bai tap hoa hoc lop 8

HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

BÀI TẬP HÓA HỌC 8
PHẦN I: CÔNG THỨC HÓA HỌC VÀ TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC
I. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị.
- Nguyên tắc: Hóa trị của nguyên tố này là chỉ số của nguyên tố kia (hoặc nhóm nguyên tử kia).
Nguyên tố: A
B
Công thức AbBa
Hóa trị: a
b
Bài tập 1: Lập công thức hóa học của các oxit tạo bởi các nguyên tố: K, Al, Fe, Cu, Mg, Na, Zn, C, S, P
với nguyên tố oxi. Gọi tên các chất đó ?
Bài tập 2: Lập công thức hóa học của các hợp chất tạo bởi các nguyên tố: K, Al, Ba, Cu, Fe, Na với
nhóm nguyên tử (OH). Gọi tên các hợp chất vừa lập được ?
Bài tập 3: Lập công thức hóa học của các hợp chất tạo bởi các nguyên tố: K, Al, Ba, Cu, Fe, Na với
nhóm nguyên tử (NO3), (SO4), (PO4), (CO3). Gọi tên các hợp chất vừa lập được ?
II. Tính thành phần % theo khối lƣợng của các nguyên tố trong hợp chất AxBy.
mA
M .x
mB
M .y
%A 
.100%  A .100% , % B 
.100%  B .100%
MAB
MAB
MAB
MAB

x y

x y

x y

x y

- Trong đó: % A,%B là phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố A, B trong AxBy.
mA, mB là khối lượng của nguyên tố A, B trong AxBy.
M A , M B , M Ax B y là nguyên tử khối và phân tử khối của A, B, AxBy.
Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong các hợp chất sau:
a. NaCl
b. FeCl2
c. CuSO4
d. K2CO3
Bài tập 2: Cho các oxit sắt sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hãy so sánh hàm lượng sắt có trong các oxit trên ?
Bài tập 3: Co các chất: CuO, CuS, CuCO3, CuSO4, CuCl2. Hãy so sánh hàm lượng đồng có trong các
hợp chất trên ?
III. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lƣợng các
nguyên tố.
1. Bài tập tổng quát: Cho một hợp chất gồm 2 nguyên tố A và B có tỉ lệ % về khối lượng các nguyên tố
trong hợp chất là %A và %B. Tìm công thức của hợp chất ?
2. Phương pháp giải: Gọi công thức hóa học của hợp chất hai nguyên tố có dạng AxBy (3 nguyên tố có
dạng AxByCz).
- Từ công thức ở phần (II ở trên) ta có:
%A 

M A B .% A
M A .x

.100%  x 
MAB
M A .100%
x

x

%B 

y

y

→ Công thức của hợp chất.

M A B .% B
M B .y
.100%  y 
MAB
M B .100%
x

x

y

y

Hoặc x : y 

% A %B
:
(Tỉ lệ số nguyên tối giản) → Công thức đơn giản của hợp chất
MA MB

3. Bài tập vận dụng:
Bài tập 1: Xác định các công thức hóa học của các oxit sau:
a. Biết phân tử khối của oxit là 80 và thành phần %S = 40%.
b. Biết thành phần %Fe = 70% và phân tử khối của oxit là 160.
Bài tập 2: Xác định công thức phân tử của các hợp chất sau:
a. Hợp chất B có thành phần phần trăm của các nguyên tố là 39,32%Na, 25,54%C, 28,07% O và khối
lượng mol của hợp chất là 142.
b. Hợp chất A có khối lượng mol là 152 và phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố là 36,84%Fe,
21,05%S, 42,11%O.
IV. Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lƣợng của các nguyên tố.
1. Bài tập tổng quát: Cho một hợp chất gồm 2 nguyên tố A và B có tỉ lệ về khối lượng là a : b




hay  m A  a  . Tìm công thức của hợp chất ?
m
b


B



2. Phương pháp giải: Gọi công thức hóa học của hợp chất hai nguyên tố có dạng AxBy. (Ta phải tìm chỉ

số x, y của A và B → Tìm tỉ lệ x : y → x, y).
 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 1/ 11

Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

Trong hợp chất AxBy ta có: mA = MA.x và mB = MB.y
x
m
M .x a
x M .a
Theo bài ta có tỉ lệ: A  A 
  B
 CTHH oxit ( Tỉ lệ là số nguyên tối giản).
mB M B . y b
y M A .b
y
3. Bài tập vận dụng:
Bài tập 1: Một oxit của nitơ có tỉ lệ về khối lượng của nitơ đối với oxi là 7 : 20 . Tìm công thức của oxit
?
Bài tập 2: Phân tích một oxit sắt người ta thấy cứ 7 phần khối lượng sắt thì có 3 phần khối lượng oxi.
Xác định công thức của oxit sắt ?
Bài tập 3: Xác định công thức hóa học của một oxit nhôm biết tỉ lệ khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và
oxi là 4,5 : 4.

