bày tính axit, tính bền, tính oxi hóa khử của các axit quan trọng
trong các axit trên.
c) Viết phơng trình phản ứng điều chế axit hipophotphorơ, axit photphorơ,
axit octo photphoric.
a) Viết phơng trình của phản ứng thủy phân các muối NaH2PO4, Na2HPO4
và Na3PO4? Giải thích tại sao trong cả ba trờng hợp đó giá trị pH của dung
dịch lại khác nhau?
b) Quá trình thủy phân (NH4)PO4 và Na3PO4 có khác nhau không?
Tại sao muối Ag3PO4 lại chỉ kết tủa màu vàng trong môi trờng trung tính
hoặc axit yếu, nhng khong thể kết tủa trong môi trờng axit mạnh?
Tại sao khi cho muối canxi của axit photphoric tan trong axit axetic và trong
axit Clohiđriclại thu đợc những sản phẩm khác nhau? Viết các phơng trình
phản ứng ?
Khi cho KH2PO4, K2HPO4, K..PO4 tác dụng với AgNO3 sản phẩm của phản
ứng có khác nhau không? Nguyên nhân?
Trong hai muối Ba3(PO4)2 và BaSO4 thì muối nào dẽ tan trong axit? Giải
thích?
Viết phơng trình của các phản ứng sau:

1) H3PO3
t
2) H3PO3 + KMnO4
3) H3PO3 + AgNO3 + H2O
4) H3PO2 + AgNO3 + H2O
5) H3PO4
t
0

0

238.

Đ 7. phân nhóm asen
( As, Sb , Bi)
a) Viết phơng trình của các phản ứng khi cho As, Sb, Bi tác dụng với HNO3
loãng.
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

19


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

239.
240.
241.

242.

243.

244.
245.
246.

247.

248.

249.

b) Từ các phản ứng đó hãy nêu nhận xét về sự biến thiên tính chất kim loại
từ As đến Bi.
Cho nhận xét về sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi từ NH3 đến
BiH3? Giải thích nguyên nhân?
Nguyên nhân sự biến thiên độ bền nhiệt của các hợp chất trong dãy từ NH3
đến BiH3.
a) So sánh tính khử của các hợp chất chứa hidro của các nguyên tố thuộc
nhóm Va?
b) Viết phơng trình phản ứng khi cho AsH3 tác dụng với kali iodat, với bạc
nitrat, SbH3 với bạc nitrat.
a) Tại sao góc hóa trị HXH giảm dần từ X đến Sb? (X là các nguyên tố
nhóm Va).
b) khả năng kết hợp H+ thay đổi nh thế nào từ NH3 đến BiH3 ? Giải thích
nguyên nhân?
a) Sự biến thiên tính axit và bazơ của các oxit trong dãy từ As2O3 đến Bi2O3?
Dẫn chứng?
b) Sự biến thiên tính axit và bazơ và tính khử của các hidroxit X(OH)3?
(X=As, Sb, Bi). Dẫn chứng?

c) So sánh tính axit của các axit chứa oxi trong dãy từ As đến Bi?
Viết phơng trình của các phản ứng khi cho As4O6 tác dụng với O3, H2O2 ,
FeCl3 , HNO3 , K2Cr2O7.
Sản phẩm nào đợc tạo ra khi cho As tan trong nớc cờng thủy? Viết phơng
trình phản ứng ?
Viết phơng trình các phản ứng sau:
1) As + H2SO4 đặc
2) Bi + H2SO4 đặc
3) As + NaClO + H2O
4) As2O3 + HClO + H2O
5) AsH3 + KMnO4 + H2SO4
Viết phơng trình của các phản ứng sau đây:
1) AsCl3 + SnCl2
2) As2S3 + O2 + H2O H3AsO4 + ...
3) As2O3 + HNO3 + H2O
4) As2O3 + H2O2 + NH4OH AsO42- + ...
5) Sb2O3 + KMnO4 + HCl Sb2O5 + ...
Viết phơng trình của các phản ứng sau đây dới dạng phân tử và ion :
1) As + K2Cr2O7 + H2SO4 H3AsO4 + ...
2) NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O NaH2AsO3 + ...
3) KsbO2 + AgNO3 + KOH
4) H3SbO3 + KMnO4 + HCl
5) BiCl3 + K2SnO2 + KOH Bi + ...
Đ8. cacbon silic
(C, Si)
a) Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử cacbon? Có thể giải thích các mức oxi
hóa của cacbon trên cơ sở cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó nh thế nào?
b) Tại sao cacbon không có tính kim loại nh thiếc và chì, mặc dù lớp vỏ
electron của các nguyên tử đó tơng tự nhau?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

20


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận
250.

251.

252.

253.

254.

255.

256.

257.

258.

259.

260.

261.

262.

263.

a) Tại sao nguyên tử cacbon lại có khả năng tạo thành mạch dài (mạch
cacbon)?
b) Sự biến thiên về tính chất hoạt động hóa học trong dãy từ cacbon đến chì?
a) Hãy giải thích sự hình thành đồng vị cacbon 146C trong khí quyển trái đất
dới tác dụng của tia vũ trụ?
b) So sánh đặc điểm cấu tạo nguyên tử của hai đồng vị 12C và 14C.
a) Trình bày đặc điểm cấu tạo của kim cơng và than chì ?
b) Từ những đặc điểm đó hãy giải thích tính chất vật lí của hai dạng thù hình
trên?
a) Sự hấp phụ là gì? Phân biệt sự hấp phụ và hấp thụ? Nêu dẫn chứng để
minh họa?
b) Nguyên nhân gây ra sự hấp phụ cao của than vô định hình?
a) Tại sao than vô định hình có khả năng hấp phụ nhng kim cơng lại không
có khả năng đó?
b) Than hoạt tính là gì? Tại sao than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao hơn
than thờng?
a) Đặc điểm về hấp phụ của cacbon?
b) Hãy giải thích tại sao :
khí nào càng khó hóa lỏng thì càng khó bị hấp phụ?
khi nhiệt độ tăng thì khả năng hấp phụ giảm?
a) Tính chất hóa học của cacbon?
b) Trong các dạng thù hình của cacbon thì dạng nào tỏ ra hoạt động mạnh
hơn? Giải thích nguyên nhân?
c) Viết phơng trình phản ứng khi cho cacbon tác dụng với Oxi, lu huỳnh,
flo, CuO, H2SO4 đặc.
a) So sánh cấu tạo và tính chất của canxi cacbua CaC2 và wonfram cacbua
W2C?

b) Dới tác dụng của nớc và axit , cacbua kim loại bị phân hủy nh thế nào?
những loại cacbua nào có khả năng phân hủy đó?
a) Viết phơng trình phản ứng điều chế CaC2 .
b) Từ bari nitrat, bằng phơng pháp nào có thể thu đợc bari cacbua?
c) ứng dụng của CaC2? Viết phơng trình phản ứng khi cho CaC2 tác dụng
với H2O , N2 , MgO. Cho biết điều kiện và ứng dụng thực tế của các phản
ứng đó?
a) Cấu tạo của phân tử metan?
b) Tại sao ngời ta không thể tích trữ khí CH4 trong các bính chứa khí
(gazomet).
c) Tại sao CH4 không có tính axit nh HCl và không có khả năng tạo ra phức
chất?
a) Đặc điểm cấu tạo phân tử của CO?
b) So sánhcấu trúc electron của phân tử CO và N2 từ đó giải thích tính chất
lí hóa tơng tự nhau của hai chất đó ?
a) Tính chất hóa học của cacbon oxit?
b) Viết phơng trình phản ứng khi cho cacbon oxit tác dụng với oxi, clo, nớc,
NaOH, Fe2O3, Ni. Trong mỗi trờng hợp CO đóng vai trò gì?
a) Những kim loại nào có khả năng phản ứng đợc với CO? Sản phẩm của
phản ứng?
b) Hãy giải thích sự hình thành liên kết "cho nhận" khi cho crom tác dụng
với cacbon oxit?
c) Phức chất cacbonyl kim loại tác dụng với các axit vô cơ nh thế nào?
a) So sánh tính khử của H2 và Co? Dựa vào cân bằng :
H2 + CO2 CO + H2O để giải thích?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

21

Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

264.

