Giai chi tiet 95 bai tap hoa vo co hay va kho

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
GI I CHI TI T

BÀI T P H2Ọ V4 Ỏ
T

ỎÁỎ Đ THI TH

HỌY VÀ KH2
2016 (Ph n 1)

2015

L i nói đ u !
Xuân t i hè qua thu đ n Đẫng l i v
Ng i đ n ng i đi còn l i chi
Tình tẫi trao ng i duy ch m t
N ng lòng h n c th m đ a duyên
Sẫng đ i v n ch y b n lòng tẫi còn đó
Ngóng đ i thuy n nao c p b n nh ng đêm dài
Đây là MÓN QUÀ SINH NH T mình g i t i m t ng i b n d u r ng không còn
g p l i n a Mình nghĩ khẫng món quà nào nghĩa b ng dành t ng b n nh ng gì mình
hay nh t, t m g i là t t nh t đ ng th i qua đó c)ng giềp các b n h c sinh 98 có 1 tài
li u h u ích ôn t p k thi THPT Qu c Gia 2016.
Chúc b n luẫn vui t i h nh phềc thành cẫng trên con đ ng h c t p! 

Qua đây c)ng
G i l i c m n sâu s c nh t t i Th y Nguy n Văn Duyên
b

là ng

i Th y đã dìu d t con nh ng

c đi đ u đ n v i vi c nghiên c u tìm tòi v Hóa H c Ph Thông.
C m n các qu Th y cô là nh ng tác gi c a các bài t p đ

Các câu đ u đ

c mình s d ng trong tài li u này.

c trích d n ngu n rõ ràng. Tuy nhiên do có m t s bài t p đ

c t ng h p t Internet,

m ng xã h i nên mình không trích d n rõ ràng v ngu n, r t mong s thông c m t quý Th y cô.
Tài li u này đ

c chia s mi n phí, v i m c đ ch phi th

ng m i nên r t mong nh n đ

c s đóng góp

ph n h i t quý Th y cô c)ng nh các b n h c sinh đ tài li u ngày m t hoàn thi n h n và s là ngu n t li u
quý báu cho các b n h c sinh ôn thi THPT Qu c Gia
Sài Gòn, 21 : 41 ngày 04/01/2016

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

TUY N T P 95 CÂU H I V4 Ỏ

/>
HAY VÀ KHÓ

PH N 1: 60 CÂU N N T NG
Câu 1: Cho 30 gam h n h p X g m Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung d ch ch a 0,725 mol
H2SO4 loãng. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c dung d ch Y ch ch a 90,4 gam mu i sunfat trung
33
hòa và 3,92 lít (đktc) h n h p khí Z g m N2 và H2. Bi t t kh i c a Z so v i H2 là
. Tính kh i l ng các ch t
7
trong h n h p X?
(Trích đ thi tuy n HSG b ng ọ t nh Qu ng Ninh năm h c
2016)
Câu 2: Cho 66,2 gam h n h p X g m Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dung d ch ch a 3,1 mol KHSO4
loãng. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c dung d ch Y ch ch a 466,6 gam mu i sunfat trung hòa
và 10,08 lít (đktc) khí Z g m 2 khí trong đó có m t khí hóa nâu ngoài không khí. Bi t t kh i c a Z so v i He là
23
. Ph n tr m kh i l ng c a Al trong h n h p X g n nh t v i giá tr nào sau đây?
18
A. 15.
B. 20.
C. 25.

D. 30.
Đ thi minh h a k thi THPT Qu c Gia năm
” GD ĐT
Câu 3: Cho 38,55 gam h n h p X g m Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung d ch ch a 0,725
mol H2SO4 loãng. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c dung d ch Y ch ch a 96,55 gam mu i sunfat
trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z g m hai khí trong đó có m t khí hóa nâu ngoài không khí. Bi t t kh i c a Z
so v i H2 là 9. Ph n tr m s mol c a Mg trong h n h p X g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 25.
B. 15.
C. 40.
D. 30.
Thi th THPT Qu c Gia chuyên ĐH Vinh l n
năm
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M là kim lo i) vào n c thu đ c dung d ch X. i n phân dung d ch
X (đi n c c tr , hi u su t 100%) v i c ng đ dòng đi n 7,5A không đ i, trong kho ng th i gian 1 gi 4 phút 20
giây, thu đ c dung d ch Y và kh i l ng catot t ng a gam. Dung d ch Y tác d ng v a đ v i 200 ml dung d ch
ch a KOH 1M và NaOH 1M, sinh ra 4,9 gam k t t a. Coi toàn b l ng kim lo i sinh ra đ u bám h t vào catot.
Giá tr c a m và a l n l t là
A. 24 và 9,6.
B. 32 và 4,9.
C. 30,4 và 8,4.
D. 32 và 9,6.
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 29,64 gam h n h p X g m Cu, Fe, ZnO và m t oxit s t b ng l ng v a đ V lít dung
d ch HCl 2aM và H2SO4 aM thu đ c 0,896 lít khí H2 (đktc) và dung d ch Y ch a m gam ch t tan. Cho t t
dung d ch BaCl2 đ n khi k t t a c c đ i thì d ng l i, cho ti p AgNO3 d vào, sau ph n ng thu đ c 212,1 gam
k t t a. M t khác cho cùng l ng X trên tác d ng v i dung d ch HNO3 đ c nóng l y d thu đ c 8,96 lít NO2
(đktc). Giá tr c a m g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 56.
B. 60.
C. 62.

D. 58.
Câu 6: Cho m gam h n h p b t X g m FexOy, CuO và Cu (x, y nguyên d ng) vào 600 ml dung d ch HCl
1M, thu đ c dung d ch Y (không ch a HCl) và còn l i 6,4 gam kim lo i không tan. Cho Y tác d ng v i
l ng d dung d ch AgNO3, thu đ c 102,3 gam k t t a. Bi t các ph n ng đ u x y ra hoàn toàn. Giá tr c a
m g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 22,7.
B. 34,1.
C. 29,1.
D. 27,5.
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam h n h p X g m Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung d ch ch a NaNO3 (0,045
mol) và H2SO4, thu đ c dung d ch Y ch ch a 62,605 gam mu i trung hòa (không có ion Fe3+) và 3,808 lít (đktc)
19
h n h p khí Z (trong đó có 0,02 mol H2). T kh i c a Z so v i O2 b ng
. Thêm dung d ch NaOH 1M vào Y
17
đ n khi thu đ c l ng k t t a l n nh t là 31,72 gam thì v a h t 865 ml. M t khác, cho Y tác d ng v a đ v i
BaCl2 đ c h n h p T. Cho l ng d dung d ch AgNO3 vào T thu đ c 256,04 gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 34,6.
B. 32,8.
C. 27,2.
D. 28,4.

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>

Câu 8: Hòa tan h t 17,76 gam h n h p X g m Mg, Al, FeCl2 và Fe(NO3)2 vào dung d ch ch a 0,408 mol HCl
thu đ c dung d ch Y và 1,6128 lít khí NO (đktc). Cho t t AgNO3 vào dung d ch Y đ n khi th y khi các ph n
ng x y ra hoàn toàn thì l ng AgNO3 ph n ng là 99,96 gam, sau ph n ng thu đ c 82,248 gam k t t a; 0,448
lít khí NO2 (đktc) thoát ra và dung d ch Z ch ch a m gam mu i. Giá tr c a m g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 44.
B. 41.
C. 43.
D. 42.
Câu 9: Hòa tan 10,92 gam h n h p X ch a Al, Al2O3 và Al(NO3)3 vào dung d ch ch a NaHSO4 và 0,09 mol
HNO3, khu y đ u cho các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c dung d ch Y ch a các ch t tan có kh i l ng
127,88 gam và 0,08 mol h n h p khí Z g m 3 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. T kh i h i c a Z
so v i He b ng 5. Cho t t đ n d dung d ch NaOH vào dung d ch Y, ph n ng đ c bi u di n theo đ th sau:

Ph n tr m kh i l ng c a khí có kh i l ng phân t l n nh t trong h n h p Z là
A. 41,25%.
B. 68,75%.
C. 55,00%.
D. 82,50%.
Câu 10: Hòa tan m gam h n h p CuSO4 và KCl vào n c thu đ c X. i n phân dung d ch X v i c ng đ dòng
đi n không đ i (đi n c c tr , màng ng n x p). Th tích khí V thoát ra (đktc) theo th i gian t đ c bi u di n trên
đ th sau:
V (lít)

3,808

0

200

350

450

t (giây)

N u d ng đi n phân th i đi m 250 giây r i đem nhúng thanh nhôm (d ) vào dung d ch, sau ph n ng hoàn
toàn, kh i l ng thanh nhôm thay đ i nh th nào ?
A. T ng 1,75 gam.
B. Gi m 0,918 gam.
C. T ng 1,48 gam.
D. Gi m 1,25 gam.
Câu 11: Dung d ch X ch a Fe2+ (0,25 mol), Cu2+, Cl  và NO3 . Dung d ch Y ch a Na+ (0,08 mol), H+ và Cl  .
Cho dung d ch X vào dung d ch Y thu đ c dung d ch Z và 0,06 mol khí NO. Cho dung d ch AgNO3 đ n d vào
dung d ch Z, th y thoát ra 0,02 mol khí NO; đ ng th i thu đ c 133,1 gam k t t a. N u nhúng thanh Fe vào dung
d ch X thì kh i l ng thanh Fe t ng m gam. Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn; NO là s n ph m kh duy nh t
c a NO3 trong c quá trình. Giá tr c a m là
A. 0,32.

B. 0,40.

C. 0,48.

Đ thi th THPT Qu c Gia l n
Đăng tải bởi

D. 0,24.
Di n đàn Hóa h c và

ng d ng ”OOKGOL

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam h n h p b t r n g m Fe2O3, Fe(NO3)2, Zn b ng 480 ml dung d ch HCl
1M sau ph n ng thu đ c dung d ch X ch a 30,585 gam ch t tan và 1,12 lít (đktc) h n h p khí g m (N2O, NO,
H2) có t kh i v i He là 6,8. Cho AgNO3 d vào dung d ch X trên th y thu đ c 0,112 lít khí NO (đktc) (s n
ph m kh duy nh t ) và 72,66 gam k t t a. Ph n tr m kh i l ng c a Fe(NO3)2 trong h n h p ban đ u là
A. 29,96%.