PHẦN II: PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC VÀ TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC
I. PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC.
Bài tập 1: Cân bằng các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
a. Fe2O3 + CO → Fe + CO2
b. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
c. Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
d. KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
e. Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O
f. Fe2(SO4)3 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4
g. Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu
h. Al + MgO → Al2O3 + Mg
i. Al + Cl2 → ?
Bài tập 2: Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
a. Al + ? → Al2O3
b. Fe + ? → Fe3O4
c. P + O2 → ?
d. CH4 + O2 → CO2 + H2O
e. KMnO4 → K2MnO4 + ? + ?
f. KClO3 → ? + ?
g. Al + HCl → AlCl3 + H2
Bài tập 3: Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
a. Cr + ? → Cr2(SO4)3 + H2
b. CuO + HCl → CuCl2 + H2O
c. Fe2O3 + ? → FeCl3 + H2O
d. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + ?
e. Zn + HCl → ? + H2O
g. Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O
h. Fe + ? → FeCl2 + H2O
i. Al + HCl → AlCl3 + H2
k. H2 + Fe2O3 → Fe + H2O

l. H2 + CuO → ? + ?
m. CO + CuO → Cu + CO2
n. Fe3O4 + CO → ? + ?
p. Fe + ? → FeCl2 + H2
r. ? + HCl → ZnCl2 + ?
t. Al + Fe2O3 → ? + ?
s. Al + H2SO4 → ? + ?
II. TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC.
1. Tính số (n) mol theo khối lượng:
m
m
n
(mol ) → m  n.M và M 
n
M
Trong đó: m là khối lượng chất.
M là khối lượng mol.
2. Tính số mol theo thể tích chất khí ( V lít).
 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 2/ 11

Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

V (lit )

(mol ) → V  n.22,4(lit )
22,4
3. Bài tập vận dụng:
Bài tập 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư. Tính thể tích khí hiđro sinh ra
(đktc) và khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?
Bài tập 2: Cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ). Biết có 34,2 gam muối nhôm
sunfat tạo thành. Tính lượng nhôm phản ứng và thể tích khí hiđro thu được (đktc)?
Bài tập 3: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua và
khí hiđro. Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc) và khối lượng muối nhôm clorua tạo thành ?
Bài tập 4: Cho khí CO dư đi qua sắt (III) oxit nung nóng thu được 11,2 gam sắt. Tính khối lượng sắt
(III) oxit và thể tích khí CO đã phản ứng ?
Bài tập 5: Oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ Fe3O4. Tính số gam sắt và thể tích khí oxi cần
dùng (đktc) để điều chế được 23,2 gam oxit sắt từ ?
III. BÀI TOÁN VỀ LƢỢNG CHẤT DƢ. (Bài cho đồng thời cả 2 lượng chất tham gia phản ứng).
1. Phương pháp giải: Tìm chất dư, chất hết → Tính theo chất hết.
- Bước 1: Tính số mol mỗi chất.
- Bước 2: Viết phương trình phản ứng:
A + B → C + D
- Bước 3: Lập tỉ lệ So sánh:
nA ( Bàicho)
n ( Bàicho)
so với B
nA ( Ph.trình)
nB ( Ph.trình)
Tỉ số nào lớn hơn chất đó dư, chất kia hết → Tính theo chất hết.
2. Ví dụ: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với 47,45 gam axit clohiđric.
a. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) ?
b. Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành ?
Bài làm:
- Số mol các chất tham gia phản ứng:

m
32,5
m
47,45
nZn  Zn 
 0,5(mol )
n HCl  HCl 
 1,3(mol )
M HCl
36,5
M Zn
65
- Phương trình phản ứng:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
- Xét tỉ lệ:
nZn ( Bàicho) 0,5 1,3 nHCl ( Bàicho)



nZn ( Ph.trình)
1
2 nHCl ( Ph.trình)
→ Axit HCl dư, kim loại Zn hết. → Tính theo Zn.
a. Theo phương trình phản ứng ta có:
nH 2  nZn  0,5(mol )
n

→ VH 2  nH 2 .22,4  0,5.22,4  11,2(lít)
b. Theo phương trình phản ứng ta có:

nZnCl  nZn  0,5(mol)
2

→ mZnCl2  nZnCl2 .M ZnCl2  0,5.136  68( gam)
3. Bài tập vận dụng:
Bài tập 1: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 36,5 gam axit clohiđric tạo thành khí hiđro và muối nhôm
clorua.
a. Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc) ?
b. Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành ?
Bài tập 2: Cho 7,2 gam sắt (II) oxit tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu được
muối sắt (II) clorua và nước.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?
b. Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ?
Bài tập 3: Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với 29,4 gam axit sunfuric thu được khí hiđro và muối nhôm
sunfat.
 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 3/ 11

Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

a. Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc) ?
b. Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành ?
Bài tập 4: Dẫn 11,2 lít khí CO (đktc) qua 16 gam sắt (III) oxit nung nóng thu được kim loại sắt và khí
CO2

a. Tính thể tích khí CO phản ứng (đktc) ?
b. Tính khối lượng Fe sinh ra ?
Bài tập 5: Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 tạo thành kết tủa CaCO3(↓)
và nước. Xác định lượng kết tủa CaCO3 thu được ?
PHẦN III: DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH.
I. Kiến thức cơ bản:
1. Độ tan:

S

mct .100
mH O
2

m .(100  S )
(Trong đó mdd  mct  mH O )
S  ct
mddbh
2

2. Nồng độ phần trăm của dung dịch (C%):
C %.mdd
m
m
, mdd  ct .100%
C %  ct .100 % → mct 
mdd
100%
C%
Trong đó: mct là khối lượng chất tan.