265.

266.
267.

268.

269.

270.

271.
272.
273.

274.

275.

276.

277.

278.
279.

b) Hai chất H2và CO khử đợc oxit nào trog các oxit kim loại sau đây: Fe2O3 ,
Al2O3 , FeO , CaO, H2O , Cu2O , HgO. Điều kiện của các phản ứng?
a) Phản ứng giữa CO và H2O, với dung dịch NaOH xảy ra trong điều kiện
nào? Nếu kết luận rằng CO là một oxit trơ có hoàn toàn đúng không?
b) Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp điều chế cacbon oxit bằng
cách nào?
c) ứng dụng của cacbon oxit?
a) Tính chất lí hóa của CO2? Bằng cách nào có thể tạo ra tuyết cacbonic?
b) Quá trình nào có thể xảy ra khi cho CO2 tan trong nớc, trong dung dịch
NaOH , Ba(OH)2? Những phân tử nào, ion nào tồn tại trong dung dịch đó?
a) Có thể tạo ra metan từ CO2 đợc không?
b) Nguyên tắc điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm?
a) Khi cho đá vôi tác dụng với axit để tạo ra khí CO2 có nên dùng H2SO4
không? Lí do?
b) Nếu dùng HCl bằng cách nào tinh chế đợc khí CO2?
a) Tại sao CaCO3 lại tan đợc trong dung dịch bão hòa khí CO2 và Tại sao
dung dịch Ca(HCO3)2 khi thêm NaOH lại tạo ra kết tủa? Dựa vào sự thủy
phân ion CO32-để giải thích?
b) Khí CO2 đợc tạo ra trong một loại bình chữa cháy chứa dung dịch phèn
nhôm với xoda. Giải thích?
a) Tại sao không thể điều chế đợc muối cacbonat của Fe3+ và Al3+?
b) Viết phơng trình phản ứng khi cho dung dịch CrCl3 , FeCl3 với nớc khi có
mặt xoda?
c) Viết ptpu khi cho xoda nóng vào dung dịch có chứa ion Zn2+ , Co2+ , Cr2+ ,
Ni2+.
Viết ptpu nhiệt phân các muối ccbonat của các kim loại sau: đồng , magie,
canxi, natri, muối amoni, natri hidrocacbonat. Giải thích nguyên nhân sự
khác nhau về độ bền nhiệt của các muối đó.
Trong hai muối cacbonat đồng và bạc thì muối nào bền hơn?
a) Phơng pháp điều chế và tính chất lí, hóa của cacbon disunfua?

b) Viết ptpu khi cho CS2 tác dụng với dung dịch NaOH?
Viết công thức cấu tạo của các chất sau đây và cho biết sự giống nhau về
mặt cấu tạo của các chất đó: Cacbondioxit, Cacbondisunfua, axit cacbonic,
axit tiocacbonic, Kali cacbonat, Kali tiocacbonat?
a) Cấu tạo của phân tử xian, axit xianhidric và axit xianic?
b) Viết ptpu khi cho xian và axit xianhidric tác dụng với O2 , H2O , NaOH.
c) Tại sao ion Xianua còn có khả năng tạo thành những hợp chất phức tơng
tự nh CO? Hãy giải thích sự hình thành ion phức [Fe(CN)6]4-.
a) Silic và kim cơng đều có cấu tạo tơng tự nhau(hình tứ diện đều) nheng tại
sao silic là chất bán dẫn, còn kim cơng lại là chất cách điện?
b) Viết phơng trình phản ứng khi cho Si tác dụng với halogen, MgO , MnO2
, H2O. Điều kiện của phản ứng?
a) Nguyên tắc điều chế Si vô định hình?
b) Những axit nào có khả năng hòa tan đơc Si? Viết phơng trình phản ứng
khi cho Si tác dụng với dung dịch kiềm, so sánh với cacbon có gì khác?
a) Hãy giải thích tại sao Silicdioxit lại có nhiệt độ nóng chảy rất cao so với
Cacbondioxit?
b) Viết phơng trình phản ứng khi cho SiO2 tác dụng với F2 , HF , NaOH ,
Na2CO3.
a) Hãy giải thích tại sao Photphin sôi ở nhiệt độ thấp hơn so vơí amoniac nhng Silan lại sôi ở nhiệt độ cao hơn Metan?
a) Silicagel là gì? Cacborundum là gì? Hãy trình bày quá trình hình thành
gel của axit Silicic và phơng pháp điều chế cacborundum?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

22


Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

280.

282.

283.

284.

285.

286.
287.

288.

289.

290.

291.

b) các ứng dụng của Silicagel và cacborundum dựa trên những cơ sở khoa
học nào?
a) Cacbon và Silic tạo ra những hợp chất nào với các halogen?
b) Hãy so sánh độ bền nhiệt và hoạt tính hóa học của tetra halogenua của
cacbon trong dãy từ CF4 đến CI4.
c) So sánh độ bền nhiệt của tetra halogenua của cacbon và của Silic tơng
ứng. Giải thích nguyên nhân?
Đ9. Tính chất kim loại
a) Một số kim loại có cấu hình electron sau đây:
1)...2p6.3s1

2)...4f14.5s2p6d1.6s2
3)...4d2.5s2
4)...4f3.5s2p5d1.6s2
5)...3d14s2
6)..5d2.6s2
7)...2p6.3s2
8)...4f6.5s2p6d1..6s2
9)...6p6.7s1
10)...4f13.5s2p6d1.6s2
b) Các kim loại đó ở chu kì nào? Nhóm nào? Dựa vào bảng hệ thốnh tuần
hoàn kiểm tra lại kết quả suy đoán và cho biết tên cac kim loại đó?
a) Nội dung của thuyết vùng?
b) Thuyết vùng đã giải thích tính dẫn điện của kim loại nh thế nào?
c) Biết rằng độ dẫn điện của kim loại giảm khi nhiệtđộ tăng và kim loại có
tính siêu dẫn. Có thể giải thích hiện tợng đó nh thế nào?
a) Bản chất liên kết trong kim loại?
b) Liên kết kim loại khác liên kết trong hợp chất cộng hóa trị và hợp chất
ion nh thế nào? Lấy ví dụ liên kết trong tinh thể Li, trong hợp chất LiCl và
trong đơn chất Cl2 làm dẫn chứng.
a) Tại sao kim loại có vẻ sáng đặc biệt?
b) Tại sao một số kim loại lại có màu đặc trng?
c) Hiệu ứng quang điện là gì?
vận dụng thuyết vùng để giải thích các hiện tợng trên?
a) Thế điện cực tiêu chuẩn của kim loại là gì? ứng dụng?
b) Thế điện cực của kim loại phụ thuộc vào những yếu tố nào?
Trong dãy thế điện cực tiêu chuẩn Li xếp trớc Cs điều đó có mâu thuẫn gì
với sự sắp xếp các kim loại trong nhóm Ia của bảng hệ thống tuần hoàn
không?
a) Tính chất hóa học của kim loại?
b) Với điều kiện nào kim loại có khả năng phản ứng đợc với H2O, dung dịch

kiềm, với dung dịch các axit không có tính oxi hóa? Lấy ví dụ minh họa?
a) Tính thế điện cực của hidro trong môi trờng trung tính ở 250C và áp suất
của khí hidro = 1atm.
b) Hãy cho biết trong các kim loại sau đây kim loại nào có khả năng tan đợc
trong nớc nguyên chất?
Li, Mg, Fe, Ni, Sn
Dựa vào thế điện cực chuẩn hãy sắp xếp các kim loại sau đây theo thứ tự
tính khử giảm dần: Li, Na, K, Rb, Be, Mg, Ca , Ba, Al, La, Cu, Ag, Au, Zn,
Cd, Hg, Sn, Pb, Mn, Cr, Fe, Co, Ni.
a) Trong các kim loại sau đây kim loại nào có khả năng khử đợc Ion H+
thành H2 trong dung dịch axit:
Cd, In, Al, Sn, Mn, Cr, Ag.
b) Tại sao Fe tan trong dung dịch H2SO4 loãng lại tạo ra muối sắt (II) mà
không phải muối sắt (III)? Nếu thay bằng H2SO4 đặc nóng hoặc HNO3 phản
ứng có thay đổi không?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

23


292.

293.

294.
295.

296.

297.

298.

Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

a)Cr,Mn tác dụng với các dung dịch axit có phản ứng tơng tự nh sắt không?
b) Với những axit loại nào tạo ra muối của kim loại có mức oxi hóa thấp?
Tạo ra muối của kim loại có mức oxi hóa cao?
a) Sắt có tan đợc trong dung dịch CuSO4 không? Ngợc lai Cu có tan đợc
trong dung dịch FeSO4, Fe2(SO4)3 không?
b) Crom có thể đẩy đợc sắt ra khỏi dung dịch FeCl2 hoặc FeCl3 không?
Bạc kim loại có khả năng đẩy đợc H2 ra khỏi dung dịch HI 1N đợc không?
Biết tích số tan của AgI là 8,3.10-17
Khối lợng riêng (g/cm3) của một số kim loại có giá trị sau:
kimloại:
Ag Be Cr
Hg
Mg
khối lợng riêng (g/cm3):10,5 1,82 7,14 13,55 1,74
hãy tính bán kính hiệu dụng của nguyên tử các kim loại đó. ( bỏ qua cấu tạo
của tinh thể)
a) Tính tỉ khối hơi của thủy ngân ở 5000C( p= 1atm)
b) Tính tỉ khối hơi của kẽm ở nhệt độ sôi của kim loại đó.
c) Tính phân tử lợng trung bình của một hỗn hợp hơi có chứa 80% Zn, 10%
Cd và 10% Ar.
Viết phơng trình phản ứng điều chế hidroxit, muối clorua , muối sunfat từ
các kim loại sau:
Mg, Ca, Al, Na, Sn, Cu, Zn, Ni.
nêu rõ các điều kiện của mỗi phản ứng?
Tính hằng số cân bằng, năng lợng Gibbs và xác định chiều của phản ứng

của các hệ sau ở 250C:
a) Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu
b) Ni2+ + Cu Cu2+ + Ni

299.

300.
301.

302.

303.

304.

305.

c)Zn2+ + Fe Fe2+ + Zn
hãy tính tỉ lệ giới hạn về nồng độ của các Ion kim loại có trong dung dịch
của các hệ trên?
a) Nguyên tắc chung điều chế kim loại từ quặng?
b) Những phơng pháp thờng dùng để thu đợc kim loại từ oxit, từ muối. Lấy
ví dụ minh họa.
Hidro có thể khử đợc oxit NiO theo phơng trình sau đây đợc không:
NiO ( rắn) + H2 (khí) Ni (rắn) + H2O (hơi)
Trong các chất sau đây chất nào có thể khử đợc Fe3O4 thành kim loại: Si, Al,
Ca.
hãy tính G của phản ứng đó.
a) Nguyên tắc chung dùng cacbon làm chất khử trong quá trình điều chế
kim loại?

b) Hidro và cacbon oxit có thể khử đợc những oxit kim loại nào?
a) Nguyên tắc của phơng pháp nhệt kim điều chế các kim loại?
b) Tính hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau theo H0:
1) V2O5(rắn) + 5Ca(r) 2V(r) + 5CaO(r)
2)TaCl5(r) + 5Na(r) Ta(r) + 5NaCl(r)
3) Cr2O3(r) + 2Al(r) 2Cr(r) + Al2O3(r)
4)3Mn3O4(r) + 8Al(r) 9Mn(r) + 4Al2O3(r)
5)TiCl4 (lỏng) + 4Na(r) Ti(r) + 4NaCl(r)
a) Những kim loại nào đợc điều chế bằng điện phân muối nóng chảy?
b) Nguyên tắc chung của phơng pháp nhiệt phân hủy các chất vô cơ để điều
chế kim loại.
Điện phân dung dịch các chất sau bằng điện cực Platin:
NiSO4; KI; NaCl; H2SO4 loãng; NaOH
a) Mô tả quá trình xảy ra trên bề mặt điện cực.
b) Sản phẩm thu đợc ở các điện cực.
c) Môi trờng điện cực trong quá trình điện phân?
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

24


306.

307.

308.

309.

310.

311.

312.

313.

314.

315.

316.

317.
318.

319.

Bài tập Hoá Vô cơ - Nguyễn Đức Vận

a) Nguyên tắc chung điều chế kim loại bằng phơng pháp điện phân dung
dịch muối.
b) Phơng pháp đó đợc vận dụng để điều chế những kim loại nào?
a) Quá trình xảy ra ở các điện cực khi điện phân dung dịch CuSO4 với dơng
cực bằng Cu; dung dịch AgNO3 với dơng cực bằng Ag; NiSO4 với dơng cực
bằng Ni.
b) ứng dụng của phơng pháp.
Đ 10. kim loại kiềm
(Li, Na, K, Rb, Cs)
a) Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử của các kim loại kiềm.

b) So sánh khả năng phản ứng của Hidro và của các kim loại kiềm. Có thể
giải thích nh thế nào khi biết rằng hidro có những khả năng khác hẳn kim
loại kiềm mặc dù lớp vỏ nguyên tử ngoài cùng có cấu trúc nh nhau?
Hãy trình bày những đặc điểm nguyên tử của các kim loại kiềm(cấu trúc
electron, thế ion hóa, bán kính nguyên tử, bán kính ion, thế điện cực)
Cho nhận xét về sự thay đổi các đặc điểm đó từ Li đến Cs.
Hãy xây dựng giản đồ phụ thuộc một số tính chất vật lý (nhiệt độ nóng chảy,
nhiệt độ sôi, khối lợng riêng, bán kính nguyên tử, bán kính ion, độ dẫn điện)
vào số thứ tự nguyên tử của các kim loại kiềm.
Từ giản đồ đó hãy nhận xét về sự biến thiên các tính chất đó.
a) Liti là kim loại hoạt động kém hơn các kim loại kiềm khác nhng tại sao
thế điện cực lại có giá trị âm nhất? Giải thích nguyên nhân.
b) Hãy giải thích Tại sao các kim loại kiềm lại mềm (dễ cắt) và nhiệt độ
nóng chảy lại giảm dần từ Li đến Cs?
a) Các kim loại kiềm đều có độ dẫn điện cao nhng còn kém hơn so với Ag,
Cu, Au. Điều đó có mâu thuẫn gì không khi so sánh hoạt tính hóa học của
các kim loại kiềm với các kim loại Cu, Ag, Au?
Giải thích nguyên nhân.
b) Tại sao độ dẫn điện của Na lại lớn hơn so với các kim loại kiềm khác?
a) Giải thích Tại sao ở trạng thái hơi các phân tử kim loại kiềm lại gồm 2
nguyên tử?
Nguyên nhân gây ra mầu ngọn lửa của các kim loại kiềm?
a) Phơng pháp điện phân để điều chế các kim loại kiềm. Cơ sở lí luận của
phơng pháp đó
b) Có thể dùng phơng pháp hóa học (không dùng phơng pháp điện phân) để
điều chế các kim loại kiềm từ các hợp chất của chúng đợc không?
a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra trên bề mặt điện cực khi điện phân
NaOH nóng chảy hoặc NaOH nóng chảy.
b) Vai trò của NaF và KCl khi điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na
kim loại?

a) Các kim loại kiềm có phản ứng trực tiếp với các chất sau đây không:
N2 ; O2; Cl2; H2; C; Si
b) Biết rằng trong luyện kim thờng dùng Liti để khử dấu vết Cacbon trong
các hợp chất kim loại. Có thể dùng Na hoặc K để thay thế cho Li đợc
không?
Phơng pháp bảo quản các kim loại kiềm và cơ sở khoa học của phơng pháp
đó?
a) Tính chất hidrua của các kim loại kiềm? Bằng dẫn chứng nào để chứng tỏ
rằng liên kết trongNaH có bản chất ion?
b) Về tính chất, NaH giống với chất nào hơn: HCl hay NaCl?
Viết phơng trình phản ứng:
1) LiH + N2
2) NaH + Cl2
3) NaH + O2
4) LiH + H2O
Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam -st-25/03/2016

25