B. 39,89%.

C. 17,75%.

D. 62,32%.

Đ thi th THQG năm
l n
Di n đàn Hóa h c và ng d ng ”OOKGOL
Câu 13: Cho m gam h n h p H g m FexOy, Fe, Cu tác d ng h t v i 200 gam dung d ch ch a HCl 32,85% và
HNO3 9,45%, sau ph n ng thu đ c 5,824 lít khí NO (đktc) là s n ph m kh duy nh t và dung d ch X ch a (m
+ 60,24) gam ch t tan. Cho a gam Mg vào dung d ch X, khi k t thúc ph n ng th y thoát ra khí Y g m 2 khí,
trong đó có khí hóa nâu trong không khí; t kh i c a Y đ i v i He b ng 4,7 và (m - 6,04) gam ch t r n T. Giá tr
c a a là
A. 21,48.
B. 21,84.
C. 21,60.
D. 21,96.

Câu 14: Ti n hành ph n ng nhi t nhôm h n h p X g m 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau m t
th i gian ph n ng, tr n đ u, thu đ c h n h p ch t r n Y. Chia Y thành hai ph n b ng nhau. Ph n m t ph n ng
v a đ v i 400 ml dung d ch NaOH 0,1M (loãng). Ph n hai ph n ng v i dung d ch HCl loãng, nóng (d ), thu
đ c 1,12 lít khí H2 (đktc). Gi s trong ph n ng nhi t nhôm, Cr2O3 ch b kh thành Cr. Ph n tr m kh i l ng
Cr2O3 đã ph n ng là
A. 33,33%.
B. 20,00%.
C. 66,67%.
D. 50,00%.
Câu 15: Hòa tan h t 13,52 gam h n h p X g m Mg(NO3)2, Al2O3, Mg và Al vào dung d ch NaNO3 và 1,08 mol
HCl (đun nóng). Sau khi k t th c ph n ng thu đ c dung d ch Y ch ch a các mu i và 3,136 lít (đktc) h n h p
khí Z g m N2O và H2. T kh i c a Z so v i He b ng 5. Dung d ch Y tác d ng t i đa v i dung d ch ch a 1,14 mol
NaOH, l y k t t a nung ngoài không khí t i kh i l ng không đ i thu đ c 9,6 gam r n. Ph n tr m kh i l ng
c a Al có trong h n h p X là
A. 31,95%.
B. 19,97%.
C. 23,96%.
D. 27,96%.
Th y Tào M nh Đ c
Câu 16: Hòa tan h t 14,88 gam h n h p g m Mg , Fe3O4 , Fe(NO3)2 vào dung d ch ch a 0,58 mol HCl, sau khi
các ph n ng k t thúc thu đ c dung d ch X ch a 30,05 gam ch t tan và th y thoát ra 1,344 lít (đktc) h n h p khí
Y g m H2, NO, NO2 có t kh i so v i H2 b ng 14. Cho dung d ch AgNO3 (d ) vào dung d ch X , sau khi các
ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c dung d ch Z; 84,31 gam k t t a và th y thoát ra 0,224 lít (đktc) khí NO là
s n ph m kh duy nh t c a NO3-. Ph n tr m kh i l ng c a Mg trong h n h p ban đ u g n nh t v i giá tr nào
sau đây?
A. 16%.
B. 17%.
C. 18%.
D. 19%.
Câu 17: Cho m gam h n h p A g m Al và Fe3O4. Nung A trong khí tr , nhi t đ cao đ ph n ng x y ra hoàn

toàn thu đ c h n h p B. Nghi n nh h n h p B, tr n đ u, chia làm hai ph n không b ng nhau:
+ Ph n 1 (ph n ít): Tác d ng v i dung d ch NaOH d thu đ c 1,176 lít khí H2. Tách riêng ch t không tan
đem hòa tan trong dung d ch HCl d thu đ c 1,008 lít khí.
+ Ph n 2 (ph n nhi u): Cho tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ c 6,552 lít khí.
Giá tr c a m và thành ph n ph n tr m kh i l ng c a m t ch t có trong h n h p A (th tích các khí đo
g n giá tr nào nh t sau đây?
A. 22 và 63%.
B. 23 và 64%.
C. 23 và 37%.
D. 22 và 36%.

đktc)

Đ thi th l n 1 Di n đàn Hóa h c và ng d ng ”OOKGOL
Câu 18: Hòa tan h t m gam h n h p X g m Na, Na2O, K, K2O, Ba và BaO, trong đó oxi chi m 8,75% v kh i
l ng vào n c thu đ c 400 ml dung d ch Y và 1,568 lít H2 (đktc). Tr n 200 ml dung d ch Y v i 200 ml dung
d ch h n h p g m HCl 0,2M và H2SO4 0,15M thu đ c 400 ml dung d ch có pH = 13. Các ph n ng x y ra hoàn
toàn. Giá tr m g n giá tr nào nh t sau đây?
A. 12.
B. 13.
C. 14.
D. 15.
Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>

Câu 19: Hòa tan h t 40,1 gam h n h p g m Na, Na2O, Ba và BaO vào n c d thu đ c dung d ch X có ch a
11,2 gam NaOH và 3,136 lít khí H2 (đktc). S c 0,46 mol khí CO2 vào dung d ch X, k t thúc ph n ng, l c b k t
t a, thu đ c dung d ch Y. Dung d ch Z ch a HCl 0,4M và H2SO4 aM. Cho t t 200 ml dung d ch Z vào dung
d ch Y, th y thoát ra x mol khí CO2. N u cho t t dung d ch Y vào 200 ml dung d ch Z, th y thoát ra 1,2x mol
khí CO2. Giá tr c a a là
Th y Tào M nh Đ c
Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam h n h p X g m K, K2O, KOH, KHCO3, K2CO3 trong l ng v a đ
dung d ch HCl 14,6%, thu đ c 6,72 lít (đktc) h n h p g m hai khí có t kh i so v i H2 là 15 và dung d ch Y
có n ng đ 25,0841%. Cô c n dung d ch Y, thu đ c 59,6 gam mu i khan. Giá tr c a m là
A. 46,6.
B. 37,6.
C. 18,2.
D. 36,4.
Câu 21: Cho 7,65 gam h n h p X g m Al và Al2O3 (trong đó Al chi m 60% kh i l ng) tan hoàn toàn trong
dung d ch Y g m H2SO4 và NaNO3, thu đ c dung d ch Z ch ch a 3 mu i trung hòa và m gam h n h p khí T
(trong T có 0,015 mol H2). Cho dung d ch BaCl2 d vào Z đ n khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c 93,2
gam k t t a. Còn n u cho Z ph n ng v i NaOH thì l ng NaOH ph n ng t i đa là 0,935 mol. Giá tr c a m g n
nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 1,0.
B. 1,5.
C. 3,0.
D. 2,5.
Đ thi THPT Qu c Gia năm
” GD ĐT)
Câu 22: Hòa tan h t 20 gam h n h p X g m Cu và các oxit s t (trong h n h p X oxi chi m 16,8% v kh i l ng)
c n v a đúng dung d ch h n h p A ch a b mol HCl và 0,2 mol HNO3 thu đ c 1,344 lít NO (đktc) là s n ph m
kh duy nh t và dung d ch Y. Cho dung d ch Y tác d ng v i m t l ng dung d ch AgNO3 v a đ thu đ c m
gam k t t a và dung d ch Z. Cho dung d ch Z tác d ng v i m t l ng d dung d ch NaOH, l c k t t a, nung đ n
kh i l ng không đ i thu đ c 22,4 gam ch t r n. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. Giá tr c a m là
A. 70,33.

B. 76,81.
C. 83,29.
D. 78,97.
Câu 23:
th bi u di n s ph thu c c a kh i l ng Mg vào dung d ch h n h p X ch a a mol Cu(NO3)2 và b
mol HCl khi nhúng thanh Mg có kh i l ng m gam vào dung d ch h n h p X đ c bi u di n nh hình v d i
đây.

Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn rút thanh Mg ra, thu đ c NO là s n ph m kh duy nh t c a N 5 . T l a : b
là
A. 1 : 8.
B. 1 : 6.
C. 1 : 10.
D. 1 : 12
Câu 24: Nhi t phân m t l ng natri đicromat v i hi u su t 80% thu đ c 1,344 lít khí (đktc) và ch t r n A. Cho
toàn b ch t r n A tác d ng v i m t l ng d dung d ch Ba(OH)2 loãng đ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu
đ c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 36,44.
B. 30,36.
C. 50,60.
D. 31,38.
Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
Câu 25: Cho 9,2 gam h n h p X g m Mg, Fe và Cu tác d ng v i 130 ml dung d ch Cu(NO3)2 1M thu đ c

12,48 gam ch t r n Y và dung d ch Z. Cho toàn b ch t r n Y tác d ng v i m t l ng d dung d ch HCl thu đ c
0,896 lít H2 (đktc). Cho dung d ch Z tác d ng v i NaOH d , l c k t t a nung trong không khí đ n kh i l ng
không đ i thu đ c m gam ch t r n. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. Giá tr c a m là
A. 7,60.
B. 7,12.
C. 10,80.
D. 8,00.
Câu 26: Chia h n h p X g m Al và Fe thành hai ph n. Ph n m t tác d ng v i m t l ng d dung d ch AgNO3
thu đ c 25,92 gam ch t r n. Ph n hai tan v a h t trong 352 ml dung d ch HNO3 2,5M thu đ c dung d ch Y
ch a 53,4 gam h n h p mu i và 2,24 lít h n h p khí Z g m NO, N2O (đktc) có t kh i h i đ i v i H2 là 17,1.
Cho dung d ch Y tác d ng v i m t l ng dung d ch NH3 d , l c thu đ c m gam k t t a. Các ph n ng x y ra
hoàn toàn. Giá tr c a m g n giá tr nào nh t sau đây?
A. 5,95.
B. 20,00.
C. 20,45.
D. 17,35.
Câu 27: Th c hi n ph n ng nhi t nhôm h n h p X g m Al và Fe2O3 trong đi u ki n không có không khí thu
đ c 28,92 gam h n h p Y, nghi n nh , tr n đ u và chia h n h p Y thành hai ph n. Ph n m t tác d ng v i dung
d ch NaOH d thu đ c 1,008 lít H2 (đktc) và 3,36 gam ch t r n không tan. Ph n hai tác d ng v a đ v i 608 ml
dung d ch HNO3 2,5M thu đ c 3,808 lít NO (đktc) và dung d ch Z ch a m gam h n h p mu i. Các ph n ng
x y ra hoàn toàn. Giá tr c a m g n giá tr nào nh t sau đây?
A. 101.
B. 102.
C. 99.
D. 100.
(Đ thi th THPT Qu c gia l n
Th y Nguy n Văn Duyên TP H Chí Minh năm
)
Câu 28: Hòa tan h t 8,72 gam h n h p X g m Cr, CrO và Cr2O3 b ng m t l ng dung d ch H2SO4 loãng v a
đ thu đ c 1,568 lít H2 (đktc) và dung d ch Y. Cho toàn b dung d ch Y tác d ng v i m t l ng d dung d ch