mdd là khối lượng dung dịch.
3. Nồng độ mol của dung dịch (CM):

CM 

n
n
(mol / l ) → n  C M .V , V 
CM
V

Trong đó: n là số mol chất tan.
V là thể tích dung dịch (lít).
4. Công thức liên hệ giữa D (khối lượng riêng), mdd (khối lượng) và Vdd (thể tích dung dịch):

D

mdd
m
( g / ml ) → mdd  D.Vdd , Vdd  dd (ml )
Vdd
D

II. Các dạng bài tập:
Dạng I: Bài tập về độ tan:
Bài tập 1: ở 20o C, 60 gam KNO3 tan trong 190 nước thì thu được dung dịch bão hoà. Tính độ tan của
KNO3 ở nhiệt độ đó ?
Bài tập 2: ở 20o C, độ tan của K2SO4 là 11,1 gam. Phải hoà tan bao nhiêu gam muối này vào 80 gam
nước thì thu được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đã cho ?
Bài tập 3: Tính khối lượng KCl kết tinh được sau khi làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà ở 80o C

xuống 20o C. Biết độ tan S ở 80o C là 51 gam, ở 20o C là 34 gam.
Bài tập 4: Biết độ tan S của AgNO3 ở 60o C là 525 gam, ở 10o C là 170 gam. Tính lượng AgNO3 tách ra
khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO3 bão hoà ở 60o C xuống 10o C.
Bài tập 5: Hoà tan 120 gam KCl và 250 gam nước ở 50o C (có độ tan là 42,6 gam). Tính lượng muối
còn thừa sau khi tạo thành dung dịch bão hoà ?
Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau hoặc phản ứng giữa chất
tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ của sản phẩm (không tính nồng độ của chất tan đó).
- Ví dụ: Khi cho Na2O, CaO, SO3 ... vào nước, xảy ra phản ứng:
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
Bài tập 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ của chất có trong
dung dịch A ?
Bài tập 2: Cho 6,2 gam Na2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84%. Tính nồng độ phần
trăm của chất có trong dung dịch ?
Bài tập 3: Cần cho thêm a gam Na2O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH
20%. Tính a ?
 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 4/ 11

Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

Dạng III: Pha trộn hai dung dịch cùng loại nồng độ cùng loại chất tan.
Bài toán 1: Trộn m1 gam dung dịch chất A có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch chất A có nồng độ
C2% → Được dung dịch mới có khối lượng (m1 + m2) gam và nồng độ C%.

- Cách giải:
C %.mdd
m
áp dụng công thức C %  ct .100 % → mct 
100%
mdd
Ta tính khối lượng chất tan có trong dung dịch 1 (mchất tan dung dịch 1) và khối lượng chất tan có trong
dung dịch 2 (mchất tan dung dịch 2) → khối lượng chất tan có trong dung dịch mới
→ mchất tan dung dịch mới = mchất tan dung dịch 1 + mchất tan dung dịch 2 = m1.C1% + m2C2%
Tính khối lượng dung dịch sau trộn: mdd sau = (m1 + m2)
→ C% 

mct
m .C %  m2 .C2 %
.100%  1 1
.100%
mdd
m1  m2

- Ví dụ: Trộn 500 gam dung dịch HCl 3% vào 300 gam dung dịch HCl 10% thì được dung dịch có
nồng độ bao nhiêu phần trăm ?
- Giải:
+ Khối lượng HCl có trong 500 gam dung dịch HCl 3% là:
m
C %.mdd 3%.500
áp dụng công thức C %  ct .100 % → m HCl 

 15( g )
100%
100 %

mdd
+ Khối lượng HCl có trong 300 gam dung dịch HCl 10% là:
C %.mdd 10%.300
m
áp dụng công thức C %  ct .100 % → m HCl 

 30( g )
100 %
100 %
mdd
* Tổng khối lượng axit trong dung dịch mới sau trộn là:
→ mchất tan dung dịch mới = mchất tan dung dịch 1 + mchất tan dung dịch 2 = 15 +30 = 45 (g)
+ Khối lượng dung dịch HCl sau trộn là:
mdd sau trộn = m1 + m2 = 500 + 300 = 800 (g)
→ Nồng độ dung dịch HCl sau trộn:
m
m
45
C %  ct .100%  ctddm .100% 
.100%  5,625%
mdd
mddsau
800
Bài tập 1: Có 150 gam dung dịch KOH 5% (gọi là dung dịch A).
a. Cần trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch KOH 12% để được dung dịch KOH 10%.
b. Cần hòa tan bao nhiêu gam KOH vào dung dịch A để thu được dung dịch KOH 10%.
c. Làm bay hơi dung dịch A cũng thu được dung dịch KOH 10%. Tính khối lượng dung dịch KOH
10%.
Bài tập 2: Xác định nồng độ phần trăm của các dung dịch trong các trường hợp sau:
a. Pha thêm 20 gam nước vào 80 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 15%.

b. Trộn 200 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5%.
c. Trộn 100 gam dung dịch NaOH a% với 50 gam dung dịch NaOH 10% được dung dịch NaOH 7,5%.
Bài tập3: Trộn bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 10% với 150 gam dung dịch H2SO4 25% để thu được
dung dịch H2SO4 15%.
Bài toán 2: Trộn V1 lít dung dịch chất B có nồng độ C1M(mol/l) với V2 lít dung dịch chất B có nồng độ
C2M(mol/l) → Được dung dịch mới có thể tích (V1 + V2) lít và nồng độ CM(mol/l).
- Cách giải:
áp dụng công thức CM 

n
→ n  CM .V
V

Ta tính số mol chất tan có trong dung dịch 1 (nchất tan dung dịch 1) và số mol chất tan có trong dung dịch
2 (nchất tan dung dịch 2) → số mol chất tan có trong dung dịch mới
→ nchất tan dung dịch mới = nchất tan dung dịch 1 + nchất tan dung dịch 2 = C1M.V1 + C2M .V2
Tính thể tích dung dịch sau trộn = (V1 + V2)
→ CM 

n C1M .V1  C2 M .V2

V
V1  V2

- Ví dụ: Trộn 264 ml dung dịch HCl 0,5M vào 480 ml dung dịch HCl 2M. Tính nồng độ mol/l của
dung dịch sau trộn ?
 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 5/ 11

Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

- Giải:
+ Số mol HCl có trong 264 ml dung dịch HCl 0,5M là:
n
áp dụng công thức C M 
→ n HCl  C M .V  0,5.0,264  0,132 (mol )
V
+ Số mol HCl có trong 480 ml dung dịch HCl 2M là:
n
áp dụng công thức C M 
→ nHCl  C M .V  2.0,480  0,960(mol )
V
→ nct dung dịch sau trộn = nct dung dịch 1 + nct dung dịch 2 = 0,132 + 0,960 = 1,092 (mol)
+ Thể tích dung dịch HCl sau trộn là: Vdd sau trộn = 0,264 + 0,480 = 0,744 (l)
n 1,092
→ Nồng độ dung dịch HCl sau trộn: C M ( HCl )  
 1,47(M )
V 0,744
Bài tập 1: A là dung dịch H2SO4 0,2 M, B là dung dịch H2SO4 0,5 M.
a. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 2 : 3 được dung dịch C. Tính nồng độ mol của C ?
b. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích nào để thu được dung dịch H2SO4 0,3 M ?
Bài tập 2: Để pha chế 300 ml dung dịch HCl 0,5 M người ta trộn dung dịch HCl 1,5 M với dung dịch
HCl 0,3 M.Tính thể tích mỗi dung dịch cần dùng ?
Dạng III: Trộn 2 dung dịch các chất tan phản ứng với nhau - Bài tập tổng hợp về nồng độ dung

dịch:
1. Phương pháp giải:
Tính số mol các chất trước phản ứng.
Viết phương trình phản ứng xác định chất tạo thành.
Tính số mol các chất sau phản ứng.
Tính khối lượng, thể tích dung dịch sau phản ứng.
Tính theo yêu cầu của bài tập.
2. Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:
- TH I: Chất tạo thành ở trạng thái dung dịch:
mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia
- TH II: Chất tạo thành có chất bay hơi (chất khí bay hơi):
mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia - mkhí
- TH III: Chất tạo thành có chất kết tủa (không tan):
mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia - mkết tủa
3. Bài tập vận dụng:
Bài tập 1: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric.
a. Tính khối lượng axit đã dùng, từ đó suy ra nồng độ % của dung dịch axit ?
b. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?
Bài tập 2: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric.
a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc ?
b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?
c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng ?
Bài tập 3: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4
0,2M (có thể tích 52 ml). Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng ?
Bài tập 4: Hòa tan 6 gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ.
a. Tính khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng ?
b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit trên ?
c. Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng ?
Bài tập 5: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M.
a. Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ?

b. Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam. Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch sau
phản ứng ?
Bài tập 6: Cho 11,2 gam Fe vào 200 ml dung dịch axit sunfuric nồng độ 3M. Tính nồng độ mol của các
chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi) ?
Bài tập 7: Hòa tan 1,6 gam đồng (II) oxit trong 100 gam dung dịch axit HCl 3,65%. Tính nồng độ %
của các chất trong dung dịch thu được ?
Bài tập 8: Trung hòa 200 ml dung dịch axit sunfuric 1M bằng dung dịch NaOH 20%.
a. Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng ?
 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 6/ 11

Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

b. Dùng dung dịch KOH 5,6% để trung hòa dung dịch axit trên. Tính thể tích dung dịch KOH phải
dùng biết dung dịch có d = 1,045 g/ml.
Bảng kí hiệu hóa học và hóa trị của một số nguyên tố, nhóm nguyên tố
Kí hiệu
Hóa trị
NTK
Kí hiệu
Hóa trị
NTK
K
I

39
H
I
1
Na
I
23
Cl
I
35,5
Ba
II
137
Br
I
80
Ca
II
40
C
II, IV
12
Mg
II
24
N
I, II, IV, V
14
Al
III

27
O
II
16
Zn
II
65
S
II, IV, VI
32
Fe
II, III
56
P
V
31
Cu
II
64
Ag
I
108
Một số axit, gốc axit thường gặp:
Axit
Tên gọi
PTK
Gốc axit
Tên gọi
Hóa trị
HCl

