Bai 22 CLO (1) CL CL CL CLo

IV. Tính chất hoá học
Nhận xét :
Cấu hình e:

Cl - Cl
Do có 7e ở lớp ngoài cùng do đó nó dễ nhận thêm 1e
=> tính chất hoá học đặc trưng của Clo là tính oxi
hoá.
Tính chất này thể hiện rõ nhất trong phản ứng với H 2
và với kim loại.


1.T¸c dông víi kim lo¹i

a.T¸c dông víi Na
2e
2Na + Cl2 = 2NaCl
NaCl lµ hîp chÊt ion
Clo ®ãng vai trß lµ chÊt
oxi ho¸.

Tính chất hoá học


2Na + Cl2 = 2NaCl

Tính chất hoá học


b. T¸c dông víi Fe
2Fe0 + 3Cl02 = 2Fe+3Cl-13

Tính chất hoá học


c.T¸c dông víi ®ång
Cu0 + Cl02 = Cu+2Cl-12

Tính chất hoá học


2.T¸c dông víi H2
H2 + Cl2 = 2HCl

Tính chất hoá học


3.Tác dụng với nước

Cl2 + H2O HCl + HClO
Trong phản ứng trên Clo vừa là chất khử vừa là chất
oxi hoá.
HClO là axit rất yếu, yếu hơn cả H2CO3 ,nó có tính
oxi hoá rất mạnh, chính vì vậy Clo ẩm có tính tẩy
màu.
Đây là phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử.

Tớnh cht hoỏ hc

V.øng dông vµ ®iÒu chÕ


1.ứng dụng
- Clo được sử dụng để clo hóa nước máy, nhằm diệt
những vi trùng gây bệnh.
- Clo được dùng để tẩy trắng vải giấy ...
- Clo được dùng điều chế axit HCl; dược phẩm, chất
màu, chất dẻo, cao su nhân tạo, tơ
- Nhiều hợp chất Clo được dùng trong công nghiệp,
nông nghiệp.


2.§iÒu chÕ
a.Trong phßng thÝ nghiÖm
Nguyªn t¾c: cho HCl ®Æc t¸c dông víi chÊt oxi hãa m¹nh
nh­ KMnO4, MnO2…

MnO2 + 4HCl

=t

o

MnCl2 + Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Điều chế Clo trong phòng

Điều chế Clo trong phòng


b.Trong công nghiệp

Điện phân dung dịch NaCl
2NaCl + 2H2O

dpdd

2NaOH + H2 + Cl2

Clo thoát ra ở anot.
H2 và OH- thoát ra ở catot.
Do Clo không phản ứng với sắt ở nhiệt độ thường
khi không có nước nên Clo được vận chuyển trong
các bình bằng thép.

iu ch Clo trong cụng n


Điều chế Clo trong công n


Điều chế Clo trong công n


Điều chế Clo trong công n

Bµi tËp cñng cè


Câu 1 : Nêu tímh chất hoá học đặc trưng của Clo ? Viết
phương trình phản ứng minh hoạ ?
Do nguyên tử Clo có 7e ở lớp vỏ ngoài cùng nên nó
dễ dàng nhận thêm 1e để đạt được cấu hình của khí
hiếm vì vậy tính chất hoá học đặc trưng của Clo là
tính oxi hoá.
VD: 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
Cl2 + Cu = CuCl2
3 x
Cl02 + 2 . 1e = 2Cl-1
2 x Fe0 - 3e
= Fe+3
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
Bi tp cng c


Câu 2 : Giải thích tính tẩy màu của khí Clo ẩm ?
Khí Clo khô có tính tẩy màu hay không?
Khí Clo có phản ứng với nước :
Cl2 + H2O

HCl

+ HClO

HClO sinh ra không bền bị phân huỷ :

HClO = HCl + O
Oxi nguyên tử sinh ra hoạt động hoá học mạnh có
tính tẩy màu do đó khí Clo ẩm có tính tẩy màu.
Khí Clo khô không có tính tẩy màu.

Bi tp cng c


Bµi tËp vÒ nhµ


Câu 1 : Đốt cháy sắt trong bình đựng khí Clo, thì thu đư
ợc 32,5g sắt clorua.
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tính số gam Clo đã tham gia phản ứng.
Câu 2 : Đốt nhôm trong bình đựng khí Clo thì thu được
26.7 g nhôm clorua. Bao nhiêu gam Clo đã tham gia
phản ứng ?
Câu 3 : Để điều chế một dung dịch axit clohidric bằng
cách hoà tan 2 mol HCl khí vào nước. Sau đó đun axit
thu được với mangan dioxit có dư. Khí clo thu dược
bằng phản ứng đó có đủ để tác dụng với 28g sắt hay
không ?
Bi tp v nh


Chóc c¸c em häc tèt !