NaOH, khu y đ u, l c thu đ c 8,6 gam k t t a và dung d ch Z trong su t, s c khí Cl 2 d vào dung d ch Z, r i
l i thêm m t l ng d dung d ch BaCl2 thu đ c m gam k t t a. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. Giá tr c a m là
A. 10,12.
B. 5,06.
C. 42,34.
D. 47,40.
(Đ thi th THPT Qu c gia l n
Th y Nguy n Văn Duyên TP H Chí Minh năm
)
Câu 29: Cho 15,12 gam b t Al vào m gam h n h p r n X ch a Fe2O3 và CuO r i nung trong đi u ki n không
có không khí đ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c h n h p r n Y. Chia Y làm 2 ph n b ng nhau. Ph n 1
cho vào dung d ch NaOH d không th y khí thoát ra; đ ng th i thu đ c 25,28 gam h n h p r n không tan. Ph n
2 tác d ng v i dung d ch HNO3 loãng d thu đ c dung d ch Y ch a 149,24 gam mu i và 1,344 lít khí N2O
(đktc). Ph n tr m kh i l ng c a CuO trong h n h p r n X là
A. 50,0%.
B. 66,67%.
C. 60,0%.
D. 37,5%.
Câu 30: Hòa tan 17,32 gam h n h p X g m Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 c n v a đúng dung d ch h n h p g m 1,04
mol HCl và 0,08 mol HNO3, đun nh thu đ c dung d ch Y và 2,24 lít h n h p khí Z (đktc) có t kh i h i đ i v i
H2 là 10,8 g m hai khí không màu trong đó có m t khí hóa nâu ngoài không khí. Cho dung d ch Y tác d ng v i
m t l ng dung d ch AgNO3 v a đ thu đ c m gam k t t a và dung d ch T. Cho dung d ch T tác d ng v i m t
l ng d dung d ch NaOH, l c k t t a nung đ n đ n kh i l ng không đ i thu đ c 20,8 gam ch t r n. Các ph n
ng x y ra hoàn toàn. Giá tr c a m là
A. 150,32.
B. 151,40.
C. 152,48.
D. 153,56.
Câu 31: Cho 23,34 gam h n h p X g m Al, Al2O3 và Al(NO3)3 (trong đó oxi chi m 34,961% v kh i l ng) vào
dung d ch ch a 1,58 mol NaHSO4 và 0,04 mol NaNO3, khu y đ u cho các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c

dung d ch Y ch ch a các mu i trung hòa và 0,18 mol h n h p khí Z g m N2O; N2 và H2.
tác d ng t i đa các
ch t tan có trong dung d ch Y c n dùng dung d ch ch a 2,04 mol NaOH. Ph n tr m kh i l ng c a N2 có trong
h n h p khí Z là
(Th y Tào M nh Đ c)
Câu 32: Cho 30,24 gam h n h p r n X g m Mg, MgCO3 và Mg(NO3)2 (trong đó oxi chi m 28,57% v kh i
l ng h n h p) vào dung d ch ch a 0,12 mol HNO3 và 1,64 mol NaHSO4, khu y đ u cho các ph n ng x y ra
hoàn toàn thu đ c dung d ch Y ch a các mu i trung hòa có kh i l ng 215,08 gam và h n h p khí Z g m
N2O, N2, CO2 và H2 (trong đó s mol c a N2O b ng s mol c a CO2). T kh i h i c a Z so v i He b ng a.
Giá tr c a a g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 6,5.
B. 7,0.
C. 7,5.
D. 8,0.
Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
Câu 33: Hòa tan 35,04 gam h n h p X g m Mg, MgCO3 và Al(NO3)3 vào dung d ch ch a 1,68 mol NaHSO4.
Sau khi k t thúc ph n ng thu đ c dung d ch Y ch ch a các mu i trung hòa và 0,2 mol h n h p khí Z g m CO2,
N2O, N2 và H2.
tác d ng t i đa các ch t tan trong dung d ch Y c n dùng dung d ch ch a 1,75 mol NaOH, thu
đ c 40,6 gam k t t a. Ph n tr m kh i l ng c a N2O có trong h n h p Z là
Câu 34: Nhi t phân 30,225 gam h n h p X g m KMnO4 và KClO3, thu đ c O2 và 24,625 gam h n h p Y g m
KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 và KCl. Toàn b Y tác d ng v a đ v i dung d ch ch a 0,8 mol HCl, đun nóng,
sau ph n ng thu đ c x mol Cl2. Giá tr c a x g n nh t v i giá tr nào sau đây?

A. 0,1.

B. 0,2.

C. 0,3.

D. 0,4.

Câu 35: H n h p X g m Al và m t oxit s t. Ti n hành ph n ng nhi t nhôm m gam X trong khí tr , thu đ c
h n h p Y. Chia Y làm hai ph n:
+ Ph n 1 ph n ng v i dung d ch NaOH d , thu đ c 1,008 lít khí H2 (đktc) và còn l i 5,04 gam ch t r n
không tan.
+ Ph n 2 (có kh i l ng 39,72 gam) ph n ng v i dung d ch HNO3 loãng (d ), thu đ c 10,752 lít khí
NO ( đktc, là s n ph m kh duy nh t). Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn.
Giá tr c a m g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 50.
B. 48.
C. 40.
D. 39.
Câu 36: Cho a gam h n h p A g m Fe2O3, Fe3O4 và Cu vào dung d ch HCl d th y có 0,7 mol axit ph n ng và
còn l i 0,35a gam ch t r n không tan. M t khác, kh hoàn toàn a gam h n h p A b ng H2 d thu đ c 34,4 gam
ch t r n. Thành ph n ph n tr m kh i l ng Cu trong h n h p A g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 22%.
B. 16%.
C. 45%.
D. 50%.
Câu 37: Nhi t phân h n h p X g m KMnO4 và KClO3 m t th i gian thu đ c O2 và 28,33 gam ch t r n Y g m
5 ch t. Toàn b h n h p r n Y tác d ng t i đa v i 1,2 mol HCl đ c thu đ c khí Cl2 và dung d ch Z. Cho toàn b
dung d ch Z tác d ng v i m t l ng d dung d ch AgNO3 thu đ c 66,01 gam k t t a. Thành ph n ph n tr m
kh i l ng KMnO4 trong h n h p X g n giá tr nào nh t sau đây?

A. 40%.
B. 70%.
C. 50%.
D. 60%.
Câu 38: Chia dung d ch h n h p X g m Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3 thành hai ph n b ng nhau. Ph n m t hòa tan v a
đúng 2,56 gam b t Cu. Ph n hai tác d ng v i 200 ml dung d ch Ba(OH)2 1M, khu y đ u thu đ c 50,5 gam k t
t a. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. T l mol gi a Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3 trong dung d ch h n h p X là
A. 1 : 1.
B. 1 : 2.
C. 1 : 3.
D. 1 : 4.
Câu 39: Hòa tan h t m gam h n h p g m b n mu i trung hòa vào n c thu đ c dung dung d ch X, chia dung
d ch X thành hai ph n b ng nhau. Nh dung d ch NaOH t t vào ph n m t thu đ c k t t a l n nh t là hai
hiđroxit kim lo i, l c k t t a nung trong không khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c 24 gam m t oxit kim lo i.
Ph n hai tác d ng v i m t l ng dung d ch Ba(NO3)2 v a đ thu đ c k t t a màu tr ng không tan trong axit
m nh và dung d ch Y. Cho toàn b dung d ch Y tác d ng v i dung d ch AgNO3 t o ra 20,09 gam k t t a màu
tr ng không tan trong môi tr ng axit m nh. M t khác dung d ch Y làm m t màu v a đúng 0,04 mol KMnO 4
trong môi tr ng H2SO4. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. Giá tr c a m g n giá tr nào nh t sau đây?
A. 97.
B. 111.
C. 55.
D. 49.
Câu 40: Chia 156,8 gam h n h p L g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai ph n b ng nhau. Cho ph n th nh t tác
d ng h t v i dung d ch HCl d đ c 155,4 gam mu i khan. Ph n th hai tác d ng v a đ v i dung d ch M là h n
h p HCl, H2SO4 loãng thu đ c 167,9 gam mu i khan. S mol c a HCl trong dung d ch M g n nh t v i giá tr
nào sau đây?
A. 1,7 mol.
B. 1,81 mol.
C. 1,5 mol.
D. 1,22 mol.

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
Câu 41:
t cháy m gam h n h p X g m Cu và Fe trong 2,912 lít (đktc) h n h p khí g m Cl2 và O2 thu đ c
(m + 6,11) gam h n h p Y g m các mu i và oxit (không th y khí thoát ra). Hòa tan h t Y trong dung d ch HCl,
đun nóng thu đ c dung d ch Z ch a 2 mu i. Cho AgNO3 d vào dung d ch Z thu đ c 73,23 gam k t t a. M t
khác hòa tan h t m gam h n h p X trên trong dung d ch HNO3 31,5% thu đ c dung d ch T và 3,36 lít khí NO
(s n ph m kh duy nh t; đktc). N ng đ C% c a Fe(NO3)3 có trong dung d ch T g n nh t v i giá tr nào sau
đây?
A. 5%.
B. 7%.
C. 8%.
D. 9%.
Câu 42: Cho 33,35 gam h n h p X g m Fe3O4, Fe(NO3)3, Cu tan hoàn toàn trong dung d ch ch a 0,414 mol
H2SO4 (loãng) thì thu đ c khí NO s n ph m kh duy nh t và dung d ch Y ch ch a 2 mu i. Cho b t Cu vào
dung d ch Y th y ph n ng không x y ra. Cô c n Y thu đ c m gam mu i khan. Giá tr c a m là
A. 65,976.
B. 75,922.
C. 61,520.
D. 64,400.
Câu 43: Hòa tan h t 23,76 gam h n h p X g m FeCl2; Cu và Fe(NO3)2 vào 400 ml dung d ch HCl 1M thu đ c
dung d ch Y. Cho t t dung d ch ch a AgNO3 1M vào Y đ n các ph n ng x y ra hoàn toàn th y đ dùng
580ml, k t thúc thu đ c m gam k t t a và thoát ra 0,448 lít khí ( đktc). Bi t NO là s n ph m kh duy nh t c a

