Kiến thức cơ bản môn hóa phần 1 (5)

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính tan, dung d ch, n ng đ

TÍNH TAN C A CH T, DUNG D CH, N NG
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo các bài gi ng “Tính tan c a ch t, dung d ch, n ng đ dung
d ch” thu c Khóa h c Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ
giúp các B n ki m tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng.
s d ng
hi u qu , B n c n h c tr c bài gi ng “Tính tan c a ch t, dung d ch, n ng đ dung d ch” sau đó làm đ y đ các bài
t p trong tài li u này.

Câu 1:
nNa 

m 11,5

 0,5(mol )
M
23
Na + H2 O 
 NaOH + 1/2H2

0,5
Kh i l

0,5

0,5

0,25 mol

ng dung d ch sau ph n ng:

mdung d ch = mn c + mNa - mkhí = 100 + 11,5 – 0,25*2 = 111 (gam)
m
0,5* 40
C%NaOH  ct *100 
*100  18, 02(%)
mdd
111
Câu 2:
nCuSO4 .5 H 2O 

m
MCuSO4 .5 H 2O



12,5
 0, 05(mol )
250

Kh i l ng dun d ch H2 O
mdd  V * D  87,5*1  87,5( gam)
Kh i l
C%CuSO4

ng dung d ch khi hòa tan tinh th là mdung d ch sau = 87,5 + 12,5 = 100 (gam)
m
0, 05*160
*100  8(%)
 ct *100 
100
mdd

Câu 3:
nHNO3 

mdd * C%
120*10

 0, 2(mol )
M HNO *100 63*100
3

 2HNO 3
N2O5 + H2O 

0,1
0,1
0,2 mol
Kh i l ng N 2 O5 là: m = 0,1*108 = 10,8 (gam)
Câu 4:

nCuSO4 . 

mdd *C%
480*1

 0, 03(mol )
MCuSO4 *100 160*100

 mCuSO4  n * MCuSO4  0, 03*160  4,8( gam)
Câu 5:

nCuSO4 .. 

mdd *C%
480*1

 0, 03(mol )
MCuSO4 *100 160*100

 mCuSO4 .5 H 2O  n * MCuSO4 .5 H 2O  0, 03*250  7,5( gam)
Câu 6 :
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính tan, dung d ch, n ng đ

L y 100 gam dung d ch NaOH 20%.
Kh i l ng NaOH: 20 gam. S mol NaOH = 20 : 40 = 0,5 mol.
S mol FeCl2 ph n ng =
Kh i l
Kh i l
Kh i l
Kh i l
Kh i l

1
S mol NaOH = 0,25 mol.
2

ng FeCl2 = 0,25127 = 31,75 gam.
31, 75*100
ng dung d ch FeCl2 10% =>
 317,5( gam)
100
ng NaCl = 0,558,5 = 29,25 gam.
ng Fe(OH)3 = 0,25 107 = 26,75 gam
ng dung d ch sau ph n ng: 100 + 317,5 - 26,75 = 390,75 gam.
m
29, 25
C%NaCl  ct *100 
*100  7, 48(%)
mdd
390, 75

Câu 7:
mdd * C%

200* 2,8

 0,1(mol )
M KOH *100 56*100

nKOH 

 2KOH
K2O + H2 O 
0,1
0,1
0,2 mol

Kh i l

ng K 2 O là => mK 2 O = 0,1*94 = 9,4 (gam)

Kh i l

ng n

c c n dùng là: mH2 O = 200 – 9,4 = 190,6 gam

Câu 8:
nNaOH 

mdd * C%
200*31

 0, 775(mol )

M NaOH *100 40*100

 2NaOH
Na2 O + H2 O 

0,775 0,775
1,55 mol
Kh i l ng Na2 O là => mNa2 O = 0,775*62 = 48,05 (gam)
Kh i l

ng n

c c n dùng là: mH2 O = 200 – 48,05 = 151,95 gam

Câu 10: nNaOH = 1,05 mol, nAl3+ = 0,2 mol
 AlO2 - + 2H2 O
Al3+ + 4OH- 
0,2

0,8

0,2 mol

S mol NaOH d = 1,05 – 0,8 = 0,25 mol
0, 25
NaOH
CM

 1(M)
0, 25

áp án: A
Câu 11:
t kim lo i là M, oxit là MO
Gi s có 1 mol MO ph n ng, 1 mol H2 SO 4 ph n ng:
 MSO4 + H2 O
MO + H2 SO4 
C% = mct / mdd . 100%
10% = 1 . 98 / mdd . 100%
=> mDd H2 SO 4 = 980 g
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính tan, dung d ch, n ng đ

