Bai 27 dap an bai tap LT va BT ve dong va hop chat v1TB kha

Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

LÝ THUY T VÀ BÀI T P

LT và BT đ c tr ng v đ ng và h p ch t

C TR NG V

NG VÀ H P CH T

( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
(Tài ệi u dùng chung cho bài gi ng s 27 và bài gi ng s 28 thu c chuyên đ này)

Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Lý thuy t và bài t p đ c tr ng v đ ng và h p
ch t (Ph n 1 + Ph n 2)” thu c Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i
website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng
t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bài gi ng “Lý thuy t và bài t p đ c tr ng v đ ng và h p ch t
(Ph n 1 + Ph n 2)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

Câu h i m c đ d
D ng 1
1. B
D ng 2
1. A

2. B

2. B

3. A

3. A

4. D

5. D

4. D

5. C

6. B

7. C

8. B

9. A

8. B
18. D
28. B

9. A
19. D
29. D

Câu h i m c đ Trung bình
D ng 3

1. B
11. A
21. A
31. D

2. B
12. B
22. A
32. D

3. D
13. A
23. A
33. B

4. C
14. C
24. A
34. B

5. B
15. A
25. C
35. C

6. D
16. A
26. B
36. B

7. D
17. D
27. D
37. C

D ng 4
1. A

2. B

3. A

4. B

5. C

6. C

7. B

D ng 5
1. D

2. C

3. C

4. A

D ng 6

1. A

2. D

3. D

4. D

5.C

6.D

D ng 7
1. C

2. D

D ng 8
1. C

2. A

10. C
20. C
30. B

Câu h i m c đ khó
1. A
H

2. A

3. C

4. A

NG D N GI I

Câu h i m c đ trung bình
D ng 3: Tính ch t Hóa h c c a Cu và các h p ch t
Câu 10
Làm tr c ti p:
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

LT và BT đ c tr ng v đ ng và h p ch t

Câu h i này khá d . Ch c n nh công th c tính su t đi n đ ng c a pin, ta d dàng có:
E0Cu 2+ /Cu = E0Ag+ /Ag - E0Cu-Ag = 0,8 - 0,46 = +0,34V
0
E0Zn 2+ /Zn = ECu
- E0Zn-Cu = 0,34 - 1,1 = -0,76V

2+
/Cu
Ph ng pháp kinh nghi m:
N u không nh ch c ch n công th c tính su t đi n đ ng c a pin, ta có th suy lu n nh sau: Trong dãy
đi n hóa c a kim lo i có th t Zn – H – Cu.
0
ph i < 0
Zn đ ng tr c H  EZn
2
/ Zn

0
Cu đ ng sau H  ECu
ph i > 0
2
/ Cu
Do đó, d dàng lo i 2 đáp án A và B, suy lu n thêm 1 chút v phép tính, ta th y đáp án đúng ph i là C.

Câu h i m c đ khó
Câu 1
nCu(NO3)2=0,02 ; nAgNO3= 0,02. s t d Fe2+ . mt ng = 101,72-100 = 1,72 (g)
Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (1) ; Fe + Cu(NO3)2  Cu + Fe(NO3)2 (2). T (1)  mt
0,01.56 = 1,6(g)
0,010,02
 0,01
 t ng do (2) là: 0,12 = 64x – 56x ; x= 0,015 ; m = 0,01.56+0,015.56 = 1,4 (g)

ng

= 0,02.108-

Câu 2
Cu ; Fe ; H
HNO3
18,4 gam X g m Cu2S, CuS, FeS2 và FeS 
Y 

2
SO 4 ; NO3
dd NH3
Ba2+ + SO42–  BaSO4: nS = nBaSO4 = 0,2 mol; Fe3+ 
 Fe(OH)3: nFe = nFe(OH)3 = 0,1 mol.
2+

Khi đó nCu =

18, 4  0,2.32  0,1.56
64

3+

+

 0,1 mol. B o toàn e: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = 1. nNO2  nNO2 = 1,7 mol.

V y V = 1,7.22,4 = 38,08 lít.
Câu 3
D dàng nh m đ

c n Fe = 0,02 mol; n Cu = 0,03 mol v¯ n e cho tèi ®a = 0,12 mol

Thay vào pt ion thu g n: 4H + + NO3 + 3e  NO + 2H 2 O
ta d dàng nh n th y H+ và NO-3 còn d , do đó kim lo i đã tan h t thành Fe3+ và Cu2+
4
n H+ d­ = 0,4  0,5  2 - 0,12  = 0,24 mol = nOH- cÇn ®Ó trung hßa
3
K t t a thu đ c là Fe(OH)3 và Cu(OH)2 mà theo B o toàn đi n tích thì:
nOH- trong kÕt tña = n®iÖn tÝch d­¬ng cña ion kim lo¹i = ne cho = 0,12 mol
Do đó, n OH- cÇn = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol



V = 360 ml

Câu 4
Cu không tác d ng v i HCl  nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m)
Al không tác d ng v i HNO3 đ c ngu i  nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m)
 m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam.
Có th có ý ki n cho r ng có th Al s tác d ng v i Cu2+ nh ng trong tr ng h p này đi u đó không x y
ra, vì Al đã b th đ ng hóa trong HNO3 đ c ngu i và tr nên b n v ng r i.
Câu 5
N u X h t => m k t t a = 3,368g
=> Mg d và m d = 5 - 3,368 = 1,632g
Mg+2 Ag+ ----> Mg^2+ + 2Ag
0,015<--0,03
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

LT và BT đ c tr ng v đ ng và h p ch t

Mg + Cu^2+ --->
0,002<-0,002
=> mMg = 2,04 g
Câu 6
Ph ng pháp đ t n – gi i h ph ng trình:
G i s mol 2 ch t trong h n h p đ u là a và b.
mtr­íc = 80a + 102b = 9,1g
 a = b = 0,05 mol  mCuO = 4g

msau = 64a + 102b = 8,3g
Ph ng pháp T ng – gi m kh i l ng:
Ta có: m gi°m = m O trong CuO = 9,1 - 8,3 = 0,8g  n O = n Cu = 0,05 mol  mCuO = 4g (nh m)
Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Hocmai.vn

- Trang | 3 -