N+5 trong c quá trình. Giá tr c a m g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 82.
B. 84.
C. 80.
D. 86.
Câu 44: i n phân dung d ch ch a 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO3)2 v i đi n c c tr , sau m t th i gian thu đ c
dung d ch X và kh i l ng dung d ch gi m 21,5 gam. Cho thanh s t vào dung d ch X đ n khi các ph n ng x y
ra hoàn toàn th y kh i l ng thanh s t gi m 1,8 gam và th y thoát ra khí NO duy nh t. Giá tr c a x g n nh t v i
giá tr nào sau đây?
A. 0,42.
B. 0,52.
C. 0,62.
D. 0,32.
Câu 45: H n h p X g m Fe và m t kim lo i khác. Cho thêm 0,32 gam kim lo i Cu vào 2,08 gam h n h p X thu
1
đ c h n h p Y trong đó kim lo i Cu chi m 53,33% v kh i l ng. L y h n h p Y cho tác d ng v i 425 gam
2
dung d ch AgNO3 1,7%, sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c dung d ch Z. N ng đ ph n tr m c a
Fe(NO3)2 trong dung d ch Z g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 0,3%.
B. 0,8%.
C. 0,2%.
D. 0,4%.
Câu 46: Nung nóng h n h p ch t r n A g m a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau m t th i gian thu đ c ch t
r n X và 0,45 mol h n h p khí NO2 và O2. X tan hoàn toàn trong dung d ch ch a v a đ 1,3 mol HCl, thu đ c
dung d ch Y ch a m gam h n h p mu i clorua, và thoát ra 0,05 mol h n h p khí Z g m N2 và H2, t kh i c a Z
so v i H2 là 11,4. Giá tr c a m g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 82.
B. 74.
C. 72.

D. 80.
Câu 47: Ng i ta hòa 216,55 gam h n h p mu i KHSO4 và Fe(NO3)3 vào n c d thu đ c dung d ch A. Sau
đó cho m gam h n h p B g m Mg, Al, Al2O3 và MgO vào dung d ch A r i khu y đ u t i khi các ph n ng x y
ra hoàn toàn th y B tan h t, thu đ c dung d ch C ch ch a các mu i và có 2,016 lít h n h p khí D có t ng kh i
4 1 1
. Cho
l ng là 1,84 gam g m 5 khí (đktc) thoát ra trong đó v th tích H2, N2O, NO2 l n l t chi m , ,
9 9 9
64
BaCl2 d vào C th y xu t hi n 356,49 gam k t t a tr ng. Bi t trong B oxi chi m
v kh i l ng. Giá tr c a
205
m g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 18.
B. 20.
C. 22.
D. 24.
Câu 48: Ti n hành đi n phân 100 gam dung d ch ch a 0,2 mol FeCl3; 0,1 mol CuCl2 và 0,16 mol HCl (v i hai
đi n c c tr ) đ n khi có khí b t đ u thoát ra c hai đi n c c thì d ng đi n phân. em ph n dung d ch cho tác
d ng h t v i 150 gam dung d ch ch a AgNO3, k t thúc ph n ng thu đ c 90,08 gam k t t a và dung d ch Y ch a
m t mu i duy nh t có n ng đ a%. Giá tr c a a g n nh t v i giá tr nào sau đây ?
A. 34,5.
B. 33,5.
C. 30,5.
D. 35,5.
Đ Offline Moon l n năm 015)
Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
Câu 49: i n phân v i đi n c c tr dung d ch ch a 0,2 mol Cu(NO3)2, c ng đ dòng đi n 2,68A, trong
th i gian t (gi ), thu đ c dung d ch X. Cho 14,4 gam b t Fe vào X, thu đ c khí NO (s n ph m kh duy nh t
c a N+5) và 13,5 gam ch t r n. Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn và hi u su t c a quá trình đi n phân là
100%. Giá tr c a t là
A. 0,60
B. 1,00
C. 0,25
D. 1,20
Đ thi minh h a k thi THPT Qu c Gia năm
” GD ĐT
Câu 50: Cho m t l ng CuSO4.5H2O vào 100 ml dung d ch AgNO3 1M thu đ c dung d ch X. Ti n hành đi n
phân dung d ch X b ng đi n c c tr t i khi kh i l ng catot t ng m gam thì d ng đi n phân. Dung d ch sau đi n
phân hòa tan t i đa 14,0 gam b t Fe thu đ c dung d ch Y (không ch a ion NH4+) và h n h p khí Z g m 2 khí
không màu trong đó có m t khí hóa nâu. T kh i h i c a Z so v i H2 b ng

31
. Giá tr c a m là
3

A. 26,8.
B. 30,0.
C. 23,6.
D. 20,4.
Câu 51: Nung nóng h n h p g m m gam KMnO4 và m gam KClO3 m t th i gian thu đ c 1,8m gam ch t r n
Y. Cho Y tác d ng v i dung d ch HCl đ c d đun nóng, l ng khí clo sinh ra cho h p th h t vào s a vôi 30oC
thu đ c 50 gam clorua vôi (hi u su t ph n ng đi u ch clorua vôi là 90%). Giá tr c a m g n nh t v i giá tr

nào sau đây?
A. 16.
B. 14.
C. 18.
D. 20.
Câu 52: Hai bình kín A, B đ u có dung tích không đ i V lít ch a không khí (g m 20% th tích O2 và 80%
th tích N2). Cho vào c hai bình nh ng l ng nh nhau h n h p ZnS và FeS2. Riêng v i bình B cho thêm
ti p m gam Ag2S và S. Sau khi th c hi n ph n ng đ t cháy hoàn toàn hai bình, lúc đó trong bình A oxi
chi m 6,62% th tích, trong bình B ch a 3 khí trong đó nit chi m 83,62% th tích. Thành ph n ph n tr m v
th tích c a SO2 trong bình A là
A. 9,76%.
B. 10,68%.
C. 13,38%.
D. 12,04%.
Câu 53: Nhi t phân 23,32 gam h n h p X g m KMnO4, KClO3 và KCl, sau m t th i gian thu đ c 0,08 mol
khí O2 và h n h p r n Y. Hòa tan h t Y c n dùng dung d ch ch a 0,4 mol HCl (đun nóng). Toàn b l ng khí
thoát ra đ c h p thu vào dung d ch NaOH d thu đ c dung d ch ch a ch a 6,435 gam mu i NaCl. Ph n
tr m kh i l ng c a KCl có trong h n h p X là
A. 31,9%.
B. 35,1%.
C. 38,3%.
D. 28,7%.
Câu 54: Nhi t phân h n h p X g m KMnO4 và KClO3 m t th i gian thu đ c O2 và 28,33 gam ch t r n Y g m
5 ch t. Toàn b h n h p r n Y tác d ng t i đa v i 1,2 mol HCl đ c thu đ c khí Cl2 và dung d ch Z. Cho toàn b
dung d ch Z tác d ng v i m t l ng d dung d ch AgNO3 v a đ thu đ c 66,01 gam k t t a. Thành ph n ph n
tr m kh i l ng KMnO4 trong h n h p X g n giá tr nào nh t sau đây?
A. 40%.
B. 70%.
C. 50%.
D. 60%.

Câu 55: Hòa tan h t h n h p 3 kim lo i Al, Zn, Mg trong dung d ch HNO3 loãng v a đ thu đ c dung d ch
X và không th y khí thoát ra. Cô c n dung d ch X thu đ c m gam mu i khan (trong đó ph n tr m kh i l ng
c a nguyên t O là 54%). Nung m gam mu i khan nói trên t i kh i l ng không đ i thu đ c 70,65 gam ch t
r n. Giá tr c a m g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 210.
B. 200.
C. 195.
D. 185.
Câu 56: Hòa tan hoàn toàn h n h p X g m Al, Mg, FeO, CuO c n dùng 2 lít dung d ch HNO3 0,35M, thu
đ c dung d ch Y ch ch a mu i nitrat (không ch a ion Fe2+) và 3,36 lít NO (đktc, s n ph m kh duy nh t).
M t khác, cho X tác d ng h t v i dung d ch HCl v a đ , thêm AgNO3 (d ) vào h n h p ph n ng, thu đ c
77,505 gam k t t a. T ng kh i l ng c a oxit kim lo i trong X là
A. 7,68 gam.
B. 3,84 gam.
C. 3,92 gam.
D. 3,68 gam.
Câu 57: Cho h n h p g m 0,3 mol Zn, x mol MgO và 0,1 mol Cr2O3 vào 450 ml dung d ch HCl 4M, sau ph n
ng hoàn toàn thu đ c dung d ch X ch ch a mu i clorua, 6,5 gam kim lo i không tan và V lít khí H2. Cho dung
d ch NaOH d vào X thu đ c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 46,2.
B. 29,0.
C. 40,4.
D. 23,2.
Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
Câu 58: Cho m gam h n h p Mg, Fe, Al2O3, Fe3O4 (trong đó oxi chi m 20% v kh i l ng) tan v a đ trong
140 gam dung d ch H2SO4 61,6% đun nóng nh , sau ph n ng thoát ra 6,048 lít h n h p 2 khí H2 và SO2 có t
kh i so v i He là 65/5. Ph n dung d ch thu đ c đem cho tác d ng v i dung d ch NH3 d thu đ c 45,52 gam
k t t a. Giá tr c a m là
A. 34,40.
B. 27,15.
C. 32,00.
D. 28,00.
Câu 59: H n h p E có kh i l ng 17,75 gam g m Al, Ca, Al4C3 và CaC2. Hòa tan hoàn toàn E vào n c thu
đ c dung d ch F trong su t và h n h p khí G.
t cháy toàn b G thu đ c 5,6 lít CO2 (đktc) và 10,35 gam
H2O. Thêm 500 ml dung d ch HCl 1M vào F thu đ c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 15,6.
B. 16,9.
C. 13,0.
D. 11,7.
Câu 60: Cho 5,76 gam h n h p X g m FeS2, CuS và Fe(NO3)2 tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HNO3 đ c
nóng. Sau ph n ng th y thoát ra 5,376 lít khí (đktc) Y g m NO2, SO2 và dung d ch Z có ch a ion SO24 . Cho
dung d ch Ba(OH)2 d vào Z thu đ c 8,85 gam k t t a T. L c tách k t t a r i nung t i kh i l ng không đ i thu
đ c 7,86 gam ch t r n E. Trong E oxi chi m 27,481% v kh i l ng. Ph n tr m kh i l ng c a Fe(NO3)2 trong
X g n nh t v i giá tr nào sau đây?
A. 40%.
B. 50%.
C. 60%.
D. 70%.