Theo đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có:
Mdd = mMO + mddH2 SO 4 = (M + 16) + 980
= M + 996
C%mu i = m ch t tan mu i/ m dd mu i . 100%
15.17% = (M + 96) / (M + 996) * 100%
M = 64.95
M là Zn
áp án: B
Câu 12:
Ta có : nH  nOH  0,02.0,1  0,002

 0,002  0,01x

 x  0,2

áp án: C
Câu 13 : s mol nBa(OH)2 = 0,0009 mol => nOH- = 0,0018 mol
nH2 SO 4 = 0,0008 mol => nH+ = 0,0016 mol
H+
+
OH- 
 H2 O
0,0016
0,0016
0,0016 mol
S mol OH = 0,0018 – 0,0016 = 0,0002 mol
=>pH = 5,3
áp án: B
Câu 14: Ta có nOH- = 0,03 (mol) , nH+ = 0,035 (mol)
Ph

ng trình ion rut g n: H+ + OH- -> H2 O

0,03-----0,03---0,03
=>nH d = 0,0125 =>[H ] = 0,005/0,5=0,01 =>PH = 2
+

+

áp án: D

Câu 15: nBa(OH)2 = 0,03 mol =>nOH- = 0,06 mol
nHNO 3 = 0,05*x mol , nHCl = 0,01 mol => nH+ = 0,01 + 0,05*x mol
 H2 O
H+
+
OH- 
0,06

0,06

0,06 mol

=>0,01 + 0,05x = 0,06 => x = 1
áp án: C
Câu 16: nKOH = 0,1 mol, nHCl = 0,1x mol
 KCl
KOH +
HCl 
+

H2 O

x
x
x
x mol
và KOH d y mol
 x  y  0,1
 x  0, 05
mol  nH   0, 05(mol)

 

56x
74,5y
6,525
y
0,
05





=>x = 0,5 M
áp án: C
Câu 17:
Gi s kh i l

ng dung d ch HCl là 100 gam  nHCl  0,9

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính tan, dung d ch, n ng đ

 MgCO3 : b
CaCO3 : a


Ta có : 
32,85  7,3  73b  b  0,04
32,85  73a  a  0,1; 
0,242  100  100a  44a
0,211  100  5,6  84b  44b

0,04(24  71)
 %MgCl2 
 3,54%
100  10  0,04.84  0,1.44  0,04.44
áp án: B
Câu 18:


nCO  0,2(mol)
+ Ta có :  2

n H2  0,1(mol)

n KCl 

59,6
 0,8(mol)
74,5

BTNT.Clo
+ 
 n HCl  0,8  m dung dÞch HCl 

+  C %KCl 

0,8.36,5
 200(gam)
0,146

59,6
 0,250841  m  46,6(gam)
m  200  0,2.44  0,1.2

áp án: A
Câu 19:
80,37
BTNT.Al
m
 0, 235 
  n Trong
 0, 47(mol)
Al
342
0,705.98
 nSO2  0,705  mdd

 243, 275
H
SO

2
4
4
0, 284
80,37
Kh i l ng dung d ch sau ph n ng : mdd sau pu 
 273,973(gam)
0, 29335
BTKL

 m  243, 275  273,973  0,18.2  m  31, 06(gam)

Ta có : n Al2 (SO4 )3 

áp án: A
Câu 20: nNaOH sau đi n phân = 0,6 mol
S mol e trao đ i
It 10* 286*60*60
 106, 7(mol)
n 
F
96500
2H 2O  4e  2H 2  O 2

