tai lieu hoa li duoc 1

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (280.71 KB, 22 trang )

Bộ Môn Hóa Học
PTN Hóa Lí Dược
Ngày 27 tháng 10 năm 2015

BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH
BÀI 1:
ĐIỀU CHẾ VÀ KHẢO SÁT SỰ ĐÔNG VÓN CỦA MỘT SỐ HỆ KEO
- Lớp: Đại Học Dược 9B
- Tổ:3
- Nhóm:2

I.

- GVHD: Th.s Nguyễn Minh Kha

NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH

Hệ phân tán là hệ chứa pha phân bố phân tán vào môi trường phân tán. Tùy vào kích thước
(đường kính trung bình d của hạt) của pha phân bố mà ta có: dung dịch thực, hệ phân tán keo và
hệ phân tán thô.

Dung dịch thực

Hệ phân tán keo (hệ keo)

Hệ phân tán thô
d(cm)

10-7
10-5
Muốn điều chế hệ keo ta chỉ cần điều chỉnh kích thước hạt của pha phân bố cho phù hợp. Có 2

phương pháp cơ bản sau:
- Phương pháp ngưng tụ: kết hợp nhiều phần tử nhỏ thành một phần tử lớn hơn. Ví dụ: ngưng
tụ lưu huỳnh từ dung dịch lưu huỳnh bão hòa trong etanol thành hệ keo lưu huỳnh trong dung
dịch etanol nước – nước.
Phương pháp phân tán: phân tán hạt có kích thước lớn thành các hạt có kích thước nhỏ hơn
(bằng kích thước hạt keo). Ví dụ: phương pháp peti hóa, rửa kết tủa màu xanh của sắt III
hexacyanoferat(II) bằng dung dịch axit oxalic.
Một số hệ keo có khả năng bảo vệ sự sa lắng làm tăng tích bất ổn định của hệ keo khác. Ngoài
ra, tính bền vững của hệ keo còn phụ thuộc vào pH của môi trường. pH làm cho hệ keo bị vẫn đục
nhất gọi là điểm đẳng điện.

II. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT

1.DỤNG CỤ
Stt
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

15

Tên dụng cụ
Becher
Đũa thủy tinh
Pipette thẳng
Ống nhỏ giọt
Pipette chính xác
Becher
Ống nghiệm
Pipette thẳng
Thìa (muỗng) nhỏ
Quả bóp cao su
Bộ giá lọc (gỗ)
Phễu thủy tinh
Bếp điện
Lưới amiang
Giấy lọc

Số lượng Qui cách
2 cái
2 cây
1 cây
2 ống
1 cây
1 cái
5 ống
1 cây
1 cái
2 cái

1 bộ
1 cái
1 cái
1 miếng
2 tờ

Ghi chú

50 mL
Thông thường
5 mL
Thủy tinh
2 mL
100 mL
Thông thường
10 mL
Thông thường
Thông thường
Thông thường
ɸ10
Gali
ɸ15
ɸ15

2.HÓA CHẤT
Stt
1
2
3
4

5
6
7
8
9
10
11
12
13

Tên hóa chất

Số
lượng

Lưu huỳnh bão hòa
Nước cất
Dd sắt (III) clorua
Dd kali hexacyano ferat (II)
Dd oxalic acid
Dd acetic acid
Dd acetic natri
Etanol
Gelatin 2%
Các hệ đệm
Dd Natri Clorua

1
1
1

1
1
1
1
1
1
1:1:1:1:1
1
1
1

III. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
1.Điều chế các hệ keo

Qui cách
Lọ < 500 mL
Bình tia 500 mL
2%
10%
0,1 N
0,1 N
0,1 N
~99%
2%
3,8:4,4:4,7:5,1:5,7
10%
Lọ tinh khiết
Quả

Ghi chú

Sv pha

Sv chuẩn bị

a. Điều chế hệ keo S trong dung dịch etanol: Rót và khuấy mạnh 2 mL dung dịch
bão hòa S/cồn vào cốc đã chứa sẵn 30mL nước cất.
Quan sát

nhận xét

b. Điều chế keo xanh phổ
- Hút 5 mL Dd FeCl3 2% cho vào ống nghiệm.
- Thêm tiếp 1 mL (tương đương 10 giọt) Dd K4[Fe(CN)6] 10% vào ống nghiệm trên.
- Lọc và rửa tủa bằng nước cất cho đến khi nước rửa không có màu
- Nhỏ tư từ lên tủa từng giọt axit oxalic 0.1N thì dịch màu xanh chảy rat a được dung dịch keo
xanh phổ. Giữ lại keo này để khảo sát.

c. Điều chế keo sắt III hydroxyt
- Lấy 2 mL dung dịch FeCl3 2% nhỏ vào 20 mL nước cất đang sôi.
- Đun sôi thêm khoảng 2 phút trên bếp cho dung dịch sậm màu. Ta được keo Fe(OH) 3.