-------------------------------------------------------------------------------- H ng d n gi i
Câu 1:
Áp d ng b o toàn kh i l

ng, ta có: m H2O  30  0,725  98  90, 4  0,175 

Áp d ng b o toàn nguyên t H, ta có: NH 4 
BTNT N

 Fe(NO3 )2 

33
 2  9 gam  H2 O  0,5 mol
7

0,725  2  0,125  2  0,5  2
 0,05 mol
4

0,05  0,05  2
BTNT O
 ZnO  0,5  0,075  6  0,05 mol
 0,075 mol 
2

Mg 2   a mol
 3
Al  b mol
Fe2  / Fe3 / (Fe2   Fe3 )

dd Y  2 
Mg  a mol
Al  b mol

Zn  0,05 mol
0,725 mol H2SO4

SO2   0,725 mol
30 gam 
+ H2 O

4


ZnO
0,05
mol

0,5 mol
NH 4  0,05 mol
Fe(NO3 )2  0,075 mol
90,4 gam
N 2  0,05 mol
Z
H 2  0,125

Áp d ng b o toàn mol electron  ne nhËn  0,05  10  0,125  2  0,05  8  1,15 mol
Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
V i “format” ra đ c a tác gi thì t i đây ng i gi i chúng ta “b t bu c” vào hóa thân thành các “th y bói”
đ đoán xem ý tác mu n dung d ch Y ch Fe2+; Fe3+ hay c 2 ion. Th t ra đây là v n đ còn khá nhi u tranh lu n
v vi c đã sinh H2 thì áp đ t theo dãy đi n hóa thì dung d ch không th t n t i Fe3+ đ c. Theo quan đi m c a
cá nhân mình thì vi c áp đ t th t ph n ng theo dãy đi n hóa ph thông đây có nh ng v n đ ch a h p lý
nh sau:
Th
vi c áp đ t h n h p các ch t g m kim lo i, oxit kim lo i, mu i c a kim lo i ph n ng tuân theo 1 th
t nh t đ nh nào đó là d ng nh “không n” vì b n thân hóa h c vô c không có c ch ph n ng nh hóa h c
h u c nên vi c các h n h p các ch t nh trên tham gia ph n ng là r t h n lo n. (ví d th h i h n h p Na, Ba
cho vào H2O thì th t ph n ng làm sao???)
Th 2: dãy đi n hóa ch ng trình ph thông hi n hành đ c s p x p d a vào th đi n c c chu n Eo (ph
thu c vào n ng đ , các b n h c chuyên s bi t đ c ph ng trình Nersnt), nói vui là ki u làm bài này ph i th c
hi n nhi t đ phòng máy l nh 250C thì m i chu n.
Th
đ thi c a B đã t ng xu t hi n tr ng h p nh khi có H2 thoát ra dung d ch ch a c Fe2+, Fe3+ đ thi
Cao đ ng và đ minh h a 2015 r i. Chính vì th cá nhân mình ngh n u là đ thi CHÍNH TH C c a B s ra
“quang minh chính đ i” đ ng đ ng gi i đ c tr ng h p t ng quát nh t ch không ph i mò th này!
Còn bài này, thì chúng ta ph i đoán ý tác gi v y! V i các bài này thì thông th ng h c sinh s ti p c n v i
vi c gi s l n l t ch ch a Fe2+, Fe3+ ho c c 2 khi đó s xu t hi n tr ng h p gi i ra nghi m, nghi m âm và
không đ d ki n đ gi i t đó d n đ n k t qu bài toán.
+ Tr ng h p dung d ch Y ch ch a Fe2+ (yêu tiên tr
thích máy móc hóa Lý thuy t v n đ ).

ng h p này tr

c v i các đ thi th vì nhi u tác gi r t


a  0,35 mol

24a  27b  0,05  81  0,075  180  30 gam
 
Khi đó  BT§T dd Y
 2a  3b  0,05  2  0,05  0,075  2  0,725  2 mol
b  0,15 mol

 
BTE n
Ki m tra l i v i 
e cho  2a  3b  2  0,35  3  0,15  1,15 mol = n e nhËn (Nghi m th a )

Câu 2: Ch n A.
n Z  0, 45 mol
NO  0,05 mol

khÝ hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ lµ NO
 Z g m 
Ta có: 
46
H 2  0, 4 mol
M Z  9
NO  0,05 mol
Z
H 2  0, 4 mol
460,45  2,3 gam
9

Fe3O 4
K   3,1 mol


KHSO
3,1
mol

 3
4
66,2 gam Fe(NO3 )2 

Al
Al


dd Y Fe? 
SO2   3,1 mol
 4
NH 
4


+ H 2O

466,6 gam

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
66,2  3,1  136  466,6  2,3
 1,05 mol
18
3,1  0, 4  2  1,05  2
Áp d ng b o toàn nguyên t H  NH 4 
 0,05 mol
4
0,05  0,05
Áp d ng b o toàn nguyên t N  Fe(NO3 )2 
 0,05 mol
2
Áp d ng b o toàn nguyên t O  4n Fe3O4  6n Fe(NO3 )2  n NO  n H2O  Fe3 O4  0,2 mol (O/ SO24 tri t tiêu nhau)
60,05 0,05 1,05

Khi đó áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

Khi đó theo kh i l

ng, ta có: H2 O 

ng X, ta có: m Al  66,2  0,2  232  0,05  180  10,8 gam
Fe3O4

 %m Al 

Fe(NO3 )2

10,8
gÇn nhÊt

 100  16,31% 
 15%
66,2

Comment: câu này B “r t khéo” khi không h i v anh Fe tránh đ ng đ n v n đ “nh y c m có ph n gây
tranh cãi” đó là vi c đã sinh H2 thì dung d ch không ch a Fe3+ (theo th t ph n ng c a dãy đi n hóa). Tuy nhiên
K   3,1 mol
SO24  3,1 mol
 3
BT§T 
NH 4  0,05 mol 
n  trong Fe?   1,85mol
n u ta m x ra thì dd Y g m Al  0, 4 mol
 2
3
2
3
Fe / Fe / (Fe , Fe )
1,85
 (0,2  3  0,05)
+ N u ch ch a Fe2+  Fe2  
2
Fe trong X

+ N u ch ch a Fe3+  Fe3 

1,85
 (0,2  3  0,05)
3

Fe trong X
BTNT Fe n
 

2
 n Fe3  n Fe trong X  0,65 mol

Fe  0,1 mol

Fe2 
  3
V y dung d ch ch a c Fe và Fe  
BT §T  2n


Fe  0,55 mol

2   3n
3   1,85 mol

Fe
Fe
Đây là ví d mình mu n minh h a cho các b n th y tr ng h p có khí H 2 thoát ra dung d ch v n
có th ch a c Fe3+ t đ thi c a ọ Giáo d c và Đào T o d ng bài kim lo i mu i oxit kim lo i ph n
ng trong mẫi tr ng H+, NO3 Dĩ nhiên bài vi t trên mình đã nh n m nh là xét trên quan đi m cá

2+

3+

nhân c)ng nh ki n th c h n ch c a mình Đ ki m ch ng đi u này có l c n làm thí nghi m th c
nghi m tuy nhiên v i đi u ki n h c t p và m c đ ph thẫng c a n c ta thì r t khó cho ngay c các
giáo viên và h c sinh ki m ch ng Thẫi thì là h c sinh v i đ i đa s đẫng h c sinh hi n nay thì đ u
H C Đ THI vì th khi g p nh ng câu h i ki u này thì đẫi khi th c d ng l i hay tìm cách gi i ra
đáp s c a bài toán thay vì lăn tăn gì đó hay áp đ t ràng bu c l thuy t Dãy đi n hóa vào có khi
làm v n đ tr nên muẫn trỂng khó khăn
Câu 3: Ch n D.
Hai khí có khí hóa nâu ngoài không khí  NO. D a vào t kh i h i suy ra khí còn l i là H2.
n NO  n H2  0,175 mol


n NO  0,1 mol

 30n NO  2n H2
 9.2

n H2  0,075 mol
 n n
NO
H

2
Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHM CễNG TUN T (0938.934.492)

/>

Mg 2
Al 3
2
Fe2 / Fe3
Zn
dd Y
Mg a mol

Al b mol
NH 4 0,05 mol
0,725 mol H2SO4

SO2 0,725 mol
38,55 gam


4
ZnO
0,2
mol


96,55 gam
Fe(NO3 )2 0,075 mol
NO 0,1 mol
Z
H 2 0,075 mol

+ H2 O

p d ng b o ton kh i l ng, ta cú:
mX mH2SO4 mY mZ mH2O mH2O 38,55 0,725 98 96,55 0,175 18 9,9 gam H2 O 0,55 mol
p d ng b o ton nguyờn t H, ta cú:

0,725 2 0,55 2 0,075 2
0,05 mol
4
0,1 0,05
n NH Fe(NO3 )2
0,075 mol
4
2

2n H2SO4 2n H2 2n H2O 4n NH NH 4
4

BTNT N 2n
Khi ú
Fe(NO3 )2 n NO

2
BTNT O n

ZnO 6n Fe(NO3 )2 n NO n H2O ZnO 0,1 0,55 6 0,075 0,2 mol (O trong SO 4 tri t tiờu nhau)

L p lu n n u nh dung d ch Y v a ch a Fe2+ v a ch a Fe3+ thỡ khụng d ki n x l bi toỏn
Núi cỏch khỏc t i õy ta ph i hi u

tỏc gi

Gi s dung d ch ch ch a Fe2+ thỡ

Theo gi thuy t v b o ton mol electron, ta cú:
24a 27b 38,55 0,075 180 0,2 81 8,85 gam
a 0,2 mol

Fe(NO3 )2
ZnO


b 0,15 mol

2a + 3b 8 0,05 3 0,1 2 0,075

%n Mg

0,2
gần nhất
100 32%
30%
0,2 0,15 0,2 0,075

Cõu 4: Ch n D.

It 7,5 3860

0,3 mol
F
96500
+ Do dung d ch Y + dung d ch (KOH, NaOH) sinh k t t a nờn suy ra MSO4 cũn d sau i n phõn.

