chuyen de HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH them

Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền

GV. Nguyễn Thanh Phong

Chuyên đề: HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH
- Các hiđroxit Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 là các hiđroxit lưỡng tính thường gặp.
Chúng có 2 kiểu phân li như axit hoặc phân li như bazơ
Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính vì:
Zn(OH)2

Zn2+ + 2OH-: phân li kiểu bazơ

ZnO22− + 2 H +
Zn(OH)2

: phân li kiểu axit

Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính vì:
Al(OH)3

Al3+ + 3OH-:

phân li kiểu bazơ

H 2 O + AlO2− + H +
Al(OH)3

: phân li kiểu axit

Ví dụ 1: Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3
Đầu tiên có pứ:

(1) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

Khi dd NaOH dư: (2) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
♥ Có thể viết pứ (1) và (2) dưới dạng ion:
Đầu tiên có pứ:

(1) Al3+

+ 3OH - → Al(OH)3↓

Al3+ + 4OH - → AlO2- +2H2O

Khi dd NaOH dư: (2) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

Ví dụ 2: Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dd ZnCl2
Đầu tiên có pứ:

(1) ZnCl2 + 2NaOH

→ Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Khi dd NaOH dư: (2) Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
♥ Có thể viết pứ (1) và (2) dưới dạng ion:
Đầu tiên có pứ:

(1) Zn2+

+ 2OH - → Zn(OH)2↓

Zn2+ + 4OH - → ZnO22- + 2H2O

Khi dd NaOH dư: (2) Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O

Trang 1

Liên hệ: 0902545351


Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền

GV. Nguyễn Thanh Phong

DẠNG I: BÀI TẬP MUỐI NHÔM TÁC DỤNG VỚI DD KIỀM
(1) Al3+

+ 3OH - → Al(OH)3↓

(2) Al3+

+ 4OH - → AlO2- + 2H2O

Để xác định sản phẩm, lập tỉ lệ: K =

nOHnAl3+

K

K< 3

Sản phẩm

3

3< K < 4

K>4

Al(OH)3 và muối AlO2-

Al(OH)3 ↓
( Al3+ dư )

4

Al(OH)3↓

( ↓ tan 1 phần )

max

NHẬN XÉT:

AlO2- và OH- dư

AlO2-

↓ tan hết

↓ tan hết

K = 3:

nOH- = 3 nAl(OH)3

: lượng kết tủa cực đại, tính theo pứ (1)

K ≥ 4:

nOH- ≥ 4nAl3+

: lượng kết tủa cực tiểu, tính theo pứ (2)

3
nOH- = 4nAl3+ - nAl(OH)3

: kết tủa tan 1 phần, tạo muối AlO2-, pứ (1) và (2)

DẠNG II: BÀI TẬP MUỐI KẼM TÁC DỤNG VỚI DD KIỀM
(1) Zn2+

+ 2OH - → Zn(OH)2↓

(2) Zn2+

+ 4OH - → ZnO22- + 2H2O

Để xác định sản phẩm, lập tỉ lệ: K =

nOHnZn2+

K
Sản phẩm

K< 2

2

2< K < 4
Zn(OH)2 và muối ZnO22-

Zn(OH)2 ↓
( Zn2+ dư )

4

Zn(OH)2↓
max

NHẬN XÉT:

( ↓ tan 1 phần )

K>4
ZnO22- và OH- dư

ZnO22-

↓ tan hết

↓ tan hết

K = 2:

nOH- = 2 nZn(OH)2

: lượng kết tủa cực đại, tính theo pứ (1)

K ≥ 4:

nOH- ≥ 4nZn2+

: lượng kết tủa cực tiểu, tính theo pứ (2)

2
nOH- = 4nZn2+ - 2nZn(OH)2

: kết tủa tan 1 phần, tạo muối ZnO22-, pứ (1) và (2)

Trang 2
0902545351

Liên hệ: