giai de thi HOA HOC 10 HKI NAM HOC 2015 2016 CHINH THUC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TỈNH ĐỒNG THÁP

KIỂM TRA HỌC KỲ I
Năm học: 2015-2016
Môn kiểm tra: HÓA HỌC - Lớp 10
Ngày kiểm tra: 23/12/2015

HƯỚNG DẪN
CHẤM CHÍNH THỨC
(gồm có 02 trang)
Câu

Câu I
(2,0 đ)

1.
(1,0 đ)
2.
(1,0 đ)

Câu II
(2,0 đ)

Câu III
(1,0 đ)
Câu IV
(1,0 đ)

Câu V
(2,0 đ)

Nội dung yêu cầu
e = 19
p = 19
n = 20
A= 39
- Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
- Là kim loại
- Vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Điểm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25

1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4
Ô 16
Chu kỳ 3
Nhóm VIA

1.
(1,0 đ)

-

0,25

0,25
0,25
0,25

2.
(0,5đ)

- Hóa trị cao nhất của R với oxi là VI
- Công thức oxit cao nhất là RO3

0,25
0,25

3.
(0,5đ)

- Hóa trị của R với hiđro là II
- Công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH2

0,25
0,25

1.
(0,5đ)
2.
(0,5đ)

Tính phi kim của O > C

0,5

..

Công thức electron:

..

: O ::C:: O :

O=C=O

37
17

35
Cl chiếm 24,23% => 17
Cl chiếm 75,77%

24,23.37  75,77.35
A (Cl) =
= 35,4846 u
100
Thành phần phần trăm về khối lượng của 1737 Cl trong HClO4:

0, 2423.37/ (1  35, 4846  16.4) 100%  8, 92%
0
+6
+2
-2
Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O
0

x4

0,25
0,25

0,5
0,5

2

Mg  Mg  2e
6

0,5

0,5

2

0,5

x 1 S  8e  S
4Mg + 5H2SO4  4MgSO4 + H2S + 4H2O
1

0,5


Câu VIa

(2,0 đ)

Câu VIb
(2,0 đ)

R2O5  RH3
% R = 100 – 8,823 = 91,177%
M R 3.M H
MR
3




%R
%H
91,177 8,823
91,177.3
MR 
 31
8,823

Đề cho: e -2 + p + n = 91 (1)
n – p = 6 (2)
Giải hệ (1) và (2) => p= 29; n= 35
Số electron trong Y2+ = 29 – 2 =27
Cấu hình Y: 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s1
Cấu hình Y2+: 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d9

Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng, hợp lí vẫn cho điểm tối đa.

2

0,25
0,25
1,0
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5