TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA HỌC

Khúa h c Luy n thi i h c mụn Húa h c Th y S n

Túm t t ki n th c Húa h c THPT

TMT TKI NTH CHAH CTHPT
Giỏoviờn:PH MNG CS N
õyltili uTúm l ctonb ki nth chúah cTHPT thu ckhúah cLT HmụnHúah c th yPh mNg cS n. cúth n mv ngtonb
ki nth cụnthi ih cmụnHúah c,B nnờnthamgiakhúah cLuy nthi ih c mụnHúah c Th yPh mNg cS n t iHocmai.vn

CCKHINI MV

NHLU THOH CC B N

nhlu tb oton
1.T ngkh i l ngcỏcch ttr cph n ngb ngt ngkh i
l ngcỏcch tsauph n ng.
2.T ngi ntớchd ngb ngt ngi ntớchõmtrongm th
ph n ng(ho cm tch t).
3.T ngs echob ngt ngs ethutrongph n ngOXHK.
nhlu ttu nhon
Tớnh ch t cỏc nguyờn t v n ch t c ng nh thnh ph n
vtớnhch tcỏch pch tc acỏcnguyờnt úbi n itu n
hontheochi ut ngc ai ntớchh tnhõnnguyờnt

CCLO ICNGTH C

Thự hỡnh lcỏcd ng
n ch t c a m t
nguyờnt húah c

nhlu tAvogadro

Trong cựng i u ki n nhi t v ỏp su t nh nhau nh ng th
tớchb ngnhauc am ikhớ uch acựngm ts phõnt
NguyờnlớL Sat liờ
Khi tỏc ng vo ph n ng thu n ngh ch tr ng thỏi cõn b ng
húah cthỡcõnb ngchuy nd chv phớalmgi mtỏc ng y.

proton (1p1), kh i l
n tron (0n1), kh i l

ng 1u, i n tớch 1+
ng 1u, i n tớch 0

V
(Cỏc e
chuy n
ng r t
nhanh
khụng qu
o)

(Hi u õm i n () 1,7)

8 nhúm A
(nguyờn t s,p)

8 nhúm B
(nguyờn t d)

i nli
Số phân tử điện li

Số phân tử ban đầu
2

K
C

= 0 khụng i n li
0< <1 i n li y u
= 1 i n li m nh

Lantanit v Actinit
(nguyờn t f)

Theo
chu kỡ
Theo
nhúm

Kim
lo i

Phi
kim

Hocmai.vn Ngụi tr




ng chung c a h c trũ Vi t

sp t o
LK

sp2 t o
LK =

sp t o
LK
3

0 0,4

I N LI

Ph n ngtrao iion : ph i t o ra ớt
nh t m t ch t ho c , ho c ớt phõn li .
S thu phnc amu i l ph n ng
gi a mu i v n c.
Mu i trung ho...
... c a axit y u v baz m nh t o mụi
tr ng ki m, pH > 7.
... c a axit m nh v baz y u t o mụi
tr ng axit, pH<7.
... c a axit y u v baz y u thu phõn
(mụi tr ng ph thu c thu phõn).
... c a axit m nh v baz m nh khụng
thu phõn.

S OXHls nh nge Ch tOXH lch tthue

Ch tkh lch tnh nge
S kh ls nh n e

Tớnh axit c a Tớnh baz c a Hoỏ tr
Hoỏ
oxit axit,
oxit baz ,
cao nh t tr v i
hiroxit
hiroxit
v iO
H




Khụngc c

Phnlo ich tvục
+
+
Axit l ch t cho H , phõn li ra H

[H+ ].[A ]
[HA]
Baz l ch t nh n H+, phõn li ra OH
HA

H+ + A

Ka =

[M+ ].[OH ]
[MOH]
Ch tl ngtớnh cho v nh n H+
Ch ttrungtớnh khụng cho, nh n H+
0
Axit
7
Kiềm
14
Thang pH
MOH

M+ + OH

Kb =

Trung tí
nh

+
pH = lgCH ; pOH = lgCOH ; pOH + pH = 14

PH N NGOXIHAKH
Ph n ngcús chuy negi acỏcch tph n nghaycús thay is OXHc am ts nguyờnt .

