Kiến thức cơ bản môn hóa phần 1 (8)

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

TÍNH CH T C A KIM LO I, PHI KIM
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ
h c Nh ng n n t ng c t lõi đ h
tra, c ng c l i các ki n th c đ
h c tr c bài gi ng “Tính ch t c

c b iên so n kèm theo các bài g i ng “Tính ch t c a kim lo i, phi kim” thu c Khóa
c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m
c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n
a kim lo i, ph i kim” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

Câu 1:
Dãy kim lo i Fe, Al, Cr b th đ ng trong axit HNO 3 đ c , ngu i và H2 SO4 đ c ngu i
Nguyên nhân nói r t khó hi u các em c g ng nh l i
áp án: A
Câu 2:
Ch a l i ph

ng trình
A. 2Cr + 3F2  2CrF3 .
t


2CrCl3
B. 2Cr + 3Cl2 
t
 Cr2 S3
C. 2Cr + 3S 
t
 2CrN.
D. 2Cr + N 2 
o

áp án: C
Câu 3:
Ch a ph

ng trình l i cho đúng
to
 Cr2 O3 + KCl.
A. Cr + KClO 3 
t
 Cr2 O3 + KNO2 .
B. Cr + KNO3 
 CrSO 4 + H2
C. Cr + H2 SO4 
to
 CrN.
D. Cr + N2 
o

áp án: C
Câu 4: Ph

ng trình ph n ng t a ra Fe(NO 3 )3
 Không ph n ng
Fe + HNO 3 đ c ngu i 
 Fe(NO 3 )2 + Cu
Fe + Cu(NO 3 )2 
 Fe(NO 3 )3 + FeCl3
Fe(NO 3 )2 + Cl2 
 Không ph n ng
Fe + Fe(NO 3 )2 
áp án: C

Câu 5: Hòa tàn Fe vào AgNO 3 d
 Fe(NO 3 )3 + 3Ag
Fe + 3AgNO 3 
Dung d ch sau ch a: Fe(NO 3 )3 và AgNO 3 d
áp án: D
Câu 6:
H n h p Fe và Cu ph n ng v i HNO 3 loãng sau ph n ng k t thúc th y có b t Fe d => Cu ch a ph n
ng
 3Fe(NO 3 )2 + 2NO + 4H2O
3Fe + 8HNO 3 
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

áp án: C
Câu 7: t cháy s t trong không khí thì t o ra s t t oxit
t
3Fe + 2O 2 
 Fe3 O4
0

áp án: A
Câu 8:
Cu ph n ng đ

cv i

Cu + 2FeCl3 
 CuCl2 + 2FeCl3
Fe ph n ng đ c v i
Fe + 2HCl 
 FeCl2 + H2
Fe + CuSO 4 
 FeSO4 + Cu
Fe + 2FeCl3 
 3FeCl2
áp án: D
Câu 9:
Các ch t ph n ng đ

c v i ion Fe2+ là

2Al + 3Fe2+ 
 2Al3+ + 3Fe
Fe2+ +2 NaOH 
 Fe(OH)2 + 2Na+
 Fe3+ + NO + H2O
Fe2+ + HNO3 
 Fe3+ + ClFe2+ + Cl2 

áp án: D
Câu 10:
H n h p Fe và Mg ph n ng v i axit H2 SO 4 đ c,nóng đ n khi ph n ng s y ra hoàn toàn
Thu đ c s t d =>Y : MgSO 4 và FeSO 4
Mg + 2H2 SO 4 
 MgSO 4 + SO 2 + 2H2O
 Fe2 (SO4 )3 + 3SO 2 + 6H2O
2Fe + 6H2 SO 4 
 3FeSO 4
Fe2 (SO4 )3 + Fe 

áp án: A
Câu 11:
Ta l y luôn mu i FeCl3 cho d hi u
 3FeCl2
Fe + 2FeCl3 
 CuCl2 + 2FeCl2
Cu + 2FeCl3 
 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2KI + 2FeCl3 
 2FeCl2 + S + 2HCl