2. Khảo sát tính chất các hệ keo
a. Tìm điểm đẳng điện của gelatin
Chuẩn bị 5 ống nghiệm, thêm hóa chất với lượng tương ứng theo bảng sau:

Ống nghiệm
Hóa chât
CH3COOH 0,1N (mL)

CH3COONa 0,1N (mL)
Gelatin 2%
Etanol (>99%)
pH hỗn hợp (hệ đệm)

1
1,8
0,2
1,0
4,0
3,8

2
1,4
0,6
1,0
4,0
4,4

3
1,0
1,0
1,0
4,0
4,7

4
0,6
1,4
1,0

4,0
5,1

5
0,2
1,8
1,0
4,0
5,7

-Lắc đều
- So sánh độ đục của các dung dịch trong ống nghiệm.
Hãy cho biết điểm đẳng điện của gelatin?

…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………….………………………...

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

b. Khảo sát tác dụng bảo vệ của gelatin đối với keo Fe(OH)3
- Chuẩn bị 2 ống nghiệm
Ống 1: 1 mL dung dịch keo Fe(OH)3 + 1 mL gelatin 2% + 6 mL NaCl 10%.
Ống 2: 1 mL dung dịch keo Fe(OH)3 + 1 mL nước cất + 6 mL NaCl 10%.
- Quan sát và cho nhận xét vể độ đục của 2 ống nghiệm ở các thời điểm: 0; 5; 10 và 15 phút.
Kết luận về khả năng bảo vệ của gelatin.

…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………….………………………...
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………
c. Khảo sát sự đông vón của keo thân dịch
Sự đông vón thuận nghịch của albumin trong lòng trắng trứng
- Lấy 10 mL dịch long trắng trứng

- Thêm từng ít một tinh thể amoni sulfat vào long trắng trứng, vừa cho vừa lắc đến khi bão hòa
(tinh thể không tan được nữa). Khi đó, albumin đông vón và lắng xuống.
- Lọc tủa albumin và thấm hết nước bằng giấy lọc.
- Lấy hết tủa cho vào 40 mL nước cất.
Nhận xét khả năng hòa tan của tủa albumin

…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………….………………………...
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………
IV. KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………….………………………...
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………
V. TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…..…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………….………………………...
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

- Tổ: 3
- Nhóm: 2

- GVHD: Th.s Nguyễn Minh Kha

I. NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH
Phenol (C6H5-OH) khi cho vào nước thì ban đầu tan hoàn toàn nhưng nhanh chóng không hòa tan
khi thêm nước nếu tang dần lượng phenol.
Ban đầu chúng tan vào nhau tạo thành hệ đồng thể (1 pha duy nhất) nhưng sau đó nồng độ
phenol tang đến một mức nhất định chúng tách thành hai pha (phân ra 2 lớp) với lớp phenol bão
hòa nước ở dưới và lớp nước bão hòa phenol ở trên . Lắc mạnh (hoặc khuấy) thì hỗn hợp trộn lẫn
vào nhau gây đục.
Ở mỗi nhiệt độ, độ hòa tan của phenol trong nước và nước trong phenol có giá trị xác định . Khi
nhiệt độ tang, độ hòa tan vào nhau tăng. Đồ thị biểu diễn ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ hòa tan
lẫn nhau có dạng:
T

K

100% H2O

100% C6H5OH

Tc

a

b

A

B

Các đường AK cách biểu diễn ảnh hưỡng phenol trong nước ; BK - ảnh hưỡng của nước
trong phenol
- K là điễm hòa tan tới hạng , ở đó , thành phần 2 pha bằng nhau.
- Tc gọi là nhiệt độ hòa tan tới hạn.
- Đường cong AKB chia biểu đồ thành 2 miền được gạch chéo ứng với hệ dị thể ( 2 pha ) ,
miền ngoài gọi là hệ đồng thễ .
Ở đây, chúng ta sữ dụng phương pháp đa nhiệt xác định giản đồ : với hỗn hộp có thành phần
nào đó , hệ bị vẫn đục , ta tang dần nhiệt độ đến khi hỗn hộp trỡ thành trong. Nhiệt độ tiếp tục
tăng , hỗn hộp vẫn trong . Ta căn cứ vào nhiệt độ bắt đầu trong 2 bắt đầu đục để xác định điểm
B . làm các thí nghiệm với hỗn hộp có các thành phần khác nhau sẽ xác định được đường cong
AKB .
-

II. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
1.Dụng cụ:
Stt
Tên dụng cụ
1
2
3
4
5
6
7
8
9

Giấy kẻ ô li
Ống nghiệm
Đũa thủy tinh
Nhiệt kế
Becher
Chậu thủy tinh
Quả bóp cao su

Số lượng

Quy cách

1
6
3
3
3
1
1
2
2

Thông thường
Thông thường
500ml
25ml
Ф30
10ml
Thông thường

Ghi chú

2.Hóa chất:
Stt
1
2
3

Tên hóa chất
Phenol
Nước cất
Acid

Số lượng
1
1
1

Quy cách
Lọ tinh khiết
Bình tia 500 mL
3%

Ghi chú

III. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
1. Pha hỗn hợp và phenol và nước theo bảng hướng dẫn sau:
Ống nghiệm

1

Phenol (mL)
Nước cất (mL)
Thể tích tổng trong ống nghiệm
(%) trong hỗn hộp

2

3

0,6
5,4

0,9
5,1

1,5
4,5

10

15

25

4
3,0
3,0

6,0
50

5

6

3,6
2,4

4,2
1,8

60

70

2. Tìm nhiệt độ chuyển pha
-

Lấy nhiệt kế và que khuấy cho vào mỗi ống nghiệm và làm riêng lẻ với
chúng . Nhúng ống nghiệm vào cốc nước để tạo môi trường tăng ổng định.
Đun cách thủy cốc nước từ từ đồng thời khoáy đều tay ( xem hình 2.1 )

Hình 2.1 Dụng cụ nghiên cứu tính tan hạn chế của 2 chất lỏng

Khi hỗn hợp trong suốt, ghi nhận nhiệt độ lúc nay (t’). Đó là nhiệt độ khi hai pha lỏng
chuyển thành hệ đồng pha lỏng.
- Lấy cốc ra khỏi bếp, vừa khuấy vừa quan sát cho đến khi hỗn hộp đục trở lại. ghi nhận
nhiệt độ ngay lúc này (t”). Đây là nhiệt độ chuyển từ hệ đồng thể thành hệ dị thể.

Kết quả chỉ có thể chấp nhận khi t’ và t” cách nhau không quá 0,5 oC.
- Tính t1 = (t’ + t”):2
- Làm 3 lần để lấy giá trị t = (t1 + t2 + t3):3
Thực hành tương tự như trên cho tất cả các ống nghiệm.
-

IV. KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM
1. Lập bảng kết quả theo mẫu
Ống nghiệm

Thành phần
(%)

1

10%

Lần đo

1
2
3

2

15%

1
2
3

t’

t”

t

t
trung
bình

3

25%

1
2
3

4

50%

1
2
3
1

5

60%

2
3

6

70%

1
2
3

2. Vẽ giản đồ sự hòa tan hạn chế của phenol trong nước
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………

3. Xác định nhiệt độ tới hạn và thành phần (%) tới hạn bằng giản đồ trên.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………
V. TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH

Acetat etyl là este CH3COOC2H5 có thể bị phân hủy trong môi trường axit, chẳng hạn, dung dịch
HCl trong phản ứng hóa học.
CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOH + C2H5-OH (1)
Có thể chuẩn độ CH3COOH sinh ra để biết lượng este còn dư bằng dung dịch NaOH.
Phản ứng diển ra theo cơ chế phản ứng bậc 1, chúng có hằng sô tốc độ phản ứng là K.
Khi đó, hằng số tốc đọ phản ứng được thiết lập đến kết quả là:

K = x lg = x lg
Trong đó: a:
nồng độ ban đầu của este
(a – x): nồng độ còn lại của este tại thời điểm t
Khi đó, chu kì bán hủy của este được dựa vào K:

