Bài 18 nhôm

Kiểm tra
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb,(H), Cu, Ag, Au
Đáp án
4: 4( SGK trang 54).
HS1:
Bàibàitập

a/ Đồng sinh ra bám vào kẽm, dung dịch nhạt màu dần.
PTHHbày
: Zntính
+ CuCl
ZnCl
Cu kim loại?
HS2: Trình
chất2
hoá
học
2 +của
b/ Bạc sinh ra bám vào đồng.
HS3: Sắp
xếp: các
bảng
thành
dãy
hoạt
PTHH
Cu +nguyên
2AgNO3tố
trên
Cu(NO
)

+
2Ag
3 2
động
hoácóhọc
kim
loại và
ý nghĩa
của dãy?
c/ Không
hiện
tợng(Vì
kẽmnêu
đứng
sau magie).
d/ Đồng sinh ra bám vào nhôm.
PTHH: 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
Tính chất hoá học của kim loại:
1/ Kim tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối hoặc oxit
2/ Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng ...tạo thành muối và giải phóng khí H2.
3/ Kim loại hoạt động mạnh hơn(trừ Na, K ,Ca...) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.


Kim loại nào phổ biến nhất trong vỏ trái đất?

Tiết 24 : Nhôm
KHHH : Al
NTK : 27

Nhôm có những tính chất vật lý, hoá học nào?

Nhôm có ứng dụng trong đời sống và sản xuất nh thế nào?
Sản xuất nhôm trong công nghiệp bằng cách nào?


I. Tính chất vật lý
Em hãy quan sát mảnh nhôm, các đồ vật bằng nhôm
trên thực tế. Nêu
trạng thái, màu sắc của nhôm?
-Nhôm là kim loại ở thể rắn, màu trắng bạc,có
Qua tính chất vật lý của kim loại. Hãy nêu tính chất
ánh kim.
vật lý của nhôm?
-Dẻo, dễ dát mỏng kéo sợi, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
3 o
o
D=2,7g/ cm , t nc= 660 C


1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a)Thí nghiệm 1:
Dùng contơhut lấy một ít bột nhôm, phun trên ngọn lửa đèn cồn.
Quan sát hiện tợng thí nghiệm, giải thích và viết phơng trình hoá học?(nhóm 1 trình bày vào bảng
phụ)

Hiện tợng :Nhôm cháy sáng, tạo ra chất bột màu trắng .
Giải thích : Nhôm phản ứng với oxi, tạo thành nhôm oxit.
to

PTPƯ: 4Al + 3O2 2Al2O3

b) Thí nghiệm 2:
Cho một mảnh nhôm nhỏ vào ống nghiệm, nhỏ 1 ml
dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa mảnh nhôm.
Quan sát hiện tợng thí nghiệm, giải thích và viết
phơng trình hoá học?
(nhóm 2 trình bày vào bảng phụ)
Hiện tợng : Trên mảnh nhôm có bọt khí thoát ra, mảnh
nhôm tan dần.
Giải thích : Nhôm tác dụng với dung dịch axit, giải phóng
khí hiđro.
PTPƯ : 2Al + 6 HCl 2AlCl3+ 3H2


c) Thí nghiệm 3:
Cho dung dịch CuCl2 vào 2 ống nghiệm(mỗi ống 1ml),thả
nhẹ mẩu dây nhôm vào ống nghiệm 1, quan sát sau vài
phút.
Quan sát hiện tợng thí nghiệm, giải thích và viết ph
ơng trình hoá học?
(nhóm 3 trình bày vào bảng phụ)
HT: Đồng bám vào dây nhôm, dung dịch nhạt màu dần.
Giải thích : Nhôm phản ứng với dung dịch CuCl2, đẩy
Cu ra khỏi dung dịch muối.
PTPƯ : 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu


II.Tính chất hoá học của nhôm
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại
a) Phản ứng của nhôm với phi kim

Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng nhiều phi kim khác tạo thành muối

t
o
t
2AlCl3(r)

o (r)
4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3
2Al(r) +3Cl2(k)

ở nhiệt độ thờng, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp
Al2O3 mỏng bền vững, không cho nhôm tác dụng với oxi
trong nớc và không khí.


b) Phản ứng của nhôm với dung dịnh axit.
Nhôm phản ứng với một số dung dịch axit nh HCl,
H2SO4loãng..giải phóng khí hiđro
2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k)
Chú ý :Nhôm không tác dụng với HNO3đặc, nguội và
H2SO4 đặc nguội.
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
Nhôm phản ứng đợc với nhiều dung dịch muối của
những kim loại yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại
mới.
2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) + 3Cu(r)


2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác?

Thí nghiệm :
Cho mẩu nhôm vào ống nghiệm, nhỏ 1ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm.
Quan sát hiện tợng, nêu nhận xét?
(nhóm 4 trình bày vào bảng phụ)

Hiện tợng : Có bọt khí không màu thoát ra, nhôm tan
dần.
Nhận xét :Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm.


2. Nhôm có tính chất hoá học khác:
-Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.
PTPƯ : 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2


III. ứng dụng của nhôm

Làm dây dẫn điện, đồ dùng gia đình,....sản xuất
hợp kim đuyra nhẹ, bền dùng trong công nghiệp
chế tạo ôtô, máy bay...


Bài tập: Hãy điền vào bảng những tính chất tơng
ứng với những ứng dụng của nhôm:
(nhóm 5 trình bày vào bảng phụ)
tính chất của nhôm

ứng dụng của nhôm

Làm dây dẫn điện

Dẫn điện tốt
Chế tạo máy bay, ôtô,....
Nhẹ, bền
Nhẹ, bền, dẫn nhiệt tốt,
không thấm nớc, không
thấm khí.

Làm dụng cụ gia đình: nồi,
xoong,...


IV. Sản xuất nhôm
-Nguyên liệu: quặng bôxit(thành phần chủ yếu là Al2O3)
-Phơng pháp sản xuất: Làm sạch tạp chất, điện phân nhôm oxit và criolit trong bể điện
phân

2Al2O3

điện phân nóng4Al
chảy
+ 3O2
criolit


Bài tập1: Đồ dùng bằng nhôm không đợc dùng trong
những trờng hợp nào sau? Tại sao?
a/ Muối da, cà.
b/ Đun nớc sôi.
c/ Đựng vôi tôi.
d/ Nấu cơm.

Đáp án: a, c. Vì nhôm phản ứng đợc với axit và kiềm
Bài tập 2: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2 có thể dùng chất nào sau đây để làm
sạch muối nhôm?
Giải thích? Viết PTHH?
a/ AgNO3 b/ HCl

c/ Mg

d/ Al

Đáp án: d/ Al. Vì : 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3 Cu
Lọc bỏ Cu và Al d, thu đợc AlCl3 tinh khiết.


Chóc c¸c thÇy gi¸o,
c« gi¸o
vµ c¸c em häc sinh
m¹nh khoÎ,
h¹nh phóc.
HÑn gÆp l¹i!