H2 S + 2FeCl3 
áp án: C
Câu 12:
Ph n ng đi u ch Fe(NO 3 )2 ta th ng dùng ph n ng
 3Fe(NO3 )2
Fe + 2Fe(NO 3 )3 
áp án: B
Câu 13: Dùng hóa ch t có th tách Ag sao cho kh i l ng không đ i
 3Fe(NO3 )2
Fe + 2Fe(NO 3 )3 
 Cu(NO 3 )2 + 2Fe(NO3 )2
Cu + 2Fe(NO 3 )3 
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

Al + 3Fe(NO 3 )3 
 Al(NO 3 )3 + 3Fe(NO 3 )2
Ag không ph n ng v i Fe(NO 3 )3
áp án: C
Câu 14: Phát bi u không đúng
3Cu + 8HNO 3 
 3Cu(NO 3 )2 + 2NO + 4H2 O

áp án: A
Câu 15:
ng ph n ng đ

c v i dung d ch

3Cu + 8HNO 3 
 3Cu(NO 3 )2 + 2NO + 4H2 O
Cu + 2AgNO 3 
 Cu(NO 3 )2 + 2Ag
Cu + 2Fe(NO 3 )3 
 Cu(NO 3 )2 + 2Fe(NO3 )2
2Cu + 4HCl + O 2 
 2CuCl2 + 2H2 O
áp án: B
Câu 16:
Cho h n h p Fe, Cu ph n ng v i dung d ch HNO 3 loãng. Sau khi ph n ng hoàn toàn,
thu đ c dung d ch ch ch a m t ch t tan => Fe(NO 3 )2
 3Fe(NO 3 )2 + 2NO + 4H2O
3Fe + 8HNO 3 

áp án: B
Câu 17: Ph n ng đúng
 2CuCl2 + 2H2 O
2Cu + 4HCl + O 2 

áp án: C
Câu 18:
làm s ch b c có l n t p ch t Zn, Fe, Cu (không làm thay đ i kh i l
 ZnSO 4 + 2FeSO4

Zn + Fe2 (SO 4 )3 
 CuSO 4 + 2FeSO4
Cu + Fe2 (SO 4 )3 
 3FeSO 4
Fe + Fe2 (SO 4 )3 

ng b c)

áp án: B
Câu 19: Lo i b Al, Fe ra kh i h n h p
 3AlCl3 + 3/H2
Al + 3HCl 
 FeCl2 + H2
Fe + 2HCl 
áp án: A
Câu 20:

 Fe( NO3 ) 2  NaOH  Fe(OH ) 2

 
 AgNO3
Cu(OH) 2
Cu ( NO3 ) 2


Fe  
 Fe( NO3 )3  NaOH  Fe(OH )3
Cu ( NO3 )2

 

Cu(OH)2
Cu ( NO3 ) 2
áp án: D
Câu 21:
 3FeCl2
Fe + 2FeCl3 
2+
+
 3Fe3+ + NO + 2H2 O
3Fe + 4H + NO3 - 
 2FeCl2 + CuCl2
Cu + 2FeCl3 

áp án: A
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Câu 22: Kim lo i tác d ng v i H2 O nhi t đ th
K + H2 O 
 KOH + 1/2H2

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

ng

Na + H2 O 
 NaOH + 1/2H2
Ca + 2H2 O 
 Ca(OH)2 + H2
Ba + 2H2 O 
 Ba(OH)2 + H2
áp án: C
Câu 23:
Câu này ta nhìn r t đ n gi n mu i MgSO 4 là mu i kim lo i ki m th nên không kim lo i nào đ y kim lo i
ra kh i mu i đ

c ch có th đi n phân nóng ch y m i đi u ch đ

áp án: D
Câu 24: Nhúng m t lá s t vào dung d ch thu đ

c

c m i s t (II)

FeCl3 , CuSO 4 , Pb(NO3 )2 , HCl
áp án: B
Câu 25:
Cu + 2AgNO 3 
 Cu(NO 3 )2 + 2Ag
Cho Fe d vào dung d ch X
 Fe(NO 3 )2 + Cu
Fe + Cu(NO 3 )2 

áp án: A
Câu 26: Nhúng m t lá s t vào dung d ch thu đ

c m i s t (II)

FeCl3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 )2 , HCl
áp án: B
Câu 27:
Ni ph n ng đ c v i
 Ni(NO 3 )2 + 2Ag
Ni + 2AgNO 3 
 NiSO 4 + Cu
Ni + CuSO 4 
 NiSO 4 + Pb
Ni + Pb(NO 3 )2 
áp án: D
Câu 28:
 Zn( NO3 ) 2
 Zn
 Fe( NO )


3 2
 HNO3
 NO  H 2O
 Fe  
Cu
Cu ( NO3 ) 2



Cu

áp án: D
Câu 29:
Kim lo i tác d ng v i H2 O nhi t đ th
 KOH + 1/2H2
K + H2 O 
 NaOH + 1/2H2
Na + H2 O 

ng

 Ca(OH)2 + H2
Ca + 2H2 O 
 Ba(OH)2 + H2
Ba + 2H2 O 

áp án: C
Câu 30:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 4 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

Ch t tan trong KOH d có c H2 O nên không c n ph n ng mà ph n ng v i H2 O r i tan v n tính
=> Al2 O3 , ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2 O, K 2O, Be, Ba.
áp án: D
Câu 31:
Có m t oxi và H2 SO 4 loãng , đ c
2Cu + 2H2 SO4 + O2 
 2CuSO 4 + 2H2 O
Không có m t oxi và H2 SO 4 đ c nóng
Cu + 2H2 SO 4 
 CuSO 4 + SO 2 + 2H2O
áp án: B
Câu 32: H p kim tan trong HNO 3 đ c ,nóng
Ag + 2HNO 3 đ c, nóng 
 AgNO 3 + NO2 + H2O
Cu + 4HNO 3 đ c 
 Cu(NO 3 )2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO 3 đ c 
 Zn(NO 3 )2 + 2NO2 + 2H2 O
Fe + 6HNO 3 đ c nóng 
 Fe(NO3 )3 + 3NO 2 + 3H2 O
áp án: D
Câu 33: Quá trình ph n ng
 3CuSO 4 + (NH4 )2 SO4 + 2NO + 4H2 O
3Cu + 4H2 SO4 + 2NH4NO3 
 NaNO3 + NH3 + H2 O
NH4 NO3 + NaOH 
Ch t X là amoni nitrat : NH4 NO3

áp án: D
Câu 34: Quá trình ph n ng

 Zn  AgNO3  Zn(NO3 ) 2 Ag


 
Fe
Fe(NO3 ) 2 Fedu
áp án: C
Câu 35: Fe ph n ng HNO 3 không th có dung d ch ch a Fe(NO 3 )2 , HNO3 vì
 3Fe(NO3 )3 + NO + 2H2 O
2Fe(NO 3 )2 + 4HNO 3 
áp án: A
Câu 36: Quá trình ph n ng
Fe(NO3 )3  Fe
Fe  HNO3 
 Fe(NO3 )2  Cu
  
Cu(NO
)

Cu
3
2

áp án: A
Câu 37: Quá trình ph n ng
Fe(NO3 )3  Fe
Fe  HNO3 
 Fe(NO3 )2  Cu
  
Cu(NO3 )2

Cu

Thí nghi m 2:
Fe(NO3 )3  Cu 
Fe(NO3 )2
Fe  HNO3 



 
Cu(NO3 )2
Cu(NO3 )2
Cu


Vì ch a mu i s t (II) nên có c Mu i đ ng
áp án: D
Câu 38: Ph

ng trình ph n ng

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 5 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