S BI NTHIấNTU NHONCCTNHCH T
õm
i n

Cúc c Chonh n

S
Ch t i nlilch ttan
trongn ct ocỏcion,
dungd chd ni n

Nguyờnt cs px pcỏcnguyờnt
- Theochi ut ngd nc ai ntớchh tnhõnnguyờnt
- Cựngs l petrongnguyờnt vom thng
- Cựngs ehúatr trongnguyờnt thnhm tc t

Bỏn kớnh
nguyờn
t

Phõn t l nỳt
m ng,liờn k t y u
Nguyờn t l nỳt
m ng, liờn k t b n.
Ion l nỳt m ng,
liờn k t b n.

DUNGD CH lh nh p ngnh tc adungmụivch ttan.
Dungd chbóohũac am tch tkhụngth hũatanthờmch t y nhi t nh t nh
mct (dd bão hoà)
mct
mct
CM.Mct

n
CM
C%
.100%
.100%
S
V
mdd
V.D
10.D
100g dung môi

S phnb e:
Nguyờn lớ v ngb n: cỏcex ptheom cn ngl ngt ngd n.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s
Nguyờn lý Pauli: Trong1OBTt iacú2eng cchi uquay
Quyt cHUN: Trongphõnl ps e cthõnt iacựngchi u
C uhỡnhe: S phõnb etrờncỏcphõnl p,l p
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d

B NGTU NHONCCNGUYấNT HAH C

Liờnk ttinh th

S laihúa

0,4<<1,7

cn ngl ngb ngnhau
s p

d
f
1 3
5
7
2 6 10 14
c us 8 n iph ct p

ci mengoicựng
123:Kimlo i
4(4567):Kimlo i
5 6 7: Phi kim
4(2,3l p): Phi kim
8 (2): Khớ hi m

3 chu kỡ nh
4 chu kỡ l n

Cụngth cc ut o cho
bi tth t liờnk tvki u
liờnk tgi acỏcnguyờn
t trongphõnt .
VD: H CH = O

L s t h p cỏc AO khỏc
Liờnk tion t onờndol chỳt Liờnk tc nghúatr t onờnb ng
nhau c a phõn l p t o
gi acỏciontrỏid ut cỏckim cỏcehúatr dựngchungc acỏc
thnh cỏc AO gi ng nhau.
lo ivphikimi nhỡnh.

ngt gi ngho cg ngi ng.

L pe g mcỏc e cú m cn ngl ngg nb ngnhau
(L pncúnphõnl p cú n2 OBT. S et ial2n2)
Phnl p g m cỏcecúm
4phõnl p
S OBT
S et ia
Hỡnh

Cụngth cphnt :
chobi ts nguyờnt c a
m inguyờnt trongm t
phõnt .VD:C2H4O2

Liờnk tphnt

Obital Khuv ckhụnggianquanhh tnhõn hayg penh t

NGUYấN
T

Cụngth celectron cho
bi tth t liờnk tc a
cỏcnguyờnt vcỏch
phõnb cỏcehúatr
trongphõnt .VD:NH3

LIấNK THAH C

C UT ONGUYấNT

NHN

Cụngth c ngi n nh t
chobi tt l gi as
nguyờnt c acỏcnguyờn
t trongh pch t.
VD: CH2O

ng v l cỏc nguyờn t cú
cựngs proton,khỏcs notron
(cung Z khỏc A)




Cnb ngPTHHc aph n ngOXH-kh
Ph ngphỏpth ngb ngelectron
- Xỏc nhs OXHc acỏcnguyờnt .
- Tỡmch tOXH,ch t kh .
- Vi tcỏcph ngtrỡnhnh ng e, nh n e.
- Cõnb ngs enh ng v nh n b ngcỏch s .
tcỏch s voph ngtrỡnh
- Ki mtral i.V nothi uHthỡthờmH2O

Quyt cxỏc nhs OXH
S OXH
H
+1

(tr hirua KL)
O
2
(tr F2O)
KL nhúm A =s nhúm
T ngs OXHc aphõnt =0
T ngs OXHc aion=i ntớchion