53,35  106, 7(mol)
m H2O  53,35*18  960,3(gam)
C%NaOH 

0, 6* 40
*100  2, 4%

960,3  100

áp án: B
Câu 21: nNaOH = 0,42 mol, nFe2 (SO 4 )3 = 0,02 mol, nAl2 (SO 4 )3 = 0,04 mol
 Al(OH)3
Al3+ + 3OH- 
0,08
3+

Fe

0,24

0,08 mol
 Fe(OH)3
+ 3OH 
-

0,04 0,12
0,04 mol
 AlO2 - + H2O
Al(OH)3 + OH 
0,06

0,06

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

0,06 mol

- Trang | 4 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính tan, dung d ch, n ng đ

0,18
 0,36(M)
0,5
0, 06

 0,12(M)
0,5

Na 2SO4

CM

NaAlO2
CM

áp án: D
Câu 22: nNaOH = 0,2x mol, nAl(NO 3 )3 = 0,08 mol , nAl(OH)3 = 0,06 mol
TH1 : Al3+ + 3OH- 
 Al(OH)3
0,06 0,18 0,06 mol
=>x = 0,18/ 0,2 = 0,9 (M)

TH2 :
 Al(OH)3
Al3+ + 3OH- 
0,08 0,24 0,08 mol
 AlO2 - + H2O
Al(OH)3 + OH- 
0,02

0,02

0,02 mol

=>x = 0,26 / 0,2 = 1,3 (M)
áp án: D
Câu 23: nAl2 (SO 4 )3 = 0,01 mol, nNaOH = 0,025x mol nAl(OH)3 = 0,01 mol
TH1 :

 Al(OH)3
Al3+ + 3OH- 
0,01 0,03
=>x = 0,03/ 0,025= 1,2(M)

0,01mol

TH2 :

 Al(OH)3
Al3+ + 3OH- 
0,02

0,06

0,02 mol

 AlO2 - + H2O
Al(OH)3 + OH 
-

0,01 0,01
0,01 mol
=>x = 0,07 / 0,025 = 2,8 (M)
áp án: D
Câu 24: nAlCl3 = 0,013 mol, nNaOH = 0,02x , nAl(OH)3 = 0,012 mol
TH1 :
 Al(OH)3
Al3+ + 3OH- 
0,012 0,036 0,012mol
=>x = 0,036/ 0,02= 1,8(M)
TH2 :
 Al(OH)3
Al3+ + 3OH- 
0,013 0,039

0,013 mol

 AlO2 - + H2O
Al(OH)3 + OH 
0,001 0,001
0,001 mol
-

=>x = 0,04 / 0,02 = 2 (M)
áp án: C
Câu 25:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 5 -


Hocmai.vn Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khúa h c: Nh ng n n t ng c t lừi h c t t Húa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tớnh tan, dung d ch, n ng

n H SO .3SO 0,005(mol)
0,005.4.98 2

Ta cú : 2 4 3
.100% 33,875%
a%
m
2(gam)

1,69
10

H
SO

2 4
ỏp ỏn: A
Cõu 26:
Fe : a
+ L y 1 mol h n h p X : Cú
a b 1(mol)
Mg : b
1.98
nH 2 SO4 1(mol) mdungdịch

2000(gam) , n H 2 1(mol)
H 2 SO4
4,9%
152a
3
+ Cú % FeSO4

15032a 42b 5994
56a 24b 2000 2 100
a 0, 4
120.0, 6
% MgSO4
3,54%
+
56.0, 4 24.0, 6 2000 2
b 0, 6

ỏp ỏn: C
Cõu 27:
CuSO 4 + H2 O

x

Cu + H2 SO4 + 1/2O 2
x

x/2

Kh i l ng dung d ch gi m do t o Cu v O 2
mCu + mO2 = 8
64x + 32.x/2 = 8
x = 0,1 mol
nH2S = 0,05 mol
CuSO 4 + H2 S
0,05
0,05

CuS + H2 SO4

nCuSO4b = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

C M (CuSO4) =

0,15
= 0,75M
0,2

mdd CuSO4 = 1,25.200 = 250g
mCuSO4 = 0,15. 160 = 24 gam
24.100
= 9,6%

%CuSO 4 =
250
ỏp ỏn: A
Cõu 28:
Trong ph n ng i n phõn, theo b o ton electron v s gi m kh i l ng c a dung d ch, ta cú :
nCu2 phaỷn ửựng nCu ụỷ catot 0,1

nCu 0,1
2nCu ụỷ catot 4nO2 ụỷ anot







nO 0,05 n
64nCu ụỷ catot 32nO ụỷ anot 8
2nH O 2.2nO 0,2


2
2
2
2

H trong Y
Dung d ch sau ph n ng i n phõn v n cũn mu xanh, ch ng t cũn Cu2 d .
Trong ph n ng c a dung d ch Y v i Fe, theo b o ton electron v s t ng gi m kh i l
2n Fe n H 2nCu2 dử

n Fe 0,25


0,2


nCu2 dử 0,15
56n Fe 64n 2 16,8 12,4 4,4

Cu dử

T ng i t v n: 1900 58-58-12

ng, ta cú :

- Trang | 6 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Suy ra : nCuSO

4

ban đầu

 nCu2 phản ứng  n Cu2 dư  0,25 mol  [CuSO4 ] 
0,1

0,15

Tính tan, dung d ch, n ng đ

0,25
 1,25M
0,2

Câu 29:
S đ ph n ng :

FeS2

Fe3O4

NO2
Na

2

SO4 , NO3

HNO3
(1)

Fe3 , H 
NaOH

2


SO
,
NO
 4
3
(2)
o

t
 Fe2 O3
Fe(OH)3 
(3)

Áp d ng b o tồn electron ph n ng (1) và b o tồn ngun t Fe, S, ta có :
n Fe O  15n FeS  n NO  0,07

2
2
 3 4
n Fe O  0,04
 3 4
 nSO 2  2n FeS  0,004
3n Fe O  n FeS  2 n Fe O
2
4
3 4
2
2 3
n FeS  0,002



2

0,061

Áp d ng b o tồn đi n tích trong dung d ch sau ph n ng (2) và b o tồn ngun t N, ta có :
n NO   2.nSO 2  n Na
4
 3
n NO   0,392
0,4
0,462.63
 ?
0,004
 3
 C%HNO 
.100%  46,2%

3
63
n HNO  0,462
n HNO3  n NO3  n NO2

3


0,07
?
áp án: B

Câu 30:
B n ch t c a q trình đi n phân dung d ch NaOH là đi n phân H2 O.
đ

c khí H2 . Vì v y tr c và sau đi n phân kh i l
m
200.10%
mdd NaOH sau điện phân  NaOH 
 80 gam.
C%
25%

anot thu đ

c khí O 2 ,

catot thu

ng NaOH khơng b thay đ i.

Theo b o tồn electron và b o tồn kh i l ng ta có :


2n H2  4nO2
n H2  6,667

 VO (đktc)  3,333.22,4  74,66%


2





80
2n
32n
200
n
3,333

 O2
H2
O2


áp án : D
Câu 31:
i n phân dung d ch NaOH thì b n ch t là đi n phân H2 O, t o ra O 2

anot và H2

catot. Kh i l

ng

NaOH trong dung d ch khơng b thay đ i.
Theo b o tồn electron, ta có :

2n H  4nO  nelectron trao đổi 

2

2

T ng đài t v n: 1900 58-58-12


10.268.3600
nH  50 mol
 100 mol   2
96500
nO2  25 mol

- Trang | 7 -


Hocmai.vn Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khúa h c: Nh ng n n t ng c t lừi h c t t Húa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tớnh tan, dung d ch, n ng

Theo s b o ton kh i l ng, ta th y n ng ph n tr m c a dung d ch NaOH tr
m NaOH
100.24%
C%dd NaOH

.100% 2,4%
m dd NaOH ban ủau 100 50.2 25.32
mH

2

c khi i n phõn l :

mO

2

ỏp ỏn: B
Cõu 32:
Theo gi thi t, ta th y : Trong ph n ng c a Na v i dung d ch HCl, Na ph n ng v i c HCl v H2 O.
HCl (10%)
NaCl

S ph n ng : Na

H2
H2 O
NaOH

Theo b o ton electron, b o ton nguyờn t Cl v b o ton kh i l ng, ta cú :
n Na 2 n H 0,14
2
m dd HCl 10% 43,8



0,07

10%.43,8
0,12
m Na m dd HCl 10% m dd (NaCl, NaOH) m H2
n NaCl n HCl
36,5

0,14.23
0,07.2
?
46,88
Suy ra : C%NaCl

0,12.58,5
.100% 14,97%
46,88

ỏp ỏn: A
Cõu 33:

Na CO
CO2

O2 , t o
NaOH
S ph n ng : Cx H2x


2 3

(1)
(2)

H2 O
NaOH dử

0,1 mol

Theo b o ton nguyờn t C v Na, ta cú :

nNa2CO3 nCO2 x.nCx H2 x 0,1x
nNaOH phaỷn ửựng 0,2x mol.

nNaOH phaỷn ửựng 2nNa CO

2
3

Suy ra : C%NaOH dử

m NaOH dử
m dd sau phaỷn ửựng



x 2
100.21,62% 0,2x.40
5%
100 0,1x.44 0,1x.18
anken laứ C2 H 4

m CO

2

mH

2O

ỏp ỏn: A
Cõu 34: nNaOH sau i n phõn = 0,6 mol
S mol e trao i
It 10* 286*60*60
n
106, 7(mol)
F
96500
2H 2O 4e 2H 2 O 2

53,35 106, 7(mol)
m H2O 53,35*18 960,3(gam)
C%NaOH

0, 6* 40
*100 2, 4%
960,3 100

ỏp ỏn: B
Cõu 35: nCuSO 4 = 0,2 mol
Quỏ trỡnh i n phõn
Catot ( + )

T ng i t v n: 1900 58-58-12

CuSO 4 . H2 O

Anot (-)
- Trang | 8 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Cu2+, H2 O
Cu2+ + 2e -> Cu
0,2

0,4

Tính tan, dung d ch, n ng đ

SO42-, H2O
2H2 O -> 4H+ + 4e + O2

0,2

0,4

0,4

0,1

-

H2 O + 2e - > H2 + 2OH
Kh i l ng dung d ch gi m
mCu + mO 2 = 64*0,2 + 0,1 *32 = 16 gam < 20,5 gam
Ti p t c đi n phân n c
H2 O - > H2 + 1/2O2
x

x

0,5x mol

mH2 + mO 2 = 2x + 16x = (20,5- 16 ) => x = 0,25 mol
Kh l ng H2 O còn l i = 363,5 gam
0, 2*98*100
C% H2 SO 4 =
 5,11%
363,5  0, 2*98
áp án: D
Câu 36: nCuNO 3 = 0,18 mol
Quá trình đi n phân
Catot ( + )

Cu(NO 3 )2 . H2 O

Anot (-)

2+,

NO3 -, H2O
2H2 O -> 4H+ + 4e + O2

Cu H2 O
Cu2+ + 2e -> Cu
0,18 0,36 0,18
H2 O + 2e - > H2 + 2OHKh i l

0,36

0,36

0,09

ng dung d ch gi m

mCu + mO 2 = 64*0,18 + 0,09 *32 = 14,4 gam < 25 gam
Ti p t c đi n phân n c
H2 O - > H2 + 1/2O2
x
x
0,5x mol
mH2 + mO 2 = 2x + 16x = (25- 14,4 ) => x = 0,59 mol
C% HNO 3 = 3,36%
áp án: C
Câu 37:
CuSO 4 + H2 O
x
Kh i l

Cu + H2 SO4 + 1/2O 2
x
x/2

ng dung d ch gi m do t o Cu và O 2

mCu + mO2 = 8
64x + 32.x/2 = 8
x = 0,1 mol
nH2S = 0,05 mol
CuSO 4 + H2 S
0,05

CuS + H2 SO4

0,05

nCuSO4bđ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

C M (CuSO4) =

0,15
= 0,75M
0,2
- Trang | 9 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính tan, dung d ch, n ng đ

mdd CuSO4 = 1,25.200 = 250g
mCuSO4 = 0,15. 160 = 24 gam
24.100
%CuSO 4 =
= 9,6%
250
áp án: A

Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:
Hocmai.vn

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 10 -