Bài 32: Hidro sunfua

Hi®ro sunfua L­u huúnh ®ioxit–
Gi¸o viªn:
Tr­êng THPT
A- Hi®ro sunfua
•
CÊu t¹o
•
TÝnh chÊt vËt lÝ
•
TÝnh chÊt ho¸ häc
•
Tr¹ng th¸i tù nhiªn – Ph­
¬ng ph¸p ®iÒu chÕ
I.CÊu t¹o ph©n tö
•
Ph©n tö H
2
S cã cÊu t¹o t­¬ng tù ph©n tö n­íc:
S
H 92,2
0
H
•
Nguyªn tö l­u huúnh t¹o víi 2 nguyªn tö hi®ro 2
liªn kÕt céng ho¸ trÞ, gãc liªn kÕt HSH = 92,2
0,

§é dµi liªn kÕt S – H lµ 1,35 A
0
II. Tính chất vật lý

Hiđro sunfua là khí không màu, mùi trứng thối.
( H
2
S dễ bay hơi hơn so với nước, vì thực tế không tạo
thành liên kết hiđro giữa các phân tử H
2
S ).

Khí H
2
S ít tan trong nước ( S H
2
S ( 20
0
c, 1at) = 0,38 g/
100 g nước)

Khí H
2
S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H
2
S trong 1 lít không
khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí
chết nếu thở lâu trong H
2
S.
III. Tính chất hoá học
1) Tính axit:
Khí H
2

S tan trong nước tạo thành dung dịch axit
sunfuhiđric rất yếu ( yếu hơn axit H
2
CO
3
).
H
2
S H
+
+ HS
-
K
1
= 6.10
-8
HS
-
H
+
+ S
2-
K
2
=10
-14
Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối:
Muối trung hoà và muối axit:
VD: H
2

S + 2NaOH = Na
2
S + 2H
2
O
H
2
S + NaOH = NaHCO
3
+ H
2
O
Tính chất hoá học

Đặc biệt H
2
S tác dụng với các dung dịch muối
cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro
cacbonat.
H
2
S + Na
2
CO
3
= NaHCO
3
+ NaHS
2) Tính oxy hoá:
Trong axit H

2
S và các muối của nó (S có số oxy hoá
-2) nên là chất khử mạnh.
Các ví dụ chứng minh cho tính khử mạnh của H
2
S:

2H
2
S + O
2
= 2S + 2H
2
O ( 1)
-2 0 0 -2
Tính chất hoá học

H
2
S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh
2H
2
S + 3O
2
= 2 H
2
O + 2SO
2
Nếu không cung cấp đủ không khí, H
2

S bị oxy hoá
thành S ( giống phản ứng 1)

Clo có thể oxy hoá H
2
S thành H
2
SO
4
(khi có nước)
4Cl
2
+ H
2
S + 4H
2
O = H
2
SO
4
+ 8 HCl
Khi không có nước
Cl
2
+ H
2
S = S + 2HCl
-2 0 -2 +4