T C
PH N NG CN B NG HO H C
T c ph n ngl ụthay iCM c am ttrong
Ph n ngthu nngh ch lph n ngx yratheo
cỏcch tph n ngho cs nph mtrongm t n
haichi ung cnhautrongcựngi uki n.
v th igian.T c ph n ngph thu cvob n
aA + bB cC + dD
ch tch tthamgiavi uki nph n ng(n ng
, nhi t , ỏp xu t, ch t xỳc tỏc).
Nhi tph n ngH ln ngl ngkốmtheoph n Cnb nghúah c ltr ngthỏic a ph n ngthu n
ngh ch,trongúvT = vN.
nghúah c.
H >0ph n ngthunhi t
N ng ch t u thỡ CBHH d ch v phớas nph m.
H <0ph n ngt anhi t
Nhi t thỡ CBHHd chv h ng to nhi t.
N ngl ngtiờuhao+n ngl ngt ara
H =
p su t thỡ CBHHd chv h ng gi m s phõnt khớ.
S mols nph m
= nhi tt othnhch t u + nhi tt othnhch tsau

T ng i t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Khóa h c Luy n thi đ i h c môn Hóa h c – Th y S n

Tóm t t ki n th c Hóa h c THPT
HI ROCACBON

Ankan

CnH2n+2 (n 1)
Anken
CnH2n (n 2)
2
3
- Lai hoá sp t o liên k t đ n CậC. - Lai hoá sp t o 1 liên k t đôi
C=C.
ng phân m ch C
ng phân m ch C, v trí liên k t
đôi, đ ng phân hình h c.
M ch t 1 ậ 4C : ch t khí
M ch 5C : ch t l ng ho c r n, không màu, không tan
o
C ng halogen
Th clo t cao v i C c nh C

C I M

C U T O,
NG PHÂN
TÍNH CH T V T LÍ

¸nh s¸ng

RH + X2

TÍNH CH T HOÁ H C

TH

sp2

RX + HX

C ng Cl2

Cm ib c

CH2=CH-CH3+Cl2

C ng Br2

C b c cao

CH2Cl+HCl

t

o

H2

Ankan (CnH2n+2)

CnH2nậ2 (n 2)
Ankađien
CnH2nậ2 (n 3)
2
2
- Lai hoá sp t o 1 liên k t ba C C. - 2 lai hoá sp t o 2 liên k t đôi C=C.
ng phân m ch C, v trí 2 liên
ng phân m ch C, v trí liên k t k t đôi, m t s có đ ng phân hình
ba.
h c.

Ankylbenzen
CnH2nậ6 (n 6)
2
- 6C lai hoá sp t o vòng 6 c nh có
h liên k t đôi xen k liên k t đ n.
ng phân m ch C c a nhánh
ankyl, v trí nhóm th .

Th H c a C b ng Ag, Cu
+
RC CH + Ag(NH3)2

Th H :c a vòng benzen

c a nhóm ankyl (ánh sáng)
C ng halogen X2 (xt Fe)
C ng HONO2
- Vòng có nhóm cho e (ankyl, NH2,
OH, Hal) u tiên v trí -o, -p.
- Vòng có nhóm hút e (NO2,
COOH, HSO3) u tiên v trí -m.
C ng H2
Xicloankan
C ng Cl2
C6H6 + 3Cl2
C6H6Cl6

CH2=CH-

RC CAg+2NH3

C ng H2, Br2, H2O, HX (H vào C
b c th p, X và OH vào C b c cao)

C NG

Ankin

C ng H2,Br2,HX, H2O (tu theo
xúc tác, n ng đ mà c ng 1 hay 2
l n).

C ng H2, Br2, HX
c ch

1-2
c ch 1-4

Anken

TÁCH HI RO (CnH2n)

Ankylbenzen tách H
2H2

Ankan (CnH2n+2)

nCH2=CH2

TRÙNG H P

( CH2ậCH2 ) n

ime 2C2H2
Trime 3C2H2

Ph n
xanh

ng cháy cho l a màu

Ph n
vàng

ng cháy cho l a màu

C4H4

nCH2=CHậCH=CH2
( CH2 CH = CH CH2 ) n

C6H6

ng cháy cho l a đ
Ph n
(nCO2 > nH2O)

Ph n

(nCO2 < nH2O)
(nCO2 = nH2O) Làm m t màu dd KMnO
4
Không làm m t màu dd KMnO4 Làm m t màu dung d ch KMnO4

OXI HOÁ

CÁCăH PăCH Tă

Ph n
ng cháy cho l a đ
đen
(nCO2 > nH2O)

ậ

RX + OH

TH NHÓM OH +Xậ

ROH
ậ

Phenol

NăCH C

Anđehit

C6H5OH

ROH

ROH
RONa + H2
2C3H5(OH)3+Cu(OH)2

HX

CnH2n+1X

CnH2n

CnH2n+1OH

H2O

Axit caboxylic RCOOH

ậ

RCOOR’

Este

Amin

RNH2

RNH2 + R'X
HX

RNHR' +

RCOOH +

C6H5OH

+Na

H2O

RCOOR

RCOOH+KLtr c H
ậ

H2+RCOO

1
2

C6H5ONa + H2

+baz¬/oxit baz¬

RCOOH
muèi+H2O
RCOOH + mu i

(C3H5(OH)2O)Cu+2H2O
TÁCH (HX,H2O)

ậ

RCHO

Na

TH HOH

ng cháy cho l a đ , khói

(nCO2 > nH2O)
C6H6 không làm m t màu dd
KMnO4
Ankylbenzen làm m t màu dd

Làm m t màu dd KMnO4

ậ

ậ
Ancol
ROH
ROH + HX
RX +
H2O
H2O
R2O
2ROH

D n xu t halogen RX

nhánh

Ankađien

CnH2n
C 6H5OH + 3Br2

C6H5NH2 +3Br2

C 6H2Br3OH + 3HBr

TH HBZ

C 6H5OH + 3HONO 2

HNH2

C6H2Br3NH2 + 3HBr

C

Õ

C6H2 (NO2 )3 OH + 3H2O

RCH2OH

OXH KHÔNG
HOÀN TOÀN

RCHOHR

OXH
OXH

RCHO + Ag(NH3)2OH

RCHO

R
ậ

C NG

nh

RNH2 + HNO2

Ag + RCOONH+4 +...
RCHO +Br2+H2O
RCOOH + 2HBr
RCHO + H2 RCH2OH
RCHO+HCN
RCH(CN)OH

RCO

ROH + N2 + H2O

ậ
RCOOR’ă+ăNaOHă
RCOONa + ROH
RCOOR’+H2O RCOOH
+ROH

ng

THU PHÂN

ãi

RNH2 + HX

+

Clucoz
C6H12O6

Fructoz
C6H12O6

Saccaroz
C12H22O11

+

+

+ Ag(NH3)2
Ag
+H
C6H14O6
ậ 2

NHÓM CHO
ậ

+CH3OH(HCl)

POLIANCOL

Mantoz
C12H22O11
+ Ag(NH3)2

H+ ,enzim

C6H12O6 + C6H12O6
glucoz + fructoz

+H2O

R’COOH
Amino axit
(NH2)nR(COOH)
m
ậ

Protit
( NHRCO ) n

RCOOR’

+ HONO
2đ c
ậ

H+ ,enzim

2C6H12O6

+baz¬/oxit baz¬

+H2O

RCOOH
O
nC6H12Omuèi+H
6

+H2O

H+ ,enzim

fructoz

H+/OH ,enzim

NH2RCOO

H
+I2

MÀU

L

Xenluloz
[C6H7O2(OH)3]n

Ag

dd xanh
+H2O

THU PHÂN

Tinh b t
(C6H10O5)n

+CH3OH(HCl)
C12H21O11CH3+H2
O

C6H11O6CH3+H2O
+ Cu(OH)2

ậ

+

CÁCăH PăCH TăT PăCH C

NHÓM OH
(hemiaxetal)