1
M2 2OH
M(OH)2
H OH
H2 O
2H O2
H2 O 2e
2
mol : (0,4 0,3)
0,05
mol : 0,3 0,3
mol :
0,3
0,3 0,075
4,9
MM(OH)2
98 M 64 (Cu)
0,05
0,3
BTE n

0,15 mol a = 0,15 64 = 9,6 gam
Cu bám vào catot
2
BTNT Cu n

n
n
0,2 mol m = 0,2 160 = 32 gam
+ I = 7,5A; t = 1.60.60 + 4.60 + 20 =3860 giõy n e

CuSO4 ban đầu

Cu bám vào catot

0,15 mol

ng ti bi

Cu(OH)2

0,05

PHM CễNG TUN T (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
Câu 5: Ch n B.
 Ba 2   SO24  BaSO4
x mol x mol
n HCl = 2x mol
Ba2 d­  tÝnh theo SO24 

x mol





n


Ag
d­
tÝnh
theo
Cl


 AgCl
Cl
 H2SO4  x mol
Ag 

(2x+2x) mol


4x mol
Áp d ng b o toàn mol electron cho thí nghi m I và II, ta có : n Ag  2 n H2
0,04 mol

HCl  2x mol
H2SO4 = x mol







Cu

Fe

ZnO
Fex O y
29,64 gam

L­u ý :

BaCl2  x mol

(2x+2x) mol HCl  2x mol
Cl 

 n NO2  n Ag  0,32 mol
0,4 mol

H2  0,04 mol

(1) BaCl2 = x mol
R n 
BaSO 4 = x mol

(2) AgNO d­
 

3


dd Y Cl = 2x mol 
212,1 gam AgCl  4x mol
Ag  0,32 mol
 2

SO4  x mol

 HNO3 d­

 NO2  0, 4 mol

V y: m  233x  143,5  4x  0,32  108  212,1 gam  x = 0,22 mol
Khi đó, ta có :

n

H




0,88  0,04  2
2H  H2
 2x  2x = 0,88 mol   
 n O trong X 
 0, 4 mol
2
2

2H  O  H 2 O

gÇn nhÊt

 m Y  29,64  0, 4  16  0, 44  35,5  0,22  96  59,98 gam 
 60 gam
X

O trong X

SO24

Cl

Câu 6: Ch n C.
Do còn r n d (Cu) sau ph n ng  dung d ch Y ch ch a Fe2+ (không ch a Fe3+) ph n ng v i Ag+ sinh Ag.

2
Do 2H  O  H2 O  n O trong X  0,3 mol .

Fe2   a mol 
BTNT Cl  0,6 mol
AgCl 


AgNO


2

3

Fex O y
Y Cu  b mol  

102,3  86,1

0,6
mol
HCl
 0,15 mol
Ag 




CuO 
Cl  0,6 mol 

108

Cu
102,3 gam

m gam
Cu  6, 4 gam

Do

Fe2   Ag  Ag  Fe3
mol : 0,15

 0,15

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

BT§T  Cu2  b  0,6  0,15  2  0,15 mol

2

ng, ta có:

gÇn nhÊt
m  m Fe  m Cu  m O  0,15  56  (0,15  64  6, 4)  0,3  16  29,2 gam 
 29,1 gam
mCu

Câu 7: Ch n C.
Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


Mg
NaNO3  0,045 mol

Fe
H SO  a mol


4
 2



FeCO
3

Cu(NO3 )2

/>
Cu 2  Mg 2  Fe2 
 2
SO  a mol
Y  4
Na = 0,045 mol
NH  = b mol

4
62,605 gam

Cu 2 
 2
Mg
0,865
mol

NaOH   2 
Fe
OH  = 2a  b  0,045


31,72 gam

Fe2 
T

AgNO3
BaCl2


 Cl  
BaSO 4

AgCl

Ag
BaSO
4

256,04 gam

m gam

H 2  0,02 mol

0,17 mol Z CO 2
N O
 x y
6,08 gam

+

H2O

Theo b o toàn đi n tích trong dung d ch Y, ta có: 2n KL  0,045  b  2a mol  2n KL  (2a  b  0,045 ) mol (*).
thu đ

cl

tõ (*)
ng k t t a là t i đa  2n KL  b  0,865 mol 
a  0,455 mol

m KL  0,045  23  96a  18b  62,605 gam
 62a  35b  29,085 gam  b = 0,025 mol
T 
m KL  17  (2a  b  0,045)  31,72 gam
BTNT H  H O  2  0, 455  4  0,025  0,02  2  0,385 mol

2
2
Áp d ng b o toàn kh i l ng, ta có: m  62,605  6,08  18  0,385  0,045  85  98a  27,2 gam
Y

Z

H2O

NaNO3

H2SO4

Comment: V i cách gi i trên thì không c n đ n d ki n cu i! Tuy nhiên n u gi theo ý c a tác gi thì nh sau:
BaSO4  0,455 mol
nBaCl  0,455 mol

2
2
 256,04 gam AgCl  Cl   0,91 mol
Tìm đ c s mol SO4 = 0,455 mol 
Ag  0,18 mol  Fe2  0,18 mol

2
2
Mg Cu
Cu2
 2
 2
Fe  0,18 mol
Mg
0,865
mol


31,72
gam
Khi đó dung d ch 62,605 gam  2
 2
NaOH
SO 4  0,455 mol

Fe = 0,18 mol

NH  b
OH  = 0,865  b

4

T đây l p đ c 2 ph ng trình v kh i l ng  b = 0,025. T i đây thì t ng t nh cách mình trình bày trên
BTNT H và BTKL đ ra k t qu .
Câu 8: Ch n A.
BTNT Ag
 m AgCl 
+ N u k t t a ch ch a AgCl 

AgCl
99,96
.143,5  84,378 gam > 82,248 gam  kÕt tña 
170
Ag


n AgCl  n Ag  n AgNO3 ph¶n øng  0,588 mol 
n AgCl  0,528 mol

+ Theo gi thuy t và b o toàn nguyên t Ag : 

143,5n AgCl  108n Ag  82,248 gam
n Ag  0,06 mol

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHM CễNG TUN T (0938.934.492)

/>
0,528 0,408
0,06 mol
2
+ M t khỏc, khi cho t t n d AgNO3 vo dung d ch Y cú khớ NO2 thoỏt ra trong Y cú H+ cũn d .

2H NO3 1e
NO2 H 2 O
+
Theo m i liờn h v s mol H v s n ph m kh , ta cú:
0,02
mol : 0,04
V y trong dung d ch Y khụng ch a NO3 v 4n NO 0,288 mol (0,408 0,04) mol Y cú ch a NH 4

+ Khi ú, ỏp d ng b o ton nguyờn t Cl, ta cú: 2n FeCl2 n HCl n AgCl n FeCl2

H phản ứng tạo spk

n NH
4

(0,408 0,04) 0,288
0,008 mol
10

NO2 : 0,02 mol

Mg2 x mol
NO : 0,072 mol
3

0,588 mol AgNO3
Al y mol

dung dịch Y

Z Fe3 (0,06 z) mol
H O
NH 0,008 mol
2
4


17,76 gam
NO (0,588 0,02) mol
3


n H O 0,168 mol
0,008 4 2n H2O (0,408 0,04) mol
2
p d ng b o ton nguyờn t H v O, ta cú:

z 0,04 mol

6z 0,072 n H2O
24x 27y (17,76 0,06 127 0,04 180) gam
x 0,1 mol

Fe(NO3 )2
FeCl2

Theo gi thuy t v b o ton i n tớch, ta cú:
y 0,02 mol
2x 3y (0,568 0,008 3 0,1) mol

Mg x mol
Al y mol

0,408 mol HCl



Fe(NO
)
z
mol

3 2

FeCl 2 0,06 mol

gần nhất

44 gam

V y mmuối 0,1.24 0,02 27 0,1 56 0,008 18 0,568 62 43,9 gam
Cõu 9: Ch n B.
T th sau 1 th i gian m i cú k t t a xu t hi n dung d ch cú ch a H+ cũn d (n u khng ch a H+ thỡ theo
TT v kh i l ng ch t tan vụ lý)

Al(OH)3 OH [Al(OH)4 ]
Al(OH)3 max khi NaOH = 1 mol


Al3 Al(OH)3 max 0,3 mol


Al(OH)3 tan hết khí NaOH = 1,3 mol


NaOH ph n ng Al3+ = 4 0,3 = 1,2 mol H NH4 1,3 1,2 0,1 mol


HNO3 = 0,09 mol
Al 0,3 mol NaHSO


4 = a mol

10,92 gam O


N

ng ti bi

Al3 0,3 mol

Na a mol

dd Y SO24 a mol

H b mol
NH c mol
4


+ H2 O

127,88 gam

N 2

0,08 mol Z N 2 O
H
2
1,6 gam
PHM CễNG TUN T (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
119a  b  18c  (127,88  27  0,3) gam

a  1 mol


 b  0,06 mol
Theo gi thuy t, áp d ng b o toàn đi n tích: a  b  c  0,3  3 mol
b  c  0,1 ol
c  0,04 mol


BTKL

 H O  0,395 mol
10,92  0,09  63  120  1  127,88  0,08  4  5  18n
H2 O

X

HNO3

NaHSO4

Y

2

Z

0,09  1  0,06  0,04  4  0,395  2
 0,04 mol
2


N 2
N 2  0,015 mol
n N  n N2O  0,04 mol
 0,04 mol 
 2

N 2 O
N 2 O  0,025 mol

28n N2  44n N2O  (1,6  0,04  2) gam
0,025  44
V y %N 2 O 
.100  68,75%
1,6

Áp d ng b o toàn nguyên t H, ta có: H2 

Câu 10: Ch n C.
Phân tích: Ta có th t đi n phân nh sau
®pdd

 0 – 200 giây ( o n 1): CuSO4  2KCl  Cu  K2 SO4  Cl2

 Lúc này ch có Cl  đi n phân sinh khí Cl2, đo n th ng th nh t bi u di n l

ng khí Cl2 thoát ra.
1 

®pdd






NÕu
CuSO
d­
:
CuSO
H
O
Cu
H
SO
O2
4
4
2
2
4

2
 200 – 350 giây ( o n 2): 
1
1
®pdd
 NÕu KCl d­: KCl + H O 
 KOH  Cl2  H2
2

mµng ng¨n xèp

2
2
 Lúc này dù là CuSO4 d hay KCl d thì đ u là H2O đi n phân
+ N u CuSO4 d thì H2O đi n phân anot  ch có khí O2 ( anot) thoát ra  khí thoát ra ch m h n đo n
1 nên khi đó đo n 2 s tho i h n đo n 1.
+ N u KCl d thì H2O đi n phân catot và Cl  đi n phân anot  c catot (khí H2) và anot (khí Cl2) đ u
có khí thoát ra  khí thoát ra nhanh h n nên đo n 2 s d c h n đo n 1.
 350 – 450 giây ( o n 3): Lúc này H2O đi n phân c hai đi n c c  catot (khí H2) và anot (khí O2) thoát
ra
ỏ a vào hình v trong bài ta th y
 T 0 – 200 giây: Cl  b đi n phân sinh khí Cl2
200I
100I
2Cl 2e  Cl2

 nCl2 
ne ®o¹n 1 
 mol 
96500
96500
 T 200 – 350 giây: H2O b điên phân t i anot sinh khí O2 (do d a vào hình v đo n 2 tho i h n đo n 1)