T1/2 = ( phút )
Năng lượng hoạt hóa là năng lượng cần thiết để khơi mào cho phản ứng tự diển ra, kí hiệu E a,
được suy ra từ biểu thức sau:

lg

= x

trong đó: Ea có đơn vị là cal/mol
R = 1,98 cal/(mol.oK)

T là nhiệt độ (oK)

II.
1.

DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
Dụng cụ

STT
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

Tên dụng cu
Fiol (Bình định mức)
Erlen (Bình nón)
Hệ thống sinh hàn
Nồi nhôm
Nhiệt kế
Erlen (Bình nón)
Chậu thủy tinh
Pippette chính xác

Buret
Đồng hồ bấm giây
Becher
Quả bóp cao su
ống nhỏ giọt

Số lượng
1 cái
1 cái
1 bộ
1 cái
1 cây
8 cái
2 cái
2 cây
2 bộ
1 cái
2 cái
2 cái
1 cái

Qui cách

Ghi chú

50 ml
150ml
Thông thường
Thông thường
Thông thường

100ml
Φ30
2ml
25ml
Thông thường
100ml
Thông thường
Thông thường

2. Hóa chất

STT
1
2
3
4
5
6
III.

Tên hóa chất

Số lượng

Qui cách

Ghi chú

Dd HCl
Nước cất (1 lần)

phenolphthalein
Dd acetat etyl (tinh khiết)
Dd NaOH
Nước đá viên

1 lọ
1
1 lọ
1 lọ
1 lọ
3 kg

0,2N
Bình tia 500ml
0,4%
>98%
0,05N
Tinh thể

Sv chuẩn bị

TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM.
Thủy phân acetat etyl ở 40oC
- Lấy chính xác 50ml dung dịch HCl 0,2N ( bằng bình định mức – Fiol) cho vào bình nón A
( dung tích 250ml)
- Lắp sinh hàn khí khi để bình A Vào hệ thống điều nhiệt (máy đun cách thủy hoặc hệ
thống tương đương) ở 40oC trong 15 phút để ổn định nhiệt.
- Cho vào 8 bình nón (B) (sử dụng bình nón có dung tích 100ml), mổi bình khoảng 30ml
nước cất.
- Ngâm bình nón B vào chậu nước đá, rồi thêm mổi bình 3 giọt chỉ thị phenolphthalein.

-

-

-

Hút chính xác 2ml acetat etyl ( bằng pipet chính xác) cho vào bình A, ngay lập tức bấm
tính thời gian ( thời điểm t = 0). Đồng thời, lắc dều đồng thời hút 2ml hỗn hợp trong
bình A cho vào 1 bình B.
Chuẩn độ ngay dung dịch trong bình B đó là dung dich chuẩn NaOH 0,05N.
Vẫn để bình trong hệ thống với điều kiện 40oC. Căn cứ thời gia đã thiết lập, dùng pipet
hút 2ml hỗn hợp trong bình A cho vào bình B còn lại và đem chuẩn độ bằng dung dịch
NaOH 0,05N như trên ở các thời điểm t = 10, 20, 30 phút
Gọi n (ml) là thể tích NaOH 0,05N dùng để chuẩn độ sau mổi thời điểm. vậy, ta có các
giá trị n0, n10, n20, n30 tương ứng vơi thời điểm 0,10, 20, 30 phút.
Phần còn lại của bình A được gia tăng nhiệt độ lên 80oC trong vòng 0,5 giờ ( để phản
ứng xảy ra gần như hoàn toàn)
Hút 2ml hỗn hợp trong bình A cho vào 1 bình B và đem định phân để có giá trị n để có
giá trị
Lưu ý: cần làm nhiều lần khi mún tìm , mỗi lần 5 phút trong khi bình A vẫn đang ổn
định ở nhiệt độ 80oC đến khi nào 2 giá trị liên tiếp không đổi thì đạt.

IV.
KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM
1. Lập bảng kết quả theo mẩu.

Thời
điểm

VNaOH

2,303/t

n ∞ - n0

n ∞ - nt

Lg(n ∞-n0) lg(n ∞n t)

K

T0

T10

T20

T30

Từ đó suy ra giá trị K trung bình chính là hằng số tốc độ phản ứng.
2. Tính chu kì bán hủy ở 40oC.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
V. TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………

Bộ Môn Hóa Học

PTN Hóa Lí Dược
Ngày,

tháng

năm 2015

BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH

BÀI 4
ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH NƯỚC
- Lớp: Đại Học Dược 9B
- Tổ: 2
- Nhóm: 5
I.

