Bai 27 dap an bai tap LT va BT ve dong va hop chat v1 KG

Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

LÝ THUY T VÀ BÀI T P

LT và BT đ c tr ng v đ ng và h p ch t

C TR NG V

NG VÀ H P CH T

( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
(Tài ệi u dùng chung cho bài gi ng s 27 và bài gi ng s 28 thu c chuyên đ này)

Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Lý thuy t và bài t p đ c tr ng v đ ng và h p
ch t (Ph n 1 + Ph n 2)” thu c Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i
website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng
t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bài gi ng “Lý thuy t và bài t p đ c tr ng v đ ng và h p ch t
(Ph n 1 + Ph n 2)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

Câu h i m c đ Trung bình
D ng 1
1. B
2. D
3. C
11. D
12. D
13. B
21. D
22. C

23. C

4. C
14. D
24. D

5. D
15. D

6. C
16. B

7. D
17. C

8. C
18. A

Câu h i m c đ khó
D ng 2
1. B
2. B
3. A

4. B

5. A

6. D

7. A

8. C

D ng 3
1. C

2. A

3. B

4. D

5. A

6. A

7. A

8. B

D ng 4
1. C

2. C

3. B

D ng 5
1. A

2. B

D ng 6
1. B

2. D

Câu h i m c đ C c khó
1. A
2. A
H

3. B

4. D

3. C

4. C

9. A
19. D

10. C
20. B

5. C

NG D N GI I

Câu h i m c đ khó
D ng 2: Kim lo i tác d ng v i HNO3
Câu 1
nH+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol, nCu = 0,05 mol mà t l ph n ng t o NO là:
Cu + 4H+  NO  H+ h t, Cu d  NO = 0,12/4 = 0,03 mol  0,672 lít
Câu 3
Kim lo i còn l i là Cu v y t o mu i Fe2+
-Nh n: N+5 + 3e  N+2 và Fe3O4 + 2e  3Fe2+ . cho: Cu  Cu2+ + 2e
0,450,15 y -- 2y 3y
x-------- 2x

64x  232y  61, 32  2, 4 
x  0, 375









2x  2y  0, 45
y  0,15





Hocmai.vn – Ngôi tr

m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g)

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

LT và BT đ c tr ng v đ ng và h p ch t

Câu 5
Cu không tác d ng v i HCl  nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m)
Al không tác d ng v i HNO3 đ c ngu i  nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m)
 m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam.
Có th có ý ki n cho r ng có th Al s tác d ng v i Cu2+ nh ng trong tr ng h p này đi u đó không x y
ra, vì Al đã b th đ ng hóa trong HNO3 đ c ngu i và tr nên b n v ng r i.
Câu 6
Cho: Cu  Cu+2 + 2e; nh n: Al  Al+3 + 3e ; N+5 + 1e  N+4
X
2x
y
3y
0,06 0,06
 2x  3y  0, 06 x  0.015


0, 015.64


%Cu 
.100  78, 05(5), m  mAl (OH )3  0, 01.78  0, 78(g )




x
y
y



64
27
1,
23
0,
01
1, 23





Câu 7
Cách 1: Tính toán theo trình t ph n ng
D dàng tính nh m đ c: nHNO3 = 0,4 mol và nFe = 0,12 mol.

Xét: Fe + 4HNO3

 Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2 O , ta th y, sau ph n ng, Fe còn d 0,02 mol, do

đó có thêm ph n ng: Fe + 2Fe3+  3Fe2+ .
Sau ph n ng này, nFe3 cßn l¹i = 0,06 mol .
T
ph n
ng hòa tan Cu: Cu + 2Fe3+  Cu 2+ + 2Fe2+ , ta d dàng có k t qu
n Cu = 0,03 mol hay mCu = 1,92g
Cách 2: Áp d ng công th c và gi i h ph ng trình
Áp d ng công th c đã nêu ph n phân tích, ta d dàng có s mol electron nh n t i đa là 0,3 mol.
Trong khi đó, nFe = 0,12 mol  ne cho t i đa là 0,36 mol > ne nh n t i đa.
Do đó, dung d ch sau ph n ng ph i bao g m c Fe2+ và Fe3+ v i s mol t ng ng là a và b. T gi thi t,
ta có h ph ng trình:
n Fe = a + b = 0,12 mol
 a = b = 0,06 mol