RNH3X

RNH2 + HOH

NH N H

xanh, đen

+HNO3 vàng

+ Cu(OH)2 tím,
xanh
+ HX
NH3XRCOOH
+NaOH
NH2RCOONa+H2O

NG TÍNH

( HNRCO ) n

TRÙNG NG NG
Clucoz¬

Hocmai.vn – Ngôi tr

Fructoz¬

Saccaroz¬

ng chung c a h c trò Vi t

Mantoz¬

Tinh bét

Xenluloz¬

Amino axit

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Protit

- Trang | 2 RCOOR’ă+ăNaOHă
RCOOR’+H


Khóa h c Luy n thi đ i h c môn Hóa h c – Th y S n
Aren

Tóm t t ki n th c Hóa h c THPT

Anken
RX

R'OH

R'CHO

R'COOH

R'COOR
Ankin

Ankan

NH NăBI TăH PăCH TăH UăC
Qu tím
Na

NhËn biÕt hîp chÊt h÷u c¬
Axit
RNH2
Axit, ROH, C6H5OH

THU C TH
CÁC CH T
D U HI U

Xanh

K t t a tr ng

Khí H2 bay lên

Quú tÝm
xit

Thuèc thö
t

Br2
C6H5NH2,C6H5OH
CnH2n, CnH2n-2

nămònăkimălo i
làăs ăpháăh yăkimălo iădoătácăd ngăc aămôiătr ngăxungăquanh
nămònăhóaăh c
nămònăđi năhoá
i u ki n to

KLănguyênăch tăl năKLăkhác
C ch
Tr căti păchoănh n Giánăti păchoăeă ăc căậ,
eăm tăn i
nh n eă ăc că+
T aănhi t,ăphátăsáng, Khôngăt aănhi t, không phát
khôngăcóăđi n
sáng,ăcóădòngăđi n
B oăv ăkimălo i kh i b n mòn
- Cáchăliămôiătr ng.ă
- Ch ăt oăh păkimăvàăkimălo iăth tănguyênăch t.
- T oăviămôiătr ngăanătoànăb ngăch tăkìmăhưm.
- Dùng ph ng pháp đi năhóa.
Hi n
t ng

Nhóm IA

Lí tính

Hoá tính

7
23
39
85
3Li , 11Na , 19K , 37Rb ,
133
223
, 87Fr

55Cs

Tính kh r t m nh
1+
M
M +e
T/d phi kim
4M + O2
2M2O

Tính kh m nh
2+
M
M + 2e
T/d phi kim
2M + O2
2MO

2M + X2
2MX
T/d n c
2M + 2H2O
2MOH + H2
T/d axit
+
+
2M + 2H
2M + H2
T/d dd mu i
2M + 2H2O + CuSO4

M + X3
MX2
T/d n c (tr Be)
M + 2H2O
M(OH)2 + H2
T/d axit
+
2+
M + 2H
M + H2
T/d dd mu i (tr Be, Mg)
2M + 2H2O + CuSO4

K+/K
-2,92

i u ch

2MOH

Mg2+/Mg
-2,37

Al3+/Al
-1,66

Zn2+/Zn
-0,76

Fe2+/Fe
-0,44

Pb2+/Pb
-0,25

i uăch ăkimălo iă:ăM+n + ne
Thu ăluy n KLtrung bình + dd mu i KLy u
Nhi tăluy n Oxit KLtrungăbìnhă(y

u)

M
KLy

Mu i,ăbaz ,ăoxităKLm
Ddămu iăKLtrungăbình,ăy

nh
u

®pnc

®pdd

KL

KLm

nh

KLtrung bình, y

Nhôm

Crôm

13Al

24Cr

27

3H2
T/d dung d ch axít
+
3+
2Al + 6H
2Al + 3H2

MCl2

®pnc

M+Cl2

®pnc
Na3 AlF6

4Al +3O2

4Cr + 3O2

2Cr2O3

2Cr + 3Cl2
2CrCl3
Không t/d n c do có l p oxít
b ov
T/d axít
+
2+
Cr + 2H
Cr + H2

2Al + Cr2O3

NaOH
là m t baz m nh
NaHCO3
NaOH +CO2

to

26Fe

2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
ng tính

NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2

O
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2
O
NaHCO3+HOH NaOH+H2CO
H p ch t 3
quan tr ng 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+Hs
O
Na2CO3 b t tr ng, tan t t, to
nhi t
Na2CO3+H2O NaOH
+NaHCO3
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

Au3+/Au
+1,50

ng

56

29Cu

64

- Màu đ , m m d o, d n đi n,
nhi t t t.

o
- tnc cao (1683 C)

- D = 7,9g/cm (n ng)
Tính kh trung bình
3
Fe
Fe + 3e
2+
Fe + 2e
Fe
T/d nhi u phi kim
3Fe + 2O2
Fe3O4
2FeCl3
2Fe + 3Cl2
Fe + S
FeS
T/d n c
3Fe + 4H2O
4H2 +
Fe3O4
FeO + H2
Fe + H2O
T/d axít OXH y u
+
2+
Fe + 2H
Fe + H2
T/d axit OXH m nh

Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2
H2O
Không t/d H2SO4, HNO3 đ c
ngu i
T/d dd mu i KL kém ho t
đ ng
2+
2+
Fe + Cu
Fe + Cu

- D = 8,98g/cm (n ng)
Tính kh y u
+
Cu
Cu + e

3

2Cr + Al2O3 FexOy+ yCO

H p ch t Cr (II)
+
2+
CrO + 2H
Cr + H2O
2+
+
Cr +
Cr(OH)

+
2H
2
CaO + 3C
CaC2 + CO
2H2O
Ca(OH)2 (vôi tôi) ít tan
3+
4Cr(OH)2+O2+2H2O 4Cr(
Al2O3+6H
2Al +3H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O
OH)3
Al(OH)
l
ng
tính,
không
tan
3
Ca(OH)2+2CO2 Ca(HCO3)2
2CrCl2 + Cl2
2CrCl3
o
Ca(OH)2+Cl2 CaOCl2
2Al(OH)3 t Al2O3 + 3 H2O H p ch t Cr (III)
Hiđroxit l ng tính
+
3+
CaCO3 (đá vôi) r n, tr ng,

+
3+
Al(OH)3 + 3H
Al + H2O
Cr(OH)3 + 3H
Cr +
không tan
AlO2 +
Al(OH)3 + OH
3H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H
ậ
ậ
2H2O
Cr(OH)3 + OH
CrO2 +
2O
Mu i nhôm
2H2O
3+
CaCO3+CO2+H2O  Ca(HC Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3
Mu i Cr có tính OXH
3+
2+
H2SO4
O3)2
2Cr + 3Zn
3Zn + 2Cr
3+
Phèn chua KAl(SO4)2.12H2O Mu i Cr có tính kh

to
CaCO3
CaO+CO2(nung
làm trong n c. 2Cr3++3Br2+16OHậ 2CrO42ậ
vôi)
ậ
+6Br
H p ch t Cr (VI)
OXH r t m nh
2CrO3+2NH3 Cr2O3+N2+3H2O
2ậ
2+
3+
3+
Cr2O7 + Fe
Fe + Cr
2ậ
2ậ
CrO4 vàng  Cr2O7 da cam
Al2O3 l ng tính, r t r n,
tr ng,
không tan, ch u nhi t
3+
Al2O3+6H
2Al +3H2O

Ag+/Ag
+0,80

- Tr ng xám, d o, khó ch y,

nhi m t .
o
- tnc cao (1540 C)

FeCl2

CaO (vôi s ng) là oxit baz
CaO + H2O
Ca(OH)2

Cu2+/Cu
+0,34

S t

52

2H2

2Al2O3

H+/H2
0,00

u

- Tr ng ánh b c, là KL c ng
- Tr ng b c, d kéo s i dát
m ng, nh , d n nhi t, d n đi n nh t.
ô

t t.
- tnc cao (1890 C)
oo
3
- tnc = 660 C
- D = 7,2g/cm (n ng)
Tính kh m nh
Tính kh trung bình
3+
3+
Al
Al + 3e
Cr
Cr + 3e
2+
T/d phi kim
Cr
Cr + 2e
4Al + 3O2
2Al2O3
T/d nhi u phi kim
4Al + 3C
Al4C3
T/d n c (p/ d ng ngay)
2Al + 3H2O 2Al(OH)3+

Pb2+/Pb
-0,13

X không có O : 2X

X2 + 2e
X có O :
H2O + 2e
½O2 + 2H+
+
M +e
M
H2O
½H2 + OHậ + e
AIt
Côngăth căFaraday : m =
96500.n

(CO, Al, H2)

i năphân

Sn2+/Sn
-0,14

Xậ
HOH
M sau Al
C c (ậ)
Mătr căAl

u

to

+ ch t kh

t

®pdd

to

xFe + yCO2

3

2+

Cu
Cu
T/d phi kim
Cu + O2

+ 2e
CuO

Cu + Cl2

CuCl2
2CuCl

2Cu + Cl2

Cu + 2HCl + O2

CuCl2 +

H2O
T/d axit OXH m nh
Cu+2H2SO4đ CuSO4+SO2+2
H2O
Cu+4HNO3đ Cu(NO3)2+2NO2
+2H2O
T/d dd mu i KL y u h n
+
2+
Cu + 2Ag
Cu + 2Ag
Cu + 2Fe
2Cu