1

H2O  2e  2H  O2
150I
2  n  37,5I  mol 

ne ®o¹n 2 

O2
96500
96500
 T 350 – 450 giây: H2O b điên phân c 2 điên c c sinh khí H2 và O2
50I

1 H  OH n H2 
 mol 
catot:
H
O
e


100I

2
2
96500
2
n e ®o¹n 3 


96500 anot: H2O  2e  2H  1 O2 
25I
2
n O2 
 mol 


96500

Khi đó, theo gi thuy t t hình v ta có:

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHM CễNG TUN T (0938.934.492)

n khí thoát ra sau 450s

100I
96500



nCl đoạn 1
2

/>
37,5I
96500

50I
25I

0,17 mol I = 77,2 A

96500 96500



nO đoạn 2
2

n(H O ) đoạn 3
2 2

200.77,2

0,16 mol
n KCl ban đầu 2n Cl2


96500
Theo ph ng trỡnh i n phõn ta cú:
350.77,2
Tại 350s Cu2+ điện phân hết n
0,14 mol
CuSO4 ban đầu

2.96500

250.77,2
0,1 mol nCuSO4 còn dư 0,14 0,1 0,04 mol
T i th i i m 250 giõy: nCuSO4 đã điện phân
2.96500
50s sau:

200s đầu:
đpdd
CuSO4 2KCl
Cu K 2 SO4 Cl2

0,08 0,16

1
đpdd
CuSO4 H2 O
Cu H 2 SO4 O2
2

mol

mol

0,02 0,02

V y khi d ng i n phõn th i i m 250 giõy thỡ thu c dung d ch sau i n phõn l CuSO4 (0,04 mol) v
H2SO4 (0,02 mol). Khi ú nhỳng thanh nhụm (d ) vo, ta cú:
2Al 3CuSO4 còn dư
Al2 (SO4 )3 3Cu
2Al 3H2SO4
Al2 (SO4 )3 3H2
2
1
0,04
0,04 mol
0,02

mol
75
75

n Al phản ứng 0,04 mol

m 0,04.64 0,04.27 1, 48 gam

n Cu bám vào 0,04 mol
V y thanh kh i l ng thanh l tng
gam
Cõu 11: Ch n A.

Na 0,08 mol
2
Fe 0,25 mol
dd Y H

Cl
NO3 0,06 mol


dd X 2
Cu
Cl

NO 0,06 mol
NO = 0,02 mol
Fe2 Fe3

AgNO3 dư
dd Z H
Cl

Cu 2


AgCl 0,92 mol

Ag 0,01 mol
133,1 gam
Fe3 0,25 mol
Cu 2

T mol khớ thoỏt ra
M t khỏc t

thí nghiệm 1

BTNT N NO

TN1 (dung d ch Z ch a H+ NO3 hết )
3 = 0,06 mol.

4H NO3 3e NO 2H2 O
mol : 0,32

0,08

BTĐT dd Y
H trong Y = 0,32 mol
Cl trong Y 0,08 0,32 0,4 mol

p d ng b o ton mol electron cho ton quỏ trỡnh ph n ng, ta cú :

0,25 (0,06 0,02) 3 n Ag Ag = 0,01 mol AgCl Cl trong X, Y
NO
Fe2

ng ti bi

133,1 0,01 108
0,92 mol
143,5

PHM CễNG TUN T (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>

Áp d ng b o toàn nguyên t Cl, ta có: Cl trong X = 0,92  0,4  0,52 mol
Khi đó, áp d ng b o toàn đi n tích cho dung d ch X, ta có: Cu2 

0,52  0,06  0,25  2
 0,04 mol
2

nhóng thanh Fe vµo dd X

mt¨ng  mCu  mFe  0,04  64  0,04  56  0,32 gam
Câu 12: Ch n A.

H 2

0,05 mol  N 2 O
 NO

1,36 gam
 Zn 2
 2
NO = 0,005 mol
 Zn = x mol
3

Fe , Fe
HCl
=
0,48
mol
AgNO3

AgCl = 0,48 mol
Fe 2 O3 = y mol 

dd X Cl  0, 48 mol 
 
Fe(NO ) = z mol
3 2

Ag = 0,035 mol
H   0,02 mol

18,025 mol
72,66 gam
 NH 4 

30,585 gam

H2O
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

ng, ta có: H2 O 

18,025  0, 48  36,5  1,36  30,585
 0,2 mol
18

AgNO3
Do dung d ch X 
 có sinh khí NO  trong X có H+ d

Do

4H   NO3  3e  NO  2H2 O
mol :

M t khác, ta có: Ag 

0,005

 H+ trong X = 0,005  4 = 0,02 mol.

72,66  0, 48  143,5
 0,035 mol
108

Áp d ng b o toàn mol electron, ta có: Fe2  0,035  0,005  3  0,05 mol
Áp d ng b o toàn nguyên t O  n N

O
 2
NO

= (3y + 6z – 0,2) mol  H2 = 0,05 – (3y + 6z – 0,2) = 0,25 – 3y – 6z

Áp d ng b o toàn nguyên t H  NH4+ =
Theo gi thuy t, kh i l

0,48  0,02  0,2  2  2  0,2 5  3y  6z 
4



6y  12 z  0,44
mol
4

ng ch t tan X và b o toàn đi n tích trong dung d ch X, ta có:

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>

65 x  160 y  180 z  18, 025
 x  0,145 mol

6 y  12 z  0, 44


.18  0, 48.35,5  30,585   y  0, 02 mol
65 x  56.(2 y z)  0, 02.1 
4

 z  0, 03 mol

6 y  12 z  0, 44


x
y
z







2
0,
05.2
(2
0,
05).3
0,
02
.1
0,
48

4
0,03  180
 %m Fe(NO3 )2 
 100  29,96%
18,025
Comment: Nh n xét ch quan thì câu này KHÓ. M u ch t câu này ch b o toàn O và H L u
đ c đi m 2 khí N2O và NO đ u cùng ch có

oxi đ b o toàn.

Câu 13: Ch n A.

Fe

m gam H Cu
O


 HCl 


 HNO
3


NO  0, 26 mol

1,8 mol

 0,3 mol


Fe3
 2
Cl  1,8 mol
dd X Cu
NO3  0, 04 mol

 
H  0, 26 mol
(m  60,24) gam

H 2 O  0,92 mol
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

ng, ta có: m + 84,6 = m + 60,24 + 7,8 + 18 n H2O  H2O = 0,92 mol

Áp d ng b o toàn nguyên t O  n O (trong H) = 0,26 + 0,12 + 0,92 – 0,9 = 0,4 mol
Áp d ng b o toàn nguyên t H  n H

(trong X)

= 2,1 – 1,84 = 0,26 mol

Ta có: n  Fe  (m  0, 4  16) gam

Cu

Khi đó:

 NO  3x mol
Y
 H 2  2x mol
Fe3

Cl  1,8 mol
 2
a gam Mg



Cu

NO3  0, 04 mol
 

H  0, 26 mol

 Mg 2

dd  NH 4
 
Cl  1,8 mol
H2O


T  Fe, Cu, Mg
(m 6,04) gam

Áp d ng b o toàn kh i l

ng các kim lo i  mMg (trong T) = (m – 6,04) – (m + 6,4) = 0,36 gam.

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHM CễNG TUN T (0938.934.492)

/>
p d ng b o ton nguyờn t O H2O = (0,12 3x) mol.
p d ng b o ton nguyờn tụ N NH4+ = (0,04 3x) mol
p d ng b o ton nguyờn t H 0,26 = 4x + 2 (0,12 3x) + 4 (0,04 3x) x = 0,01 mol
NH4+ = 0,01 mol
Cu i cựng ỏp d ng b o ton i n tớch Mg2+ = 0,895 mol a = 0,895 24 = 21,84 gam
Cõu 14: Ch n C.
+ G p ụi s li u

2 thớ nghi m. Khi ú ta cú s sau:
0,08 mol NaOH loãng
BTNT Na a 0,08 mol

NaAlO2
Cr
Cr 2

Cr2 O3
Cr2 O3 0,03 mol
3
o


t
Cr
X FeO 0,04 mol Y Fe
HCl dư Fe2

Al a mol

Al O


2 3
Al3
Al

H 2 0,1 mol

Nh n xột a vo s trờn nh n th y ch cú l v r r+3 trong Cr2O3 thay i s oxi húa
p d ng b o ton mol electron ta cú
3 0,08 0,2
0,02
3n Al 2n Cr2O3 phản ứng 2n H2 n Cr2O3 phản ứng
0,02 mol H%Cr2 O3 Cr
100 66,67%
2
0,03
Comment: Cõu ny tho t nhỡn cú v r t khú nhai nh ng tinh thỡ cỏc b n s th y cho s mol FeO
l nhi u thụi nhỡn ra c i u ú thỡ bi toỏn tr thnh bi toỏn b o ton mol electron ton quỏ trỡnh
Cỏi hay c a tỏc gi l vi c a FeO vo bi toỏn R t tinh t
Cõu 15: Ch n C.

n Z 0,14 mol N 2 O 0,06 mol

dung d ch Y khụng ch a NO3
Ta cú:
M Z 20
H2 0,08 mol
N O 0,06 mol

Z 2
H 2 0,08 mol
0,1420 2,8 gam

Mg2 0,24 mol

HCl
1,08
mol
Mg(NO3 )2


(1) NaOH 1, 14 mol

Na a mol
NaNO3 = a mol

Al 2 O3

(2) Nung kết tủa

dd Y Al3 b mol
13,52 gam


MgO 0,24 mol
tác dụng tối đa
Mg
Cl 1,08 mol
Al

NH 4 c mol








BTNT H
H 2 O

1,08 0,08 2 4c
(0, 46 2c) mol
2

p d ng nh lu t b o ton kh i l ng, ta cú:
13,52 1,08 36,5 85a 2,8 23a 27b 18c 0,24 24 1,08 35,5 18 (0, 46 2 c)
HCl