n e = 2a + 3b = 0,3 mol
Cách 3: Áp d ng công th c và ph ng pháp đ ng chéo
Áp d ng ph ng pháp đ ng chéo cho h n h p dung d ch sau ph n ng, ta có:
Fe2+ (cho 2e)
0,5
0,06 mol
1
0,3
= 2,5
0,12
0,5
0,06 mol

Fe3+ (cho 3e)
1
3+2
*
 Fe2+ = Fe3+ = 0,06 mol
Có th làm theo cách khác là: nh n th y e cho = 2,5 =
2
Cách 4: Quy đ i ph n ng
D a vào các đ nh lu t b o toàn, ta có th coi các ph n ng trong bài toán là ph n ng c a h n h p (Fe, Cu)
v i dung d ch HNO3 v a đ đ t o thành s n ph m cu i cùng là Cu2+ và Fe2+.
Áp d ng công th c đã nêu ph n phân tích, ta d dàng có s mol electron nh n là 0,3 mol.
0,3 - 2  0,12
= 0,03 mol hay 1,92g
 n e cho = 2n Fe + 2n Cu = n e nhËn = 0,3 mol  n Cu =
2
*
Cách làm này cho phép h n ch t i đa vi c tính toán, vi t ph ng trình.
Câu 8
-nCu2+ = 0,16; nNO3- = 0,32 ; nH+ = 0,4. Kim lo i d  mu i Fe2+
3Fe + 2NO3- + 8H+  3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1)
Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu (2)
0,15 ----0,4 ------------ 0,1
0,16 0,16 ------- 0,16
m – 0,15.56 (1) + mt ng(2) = 0,6m  m = 17,8 g và V = 0,1.22,4 = 2,24 lít
D ng 3: Kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i
Câu 5
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

LT và BT đ c tr ng v đ ng và h p ch t

nCu(NO3)2=0,02 ; nAgNO3= 0,02. s t d Fe2+ . mt ng = 101,72-100 = 1,72 (g)
Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (1) ; Fe + Cu(NO3)2  Cu + Fe(NO3)2 (2). T (1)  mt
0,01.56 = 1,6(g)
0,010,02
 0,01
 t ng do (2) là: 0,12 = 64x – 56x ; x= 0,015 ; m = 0,01.56+0,015.56 = 1,4 (g)

ng

= 0,02.108-

Câu 7
Theo b o toàn kh i l ng, kh i l ng ch t r n gi m = kh i l ng mu i t ng.
 m(X) = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam.
D ng 4: i n phân dung d ch mu i
Câu 2
0,005 mol Cu (nh m)  0,005 mol Cl2  0,01 mol NaOH ph n ng, trong đó NaOH d = 0,05*0,2 =
0,01 mol  CM = 0,02/0,2 = 0,1M
D ng 6: Ph n ng nhi t phân mu i nitrat
Câu 2
Phân tích đ bài:

Bài toán nhi t phân mu i nitrat trong đó cho bi t kh i l ng ch t r n tr c và sau ph n ng  ta
th ng dùng ph ng pháp T ng – gi m kh i l ng.
Khi nhi t phân mu i nitrat  oxit thì s n ph m khí sinh ra v a đ h p th vào H2O đ t o ra
HNO3.
H ng d n gi i:
S đ hóa ph n ng, ta có: Cu(NO3 )2  CuO .
C 1 mol Cu(NO 3 )2 ph n ng thì kh i l ng gi m là: 62  2 - 16 = 108g
1, 62
mà theo đ bài thì mgi°m = 6,58 - 4,96 = 1,62g  n Cu(NO3 )2 =
= 0,015 mol
108
B o toàn nguyên t N, ta d dàng có: n HNO3 = 0,03 mol  H+  = 0,1M  pH = 1
Câu h i m c đ c c khó
Câu 1
i n phân trong th i gian t giây thu đ c 0,035 mol khí v y 2t giây ta s thu đ c 0,035.2=0,07 mol khí,
nh ng th c t ta thu đ c 0,1245 mol khí, s chênh l ch s mol đó là do đi n phân n c t o khí H2
nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545
H2 O
H2 + 1/2O2
0,0545----0,02725
nO2 t o ra do mu i đi n phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275
MSO4 + H2O
M + H2SO4 + 1/2O2
0,0855-----------------------------------0,04275
M mu i = 13,68/0,0855 = 160
M = 64
m Cu tính theo t giây là mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam
Câu 2
Cu2+ ; Fe3+ ; H +
18,4 gam X g m Cu2S, CuS, FeS2 và FeS 