- GVHD: Th.s Nguyễn Minh Kha

NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH
Các phân tử hợp chất có khả năng bị hấp phụ trên bề mặt chất khác theo 1 trong 2 kiểu
hấp phụ: hấp phụ vật lý và hấp phụ hóa học. Acid acetic có khả năng bị hấp phụ lên bề
mặt hạt than hoạt tính (cacbon) vì cấu trúc hạt than có diện tích bề mặt riêng rất lớn.
Ở đây sự hấp phụ chỉ đơn thuần là hấp phụ vật lý. Khi đó, lượng axit còn lại dung dịch

ít hơn lượng acid ban đầu khi chưa hấp phụ. Người ta thấy sự hấp phụ acid acetic phụ
thuộc vào nồng độ của acid là chủ yếu khi nhiệt độ không đổi. Lượng bị hấp phụ trên 1
đơn vị khối lượng than y có liên hệ với khối lượng than hoạt sử dụng (m) và lượng bị
hấp phụ trên than tương ứng với m trọng lượng than:

y=

Freunlich đã biết mối liên hệ ấy theo dạng thức: y= k
II. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
1.Dụng cụ:
Stt
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

Tên dụng cụ
Pitette
Đũa thủy tinh
Ống đong

Ống nhỏ giọt
Buret
Erlen (bình nón)
Pipette chính xác
Becher
Becher
Quả bóp cao su
Bộ giá lọc (gỗ)
Phễu thủy tinh
Giấy lọc
Thìa (muỗng)

2. Hóa chất:

Số lượng
3 cái
2 cây
2 cái
2 cái
1bộ
4 cái
2 cái
1 cái
2 cái
3 cái
1 bộ
2 cái
4 miếng
1 cái

Quy cách
50 ml
Thông thường
50 ml
Thủy tinh
Thông thường
Có nút mài
5 ml
50 ml
100 ml
Thông thường
Thông thường
Ф10
Ф15

Ghi chú

Stt
1
2
3
4

Tên hóa chất

Số lượng

Quy cách

Dd acetic acid
Dd NaOH
Phenolphtalein
Than hoạt tính (cacbon)

1
1
1
1

1N
0,1N
0,4%
Tinh khiết

Ghi chú

III. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
1. Pha các dung dịch X

Pha 4 dung dịch có nồng độ : X1 = 0,05N ;X2 = 0,1N;X3 = 0,2N;X4 = 0,4N từ dung dịch acid acetic 1N
ban đầu. Thể tích dung dịch cần pha là 100 ml.
2. Chuẩn độ

Tiến hành chuẩn độ các dung dịch X bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1N với chỉ thị
phenolphthalein . Từ đó biết chính xác Co của mỗi dung dịch X vừa pha.
3. Cho hấp phụ dung dịch X bằng than hoạt

Cho vào 4 bình nón nút mài,mỗi bình chính xác 50ml dung dịch X. Cân chính xác 1,5 gam than than
hoạt rồi cho vào mỗi bình lần lượt đúng lượng than đã cân. Lắc 5 phút rồi để yên 20 phút.Sau đó

lọc qua giấy lọc,lấy phần dung dịch trong.
4. Chuẩn độ các dung dịch X sau khi hấp phụ

Chuẩn độ tương tự ở thí nghiệm 2 đối với mỗi bình.

IV. KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

1. Lập Bảng Kết quả thí nghiệm :

Dung
dịch

Vaxit
1N(ml)

VX4(ml)

VX3(ml)

Vx2(ml)

Vnước cất
(ml)

X1
X2
X3
X4

Nồng độ

cần pha
0,05N
0,1N
0,2N
0,4N

2. Lập bảng tính kết quả với giá trị x : x = (mol) = (Co – C) × 50 (nmol)
Dung
dịch

Nồng độ
pha gần
(N)

X1

0,05

X2

0,1

X3

0,2

Co
(mol/L)

C

(mol/L)

x
(mmol)

m
(g)

y
(mmol/L
)

lgy

lgC

X4

0,4

3. Vẽ đường thẳng nhiệt hấp phụ y theo C.
4.Vẽ đường đẳng nhiệt hấp phụ lgy theo lgC.
5.Biết rằng : lgy = . lgC + lgK
Dựa vào đường thẳng nhiệt hãy xác định giá trị của và k rồi viết phương trình Freunlich đầy đủ.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………

V. TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
Bộ Môn Hóa Học
PTN Hóa Lí Dược
Ngày, tháng năm 2015

BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH
BÀI 5
ĐỘ DẪN ĐIỆN

- Lớp: Đại Học Dược 9B
- Tổ: 3
- Nhóm: 2

- GVHD: Th.s Nguyễn Minh Kha

I. NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH
Một dung dịch chất điện ly bao giờ cũng có giá trị dẫn điện nhất định. Để xem xét khả năng đó
người ta dựa vào một số đại lượng như độ dẫn điện riêng (K), độ dẫn điện đương lượng (λv), độ điện
ly (α), hằng số điện ly ( Kđiện ly),...Giữa chúng có những mối liên hệ như sau:
(cm2/Ω); trong đó C là nồng độ đương lượng ( đglg gam/lít)

λv =
α=

là độ dẫn điện khi chất điện ly hoàn toàn

Kđiện ly =

CM

là nồng độ mol/l

II. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
1.Dụng cụ:
Stt

Tên dụng cụ

Số lượng

Quy cách

1

Becher

4 cái

100 ml

2

Đũa thủy tinh

1 cái

Thông thường

3

Ống đong

2 cái

100 ml

4

Ống nhỏ giọt

2 ống

Thủy tinh

5

Pipette

1 cái

50 ml

6

Chậu thủy tinh

1 cái

Φ20

7

Nhiệt kế

1 cái

Thông thường

8

Máy đo độ dẫn

1 cái

EC214

Ghi chú

2. Hóa chất:
Stt
1
2
3
4
5

Tên hóa chất
Đ acetic acid
Nước cất ( 1 lần )
Dd HCl
Dd NaCl
Dd canxi sulfat

Số lượng
1
1
1
1
1

Quy cách
0,1 N
Bình tia 500 ml
0.1 N
0,1 N
Bão hòa

Ghi chú

III. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
1. Đo độ dẫn điện riêng – Xác định bằng hằng số điện ly của CH3COOH

Pha các dung dịch CH3COOH có nồng độ 0,05N và 0,02N từ nồng độ 0,1N với thể tích pha vừa đủ
100ml.
Sử dụng máy đo (xem giáo viên hướng dẫn và hiểu cách tiến hành trên bảng chỉ dẫn) để đo dộ dẫn
điện riêng của các dung dịch vừa pha.
Lưu ý: Đo theo thứ tự dung dịch loãng trước rồi đến đậm hơn.

2. Đo độ dẫn điện của các chất điện ly mạnh.
a. Đo độ dẫn điện của dung dịch HCl.
- Pha chế dung dịch HCl 0,01N từ dung dịch HCl 0,1N sao cho thể tích pha được vừa đủ 100ml.
- Tiến hành đo độ dẫn điện riêng K suy ra độ dẫn điện đương lượng λv.

b. Đo độ dẫn điện của dung dịch NaCl
- Pha chế dung dịch NaCl 0,01N từ dung dịch NaCl 0,1N sao cho thể tích pha được vừa đủ 100ml.
- Tiến hành đo độ dẫn điện riêng K suy ra độ dẫn điện đương lượng λv.

3. Xác định độ tan của CaSO4

- Lấy khoảng 50 ml dung dịch CaSO4 bão hòa trong nước vào cốc 100 ml.
- Tiến hành đo độ dẫn điện riêng của dung dịch này – K.
- Đo độ dẫn điện của dung môi (nước) – K’. Suy ra độ dẫn diện riêng CaSO4 là:
KCaSO4 = K – K’

IV. KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM
1. Lập bảng pha dung dịch X theo mẫu

Dung dịch CH3COOH

V0,1N (mL)

0,02N
0,05N
0,1N (có sẳn)

100ml

Vnước(mL)

V0,1N(mL)

Vnước(mL)

100ml

2. Lập bảng tính độ dẫn điện riêng hằng số điện ly

Dung dịch CH3COOH

K

λv

α

Kđiện ly

0,02N
0,05N
0,1N (có sẳn0

3. Lập bảng kết quả đo độ dẫn điện của HCl, NaCl

Dung dịch HCl

K

0,01N
0,1N

Nhận xét và giải thích về giá trị λv ?

λv

Kđiện ly TB

…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………

4. Tính độ tan của CaSO4

…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………

V. TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

tai lieu hoa li duoc 1

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về