Axit Clohiđric
36,5
- Cl
Clrua
I
HBr
Axit Bromhiđric
81
- Br
Bromua
I
HNO3
Axit Nitric
63
- NO3
Nitrat
I
H2CO3
Axit Cacbonic
62
= CO3
Cacbnat
II
H2SO3
Axit Sunfurơ
82
= SO3
Sunfit
II
H2SO4

Axit Sunfuric
98
= SO4
Sunfat
II
H3PO4
Axit Photphoric
98
Photphat
III
 PO4
- Bài ca hóa trị:
Kali (K), iot (I), hiđro (H) - natri (Na) với bạc (Ag) clo (Cl) một loài - là hóa trị một (I) em ơi, nhớ ghi
cho rõ kẻo hoài phân vân.
Magie (Mg) với kẽm (Zn) thủy ngân (Hg), oxi (O), đồng (Cu) đấy thêm phần bari (Ba) cuối cùng thêm
chú canxi (Ca), hóa trị hai (II) nhớ có gì khó khăn.
Bác nhôm (Al) hóa trị ba (III) lần, ghi sâu trí khi cần có ngay.
Cacbon (C), silic (Si) này đây là hóa trị bốn (IV) chẳng ngày nào quên.
Sắt (Fe) kia kể cũng quen tên hai, ba (II, III) lên xuống cũng phiền lắm thôi.
Nitơ (N) rắc rối nhất đời: một (I), hai (II), ba (III), bốn (IV) khi thời lên năm (V).
Lưu huỳnh (S) lắm lúc chơi khăm, xuống hai (II) lên sáu (VI) khi nằm thứ tư (IV).
Photpho (P) kể cũng không dư, nếu ai hỏi đến thì ừ rằng năm (V).
Em ơi cố gắng học chăm, bài ca hóa trị cả năm cần dùng.

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG
Câu 1. Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào phản ánh bản chất của định luật bảo toàn khối lượng?
1. Trong phản ứng hoá học nguyên tử được bảo toàn, không tự nhiên sinh ra và cũng không tự
nhiên mất đi.
2. Tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng.
3. Trong phản ứng hoá học, nguyên tử không bị phân chia.

4. Số phần tử các chất sản phẩm bằng số phần tử các chất phản ứng.
A. 1 và 4
B. 1 và 3
C. 3 và 4
D. 1
Câu 2. Đốt cháy 1,5 g kim loại Mg trong không khí thu được 2,5 g hợp chất magiê oxit MgO. Khối
lượng khí oxi đã phản ứng là:
A. 1 g
B. 1,2 g
C. 1,5 g
D. 1,1 g

 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 7/ 11

Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

Câu 3. Cho hỗn hợp gồm hai muối A2SO4 và BSO4 có khối lượng 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4 g
BaCl2 trong dung dịch thì cho 69,9 g kết tủa BaSO4 và 2 muối tan. Khối lượng 2 muối tan sau phản
ứng là:
A. 36,8 g
B. 36,7 g
C. 38 g
D. 40 g

Câu 4. Than cháy theo phản ứng hoá học: Cacbon + khí oxi -> khí cacbonic
Cho biết khối lượng cacbon là 4,5 kg, khối lượng oxi là 12 kg. Khối lượng khí cacbonic tạo thành là:
A. 16,5 kg
B. 16,6 kg
C. 17 kg
D. 20 kg
Câu 5. Cho biết khối lượng cacbon bằng 3 kg, khối lượng khí cacbonic bằng 11 kg. Khối lượng oxi đã
tham gia phản ứng là:
A. 9 kg
B. 8 kg
C. 7,9 kg
D. 14 kg
Câu 6. Trong các cách phát biểu về định luật bảo toàn khối lượng như sau, cách phát biểu nào đúng:
A. Tổng sản phẩm các chất bằng tổng chất tham gia
B. Trong một phản ứng, tổng số phân tử chất tham gia bằng tổng số phân tử chất tạo thành
C. Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các
chất phản ứng.
D. Không phát biểu nào đúng.
Câu 7. Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra 25,4 g sắt (II) clorua FeCl 2 và 0,4
g khí hiđro. Khối lượng axit HCl đã dùng là:
A. 14,7 g
B. 15 g
C. 14,6 g
D. 26 g
Câu 8. Khi nung canxi cacbonat CaCO3 người ta thu được canxi oxit CaO và khí cacbonic. Nếu nung 5
tấn canxi cacbonat sinh ra 2,2 tấn khí cacbonic và canxi oxit. Khối lượng canxi oxit sinh ra là:
A. 2,7 tấn
B. 2,9 tấn
C. 2,8 tấn
D. 4,8 tấn

