kiem tra hoa 11 chuong 1

Trường:
Họ và tên:……………………......................
Lớp:………………………….

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
MÔN: HÓA 11 CB

Thời gian làm bài: 45 phút

Chọn đáp án đúng nhất trong mỗi câu sau và điền vào ô tương ứng trong bảng sau!(3đ)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11
12
A
B
C
D
Câu 1: Nồng độ mol/l của Na+ trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Na2SO4 là:
A. 0,8
B. 0,4
C. 0,9
D. 0,6.
+

-10
Câu 2: Một dung dịch có [H ] = 0,5.10 M. Môi trường của dung dịch là:
A. kiềm
B. không xác định
C. axit
D. trung tính
0
Câu 3: Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion của nước ở 25 C là
A. [H + ].[OH − ]<10−14 B. [H + ].[OH − ]>10−14 C. [H + ].[OH − ]=10−14 D. không xác định được
Câu 4: Phát biểu không đúng là
A. Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng.
B. Dung dịch pH = 7: trung tính.
C. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.
D. Dung dịch pH > 8: làm quỳ hoá xanh.
Câu 5: Trong dãy các chất dưới đây, dãy nào mà tất cả các chất đều là chất điện li mạnh?
A. Na2CO3, CuSO4, MgCl2, H2CO3.
B. CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3.
C. H2S, NaCl, AgNO3, K2SO4 .
D. KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3, CuSO4.
Câu 6: Chất nào sau đây không dẫn được điện?
A. CaCl2 nóng chảy B. HBr hòa tan trong nước
C. KCl rắn, khan
D. NaOH nóng chảy
Câu 7: Dung dịch A gồm KOH 0,001M và NaOH 0.002 M có:
A. pH <11.
B. pH =12.
C. pH =11.
D.A,B.C sai.
Câu 8:Muối nào sau đây là muối axit:
A. CaCl2, NaHCO3

B. CuSO4, NaHSO3
C. NaHSO3, NaH2PO2 D.
NaHSO3,NaHCO3
Câu 9. Dd X gồm các ion: Na + (0,1 mol), Mg 2 + (0,05 mol), Cl− (0,06 mol), (x mol) SO 24− . Số mol
ion SO 24 − là: A. 0,07mol
B. 0,06 mol
C. 0,05 mol
D. 0,1 mol.
Câu 10: Cho các cặp chất sau, cặp chất nào không xảy ra phản ứng?
A. CaCl2 và Na2CO3
B . NaF và HCl
C. FeSO4 và NaOH

D. BaCl2 và KNO3

Câu11:Chocác ion: OH − , CO32− , Na + , Ba 2+ , Cl− , Ag + , H + .Các ion có thể cùng tồn tại trong dd
được là:
A. OH − , Na + , Ba 2+ , Cl−
B. OH − , Ba 2+ , Cl− , H +
C. OH − , CO32− , Na + , Cl− , H +
D. OH − , Cl− , Ag + , Ba 2+
Câu 12: Chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính:
A. Ca(OH)2 và Al(OH)3
C.Zn(OH)2 và Fe(OH)3
B. Al(OH)3 và Sn(OH)2
D.Sn(OH)2 và Mg(OH)2
II. TỰ LUẬN:
1. Viết phương trình điện li của các chất sau: (1đ) Zn(OH)2, NaHCO3, CH3COOH, Ba(OH)2,
2. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn nếu có của các phản ứng sau(2đ):
Fe(NO3)3 + Ba(OH)2 →

→
CaCO3( r)
+ HCl


3. Trộn lẫn 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0.05 M và NaOH 0.001M với 100 ml dung dịch HCl
0.02 M.Tính :
a) Nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng,
b) pH của dung dịch sau phản ứng, môi trường và màu của quì tím (4đ)