Bài 33: Điều chế khí hidro – phản ứng thế

Bài 33:
Điều chế khí Hiđro
Phản ứng thế


TIẾT 50 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ
I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ

1.Trong phòng thí nghiệm
DỤNG CỤ – HOÁ CHẤT

Diêm Thóng Nhất

Tấm kính

ống nghiệm

Công tơ hút

Chậu thuỷ tinh
Giá thí nghiệm

Kẹp thí nghiệm

ống dẫn khí

Đèn cồn
dung dịch HCl

Kẽm (Zn)

TIẾT 50 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ

I/Điều chế hiđrô
1. Trong phòng thí nghiệm
a. Thí nghiệm
*Các bước tiến hành:
B1: Cho khoảng 2-3 ml dung dịch axit clohiđric HCl vào ống nghiệm
đựng 2-3 viên kẽm Zn.
B2: Đậy ống nghiệm có nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua (chờ
khoảng 1 phút), đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.
B3: Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí.
B4: Cô cạn một ít dung dịch trong ống nghiệm.


TIẾT 50 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ
I. Điều chế khí hiđro:

Bước
ống
Bước2:
3: Đậy
Đưa
Bước1:
Cho
2 – 3que
hạt
nghiệm
bằng

caovào
su
đómvào
đang
cháy
kẽm
ống nút
nghiệm
và
có
ống
khí
xuyên
đầu
dẫndd
khí.
Nhận
rót
2 ống
-3 dẫn
ml
axit
HCl
qua
(chờ xét.
khoảng 1
xét. Nhận
vào.
phút) đưa que đóm còn
tàn đỏ vào đầu ống dẫn

khí. Nhận xét.

Bước 4: Nhỏ một vài
giọt dung dịch trong ống
nghiệm lên tấm kính &
đem cô cạn. Nhận xét.

Kẽm

dung dịch HCl


Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn và ghi lại hiện tượng
theo bảng sau:
Thí
nghiệm

Các bước tiến hành

Hiện tượng

1- Cho khoảng 2-3 ml dung dịch
Có các bọt khí xuất hiện trên
axit clohiđric HCl vào ống nghiệm
bề mặt mảnh kẽm rồi thoát ra
đựng 2-3 viên kẽm Zn.
khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan
2- Đậy ống nghiệm có nút cao su dần.
có ống dẫn khí xuyên qua (chờ Khí thoát ra không làm cho
khoảng 1 phút), đưa que đóm còn than hồng bùng cháy.

tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.

Điều
chế
khí
hiđro
trong
ống
Đưa que đóm đang cháy vào đầu Khí thoát ra cháy được trong
nghiệm 3ống dẫn khí.
không khí với ngọn lửa xanh
nhạt ( khí H2)
4- Cô cạn một ít dung dịch trong
ống nghiệm.

Thu được chất rắn màu
trắng (kẽm clorua)


-EM CÓ BIẾTTrong phòng thí nghiệm hóa học người ta còn dùng bình kíp để điều chế
khí hidro.
Có thể tự chế tạo bình kíp đơn giản : Khi cần điều chế H2 ,cho dung dich
axit vào lọ thủy tinh sao cho dung dịch axit vừa ngập các viên kẽm đặt
trong ống nghiệm. Mở kẹp Mo, khí H2 được tạo thành sẽ thoát ra theo ống
dẫn khí. Muốn cho phản ứng ngừng lại, ta khóa kẹp Mo.

Bình kíp

Bình kíp đơn giản

Bình Kíp đơn giản


Đẩy nước

Đẩy không khí

Cách
thuđược
khí Hidro
giống
và khác
Khí
Hidro
thu bằng
cách
nào
cách
thu phòng
khí Oxithí
như
thế nào? Vì sao?
trong
nghiệm.


Zn + 22HCl  ZnCl2+ H2
Hãy nhận xét thành phần các chất

trước và sau phản ứng?
H
Cl

Zn

H

Cl

Nguyên
tử của
nguyên
tố Zn
đã thay
thếthế
nguyên
tử của
Nguyên
tử của
nguyên
tố Zn
đã thay
nguyên
tử
nguyên
tố Hidro
của
nguyên
tố nàotrong

tronghợp
hợpchất
chấtaxit.
axit?

 Phản ứng thế


Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng cho
sau đây và cho biết loại phản ứng?
Bài tập 1:

a. Mg + H2SO4
b. KMnO4

MgSO4 + H2

to

K2MnO4 + MnO2 + O2

c. Fe + CuCl2
d. P

+ O2

FeCl2 + Cu.
t0

P 2 O5

BT2: Cho hình vẽ sau:

B

A
Các hóa chất A và B có thể là:
A là: Zn, Fe, Mg...
B là: HCl, H2SO4...


Trong phòng thí nghiệm có các kim loại:
Nhôm và Kẽm, các dung dịch axit: axit
clohidric HCl, axit sunfuric H2SO4. Hãy viết
các phương trình phản ứng có thể để điều
chế được khí hidro?


Bài tập 4: Viết phương trình hóa học điều chế hidro
từ Nhôm và dung dịch H2SO4 loãng .Tính thể tích khí
hidro thu được (ở đktc) khi cho 2,7 gam Nhôm tác
dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.
Đáp án:
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4  Al2(SO4 )3 + 3H2 ↑
nZn = m : M = 2,7: 27 =0,1 (mol)
Theo phương trình:
nhidro = 3/2nkẽm =3/2.0,1 =0,15(mol)
Vậy thể tích của hidro thu được ở (đktc) là:

V

=n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)


TIẾT 50 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ

Zn+2HCl → ZnCl2+H2

Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2