Hóa trị _ Số 0xi hóa(10Nc)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮC LẮC
TRƯỜNG THPT VIỆT ĐỨC

BÀI 15 : HOÁ TRỊ
VÀ SỐ OXI HÓA
Giáo viên thực hiện: HOÀNG ĐÌNH TRUNG

KIỂM TRA BÀI CŨ
So sánh sự giống khác nhau giữaliên kết ion và liên
kết cộng hoá trị trong hợp chất NaCl và HCl.
CÂU HỎI:
GIỐNG NHAU
Đều tạo ra cho các nguyên tử tham gia liên kết có
cấu trúc electron lớp ngoài cùng bền vững.
TRẢ LỜI:
KHÁC NHAU
NaCl
HCl
Liên kết ion hình
thành trong hợp
chất NaCl là do lực
hút tỉnh điện giữa
hai ion Na+ và Cl-
Liên kết cộng hoá trị
hình thành trong hợp
chất HCl là do sự góp
chung các cặp electron

giữa hai nguyên tử tham
gia liên kết.

Dựa trên cơ sở liên kết ion và liên
kết cộng hoá trị, hôm nay chúng
ta tiếp tục nghiên cứu cách xác
định hóa trị và số oxy hóa của
các nguyên tố trong hợp chất có
liên kết ion và trong hợp chất có
liên kết cộng hoá trị.

BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ
I.HOÁ TRỊ.
Hó
a
tr
ị c
ủa
m
ộ
t
ng
uy
ê
n t
ố
tro
n
g
hợ

p

ch
ất
io
n
đư
ợ
c
go
i l
à
gì
?
và
đ
ượ
c
xá
c
đị
nh
n
h
ư
th
ế n
à
o ?
1.Hoá trị trong hợp chất ion.

Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất
ion(điện hoá trị) được xác định bằng điện tích
của ion đó.
Vdụ1: Xác định
hoá trị của các
nguyên tố trong
hợp chất Na
+
Cl
-
.
Trả lời:
Hợp chất NaCl được hình thành bỡi 2 ion Na
+
, Cl
-
.
Na có điện tích 1
+
=> nguyên tố Na có điện hoá trị 1
+
,
Cl có điện tích 1
-
=> nguyên tố Cl có điện hoá trị 1
-
.

Vdụ2: Xác định hoá trị của
các nguyên tố trong các hợp

chất CaCl2, MgS , Al2O3.
BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ
I.HOÁ TRỊ.
1.Hoá trị trong hợp chất ion.
Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất
ion(điện hoá trị) được xác định bằng điện tích
của ion đó.
Ví dụ2: Xác định hoá trị của các nguyên tố
trong các hợp chất CaCl
2
, MgS , Al
2
O
3
.
Trả lời:
+ Ca
2+
Cl
2

-
: Nguyên tố Ca có điện hoá trị 2
+
, nguyên tố Cl
có điện hoá trị 1-.
+ Mg
2+
S
2-

: Nguyên tố Mg có điện hoá trị 2
+
, nguyên tố S
có điện hoá trị 2-.
+ Al
2

3+
O
3
2-
: Nguyên tố Al có điện hoá trị 3
+
, nguyên tố O
có điện hoá trị 2
-
.

2. Các quy tắc xác định số oxi hoá.
a) Quy tắc 1.
BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ
b) Quy tắc 2.
c) Quy tắc 3.
d) Quy tắc 4.
-
Ion đơn nguyên tử có số oxi hoá bằng
điện tích của ion đó.
-
Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi
hoá của các nguyên tố bằng điện tích của

ion.
Qua ví dụ 2, các em có nhận xét
gì về điện hoá trị của các nguyên
tố kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và
điện hoá trị của các nguyên tố phi
kim nhóm VIA, VIIA trong hợp
chất ion?
BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ
I.HOÁ TRỊ.
1.Hoá trị trong hợp chất ion.
Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất
ion(điện hoá trị) được xác định bằng điện tích
của ion đó.
*Trong hợp chất ion:
Các nguyên tố kim loại nhóm IA, IIA,
IIIA có điện hoá trị lần lượt là 1+, 2+, 3+,
Các nguyên tố phi kim nhóm VIA, VIIA
có điện hoá trị lần lượt là 2-, 1-.
Các em có nhận xét gì về
cách ghi điện hoá trị của
các nguyên tố?
*Lưu ý: Điện hoá trị của một nguyên tố được quy
ước ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau.