Oxi - Ozon

oxi- ozon
oxi- ozon
Bµi 29
Bµi 29


phần 1: oxi
phần 1: oxi
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lý
III. Tính chất hoá học
IV. ứng dụng
V. Điều chế


I. VÞ trÝ vµ cÊu t¹o

VÞ trÝ
VÞ trÝ
:
:
- « sè 8
- « sè 8
- Nhãm VIA
- Nhãm VIA
- Chu k× 2
- Chu k× 2

CÊu h×nh electron

CÊu h×nh electron
-
1s
1s
2
2
2s
2s
2
2
2p
2p
4
4


↓↑
↓↑
↓↑
↓↑
↑
↑
↑
↑
↓↑
↓↑



Sè e ®éc th©n: 2

Sè e ®éc th©n: 2
⇒
⇒
Liªn kÕt trong ph©n tö lµ :
Liªn kÕt trong ph©n tö lµ :
liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc
liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc
-
C«ng thøc cÊu t¹o: O = O
C«ng thøc cÊu t¹o: O = O




II. tính chất vật lý

Là khí không màu, không mùi, không vị.
Là khí không màu, không mùi, không vị.

Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml).
Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml).

ít tan trong nước (100 ml nước ở 20oC, 1 atm
ít tan trong nước (100 ml nước ở 20oC, 1 atm
hoà tan được 3,1 ml oxi).
hoà tan được 3,1 ml oxi).

Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt
Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt
độ -183

độ -183
0
0
C.
C.


III. tÝnh chÊt ho¸ häc


- Nguyªn tö oxi dÔ dµng nhËn thªm 2 e ®Ó ®¹t
- Nguyªn tö oxi dÔ dµng nhËn thªm 2 e ®Ó ®¹t
tíi cÊu h×nh e bÒn v
tíi cÊu h×nh e bÒn v
ữ
ữ
ng cña khÝ hiÕm:
ng cña khÝ hiÕm:


o + 2
o + 2
e
e




o
o

2-
2-
Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi
Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi
th­êng cã sè oxi ho¸ lµ -2.
th­êng cã sè oxi ho¸ lµ -2.



T¸c dông víi hîp chÊt
T¸c dông víi hîp chÊt
:
:








C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa:
C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa:
4P + 5O
4P + 5O
2
2
2P
2P
2

2
O
O
5
5
t
t
o
o
o
o
+5
+5


-2
-2
2 Mg + O
2 Mg + O
2
2





T¸c dông víi kim lo¹i:
T¸c dông víi kim lo¹i:

(xem phim)
(xem phim)






2MgO
2MgO
o
o
o
o
+2
+2
-2
-2
t
t
0
0
o
o

T¸c dông víi phi kim
T¸c dông víi phi kim
:
:
(xem phim)

(xem phim)




0
0
0
0
2 CO + O
2 CO + O
2
2








C
C
2
2
H
H
5
5
OH + 3O

OH + 3O
2
2




2CO
2CO
2
2




t
t
0
0
+2
+2




+4
+4

-2
-2




+4
+4


-2
-2




CO
CO
2
2


+ H
+ H
2
2
O
O

-2
-2
t
t
0
0
-2
-2


-2
-2
C + O
C + O
2
2
CO
CO
2
2
o
o
+4
+4


-2
-2
o

o
t
t
0
0
t
t
o
o
3 Fe + 2O
3 Fe + 2O
2
2






Fe
Fe
3
3
O
O
4
4
o
o
+8/3

+8/3
-2
-2
o
o