Đề thi olympic hóa học lớp 10

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (148.83 KB, 12 trang )

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TỈNH ĐĂK NÔNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI OLYMPIC CẤP TỈNH
Khóa ngày 14 tháng 3 năm 2015
MÔN THI:…………………..
Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề)

Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………..
Học sinh trường:………………………………………………......................
Lớp:…………….…; Số báo danh:……………….; Phòng thi:……………..

Mã phách

Bằng số:
Điểm

Giám khảo 1
(Ký, ghi rõ họ tên)

Giám khảo 2
(Ký, ghi rõ họ tên)

Mã phách

Bằng chữ:

Câu 1:

1. a. Ở trạng thái cơ bản, electron cuối cùng của nguyên tử của 3 nguyên tố M, R, Q có bộ 4 số lượng tử
thỏa mãn điều kiện n + l = 5 và m.s = 1. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử 3 nguyên tố này và
gọi tên chúng. Biết n là số lượng tử chính, l là số lượng tử phụ, m là số lượng tử từ, s là số lượng tử spin.
Quy ước m có giá trị từ -l,…,0 , …,+l.
b. Trong tự nhiên có các đồng vị của H, O, Cl với tỉ lệ phần trăm nguyên tử các đồng vị như sau:
Đồng vị của H

99,984%

0,016%

Đồng vị của 0

99,760%

0,039%

Đồng vị của Cl

0,201%

a%

b%

- Tính nguyên tử khối trung bình của H và O ?
35

- Xác định a, b. Biết phần trăm khối lượng của 17 Cl có trong HClO4 là 26,387%.
2. Tinh thể Xesi clorua có cấu trúc lập phương đơn giản (hai lập phương lệch nhau một nửa đường chéo

của hình lập phương). Bán kính của Cs + và Cl − lần lượt là 169 pm; 181 pm. Hãy tính:
a. Thông số mạng (cạnh a) của tinh thể trên.
b. Khối lượng riêng (D) theo kg/m3 của tinh thể trên.
Cho NA = 6,02.1023; Cs = 132,91; C1= 35,45.

Bài làm câu 1:
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
2

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

3

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………
Bằng số:
Điểm

Giám khảo 1
(Ký, ghi rõ họ tên)

Giám khảo 2
(Ký, ghi rõ họ tên)

Mã phách

Bằng chữ:

Câu 2: Cho các số liệu nhiệt động của một số phản ứng sau ở 298K:
Số phản ứng
(1)
(2)
(3)
(4)

Phản ứng
2NH3 + 3N2O  4N2 + 3H2O
N2O + 3H2  N2H4 + H2O
2NH3 + 0,5O2  N2H4 + H2O
H2 + 0,5O2  H2O

0
(kJ)
∆H 298

- 1011
- 317
- 143
- 286

0
0
S298
( N 2 H 4 ) = 240 J / K .mol ; S298
( H 2O) = 66,6 J / K .mol
0
0
S298
( N 2 ) =191 J / K .mol ; S298
(O2 ) = 205 J / K .mol
0
a. Tính nhiệt tạo thành ∆H 298 của N2H4; N2O và NH3?
b. Viết phương trình hóa học của phản ứng cháy hiđrazin và tính , và hằng số cân bằng K của phản

ứng này?

Bài làm câu 2:
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
4

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………….

Bằng chữ:

Câu 3:
1. a. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M.
b. Phải thêm vào 1 lít dung dịch trên bao nhiêu gam NaOH để được dung dịch có pH =3.
c. Xác định độ tan của AgCN trong dung dịch đệm có pH =3.
Biết: hằng số axit của CH3COOH là K1 = 10-4,76; HCN là K2 = 10-9,35 ;
AgCN
Ag+ + CN- T = 2,2. 10-16
2. Một dung dịch muối Na có [Cl − ] = 10 −1 M và [I − ] = 10 −3 M, dùng lượng thích hợp dung dịch AgNO3 tác
dụng với dung dịch trên kết tủa nào xuất hiện trước. Biết tích số tan TAgCl = 1,56.10 −10 (T1), TAgI = 10 −16 (T2).

Bài làm câu 3:
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
6

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

Câu 4:
1. Điều khẳng định sau đây có đúng không? “ Một chất có tính oxi hóa gặp một chất có tính khử nhất
thiết phải xảy ra phản ứng oxi hóa – khử”. Giải thích.
2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây dưới dạng phân tử và dạng ion:
−
+
2+
a. MnO 4 + C6 H12 O 6 + H → Mn + CO 2 ↑ +...
+
2−
b. Fe x O y + H + SO 4 → SO 2 ↑ +...
3. Nếu muốn thực hiện các quá trình sau đây:
2+
−
a. Sn 2+ → Sn 4+
b. Cu + → Cu 2+
c. Mn → MnO 4
d. Fe 2+ → Fe3+
Chúng ta có thể dùng nước brom được không? Biết:
0
E 0 Fe3+ /Fe2+ = +0, 77(V)
E 0 Cu 2+ /Cu = +0,34 (V) ; E MnO−4 /Mn 2+ = +1,51(V)
;

E 0 Br / 2Br − = +1, 07(V)
E 0Sn 4+ /Sn 2+ = +0,15(V) ;
2
Viết phương trình phản ứng nếu xảy ra và tính hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra.

Bài làm câu 4:

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
8

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

9

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

Bằng số:
Điểm

Giám khảo 1
(Ký, ghi rõ họ tên)

Giám khảo 2
(Ký, ghi rõ họ tên)

Mã phách

Bằng chữ:

Câu 5:
1. Hỗn hợp A gồm bột S và Mg. Đun nóng A trong điều kiện không có không khí, sau đó làm nguội và
cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,987 lít khí B có tỉ khối so với không khí bằng
0,8966. Đốt cháy hết khí B, sau đó cho toàn bộ sản phẩm vào 100 ml H 2O2 5% (D=1 g/ml) thu được dung
dịch D. Xác định % khối lượng các chất trong A và nồng độ phần trăm các chất tạo ra trong dung dịch D
(thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).
2. Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan trong nước được dung dịch X. Cho X tác dụng Na2S dư tách ra
một lượng kết tủa m1. Nếu cho một lượng dư H2S tác dụng với X tách ra một lượng kết tủa m 2. Thực nghiệm
cho biết m1 = 2,51m2.
Nếu giữ nguyên lượng các chất MgCl2, CuCl2 trong X và thay FeCl3 bằng FeCl2 cùng lượng rồi hòa tan
trong nước thì được dung dịch Y.
Cho Y tác dụng Na2S dư tách ra một lượng kết tủa m3. Nếu cho một lượng dư H2S tác dụng với X tách ra
một lượng kết tủa m4. Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4.
Xác định % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Bài làm câu 5:
………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
10

……………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
11

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

12

Đề thi olympic hóa học lớp 10

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về