3+

Cu

2+

+

2+

Fe + Cu

2+

Fe

2+

+ Cu

to

CuO + C
Cu + CO
2CuFeS2+2O2 2Cu+Fe2O3+
4SO2

Fe+Cl2

FeSO4+H2O

H2O

xanh đen

C c (+)

2M + O2 + 2H2O

NaHCO3 m n, ít tan,l

I2
tinh b t

C6H12O6, protit
dd xanh tím

S đi n phân
Catot: Ch tănàoăcóătínhăăOXHăm nhăh nă(Eo l năh n)ăkh ătr c
Anot: Ch tănàoăcóătínhăkh ăm nhăh nă(Eo nh ăh n)ăOXHătr c

Pinăđi năhoáă(VD : CuậZn)
anot (c c ậ) x y ra s OXH : Cu2+ + 2e
Cu
catot (c că+)ăx yăraăs ăkh ă:ăZn
Zn2+ + 2e

3

2M + Cl2

Na+/Na
-2,71

4Cr+12HCl+O2 4CrCl3+2H2
Không t/d H2SO4, HNO3 đ c
O+4H2
Cu(OH)2 + MSO4 + H2 ngu i
T/d oxít KL ho t đ ng kém
T/d dd ki m
2Al + Cr2O3
Al2O3 + 2Cr Cr + 3NaNO3 + 2NaOH
T/d dd ki m

Na2CrO4 + 3NaNO2 + H2O
Al+H2O+NaOH NaAlO2+

Cu(OH)2 + M2SO4+ H2

®pnc

k t t a đ g ch

Cu(OH)2
C3H5(OH)3,
dd xanh

H
Th đi n c c chu n Eo n+
M /M

9
24
40
87,6
,
4Be , 12Mg , 20Ca , 38Sr
137
226
56Ba , 88Ra

-M m
- tnc, ts : th p (tr Be)
- D nh (tr Ba)

®pnc

K tt ab c

m t màu

Nhóm IIA

-R tm m
- tnc, ts : r t th p
- D : r t nh

2MCl

RCHO, HCOOH

Na

KIM LO I
- Các e t do chuy n đ ng gâyăraătínhăd o,ăd năđi n,ăd n nhi tăt t,ăcó ánh kim.
- Nguyênăt ăd ăchoăeăgâyăraătínhăkh .
- Có kh n ng tác d ng v i phi kim, axit, n c, dung d ch mu i.

KL

Ag(NH3)2OH
RCHO, HCOOH, C6H12O6

Fe+H2SO4+ O2

CuCl2 ®pdd Cu+Cl2
H p ch t Fe (II)
CuO đen, r n, không tan
+
+
2+
2+
CuO + 2H
FeO + 2H
Fe + 2H2O
Cu + H2O
+

Fe(OH)2 + 2H
H2O
Tính kh
2FeCl2 + Cl2

Fe

2+

+

CuO + CO
3Cu + 2NH3

Cu + CO2
3Cu + N2 +

3H2O
Cu(OH)2 không tan, xanh
2+
+
Cu +
Cu(OH)2 + 2H

2FeCl3

3FeO + 10HNO3

3Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O 2H2O
Nhi t phân

4Fe(OH)2+O2-

o

+2H2O 4Fe(OH)3
H p ch t Fe (III)
+
3+
Fe2O3 + 6H
2Fe +

Cu(OH)2 t CuO + H2O
T o ph c
Cu(OH)2 + 4NH3

3H2O

Cu(NH3)4(OH)2
Mu i Cu2+ đa s d tan, màu
xanh
Nhi t phân

+

Fe(OH)3 + 3H
3H2O
Tính OXH
2FeCl3 + Fe
2FeCl3 + Cu

Fe

3+

+

3FeCl2
CuCl2 +

2Cu(NO3)2

to

2CuO + 4NO2
+ O2

2FeCl2
Nhi t phân
2Fe(OH)3

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

to

Fe2O3 + 3H2O

- Trang | 3 -