Câu 9. Khi nung canxi cacbonat CaCO3 người ta thu được canxi oxit CaO và khí cacbonic.
Cho biết khối lượng vôi sống sinh ra bằng 140 kg, khối lượng khí cacbonic bằng 110 kg. Hãy tính
khối lượng canxi cacbonat phản ứng.
A. 245 kg
B. 250 kg
C. 30 kg
D. 249 kg
Câu 10. Cho biết khối lượng canxi cacbonat bằng 100 kg, khối lượng khí cacbonic sinh ra bằng 44 kg.
Khối lượng vôi sống tạo thành là:
A. 55 kg
B. 60 kg
C. 56 kg
D. 60 kg
Câu 11. Cho 8,4 g bột sắt cháy trong 3,2 g oxi tạo ra oxit sắt từ (Fe3O4). Khối lượng oxit sắt từ tạo thành là:
A. 11,6 g
B. 11,5 g
C. 5,2 g
D. 12 g
Câu 12. Khi đốt cháy 1 phân tử chất X cần 2,5 phân tử oxi và thu được 2 phân tử khí CO2 và 1 phân tử
nước. Công thức phân tử của chất X là:
A. C2H4
B. C2H2
C. C2H6
D. C4H10
Câu 13. Đốt cháy m gam chất Y cần dùng 6,4 g oxi thu được 4,4 gam khí CO2 và 3,6 g H2O. Khối
lượng m có gí trị nào sau đây:
A. 1,8 g
B. 3,4 g
C. 1,6 g
D. 1,7 g

Câu 14. Đốt cháy 1,6 g chất M cần 6,4 g khí oxi và thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ mCO2 :
mH2O = 11 : 9. Khối lượng của CO2 và H2O lần lượt là:
A. 3,4 g và 4,6 g
B. 4,4 g và 3,6 g
C. 5 g và 3 g
D. 4,2 g và 3,8 g
Câu 15. Cho 6,5 g kẽm tác dụng với 7,3 g axit clohiđric HCl phản ứng tạo ra 13,6 g kẽm clorua và khí
hiđro bay lên. Khối lượng khí hiđro bay lên là:
A. 0,3 g
B. 0,21 g
C. 0,2 g
D. 0,4 g

TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC
Câu 1. Cho các oxit sau: CO2, MgO, Al2O3 và Fe3O4. Trong các chất trên chất nào có tỉ lệ oxi nhiều hơn cả?
A. CO2
B. MgO
C. Al2O3
D. Fe3O4
Câu 2. Trong nông nghiệp người ta có thể dùng đồng (II) sunfat như một loại phân bón vi lượng để bón ruộng,
làm tăng năng suất cây trồng. Nếu dùng 8 gam chất này thì có thể đưa vào đất bao nhiêu gam đồng?
A. 3,4 g
B. 3,2 g
C. 3,3 g
D. 4,5 g
Câu 3. Trong các loại phân đạm sau:NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH2)2CO. Phân đạm nào có tỉ lệ % nitơ cao nhất?
A. NH4NO3,
B. (NH2)2CO
C. (NH4)2SO4
Câu 4. Cho các oxit sắt sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Trong các oxit trên oxit nào có tỉ lệ nhiều sắt hơn cả?

A. Fe2O3
B. FeO
C. Fe3O4
Câu 5. Thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố đồng và oxi trong CuO lần lượt là:
A. 70% và 30%
B. 79% và 21%
C. 60% và 40%
D. 80% và 20%
Câu 6. Thành phần % về khối lượng của các nguyên tố đồng, lưu huỳnh và oxi có trong CuSO4 lần lượt là:
 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 8/ 11

Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

A. 30%; 30% và 40% B. 25%; 25% và 50%
C. 40%; 20% và 40% D. Tất cả đều sai.
Câu 7. Một hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC. Trong phân tử của hợp chất nguyên tố O chiếm 25,8% khối
lượng, còn lại là nguyên tố Na. Số nguyên tử của O và Na có trong phân tử hợp chất lần lượt là:
A. 1 và 2
B. 2 và 4
C. 1 và 4
D. 2 và 2
Câu 8. Khi phân tích một mẫu quặng sắt Fe2O3, người ta thấy có 2,8 g Fe. Khối lượng Fe2O3 có trong mẫu quặng
trên là:

A. 6g
B. 5 g
C. 4g
D. 12g
Câu 9. Một loại quặng sắt chứa 90% Fe3O4. Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng đó là:
A.  0,65 tấn
B.  0,651 tấn
C.  0,66 tấn
D.  0,76 tấn
Câu 10. Oxit nào sau đây chứa phần trăm về khối lượng nguyên tố oxi nhiều nhất: CO2, SO2, Fe2O3 và Cr2O3.
A. CO2
B. Fe2O3
C. SO2
D. Cr2O3
Câu 11. Chọn câu trả lời đúng nhất:
A. Công thức hoá học gồm kí hiệu hoá học của các nguyên tố
B. Công thức hoá học biểu diễn thành phần phân tử của một chất
C. Công thức hoá học gồm kí hiệu hoá học của các nguyên tố và số nguyên tử của các nguyên tố đó
D. Công thức hoá học biểu diễn thành phần nguyên tử tạo ra chất
Câu 12. Trong muối ngậm nước Na2CO3.xH2O, Na2CO3 chiếm 37,07% về khối lượng, x có giá trị là:
A. 9
B. 8
C. 7
D. 10
Câu 13. Một oxit của sắt có phân tử khối là 160 đvC, thành phần % về khối lượng của oxi là 30%. Công thức
phân tử của oxit sắt là:
A. Fe2O3
B . Fe3O4
C. FeO
D. Fe3O2