Y 

2
SO 4 ; NO3
dd NH3
Ba2+ + SO42–  BaSO4: nS = nBaSO4 = 0,2 mol; Fe3+ 
 Fe(OH)3: nFe = nFe(OH)3 = 0,1 mol.
HNO3

Khi đó nCu =
mol.

18, 4  0,2.32  0,1.56
64

 0,1 mol. B o toàn e: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = 1. nNO2  nNO2 = 1,7

V y V = 1,7.22,4 = 38,08 lít.

Câu 3
D dàng nh m đ

c n Fe = 0,02 mol; n Cu = 0,03 mol v¯ n e cho tèi ®a = 0,12 mol

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

LT và BT đ c tr ng v đ ng và h p ch t

Thay vào pt ion thu g n: 4H + + NO3 + 3e  NO + 2H 2 O
ta d dàng nh n th y H+ và NO-3 còn d , do đó kim lo i đã tan h t thành Fe3+ và Cu2+
4
n H+ d­ = 0,4  0,5  2 - 0,12  = 0,24 mol = nOH- cÇn ®Ó trung hßa
3
K t t a thu đ c là Fe(OH)3 và Cu(OH)2 mà theo B o toàn đi n tích thì:
nOH- trong kÕt tña = n®iÖn tÝch d­¬ng cña ion kim lo¹i = ne cho = 0,12 mol
Do đó, n OH- cÇn = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol



V = 360 ml

Câu 4
n H2SO4 = 0,03
nH+ = 0,06
n H2 = 0,448/22,4 = 0,02
n Cu = 0,32/64 = 0,005
n NaNO3 = 0,005
Fe + 2H+
Fe2+ + H2
x-----2x--------x--------x
Al + 3H+

Al3+ + 3/2H2
y-----3y---------y--------3/2y
Ta có : x + 3/2y = 0,02 (1) và 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2)
(1)v(2) x = 0,005 v y = 0,01
Dung d ch sau p có : nFe2+ = 0,005 và nH+ còn l i = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02
3Fe2+ + 4H+ + NO33Fe3+ + NO + 2H2O
0,005---1/150---0,005/3-------------0,005/3
n H+ còn = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,005---1/75----1/300 ---------------1/300
Sau ph n ng H+ và NO3- h t
n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005
V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lít
m mu i = m các kim lo i ban đ u + m SO42- + m Na+ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam.
Câu 5
CuSO4+2NaCl-->Cu+Cl2+Na2SO4 (1)
x
2x
x
*N u CuSO4 d sau (1)
CuSO4+H2O-->Cu+(1/2)O2+H2SO4
y
0,5 y
y
Al2O3+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2O
0,2-->0,6
y=0,6-->0,5y=0,3(lo i)
*N u NaCl d sau (1)
2NaCl+2H2O-->2NaOH+H2+Cl2
y

y 0,5y 0,5y
Al2O3+2NaOH-->2NaAlO2+H2O
0,2
0,4
y=0,4-->x=0,1
m=160x+(2x+y)58,5= 0,1160+(0,1 2+0,4)58,5=51,1
* Chú ý: vì Al2O3 l ng tính nên có th axit ho c bazo d
Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Hocmai.vn

- Trang | 4 -