Hướng dẫn cân bằng phương trình hóa học dễ học, dễ hiểu.

Hướng dẫn Cân Bằng Phương Trình
Hóa Học dễ hiểu, đơn giản nhất .
Đầu tiên, các em chỉ cần nhớ 2 phương pháp này, đảm
bảo các em sẽ không bao giờ gặp trở ngại trong việc Cân
Bằng Phương Trình Hóa Học.
Phương Pháp 1 : Cân Bằng Theo Phương Pháp

Truyền Thống.


Bước 1 : Viết phương trình đã cho. Ở ví dụ này bạn sẽ
có:
•
•

C3H8 + O2 --> H2O + CO2
Phản ứng này xảy ra khi prôban (C3H8) được đốt
cháy trong ôxy để tạo thành nước và cacbon
điôxít.


Bước 2 :

Viết số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố mà
bạn có ở mỗi bên phương trình. Xem các chỉ số
dưới bên cạnh mỗi nguyên tử để tìm ra số lượng
nguyên tử trong phương trình.
• Bên trái: 3 cacbon, 8 hyđrô và 2 ôxy.
• Bên phải: 1 cacbon, 2 hyđrô và 3 ôxy.

Bước 3 : Luôn để hyđrô và ôxi cuối cùng.

Bước 4: Nếu bạn còn lại nhiều hơn một nguyên tố để
cân bằng: hãy chọn nguyên tố xuất hiện chỉ trong phân
tử đơn của chất phản ứng và chỉ trong phân tử đơn của
sản phẩm. Điều này có nghĩa rằng bạn sẽ cần phải cân
bằng các nguyên tử cacbon trước.


Bước 5: Thêm hệ số cho đơn nguyên tử cacbon vào

bên phải của phương trình để cân bằng nó với 3 nguyên
tử cacbon ở bên trái của phương trình.
• C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2
• Hệ số 3 đứng trước cacbon ở phía bên phải chỉ ra có 3
nguyên tử cacbon giống như chỉ số dưới 3 ở phía bên
trái cho biết có 3 nguyên tử cacbon.
• Trong phương trình hóa học, bạn có thể thay đổi hệ số,
nhưng không thể thay đổi chỉ số dưới.


Bước 6 :
•
•

•
•

Tiếp đến là cân bằng nguyên tử hyđrô. Bạn có 8
nguyên tử hyđrô ở bên trái. Do đó bạn sẽ cần có 8 ở bên phải.

C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
Ở bên phải giờ bạn thêm 4 làm hệ số vì chỉ số dưới cho biết bạn đã
có 2 nguyên tử hyđrô.
Khi bạn nhân hệ số 4 với chỉ số 2, bạn có 8.
6 nguyên tử Ôxy khác là từ 3CO2.(3x2=6 nguyên tử ôxy+ 4 nguyên tử
ôxy khác=10).


Bước 7: Cân bằng các nguyên tử ôxy.
•

•

•

Bởi vì bạn đã thêm hệ số vào các phân tử bên phải phương trình nên
số nguyên tử ôxy đã thay đổi. Giờ bạn có 4 nguyên tử ôxy trong phân
tử nước và 6 nguyên tử ôxy trong phân tử cacbon điôxít. Tổng cộng
ta có 10 nguyên tử ôxy.
Thêm hệ số 5 vào phân tử ôxy ở bên trái phương trình. Giờ bạn có 10
phân tử ôxy ở mỗi bên.
C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.


•

Các nguyên tử cacbon, hyđrô, và ôxy được cân bằng. Phương trình
của bạn đã hoàn tất.

Phương Pháp 2 : Cân Bằng Theo Phương Pháp

Đại Số.


Bước 1 : Viết phương trình theo ký hiệu và công thức. Ví dụ a=1
và viết phương trình dựa trên công thức đó.


Bước 2 : Thay thế các chữ số bằng biến của chúng.


Bước 3 : Kiểm tra số lượng các nguyên tố có trong bên

phản ứng cũng như bên sản phẩm.
• Ví dụ: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl để a=1 b= c= d= và tách
các nguyên tố là P, Cl, H, O, vì vậy bạn được a=1 b=4 c=1 d=5.


Lời Khuyên.
•
•

Hãy nhớ giản lược phương trình.
Nếu bạn gặp khó khăn, bạn có thể gõ phương trình
vào trong công cụ cân bằng trực tuyến để cân bằng nó.
Hãy nhớ là khi đi thi bạn không được sử dụng công cụ
cân bằng trực tuyến, do đó đừng lệ thuộc vào nó.

Cảnh Báo.
•

Đừng bao giờ sử dụng hệ số là phân số trong
phương trình hóa học - bạn không thể chia đôi phân tử
hoặc nguyên tử trong phản ứng hóa học.


•

•

Trong quá trình cân bằng, bạn có thể sử dụng phân
số nhưng phương trình sẽ không được cân bằng nếu các
hệ số vẫn là phân số.
Để loại bỏ phân số, nhân toàn bộ phương trình (cả
bên trái và bên phải) với mẫu số của phân số.

CHÚC CÁC BẠN HỌC TẬP THẬT
TỐT !.