Câu 14. Khối lượng của kim loại R hoá trị II trong muối cacbonat chiếm 40%. Công thức hoá học của muối
cacbonat là:
A. CaCO3
B. CuCO3
C. FeCO3
D. MgCO3
Câu 15. Một loại oxit đồng màu đen có khối lượng mol phân tử là 80g. Oxit này có thành phần % về khối lượng
Cu là 80%. Công thức hoá học của đồng oxit là:
A. Cu2O
B. Cu3O4
C. CuO2
D. CuO
Câu 16. Một hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố P và O, trong đó oxi chiếm 43,64% về khối lượng, biết phân tử khối là
110. Công thức hoá học của hợp chất là:
A. P2O5
B. P2O3
C. PO
D. P2O
Câu 17. Trong một oxit của nitơ, cứ 7 g N kết hợp với 16 g O. Công thức hoá học đơn giản oxit của nitơ là:
A. NO
B. N2O5
C. NO2
D. N2O
Câu 18. Một oxit của kim loại M có hoá trị n, trong đó thành phần % về khối lượng của O chiếm 30%. Biết hoá trị
cao nhất của kim loại là III. Oxit kim loại này chỉ có thể là:
A. CaO
B. Fe2O3
C. MgO
D. CuO
Câu 19. X là hợp chất khí với hiđro của phi kim S, trong hợp chất này S chiếm 94,12%; H chiếm 5,88%. X là

công thức hoá học nào sau đây. Biết dX/H2 = 17.
A. HS
B. H2S
C. H4S
D. H6S2
Câu 20. Đốt cháy hoàn toàn 1,37 g một hợp chất X cho 0,392 lít CO2 (đkc) và 2,32 g SO2. CTHH của X là:
A. CS
B. CS2
C. CS3
D. C2S5
Câu 21. Đốt 0,12 g magiê trong không khí, thu được 0,2 g magie oxit. CTHH của magiê oxit là:
A. MgO
B. Mg2O
C. MgO2
D. Mg2O3
Câu 22. Đốt nóng hỗn hợp bột magiê và lưu huỳnh thu được hợp chất magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với
nhau theo tỉ lệ khối lượng là mMg : mS = 3: 4. Công thức hoá học đơn giản của magie sunfua là:
A. MgS2
B. Mg3S2
C. MgS
D. Tất cả đều sai.
Câu 23. Cho 2 g thuỷ ngân kết hợp với clo tạo ra 2,71 g thuỷ ngân clorua. CTHH của thuỷ ngân clorua là:

A. HgCl
B. HgCl2
C. Hg2Cl
D. Tất cả đều sai.
Câu 24. 0,25 mol oxit sắt chứa 7,5.1023 nguyên tử Fe và O. Công thức hoá học đơn giản của oxit sắt là?
A. FeO
B. Fe2O3

C. Fe3O4
D. Fe2O
Câu 25. Một muối clorua của kim loại chì, trong đó chứa 25,54% nguyên tố clo. CTHH của muối chì là:
A. PbCl4
B. PbCl
C. PbCl2
D. Tất cả đều sai.
Câu 26. Hai nguyên tử M kết hợp với một nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tử oxi
chiếm 25,8% về khối lượng. Công thức của oxit là:
A. K2O
B. Cu2O
C. Na2O
D. Ag2O
Câu 27. Một nguyên tử M kết hợp với 3 nguyên tử H tạo thành hợp chất X. Trong phân tử X, khối lượng
H chiếm 17,65%. Công thức đơn giản của X là:
A. PH3
B. CH3
C. NH3
D. Tất cả đều sai.

Câu 28. Một hợp chất Y có nguyên tố cacbon chiếm 80% và 20% là hiđro. Tỉ khối của Y với hiđro bằng 15. Y là
công thức đơn giản nào sau đây:
 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 9/ 11

Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

A. CH3
B. C2H8
C. C2H4
D. C2H6
Câu 29. Một oxit có thành phần là mS: mO = 24: 36. Công thức hoá học đơn giản của oxit là:
A. SO3
B. SO2
C. SO4
D. S2O4
Câu 30. Một hợp chất có thành phần là mC: mH = 48: 10. Công thức hoá học đơn giản của hợp chất là:
A. C4H4
B. C4H10
C. C2H6
D. C4H8
Câu 31. Một oxit của nitơ, có phân tử khối là 108, biết mN : mO =7: 20. CTHH đơn giản của oxit là:
A. NO
B. N2O4
C. NO2
D. N2O5
Câu 32.Trong nước mía ép có chứa một loại đường có thành phần các nguyên tố là: 42,11% C; 6,43% H; 51,46%

O và phân tử khối là 342. Công thức hoá học đơn giản của đường trong nước mía ép là:
A. C6H12O6
B. C12H22O10
C. C12H22O11
D. Tất cả đều sai
Câu 33. Một oxit sắt có thành phần là mFe: mO = 7: 3. Công thức hoá học đơn giản của oxit là:

