Đề thi môn hóa học lớp 10 - Đề số 2

Họ v tn: Lớp:
a b c d a b c d Điểm
1 a b c d 6 a b c d
2 a b c d 7 a b c d
3 a b c d 8 a b c d
4 a b c d 9 a b c d
5 a b c d 10 a b c d
1/ Cho 4 kim loại :Na,K,Mg,Al. Tính kim loại tăng dần theo thứ tự:
a. Al,Mg,Na,K b.Na,K,Mg,Al c. K,Na,Mg,Al d. Mg,Al,Na,K
2/ Cho 3 axit :H
2
SiO
3
(A) , H
3
PO
4
(B) , H
2
SO
4
(C).Tính axit giảm dần theo thứ tự:
a.C,B,A b. A,B,C c. C,A,B d. B,C,A
3/ Cho hai nguyên tử A và B có cấu hình e ở lớp ngoài cùng lần lượt là 3s
x
và 3p
5
. Biết rằng phân lớp 3s của hai
nguyên tử hơn kém nhau 1 electron. Số điện tích hạt nhân của A, B là bao nhiêu?
a. 17 và 12 b. 19 và 19 c. 17 và 11 d Tất cả đều sai
4/ X

+
được tạo ra tử 5 nguyên tử của hai nguyên tố . Tổng số electron trong X
+
là 10. X
+
là :
a. Na
+
b. Li
+
c. NH
4
+
d. Tất cả đều sai
5/ Cho phản ứng :2 NH
3
+3 Cl
2
= N
2
+6 HCl . NH
3
đóng vai trò gì?
a. chất khử b. chất oxi hoá c. axit d. bazỏ
6/ Chất khử là chất:
a. nhường electron b. có số oxi hoá tăng sau phản ứng
c. nhận electron d. cả b,c
7/ Liên kết ion hình thành khi:
a. phi kim với phi kim b. kim loại yếu liên kết với phi kim yếu
c. kim loại mạnh liên kết với phi kim mạnh d. kim loại với kim loại

8/ Ion R
+
có cấu hình: 1s
2
2s
2
2p
6
.nguyên tử R thuộc nguyên tố:
a. phi kim b. cả a,b,c c. kim loại d. khí hiếm
9/ Nguyên nhân chính dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là
a. sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron b. sự tăng dần số lớp electron
c. sự tăng dần khối lượng nguyên tử d. sự tăng dần điện tích hạt nhân
10/ Tổng số hạt trong nguyên tử Y là 18, trong đó số hạt mang điện dương bằng số hạt không mangđiện.Số điện
tích hạt nhân của Y là:
a. 6 b. 12 c. 18 d tất cả đều sai

TỰ LUẬN:
Câu 1: Hỗn hợp A gồm 0,3 mol Zn và 0,2 mol Al tác dụng với hỗn hợp HCl và H
2
SO
4
loãng có dư. Tìm thể tích
khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu 2: Cho Cu tác dụng với dd HNO
3
thu được muối Cu(NO
3
)
2

và hỗn hợp khí gồm 0,2 mol NO và 0,3 mol NO
2
.
Tính khối lượng của Cu đã phản ứng
Câu 3: Cân bằng phương trình các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron :
a. Hg(NO
3
)
2
 Hg + NO
2
+ O
2
b. R + HNO
3
 R(NO
3
)
n
+ N
2
O + H
2
O
Họ v tn: Lớp:
a b c d a b c d Điểm
1 a b c d 6 a b c d
2 a b c d 7 a b c d
3 a b c d 8 a b c d
4 a b c d 9 a b c d

5 a b c d 10 a b c d
1/ Cho 3 phi kim:C,Si,N. Tính phi kim tăng dần theo thứ tự:
a N,C,Si b Si,N,C c C,Si,N d Si,C,N
2/ Chọn phản ứng đúng trong số sau:
a 4Ca + 10HNO
3

→
4Ca(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ 3H
2
O
b Ca + 4HNO
3

→
Ca(NO
3
)
2
+ NH
4
NO

3
+ 2H
2
O
c 4Ca + 10HNO
3

→
4Ca(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ 5H
2
O
d Ca + HNO
3

→
Ca(NO
3
)
2
+ NH
4
NO

3
+ H
2
O
3/ Một nguyên tố R có cấu hình e 1s
2
2s
2
2p
3
. Công thức hợp chất với Hiđro và công thức oxit cao nhất là
a RH
5
; R
2
O5 b RH
2
; RO c RH
4
; RO
2
d. RH
3
; R
2
O
5
4/ Cho phản ứng: Cl
2
+ 2NaOH= NaCl+NaClO +H

2
O. Clo đóng vai trò gì?
a chất khử b vừa khử, vừa oxi hoá c chất oxi hoá d. tất cả sai
5/ Cho phản ứng sau: C + HNO
3
= CO
2
+ NO
2
+ H
2
O .Hệ số các chất lần lượt là:
a 2,4,2,2 2 b 1,4,2,4, 2 c 4,2,4,1,1 d1,4,1,4,2
6/ Cho các hợp chất sau: NaCl, HCl, Cl
2
,NH
3
. Hợp chất nào có liên kết ion:
a NaCl b HCl c NH
3
d. Cl
2

7/ Nguyên tử B có cấu hình: 1s
2
2s
2
2p
6
3s

2
3p
5.
B có xu hướng gì?
a nhường 5e b nhận 3e c nhận 1e d. nhường 7e
8/ Một nguyên tử có kí hiệu
13
6

X , số proton, notron , electron lần lượt là:
a 6,7,6 b 7,6,13 c 6,6,7 d. 6,7,13
9/ Đồng có 2 đồng vị :
63
Cu và
65
Cu .Biết nguyên tử lượng trung bình của đồng là 63,54 . % của mỗiđồng vị là:
a 75% và 25% b 27% và73% c 73% và 27% d kết quả khác
10/ Tổng số hạt trong nguyên tử X là 40 .Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Số
khối của X là:
a 13 b 26 c 27 d 28
TỰ LUẬN:
Câu 1: Hỗn hợp A gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Mg tác dụng với hỗn hợp HCl và H
2
SO
4
loãng có dư. Tìm thể tích
khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu 2: Cho Mg tác dụng với dd HNO
3
thu được muối Mg(NO

3
)
2
và hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N
2
và 0,1 mol N
2
O.
Tính khối lượng của Mg đã phản ứng
Câu 3: Cân bằng phương trình các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron :
a. KClO
3
 KCl + KClO
4
b. R + H
2
SO
4
 R
2
(SO
4
)
n
+ H
2
S + H
2
O