Chuong 7 (Dai Cuong Ve Kim Loai) - Tiet37 - DayDienHoaCuaKimLoai

CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI.
CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI .
TIẾT : 37 . DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI .
1) Kiểm tra bài cũ :
 Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Kim loại.
 Tính chất hóa học chung của Kim loại.
2) Trọng tâm :
• HS biết được chất oxi hóa mạnh, chất khử mạnh, chất oxi hóa yếu, chất khử yếu.
• Dãy các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo qui luật.
• HS nhớ trình tự sắp xếp các cặp oxi – hóa khử trong dãy điện hóa.
• HS nắm được chiều của phản ứng hóa học.
3) Đồ dùng dạy học :
4) Phương pháp – Nội dung :
Phương pháp Nội dung

2
Fe
Fe
⊕
;
2
Cu
Cu
⊕
;
Ag
Ag
⊕
.
 1 cặp oxi hóa khử ?


2
Fe
⊕
không oxi hóa được Cu.
 Fe khử được
2
Cu
⊕
.
 HS rút ra nhận xét.
I. CẶP ÔXI – HÓA KHỬ CỦA KIM LOẠI :
VD :
2
2
Fe 2e Fe
Cu 2e Cu các cặp ôxi hóa khử.
Ag 1e Ag
⊕
⊕
⊕
→

+
¬ 


→
+ ⇒ −
¬ 



→
+
¬ 


⇒ Tổng quát :
n
M ne M
chấtoxi hóa chấtKhử
⊕
→
+
¬ 
−
Nên :
n
M
M
⊕
: cặp oxi hóa khử.
Vậy : Mỗi chất oxi hóa và chất khử của cùng 1
nguyên tử 1 nguyên tố KL gọi là 1 cặp oxi
hóa khử.
II. SO SÁNH TÍNH CHẤT NHỮNG CẶP ÔXI – HÓA KHƯ Û
:
1. Cặp oxi hóa – khử
2
Fe Fe
⊕

và
2
Cu Cu
⊕
:
– Fe tác dụng với dung dòch muối
2
Cu
⊕
:
2 2
Fe Cu Fe Cu
⊕ ⊕
+ = +
– Vậy : +
2
Fe
⊕
có tính oxi hóa yếu hơn
2
Cu
⊕
.
+ Fe có tính khử mạnh hơn Cu.
2. Cặp oxi hóa khử
2
Cu Cu
⊕
và
Ag Ag

⊕
:
– Cu tác dụng với dung dòch muối
Ag
⊕
.
2
Cu 2Ag Cu 2Ag
⊕ ⊕
+ = + ↓
– Vậy : +
2
Cu
⊕
có tính oxi hóa yếu hơn
Ag
⊕
.
+ Cu có tính khử khử mạnh hơn Ag.
 Tóm lại :
Trang 1
CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI.
Phương pháp Nội dung
 Mở rộng thêm đối với các cặp :
2
Pb
Pb
⊕
;
2

H
H
⊕
.
 Phương pháp nêu vấn đề.
 Phương pháp diễn giảng.
 Hướng dẫn HS viết phản ứng.
– Tính oxi hóa :
2 2
Fe Cu Ag
⊕ ⊕ ⊕
< <
.
– Tính khử của KL :
Fe Cu Ag> >
.
3. Một số cặp oxi hóa - khử khác :
Từ thực nghiệm, ta có :
– Tính oxi hóa của ion KL :
2 2 2
Fe Pb H Cu Ag
⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕
< < < <
.
– Tính khử của KL :
2
Fe Pb H Cu Ag> > > >
.
III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI :
1. Dãy diện hóa của Kim loại : là dãy các cặp oxi -hóa

khử sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi - hóa của
các ion KL và giảm dần tính khử của KL.
 Dãy điện hóa của 1 số KL thông dụng :
2. Ýnghóa dãy điện hóa Kim loại :
 Cho biết nhiều phản ứng xãy ra giữa các cặp oxi
- hóa khử, đó là phản ứng xãy ra theo chiều:
Chất Ôxi hóa mạnh nhất sẽ ôxi hóa chất khử
mạnh nhất sinh ra Chất Ôxi hóa yếu hơn và chất
khử yếu hơn.
 Qui tắc α :
 VD : Phản ứng giữa 2 cặp :
2
Zn Zn
⊕
và
2
Cu Cu
⊕
. ⇒ Phản ứng xãy ra :
2 2
Cu Zn Cu Zn
⊕ ⊕
+ = +
.
5) Củng cố : BT : 1, 2, 3, 4,/ 42, 43 .SGK.
Trang 2
Chấtoxihóayếu
Chấtoxihóamạnh
Chấtkhử mạnh
Chấtkhửyếu

2
Zn
⊕
Zn
2
Cu
⊕
Cu
CHệễNG VII : ẹAẽI CệễNG VE KIM LOAẽI.
PHAN GHI NHAN THEM
Trang 3
K
+
Na
+
2
Mg
+
3
Al
+ 2
Mn
+ 2
Zn
+
3
Cr
+
2
Fe

+
2
Ni
+
2
Sn
+ 2
Pb
+
H
+
2
Cu
+ 3
Fe
+
2
2
Hg
+
Ag
+ 2
Hg
+
2
Pt
+ 3
Au
+
K Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H

2
Cu
2
Fe
+
2Hg Ag Hg Pt Au