TH1 : ch thu đ c Fe(NO 3 )3
Fe + 6HNO 3 
 Fe(NO 3 )3 + 3NO2 + 3H2 O
1

6 mol

TH2 : ch thu đ c Fe(NO 3 )2
Fe + 4HNO 3 
 Fe(NO 3 )2 + 2NO2 + 2H2 O
1

4 mol

=>vì S mol HNO 3 là 5a mol nên n m trong kho ng 4a < 5a < 6a nên sinh ra 2 mu i Fe(NO 3 )3 và
Fe(NO 3 )2
áp án: C
Câu 39: Hoà tan khí Cl2 vào dung d ch KOH đ c, nóng, d ,
to
Cl2 + KOH 
 KCl + KClO 3 + H2 O
Và dung d ch có KOH d
áp án: B
Câu 40: Hoà tan khí Cl2 vào dung d ch KOH loãng, ngu i, d ,
Cl2 + KOH 
 KCl + KClO + H2 O
Và dung d ch KOH d
áp án: C

Câu 41: Clo ph n ng đ c v i
 2HCl
H2 + Cl2 
 HCl + HClO
H2 O + Cl2 
 2NaCl + Br2
2NaBr + Cl2 
 2NaCl
2Na + Cl2 
áp án: C
Câu 42:
i u ch khí Clo trong phòng thí nghi m
 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O
16HCl đ c + 2KMnO 4 
áp án: B
Câu 43:
i u ch khí Clo trong phòng thí nghi m
 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O
16HCl đ c + 2KMnO 4 
áp án: C
Câu 44: h n h p khí t n t i đ c v i nhau => H n h p khí không ph n ng v i nhau
=>Khí Cl2 và khí O 2 không ph n ng v i nhau
áp án: C
Câu 45: Ph

ng trình t o ra đ n ch t
 KOH + I2
O3 + KI + H2 O 

 2HF + O 2

F2 + H2 O 
 MnCl2 + Cl2 + H2 O
MnO2 + HCl đ c 
 HCl + H2 SO 4
Cl2 + H2 S + H2 O 

áp án: A
Câu 45:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 6 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

Ozon m ch h n oxi th hi n ph n ng sau
O3 + Ag 
 Ag2 O + O2
 KOH + I2
O3 + KI + H2 O 
áp án: A
Câu 46:
3S + 6KOH

2K 2S + K2 SO3 + 3H2 O

t l s nguyên t l u hu nh b oxi hóa và s nguyên t l u hu nh b kh là 1 : 2
áp án: B
Câu 47:
Fe + H2 SO 4 loãng ngu i 
 FeSO 4 + H2
L u ý là loãng ngu i không ph i đ c ngu i nên v n ph n ng
CuCl2 + H2 S 
 CuS + 2HCl
Cl2 + 2FeCl2 
 2FeCl3
áp án: A
Câu 48:Ph ng trình ph n ng không đúng
H2 S + 2NaCl 
 Na2 S + 2HCl
áp án: A
Câu 49:
Quá trình ph n ng
 FeSO4 + H2 S
FeS + H2 SO 4 

Khí A là H2 S
 Fe2 (SO4 )3 + SO2 + H2O
FeS + H2 SO 4 đ c nóng 
Khí B là SO 2
Tr ng dung d ch A và khí B
 H2 O + S
H2 S + SO 2 
áp án: B
Câu 50:
 Fe3

 2
Cu
Cu2 S  HNO3  2
  SO4  NO  H 2O

 FeS
H 

 NO3


áp án: C
Câu 51:
i u ch HNO 3 trong phòng thí nghi m
NaNO3 + H2 SO4 (đ)  HNO3 + NaHSO4 .
áp án: A
Câu 52:
X là NaNO 3 và Y là NaHSO 4
 Không ph n ng
NaNO3 + NaHSO4 
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 7 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

NaNO3 + Cu 
 không ph n ng
NaHSO 4 + Cu 
 Không ph n ng
2NaNO3 + 8NaHSO4 + 3Cu 
 3CuSO 4 + 5Na2 SO4 + 2NO + 4H2 O
áp án: D
Câu 53:
Cu + HCl 
 Không ph n ng
Cu + KNO 3 
 Không ph n ng
3Cu + 8HCl + 2KNO 3 
 3CuCl2 + 2KCl + 2NO + 4H2 O
Cu + Fe2 (SO 4 )3 
 CuSO 4 + 2FeSO4
áp án: D
Câu 54:
 NH 3
 Zn  NaOH  NaNO3  NaAlO2

 H 2O
  
 Al
 Na 2 ZnO2  H 2
áp án: B
Câu 55:
Ph ng trình ph n ng nhi t phân không đúng
t0

 N2 + 2H2O.
NH4 NO3 
áp án: B
Câu 56:
Ph

ng trình ph n ng sai

SiO 2 + 4HCl
SiCl4 + 2H2 O
Ch có Axit HF m i ph n ng đ c v i SiO 2 còn các axit khác thì không
áp án: B
Câu 57:
CuO
Cu
 Al O
 Al O
 2 3
 2 3
CO



 CO2


MgO
MgO




Fe
O
 Fe
 2 3
áp án: A
Câu 58:
Ph

ng trình ph n ng sai
to
 2Al + 3CO 2
3CO + Al2 O 3 
Mu i đi u ch Al ch có th đi n phân nóng ch y m i đi u ch đ
đi u ch đ

c còn m i ph n ng khác không th

c Al

áp án: C
Câu 59:
FeCl2
Fe


Mg  HCl  MgCl2  H 2
 Zn
 ZnCl
0,3(mol)


2

Kh i l

ng mu i thu đ

c m = mKl + mCl = 14,5 + 0,6*35,5 = 35,8 gam

áp án: B
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 8 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

Câu 60:
FeSO4
Fe


Mg  H 2SO4  MgSO4  H 2
 Zn

0,06(mol)


 ZnSO4
Kh i l

ng mu i thu đ

c là : m = mKl + mSO4 = 3,22 + 0,06*96 = 8,98 gam

áp án: C
Câu 61:
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng
mSO2  mmuoi  mKL  11,08 – 2,44 = 8,64 ( gam)
4

nSO2  n H2 
4

8, 64
 0, 09(mol)  VH  0, 09*22, 4  2, 016(lit)
2
96

áp án: D
Câu 62:
Na tác d ng v i c axit và H2 O.
 H2
2H  + 2e 
 có 0,1 mol H2 sinh ra do s kh H2 O.
0, 2 0, 2
0,1

H 2O + 1e 

0, 2

1
H 2 + OH 

2
0,1
0,2

n

e nhËn

 0, 4

Na - 1e 
 Na   Theo LBT electron: ne cho = ne nh n = nNa = 0,4 mol.
 m Na  0,4.23 = 9,2 gam
.
m r¾n khan  m Na  mSO2  mCl  mOH
4

 9,2 + 0,05.96 + 0,1.35,5 + 0,2.17 = 20,95 gam
áp án: C
Câu 63:
Ta có: n H2SO4  0, 2 ; n H2O  4 . Vì (Na, Al) d  H2 SO4 và H2 O b kh h t theo s đ :

H 2SO 4 
 H 2 ; 2H 2O 
 H2
0,2

0,2

4

2

 V = 2,2.22,4 = 49,28 lít
áp án: B
Câu 64:
Vì H2 O d  Na h t, ch t r n không tan sau ph n ng là Al d .
2Na  2H 2O  2NaOH  H 2


x
x
0,5x

  x = 0,2
2Al  2NaOH  6H 2O  2Na[Al(OH) 4 ]  3H 2 
x
x
1,5x 
Theo gi thi t ta có :
n Al(®Çu )  2n Na  2x  n Al(d­ )  n Al(p­ )  x  0, 2  m  5, 4
áp án: A

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 9 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

Câu 65:
Ph ng trình ph n ng :
Ba  2H 2 O  Ba 2+  2OH   H 2 (1); 2Al  6H 2O  2OH   2[Al(OH) 4 ]  3H 2 (2)

x
2x
x
TN1 : n H2  4x  0, 4  x  0,1
TN2 : n H2

y

1,5y



  m  21,80
 x  1,5y  0,55  y  0,3


áp án: B
Câu 66:
Ta th y K ph i h t vì H2 O d m c dù s mol HCl ch a bi t và ch t tan ph i ch a c 2 ch t là KCl và KOH
(n u ch ch a KCl 0,1 mol  m chÊt tan  7,45  6,525  vô lí).

