Chuyên đề tự chọn 12

Bài 1 CỦNG CỐ LẠI PHƯƠNG TRÌNH LỚP 10
Mục tiêu
1. Kiến thức
- ôn lại cơ sở LT hóa học vè nguyên tử liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần
hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc đọ phân li và cân bằng hóa học
- Giải một số bài tập có liên quan
2. Kĩ năng
Lập phương trính hóa học của phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp cân bầng electron
Giải một số bài tập cơ bản
Vận dụng các phương pháp cụ thể giải bài tạp hóa học như lập và giải phương trình đại số
SỰ ĐIỆN LI
AXIT – BAZO – MUỐI
I Muc tiêu
- củng cố lại kiến thức đã họctrong bài sự điện li, axit-bazo-muối
Vận dụng lí thuyết để trả lời một số câu hỏi trắc nghiệm và giải bài tập
-Kĩ năng Luyện K/n phân tích, vận dụng lí thuyết giải bìa tập
II. phương Pháp: Đàm thoại, gợi mở, giải bài tập
III. Chuẩn bị: SGK, kiến thức lý thuyết
IV. Tiến hành giảng dạy:
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
Hoạt động 1: Phân loại chất điện li mạnh, chất
điện li yếu
Gv: Hãy trình bày thế nào là chất điện li mạnh,
chất điện li yếu
Viết phương trình điện li của một vài chất điện
li mạnh
I.Phân loại chất điện li mạnh, chất điện li yếu
1.Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước
các phân tử hòa tan đều phân li ra ion
VD: Axit mạnh : HCl,HNO
3

,H
3
PO
4
,H
2
SO
4
Bazo mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH)
2
, hầu
hết muối…
Pt: HCl
→
H
+
+ Cl
+|
NaOH
→
Na
+
+ OH
-
2. Chất điện li yếu là chất khi tan trong
nướcchir có một phần số phân tử hòa
tan phân li ra ion, phần còn lại vẵn tồn
tại dưới dạng phân tửtrong dung dịch
VD: Axit yếu : CH
3

COOH, HClO, H
2
S…
HClO
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
H
+
+ ClO
-
Bazo yếu : Mg(OH)
2
, Bi(OH)
2

Mg(OH)
2

ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
Mg
2+
+ 2OH
-
3. Áp dụng:
1. Viết pt điện li của các chất sau. Tính
nồng độ mol của từng ion trong dd
Ba(NO
3
)

2
0,1M; HNO
3
0,02M, KOH 0,01M
Ba(NO
3
)
2