Axit Sunfuric

KIEÅM TRA KIEÁN TH CỨ
KIEÅM TRA KIEÁN TH CỨ
ÑAÕ HOÏC
ÑAÕ HOÏC
.
.

H
2
S là chất oxi hóa, Cl
2
là chất khử.
a
c
b
d
Cl
2
là chất oxi hóa, H
2
O là chất khử.
Cl
2
là chất oxi hóa, H
2
S là chất khử.
H
2
S là chất khử, H

2
O là chất oxi hóa.
KHÔNG ĐÚNG
ĐÚNG
CÂU 1 : Cho phản ứng hóa học:
Trong đó :
2 2 2 2 4
H S 4Cl 4H O H SO 8HCl
+ + → +
0123456789101112131415161718192021222324252627282930
BẮT ĐẦU

Đốt khí H
2
S trong không khí.
a
b
d
c
CÂU 2 : Trong phòng thí nghiệm người ta
điều khí SO
2
bằng cách:
Đốt quặng Pirit sắt (FeS
2
).
Đun nóng dung dịch H
2
SO
4

với muối
Na
2
SO
3
.
Đốt S trong khí Oxi.
KHÔNG ĐÚNG
ĐÚNG
0123456789101112131415161718192021222324252627282930
BẮT ĐẦU

CÂU 3 : Thực hiện chuỗi biến hóa sau :
( ) ( ) ( ) ( )
1 2 3 4
2 2 2 3 2
S H S SO Na SO SO
 →  →  →  →
 Đáp
án :
0
t
2 2
1 S S. H H
+ →
0
t
2 2 2 2
2. 2H S 3O 2SO 2H O+ → +
2 2 3 2

SO 2NaOH Na H3 O. SO+ → +
0
t
2 3 2 4 2 4 2 2
Na SO H SO Na SO SO H. O4
+  → + ↑ +

I. LƯU HUỲNH DIOXIT :
III. LƯU HUỲNH TRIOXIT :
III. AXIT SUNFURIC :
HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH

BAØI HOÏC HOÂM NAY
III. AXIT SUNFURIC :
1.Cấu tạo phân tử :
 CTPT :
 CTCT :
H
2
SO
4
hay :
H
H
O
S
O
O
O
H

H
O
S
O
O
O
 Trong phân tử H
2
SO
4
, nguyên tử S có số
oxi hóa cực đại : +6.
?
?
+6
Số oxi hóa của S là bao nhiêu ?

2.Tính chất vật lý :
 Axit sunfuric – chất lỏng sánh như dầu,
không bay hơi, dể hút ẩm, nặng gần gấp 2
nước.
( )
3
2 4
H SO 98% có D 1,84g cm≈
 Axit sunfuric tan trong nước → hidrat
H
2
SO
4

.nH
2
O và tỏa nhiệt lớn.
 Pha loãng H
2
SO
4
: → Rót từ từ H
2
SO
4
đặc
vào H
2
O.

3.Tính chất hóa học :
Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng:
H
2
SO
4
loãng có tính chất chung :
 Đổi màu quỳ : tím
→
đỏ.
 Tác dụng Kim loại : (trước H) → Muối
Sunfat kim loại hóa trị thấp + H
2

↑
.
TD :
( )
2 4 2
4 loãng
Fe H SO FeSO H+ → + ↑
( )
( )
2 2 4 2
4 loãng
3
2Al 3H SO Al SO 3H+ → + ↑
3+
2+
0
0
0
0
1+
1+

 Tác dụng với oxit bazơ và bazơ.
 H
2
SO
4
loãng có tính chất tương tự axit
clohidric.
TD :

( )
2 4 2
4 loãng
H SO CuO CuSO H O+ → +
( )
2 2 4 2
4 loãng
H SO 2NaOH Na SO 2H O+ → +
 Tác dụng với muối của các axit yếu.
( )
2 3 4 2 2
4 loãng
H SO CaCO CaSO CO H O+ → + ↑+
TD :
3.Tính chất hóa học :
Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng:
( )
( )
2 4 2
4 loãng
2
H SO Cu OH CuSO 2H O+ → +