 6,525  mK  mCl  mOH  mCl  mOH  2,625
Áp d ng LBT electron ta có :
2H +  2e  H 2 ; K  K +  1e ; 2H 2O + 2e  H 2  2OH  
  x + y = 0,1 (1)
x
x
0,1
0,1
y
y 
Ta l i có : 35,5x + 17y = 2,625 (2).
T (1) và (2)  x = y = 0,05  [HCl] = 0,5M
áp án: B
Câu 67:
Ta có : n Ba  0, 2 ; n HCl  0, 2 ; n CuSO4  0,3
Th t các ph n ng :
Ba  2HCl  BaCl2  H 2 (1)

Ba  2H 2O  Ba(OH) 2  H 2 (2)

0,1 0,2
0,1
2+
2

Ba  SO 4  BaSO 4  (3)

0,1
0,1
2+

Cu  2OH  Cu(OH) 2  (4)

0,2

0,1

0,2

0,2

0,1

 m  0, 2.233  0,1.98  56,4

áp án: B
Câu 68:
1,5H2

 AlCl3  Al(OH)3  Na[Al(OH)4 ] (1)
Al 
S đ các ph n ng : 
 H2
 CrCl2  Na 2CrO4  BaCrO4 
(2)


Cr 

mCr  5,2 gam
n Cr  n H2 (2)  n BaCrO4  0,1  

n H2 (1)  0,3  n Al  0, 2  mAl  5,4 gam
5,4
 %mAl 
100  23,18%
5,2  5,4  12,7

áp án: A
Câu 69:
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng
mSO2  mmuoi  mKL  20,74 – 2,44 = 18,3 ( gam)
4

nSO2  n H2 
4

18,3
 0,19(mol)  VH  0,19*22, 4  4, 256(lit)
2
96

áp án: D
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 10 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

Câu 70: nHCl = 0,4 mol, nH2 SO4 = 0,45 mol
T ng s mol H + = 1,3 mol
BTKL
 27x  56y  19,3 x  0,3
Al : x 
 
  BT:e


 3x  2y  1,3
 
Fe : y 
 y  0, 2
Kh i l

ng kim lo i mAl = 0,3*27 = 8,1 gam

áp án: A
Câu 71: nCu = 0,1 mol, nFe = 0,1 mol
Fe + 2HCl 
 FeCl2 + H2
0,1

Vì l

0,1

0,1 mol

ng NaNO 3 c n là ít nh t đ hòa tan ch t r n trong c c là
3Cu + 8H+ + 2NO 3 - 
 3Cu2+ + 2NO + 4H2 O
0,1

4/15

1/15mol

Kh i l ng NaNO 3 là mNaNO 3 = 1/15*85 = 5,7 gam
áp án: C
Câu 72:
BTKL
 24x  56y  10
Mg : x  
 x  0, 09 m Mg  0, 09*24  2,16




 BT:e
 2x  3y  3n NO  0, 2*3  y  0,14
m Fe  10  2,16  7,84
 

Fe : y
2,16
%mMg 
*100  21, 6(%)
10
áp án: B
Câu 73:
BTNT:e

 n NO

3( muoi )

 3n NO  3*0,05  0,15(mol)

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

ng ta có: mmu i = mKl  mNO  3,445 + 0,15*62 = 12,745 (gam)
3

áp án: A
Câu 74:
 NO : x
 x  y  0, 05
 x  0, 01



 NO2 : y 30x  46y  42,8*0, 05  y  0, 04
BTNT:e


 n NO

3( muoi )

 3n NO  n NO2  3*0,01  0,04  0,07(mol)

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

ng ta có: mmu i = mKl  mNO  1,35 + 0,07*62 = 5,69(gam)
3

áp án: D
Câu 75:
 NO : x
 x  y  0, 24
 x  0,18



 NO 2 : y 30x  46y  17 * 2*0, 24  y  0, 06
BTNT:e

 n NO

3( muoi )

 3n NO  n NO2  3*0,18  0,06  0,6(mol)

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

ng ta có: mmu i = mKl  mNO  21 + 0,6*62 = 58,2(gam)
3

áp án: D
Câu 76:
 NO : x
 x  y  0, 035
 x  0, 0175



 NO 2 : y 30x  46y  19* 2*0, 035  y  0, 0175
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 11 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

Quy đ i h n h p oxit s t
BTKL
 56x  16y  5,04
Fe : x 
x  0,07
 



 mFe  0,07*56  3,92(gam)

 BT:e

y
0,07





3x
2y
0,0175*3
0,0175

O : y


áp án: B
Câu 77:
Dung d ch có hai mu i s t nên Ag+ h t.
BTKL
Ta 
 6,16  0,3x(108  62)  24, 76  108.0,3x  x  1
áp án: D
Câu 78:
Cu : 0,1

BTKL BTNT
BTNT . Fe
 9, 2 

 m  56(0, 05  0,1)  8, 4(gam)
Ta 
Fe
:
0,
05


áp án: B
Câu 79:
Dung d ch sau ph n ng ch a 0,01 mol Cu(NO 3 )2 và 0,02 mol Fe(NO 3 )2
Fe  Cu 2 
 Fe2  Cu
0, 02  0, 02  0, 02  0, 02(mol)
Kh i l ng thanh Fe t ng
mtan g  (64  56)*0,02  0,16(gam)
áp án: B
Câu 80:
Mg  Cu 2  Mg 2  Cu

0, 015  0, 015  0, 015mol
Fe  Cu 2  Fe 2  Cu
nFe  0, 03mol
 Fedu  x  x  y  0, 03
 x  0, 0075




56 x  64 y  2,82  0, 015*64  y  0, 0225
Cu  y
CM Cu 2 

0, 0375
 0,1M
0,375

áp án: A
Câu 81:
Chú ý : vì AgNO 3 d nên dung d ch có Fe3+ mà không có Fe2+
9,1  5,5
BTKL
BTE
oxit
 n Trong

 0, 225 
 n e  n Ag  0, 45  m  48, 6(gam)
Ta có : 
O
16
áp án: A
Câu 82:
 2Al3 + 3Cu 
S đ ph n ng: 2Al + 3Cu 2 
Theo ptp , c 3 mol CuSO 4 tham gia ph n ng thì l ng kim lo i thu đ

c t ng 3  64 - 27  2 = 138 gam

so v i kim lo i ban đ u.
Theo đ bài, kh i l ng thanh nhôm t ng 1,38 gam  s mol CuSO 4 đã ph n ng là 0,03 mol.
0,03
 n CuSO4 =
= 0,15M
0, 2
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 12 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

áp án: C
Câu 83:
Ph

ng trình ph n ng
Cu + 2Ag+ 
 Cu2+ + 2Ag
x
2x
x
2x mol

Áp d ng t ng gi m kh i l

ng ta có: mt

ng

= ( 108*2 – 64)x = 2,28 => x = 0,015 mol

S mol AgNO 3 d = 0,04 – 0,015*2 = 0,01 mol
áp án: A
Câu 84:
T ph n ng: M 2+ + Zn  Zn 2+ + M  (M: Cd; Fe)
12, 48
4,56
 mt¨ng = (112 - 65) 
+ (56 - 65) 
= 2,55 gam  mthanh Zn sau phan ung = 52,55 gam
208
152
áp án: C
Câu 85: nFe = 0,04 mol, nAgNO 3 = 0,02 mol, nCu(NO 3 )2 = 0,1 mol
Ph

ng trình ph n ng
Fe + 2Ag+ 
 Fe2+ + 2Ag
0,01 0,02 0,01 0,02 mol
 Fe2+ + Cu
Fe + Cu2+ 

