Bài 5: Lớp và phân lớp electron

Bµi 5: Líp vµ
ph©n líp electron
Ng­êi thùc hiÖn:
§inh ThÞ Hång Nhung
Líp: 4C-K51

I. Lớp electron
Hạt nhân mang điện tích dương, electron ở
lớp vỏ mang điện tích âm. Vì vậy:

Electron ở gần hạt nhân thì liên kết với
hạt nhân chặt chẽ hơn, tức có năng lượng
thấp hơn.

Electron ở xa hạt nhân thì liên kết với hạt
nhân kém chặt chẽ hơn, tức có năng lư
ợng cao hơn.


Obitan s
+
Líp electron
gÇn nh©n
Líp electron
xa nh©n


Định nghĩa lớp electron: những
electron có năng lượng gần bằng nhau
được xếp vào 1 lớp.

Cách biểu diễn lớp electron:
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Kí hiệu: K, L, M, N, O, P, Q
I. Lớp electron

I. Líp electron
+
Líp 1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
N¨ng l­îng t¨ng dÇn

II. Phân lớp electron

- Phân lớp electron nằm trong từng lớp.

- Định nghĩa: các electron có mức năng lư
ợng bằng nhau nằm ở một phân lớp.

- Cách tính số phân lớp trong một lớp:
số thứ tự của lớp = số phân lớp

- Kí hiệu các phân lớp: s, p, d, f