luyen tap lkhh

1
Sở giáo dục và đào tạo bắc giang
Kì thi giáo viên giỏi năm học 2008 2009
-------------------
Tiết 28: Luyện tập: Liên kết hoá học
(tiếp)
GV: Mai Đình Nhường
Trường THPT Yên Dũng số 2
2
Tiết 28: Luyện tập: Liên kết hoá học
(tiếp)
Mục tiêu
Kĩ năng xác
định số oxi
hoá
Dùng hiệu
độ âm điện
dự đoán tư
ơng đối loại
liên kết
Kĩ năng lập
luận vấn đề
giải quyết
một số bài
toán
3
Xác định số oxi hoá của Mn, Cr, Cl, P, N,
S, C, Fe trong:
a) Phân tử: MnO
2
, Cr

2
O
3
, KClO
4
, H
3
PO
4
,
H
2
SO
4
, CH
4
; Fe
2
O
3
; Fe
x
O
y

b) ion: CO
3
2-
; NH
4

+

Đáp án:
Số oxi hoá của Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Fe
a) Phân tử: MnO
2
, Cr
2
O
3
, KClO
4
, H
3
PO
4
, H
2
SO
4
,
CH
4
; Fe
2
O
3
; Fe
x
O

y

b) ion: CO
3
2-
; NH
4
+

+4 +3 +7 +5 +6
+4 +3 +2y/x
+4 -3
Tiết 28: Luyện tập: Liên kết hoá học (tiếp)
I. Số oxi hoá
I. Số oxi hoá
+ Số oxi hoá của nguyên tố trong
các đơn chất bằng không.
+ Trong một phân tử, tổng số oxi
hoá của các nguyên tó bằng
không.
+ Số oxi hoá của các ion đơn
nguyên tử bằng điện tích của ion
đó. Trong ion đa nguyên tử
+ Trong hầu hết các hợp chất, số
oxi hoá của hiđro bằng +1 ... Và
của oxi bằng -2 ...
4
Bài 4(SGK-T76):
a) Dựa vào bảng độ âm điện hãy xét tính phi kim thay
đổi thế nào trong dãy các nguyên tố: F; O; Cl; N?

b) Viết CTCT các phân tử sau: CH
4
, N
2
; H
2
O; NH
3
Xét xem phân tử nào có liên kết cộng hoá trị có cực,
không cực.
Tiết 28: Luyện tập: Liên kết hoá học (tiếp)
II. Độ âm điện và hiệu độ âm điện
Hiệu
độ âm
điện
Loại liên kết
<0,4 Lk CHT không
cực
0,4
đến
<1,7
Lk CHT có cực
1,7
Lk ion
H
H
H
H
C
H

O
H
H
H
H
N
F O Cl N
3,98 3,44 3,16 3,04
N N
N
2
CH
4
H
2
O NH
3
0 0,35 1,24 0,84
CHT không cực CHT có cực
Độ âm điện giảm dần
Tính phi kim giảm dần
H
2
O là phân tử có liên
kết cộng hoá trị phân
cực mạnh nhất do sự
chênh lệch độ âm điện
giữa 2 nguyên tố là lớn
nhất.
I. Số oxi hoá

II. Độ âm điện và hiệu độ âm điện
5
Bài 1:
a)Viết PT biểu diễn sự
hình thành các ion sau
đây từ các nguyên tử tư
ơng ứng
Na --> Na
+

Cl --> Cl
-
Mg --> Mg
2+
O --> O
2-
b) Viết cấu hình e của
các nguyên tử và các
ion. Nhận xét về cấu
hình e lớp ngoài cùng
của các ion được tạo
thành.
Bài làm
a)
Na --> Na
+
+ 1e
Cl + 1e--> Cl
-

Mg --> Mg
2+
+ 2e
O + 2e --> O
2-
Tiết 28: Luyện tập: Liên kết hoá học (tiếp)
Củng cố
I. Số oxi hoá
II. Độ âm điện và hiệu độ âm điện