0,03

Kh i l

0,03

0,03

ng ch t r n thu đ

0,03 mol
c là: m = 0,02*18 + 0,03*64 = 4,08 gam

áp án: A
Câu 86: nAl = 0,1 mol, nFe = 0,1 mol, nAgNO 3 = 0,55 mol
 Al3+ +3 Ag
Al + 3Ag+ 
0,1

0,3

0,1
0,3 mol
2+
 Fe + 2Ag
Fe + 2Ag 
0,1
0,2
0,1
0,2 mol

3+
2+
+
 Fe + Ag
Fe + Ag 
+

0,05
Kh i l

0,05

0,05

ng ch t r n thu đ

0,05 mol
c là; mAg = 0,55*108 = 59,4 gam

áp án: C
Câu 87:
Ch t r n Y g m 2 kim lo i ch ng t a CuSO 4 ph n ng h t và Fe còn d
Kh i l ng mFe d = 15,68 – 0,21*64 = 2,24 gam
Kh i l ng h n h p X ph n ng : mph n ng = 8,3 – 2,24 = 6,06 gam
BTKL
 27x  56y  6, 06
Al : x 
x  0,1
 
  BT:e



 3x  2y  2n Cu2  0, 42
Fe : y 
 y  0, 06
 
Kh i l

ng Fe trong h n h p ban đ u là: mFe = 0,06*56 + 2,24 = 5,6 gam

áp án: C
Câu 88:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 13 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Tính ch t c a kim lo i, phi kim

Sau ph n ng còn hai kim lo i, đó ph i là Ag và Cu (Al và Fe đ u h t; Ag+ h t; Cu2+ có th còn d vì Ag+
ph n ng h t m i đ n Cu2+ ph n ng).
n Ag  n Ag  0,03  mAg  5, 24  mCu  6, 44  5, 24  3, 2 gam (0,05 mol)
Sau ph n ng Cu còn d nên dung d ch ch ch a Fe2+.
Al - 3e 
Ag + + 1e 
 Al3+

 Ag


3a
0,03
a
0,03

;  2+
2+
 Fe
 Cu
Fe - 2e 
Cu + 2e 
b

2b
0,1
0,05


Theo LBT electron ta có
a  0,03
3a + 2b = 0,13


27a + 56b = 1,93 b = 0,02  m Fe  1,12 gam
V y %Fe =

1,12

.100 58,03%
1,93

áp án: A
Câu 89:
Gi s t t c các ch t tham gia ph n ng đ u h t khi đó các ph n

 Mg 2+ 
Ag + + 1e 
Mg - 2e 

0,35
0,35
0,1
0,2

   n e cho  0,5 2+
3+

 Al
Cu
+ 2e 
Al - 3e 


0,1
0,2
0,1 0,3

Vì

n

e nhËn

ng x y ra theo th t sau:
Ag 

0,35
   n e nhËn  0,55
Cu 
0,1 

 0,55   n e cho  0,5 nên đ b o toàn electron thì s mol electron nh n c a Cu2+ ch là 0,15

mol, t c ch t o ra 0,075 mol Cu.
V y  m ran  mCu  mAg  0,075.64 + 0,35.108 = 42,6 gam
Chú ý: Có th gi i b ng cách vi t các ph

ng trình ph n ng theo đúng th t

u tiên.

áp án: C
Câu 90:
Ph

ng trinh ph n ng
 Zn2+ + Cu
Zn + Cu2+ 

0,02

0,02 0,02 0,02 mol
 Zn2+ + Cd
Zn + Cd2+ 
0,03
Kh i l

0,03

0,03

0,03 mol

ng dung d ch t ng : mt

ng

= ( 0,02*64 + 0,03*112) – 0,05*65 = 1,39 gam

áp án: A

Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Hocmai.vn

- Trang | 14 -