A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. FeO2
Câu 34. Đốt 16,8 g sắt kim loại trong bình chứa khí oxi, người ta thu được 23,2 g oxit sắt. Công thức
đơn giản của oxit sắt là:
A. Fe2O3
B. Fe3O4
C. FeO
D. Fe2O
Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn 0,74 g chất rắn X cần 1,12 dm3 không khí chứa 20% thể tích O2. Sản phẩm
đốt cháy gồm 224 cm3 CO2; 0,53 g Na2CO3 và H2O. Biết thể tích các khí đo đkc. A có CT PT là:
A. C3H2O4Na2
B. C3H2O2Na2
C. C3H2O3Na2
D. C2H4O4Na2
Câu 36. Đun nóng 3,2 g bột đồng trong khí clo, người ta thu được 6,75 g đồng clorua. Công thức đơn
giản của đồng clorua là công thức nào?
A. CuCl2
B. CuCl
C. CuCl3
D. Cu2Cl2
Câu 37. Một hợp chất X có 85,7% C, còn lại là nguyên tố H, biết hợp chất này có phân tử khối bằng
phân tử khối của khí nitơ. Công thức phân tử của hợp chất là:
A. C2H4
B. C2H6
C. C3H8
D. C4H10
Câu 38. Khi đốt nóng 1 g sắt kết hợp với 1,9 g clo tạo ra hợp chất sắt clorua. Biết phân tử của hợp chất
chỉ chứa một nguyên tử sắt. Công thức phân tử của hợp chất là:

A. FeCl3
B. FeCl2
C. FeCl
D. FeCl4
Câu 39. Phân tích một hợp chất có 3 nguyên tố C, H và O. Đốt cháy hoàn toàn 1,24 g hợp chất thì thu
được 1,76 g CO2 và 1,08 g H2O. Khối lượng mol của hợp chất là 62 g. Công thức phân tử của hợp
chất là:
A. C2H6O
B. C2H6O2
C. C3H6O2
D. CH2O
Câu 40. Một hợp chất có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 58,5% C; 4,1% H; 11,4% N và 26%
O.
Công thức hoá học đơn giản của hợp chất là:
A. C6H5NO2
B. C6H4NO2
C. C6H5NO
D. Tất cả đều sai.
Câu 41. Một oxit đồng có tỉ lệ khối lượng giữa Cu và O là 4: 1. CTHH đơn giản của hợp chất oxit đồng
là:
A. CuO
B. Cu2O
C. Cu2O2
D. CuO2
Câu 42: Thành phần các nguyên tố của một hợp chất X có 58,5% C; 4,1% H; 11,4% N và 26% O. Khối
lượng mol phân tử của hợp chất X là 123g. CTHH của hợp chất là:
A. C3H5NO2
B. C6H5NO2
C. C6H13NO2
D. C2H5NO2

HOÀN THÀNH CÁC SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG SAU:
1.

Na

+ S

---> Na2S

2.

Mg

+ HCl --->

MgCl2 +

H2

3.

Al

+ Cl2 ---> AlCl3

4.

Fe3O4 + CO --->

Fe +

CO2

5.

SnO

+ CO --->

Sn

+

CO2

6.

Pb02 + CO --->

Pb

+ CO2

7.

Na2CO3 +

8.

HNO3

MgCl2 ---> MgCO3 + NaCl

+ Ca(OH)2 ---> Ca(NO3)2 +

 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Trang 10/ 11

H2O
Email:


HÓA HỌC 8

www.luyenthi24h.com

9.

H2SO4

10.

+

BaCl2 --->

BaSO4

+

HCl

H3PO4 + Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 +

11.

Al

+

12.

Fe +

13.

H2SO4

--->

Cl2

H2 O

Al2(SO4)3 + H2

--->

FeCl3

N2O5 + H2O

--->

HNO3

14.

N2O3 + H2O

--->

HNO2

15.

Al

+ Fe2(SO4)3

16.

Cu

+

17.

Cu +

18.

FeS2 +

O2

--->

Fe2O3 +

19.

Fe

H2SO4

--->

s Fe2(SO4)3 + SO2 +

20.

Fe(OH)2 +

1.

Na

+

Cl2

---> ?

2.

Al

+

O2

---> ?

3.

NaOH

4.

Zn

5.

K + H2O

FeCl3

6. H2SO4 +
8. P
9.

--->

O2 +

+

+

--->

BaSO4
AgCl

+ O2

--->

MgO

--->

Fe3O4

+ O2

11.

?

+ CuSO4 --->

14. Fe

+

15. SO2

AgNO3 --->

+

16. K +

--->
?

?

Fe(OH)3

+ ?

+

H2

+?
+?

Al2(SO4)3

+

NaOH

+

Ca(OH)2 --->
?

FeCl3
---->

--->

SO3

K2 S

?

+ Fe2O3 --->

Al2O3

+

Fe

18.

?

+ HCl

FeCl2

+

H2

+

20. CO

+

--->

? --->
?

--->

 Biên soạn : Đặng Nhật Long

Cu

Mg(NO3)2 +

17.

19. C

H2 O

P2O5

?

+

ZnCl2
KOH

--->

--->

12. Na2CO3 +

SO2

--->

--->

10.

13. Mg

FeCl2

CuSO4 ---> Cu(OH)2 + ?

BaCl2

?

CuCl2 +

H2 O

HCl

?

+ Fe

CuSO4 + SO2 + H2O

+ AgNO3 --->

+

Al2(SO4)3

--->

H2SO4

+

7. CaCl2

--->

CO2
CO2

Trang 11/ 11

Email: