Bai 31 tiet 41

20
Canxi
40
Quan s¸t « nguyªn tè vµ cho biÕt c¸c th«ng tin tõ « nguyªn tè nµy ?
Ca




Trong các phát biểu sau phát biểu nào đúng:
Trong các phát biểu sau phát biểu nào đúng:
Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học gồm:
Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học gồm:
a, 8 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và
a, 8 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và
nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh.
nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh.
b, 7 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và
b, 7 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và
nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh.
nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh.
c, 8 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 2,3,4 và
c, 8 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 2,3,4 và
nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh.
nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh.
d, 7 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,4 và

d, 7 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,4 và
nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh.
nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh.

Bài 31 - tiết 41
Bài 31 - tiết 41
Sơ lược về bảng tuần
Sơ lược về bảng tuần
hoàn các nguyên tố hóa
hoàn các nguyên tố hóa
học (tiết 2)
học (tiết 2)

Bài 31-Tiết 41
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
2
3 4 5 6 7 8 9 10
Be B C N O
Liti Beri Bo
Cac
bon
Nitơ Oxi Flo Neon
7 9 11 12 14 16 19 20
Li
F Ne
3
11 12 13 14 15 16 17 18
Mg Al Si P S

Natri Magie Nhôm Silic
Phot
pho
Lưu
huỳnh
Clo Agon
23 24 27 28 31 32 35,5 40
Na Cl Ar

Quan sát các nguyên tố thuộc chu kì 2,3 và nhận xét các nội dung sau:
Đi từ đầu đến cuối chu kì( theo chiều tăng của điện tích hạt nhân )
-
Sự thay đổi về số electron lớp ngoài cùng như thế nào?
-
Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố thay đổi như thế nào?

III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
2
3 4 5 6 7 8 9 10
Be B C N O
Liti Beri Bo
Cac
bon
Nitơ Oxi Flo Neon
7 9 11 12 14 16 19 20
Li
F Ne
3
11 12 13 14 15 16 17 18
Mg Al Si P S

Natri Magie Nhôm Silic
Phot
pho
Lưu
huỳnh
Clo Agon
23 24 27 28 31 32 35,5 40
Na Cl Ar




1.Trong một chu kì. Khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng
dần của điện tích hạt nhân :
- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8
electron.
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi
kim của các nguyên tố tăng dần.