toc do phan ung hoa hoc

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ
VÀ
TẤT CẢ CÁC EM!

Tiết 62 Bài 36
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Trường: THPT Bình Thạnh
Tổ: Hóa-Sinh-Thể Dục
Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học và các
yếu tố ảnh hưởng đến nó.

•
I. Khái niệm về tốc độ phản ứng.
•
II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
1. Ảnh hưởng của nồng độ.
2. Ảnh hưởng của áp suất.
3. Ảnh hưởng của nhiệt độ.
4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt.
5. Ảnh hưởng của chất xúc tác.
•
III. Ý nghóa thực tiễn của tốc độ phản ứng.

I. Khái niệm về tốc độ phản ứng.
1. Thí nghiệm.
Chuẩn bò ba dung dòch: BaCl
2
, Na
2
S

2
O
3
và H
2
SO
4
có cùng
nồng độ 0,1M để thực hiện hai phản ứng sau:
(1) BaCl
2
+ H
2
SO
4
→ BaSO
4
↓ + 2HCl
(2) Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
→ S↓ + SO
2

↑ + H
2
O + Na
2
SO
4

I. Khái niệm về tốc độ phản ứng.
1. Thí nghiệm.
2. Nhận xét:
Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh, chậm của các phản
ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng
hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một
trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vò
thời gian.

I. Khái niệm về tốc độ phản ứng.
1. Thí nghiệm.
2. Nhận xét:
Thí dụ: Br
2
+ HCOOH → 2HBr + CO
2
Lúc đầu nồng độ Br
2
là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng
độ là 0,0101 mol/l.
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian

50 giây tính theo Br
2
là:
-5
0,0120 mol/l - 0,0101mol/l
= 3,80.10 mol/(l.s)
50s
v =