Z

ng ti bi

Y

H2O

PHM CễNG TUN T (0938.934.492)

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
 62a – 27b + 18c = 2,24 gam.
Áp d ng b o toàn kh i l ng, b o toàn đi n tích cho dung d ch Y và s mol NaOH ph ng, ta có:
62a  27b  18c  2,24 gam
a  0,1 mol


a  3b  c  (1,08  0,24  2) mol  b  0,16 mol  H2 O  0,46  2  0,02  0,42 mol
4b + c = (1,14  0,24  2) mol
c = 0,02 mol


0,06  2  0,02  0,1
 0,02 mol
2
0, 42  0,06  0,1  3  0,02  6
 0,02 mol
Áp d ng b o toàn nguyên t O  Al2 O3 
3
0,12  27
Áp d ng b o toàn nguyên t Al  Al  0,16  0,02  2  0,12 mol  %m Al 
 100  23,96%
13,52
Comment: Ngoài cách thu n ”TNT mình trên bày các b n có th s d ng ”TE đ tìm s mol “l

Áp d ng b o toàn nguyên t N  Mg(NO3 )2 

Câu 16: Ch n B.
H 2

0, 06 mol Y  NO
 NO
2

1,68gam

Mg  x

0,58 mol HCl


14,88 gam Fe3O4  y
Fe(NO )  1,5a  0, 015
3 2


Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

Mg
Fe

dd X 
Cl  0,58

NH
a


4

H   0, 04

30,05gam
H 2O

ng  14,88 + 0,58  36,5 = 30,05 + 1,68 + mH2O  H2O = 0,24 mol

Áp d ng b o toàn H  0,54 = 2nH2 (Y) + 4a + 0,48  nH2 (Y) = (0,03 – 2a) mol
 n  NO  0, 06  (0, 03  2a)  2a  0, 03 mol

 NO2

Áp d ng b o toàn N  nFe(NO3)2 = (1,5a + 0,015) mol

AgCl  0,58mol
Ta có: 84,31 gam k t t a 
 AgNO3 ph n ng = 0,58 + 0,01 = 0,59 mol
Ag  0, 01 mol
NO3- + 4H+  NO + 2H2O
Mol:
0,04
0,01
0,02

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

/>
Mg 2  x
 3

 dung d ch Z
Fe  3y  1,5a  0, 015 NO3  0,58


 NH 4  a
30,050,5917084,310,30,021845,38gam
24x  232y  180(1,5a  0, 015)  14,88 gam
x  0,105 mol


  y  0, 03 mol
T đây ta có h 2x  3  (3y  1,5a  0, 015)  a  0,58 mol


a  0, 01 mol
24x  56  (3y  1,5a  0, 015)  18a  0,58  62  45,38 gam

0,105  24
gÇn nhÊt
 17%
 100  16,94% 
14,88

Câu 17: Ch n A.

 %mMg 

 NaOH
Nh n xét do ph n ng x y ra hoàn toàn đ ng th i Ph n 
 H2  có Ọl d
BTE  Al d­ = 0,0525  2  0,035 mol
H 2  0,0525 mol 
3
NaOH
PhÇn 1 (Ýt) 
 Na[Al(OH)4 ]
Al 2 O3
HCl  H  0,045 mol 
BTE  Fe  0,045 mol
Al
Fe 

to
2

 Al d­

Fe3 O 4
Fe

H 2  0,2925 mol

HCl  Al3

PhÇn 2 (nhiÒu) 

Fe2
+ Không m t tính t ng quát, gi s Ph n 2 = k. Ph n 1
+ Áp d ng b o toàn mol electron TN ph n 2: (3  0,035  2  0,045)  k  2n H2  2  0,2925 mol  k = 3
 H 2 khi B thùc hiÖn TN1 = 4  (0,0525+0,045) = 0,39 mol

V y mA  mB  4P1   BTNT Fe
4  0,045
 Fe3 O4 
 0,06 mol
 
3

Khi đó, áp d ng b o toàn mol electron cho toàn quá trình, ta có:
2  0,39  2  0,06
 0,3 mol
3n Al  2n Fe3O4  2 n H2  Al 
3
gÇn nhÊt
m  0,3  27  0,06  232  22,02 gam 
 22 gam
 A

0,3  27
gÇn nhÊt
 100  36,78% 
 37%
 %Al =
22,02



gÇn nhÊt
 63%
%Fe3 O4  63,22% 

Câu 18: Ch n B.


 n H  0,15  2  0,2  0,2  0,2  0,1 mol
 Khi lÊy 200 ml Y 
 n OH ban ®Çu  0,14 mol
pH  13  OH    0,1M  n OH d­ spø  0,1  0, 4  0,04 mol


 n OH trong 400 ml dung dÞch Y  0,28 mol

Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)


PHM CễNG TUN T (0938.934.492)

/>
Na
Na K Ba 2
K
dd Y

Quy đổi hỗn hợp X thành
H 2 O

OH 0,28 mol
Ba
H2 0,07 mol
O
p d ng b o ton nguyờn t H v O, ta cú:
0,28 2 0,07

0,21 mol
n H2 O
2

n O/ trong X 0,21 0,28 mol n O/ trong X 0,07 mol m O 1,12 gam

mX

1,12
gần nhất
.100 12,8 gam
13 gam
8,75

Cõu 19:


(0,08 + 0,4a) mol H
CO32
NaOH = 0,28 mol

Na 0,28
cho từ từ Z vào Y CO2 x mol
0,46
mol
X
Y


H2O
p d ng b o


CO2

(0,08 + 0,4a) mol H

Ba a
HCO3
Ba(OH)2

CO

1,2x
mol
2
cho từ từ Y vào Z
O b

H 2 0,14 mol
40,1 gam

137a 16b 23 0,28 40,1 gam
a 0,22

ng v b o ton mol electron:
2a 0,28 (2a 2 0,14) mol
b 0,22
2

n OH 0,28 0,22 2
CO3 0,04 mol
Do: 1

2 Y

n CO2
0, 46

HCO3 0,2 mol

2

HCO3
H CO3
+
Thớ nghi m 1: khi nh t t H vo dung d ch Y thỡ
H (0,04 x) mol

H
HCO
CO
H
O


3
2
2

2

CO2 H 2 O
2H CO3
Thớ nghi m 2: khi nh t t dung d ch Y vo H+ thỡ

CO2 H 2 O

H HCO3
ton kh i l

Do

n CO2
3

n HCO
3

CO32 z mol
1 số mol phản ứng với H
BTNT C




5
HCO3 5z mol


nCO2 z 5z 1,2x mol



z 0,2x
Khi ú, H ph n ng = 2z + 5z = 1,4x mol (0,04 + x) = 1,4x mol x = 0,1 mol
(0,1 0,04) 0,08
0,15M
V ya
0, 4
Cõu 20: Ch n A.
n CO2 n H2 0,3 mol
n CO2 0,2 mol


H n h p khớ g m CO2 v H2 44n CO2 2n H2

15.2 n H2 0,1 mol
n n
CO
H
2
2

59,6
0,8 mol
Mu i khan thu c ch ch a KCl n KCl
74,5

0,8.36,5
BTNT Cl n

200 gam
HCl đã dùng 0,8 mol m dung dịch HCl
0,146
ng ti bi

PHM CễNG TUN T (0938.934.492)


PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)

 C%KCl 

/>
59,6
SHIFT SOLVE

100%  25,0841% 
 m  46,6 gam
m  200  0, 2.44  0,1.2

Câu 21: Ch n B.
+ H n h p khí có H2  NO3 h t
+ Dung d ch ch a 3 mu i trung hòa  trong Z có NH 4 .
93,2
 0,4 mol
+ Áp d ng b o toàn nguyên t Ba, ta có: nSO2   n BaSO4 
4
233
+ L u ý trong dung d ch có Al3+ (đ đã “g i ” là l ng t i đa)   n NaOH ph¶n øng  4n Al3  n NH
4

Vì NaOH là t i đa nên Al

3+

t o k t t a sau đó tan h t  NH  0,935  0,23  4  0,015 mol

4

H 2  0,015 mol
T
N x O y

 H SO = 0,4 mol
4
0,6  7,65

 2


Al
0,17
mol


BTNT Al  0,23 mol

Al3 
 NaNO
27
3




+ H2O
7,65 gam 
 
Na
Al O  0, 4  7,65  0,03 mol
Z
 2 3

102
NH 4  0,015 mol
 2
SO 4  0, 4 mol

+ Áp d ng b o toàn đi n tích cho dung d ch Z, ta có: Na   0,4.2  (0,015  0,23  3)  0,095 mol.
+ Áp d ng nguyên t Na, ta có: NaNO3  0,095 mol
0, 4  2  0,015  4  0,015  2
M t khác, theo b o toàn nguyên t H, ta có: H2 O 
 0,355 mol
2
Áp d ng b o toàn kh i l ng ta có:
m  7,65  0,4  98  0,095  85  (0,23  27  0,095  23  0,015  18  0, 4  96)  0,355  18  1,47 gam

X

H2SO4

NaNO3

Muèi

H2O

gÇn nhÊt

 1,5 gam
Comment: T t ng b o toàn kh i l ng d dàng nh n th y vì đ bài đang h i v kh i l ng h n
h p ch a bi t Ngoài ra các b n có th b o toàn nguyên t N và O đ tính kh i l ng T theo t ng kh i
l ng H2, N và O.
Câu 22: Ch n D.
 m O  16,8 

20
 3.36 gam  n O  0,21 mol

100


n H t¹o H2 O  2n O  0, 42 mol

 b  0,2  0,66 mol  b = 0,46 mol
n
4n
0,24
mol



NO

 H t¹o s¶n phÈm khö
Áp d ng b o toàn nguyên t N, ta có : NO3  0,2  0,06  0,14 mol

Cách 1: ” o toàn mol electron cho toàn quá trình


64nCu  56n Fe   20  3,36  gam
n  0,12 mol
  Cu
Theo k t qu trên và b o toàn nguyên t , ta có: 
n Fe  0,16 mol
80nCu  80n Fe  22,4 gam


Đăng tải bởi

PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)