Bài 1: Tính chất chung của kim loại

Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa-Thầy Sơn
Bài 1.Tính chất chung của kim loại

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

BÀI 1. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI
BÀI TẬP TỰ LUYỆN


Câu 1. Nhận định nào đúng?
A. Tất cả các nguyên tố s là kim loại. B. Tất cả các nguyên tố p là kim loại.
C. Tất cả các nguyên tố d là kim loại. D. Tất cả các nguyên tố nhóm A là kim loại.
Câu 2. Cấu hình electron nào dưới đây của ion Cu
+
(Z
Cu
= 29) ?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10

4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
4s

2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10

Câu 3. Nguyên tố Cr có số hiệu nguyên tử là 24. Ion Cr
3+
có cấu hình electron là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s

1
B.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2

C.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
D.1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3

Câu 4. Một ion R
3+
có cấu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
, tên của nguyên tử R là
A. crom. B. gali. C. magie. D. nhôm.
Câu 5. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại M và X là 94, trong đó tổng số hạt mang
điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30. Số hạt mang điện của nguyên tử X nhiều hơn của M là 18. Hai
kim loại M và X lần lượt là
A. Na, Ca. B. Mg, Ca. C. Be, Ca. D. Na, K.
Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 22. X là kim loại
A. Mg B. Al C. Fe D. Ca
Câu 7. Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Trong bảng tuần hoàn, sắt thuộc
A. chu kì 4 nhóm VIIIA. B. chu kì 4 nhóm VIIIB.

C. chu kì 4 nhóm IVA. D. chu kì 5 nhóm VIIIB.
Câu 8. Một nguyên tố có số thứ tự trong bảng tuần hoàn là 31. Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn là
A. chu kì 4, nhóm IIIA B. chu kì 3, nhóm IIIA

C. chu kì 4, nhóm IA

D. chu kì 3, nhóm IA.

Câu 9. Dãy các ion kim loại nào sau đây có cùng cấu hình electron ?
A.
11
Na
+
,
12
Mg
2+
,
13
Al
3+
. B.
19
K
+
,
11
Na
+
,

12
Mg
2+
.
C.
11
Na
+
,
19
K
+
,
37
Rb
+
. D.
19
K
+
,
20
Ca
2+
,
21
Sc
3+
.
Câu 10. Kim loại có độ dẫn điện tốt nhất là

A. Ag B. Cu C. Al D. Fe
Câu 11. Kim loại có độ cứng lớn nhất là
A. Cr B. W C. Fe D.Cu
Câu 12. ở điều kiện thường kim loại ở thể lỏng là
A. Na B. K C. Hg D. Ag
Câu 13. Người ta quy ước kim loại nhẹ là kim loại có tỉ khối
A. lớn hơn 5 B. nhỏ hơn 5 C. nhỏ hơn 6 D. nhỏ hơn 7
Câu 14. Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung các kim loại gồm tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh
kim là do
A. cấu tạo mạng tinh thể kim loại B. các electron tự do trong kim loại
C. tỉ khối của kim loại D. độ bền liên kết của kim loại
Câu 15. Kim loại có tính chất vật lí chung là tính
A. oxi hoá B. bị khử C. khử D. dẫn điện
Câu 16. Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể sau :
A. Tinh thể lập phương tâm khối, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện.
B. Tinh thể lục phương, tinh thể lập phương tâm diện, tinh thể lập phương tâm khối.
C. Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện.
D. Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm khối.
Câu 17. Liên kết kim loại là liên kết
A. được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.
B. được hình thành nhờ các cặp electron giữa các nguyên tử.
C. sinh ra do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion dương, các electron kết dính ion dương với
nhau.
D. được sinh ra do sự nhường cặp electron chưa liên kết của nguyên tử này cho nguyên tử kia để hình thành
liên kết.
Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa-Thầy Sơn
Bài 1.Tính chất chung của kim loại

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -

Câu 18. Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là
A. tính khử. B. tính oxi hoá.
C. vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. D. không có tính khử, không có tính oxi hoá.
Câu 19. Dung dịch CuSO
4
tác dụng được với tất cả kim loại trong dãy
A. Al, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Ag. C. Mg, Zn, Fe. D. Al, Hg, Zn.
Câu 20. Trong số các phần tử (nguyên tử hoặc ion) sau, phần tử vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi
hoá là
A.Cu B. Ca
2+
C. O
2-
D. Fe
2+




Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn
Nguồn: Hocmai.vn