Bài 4: Axit Clohidric Muối Clorua

Héi gi¶ng mïa xu©n
2006
Gi¸o
¸n
®iÖn
Tö
KT
bài cũ
KT
bài cũ
Củng
cố
Củng
cố
Bài
mới
Bài
mới
LỚP 10
Tiết 39
LỚP 10
Tiết 39
TrÇn M¹nh C­êng
KiÓm tra bµi cò
C©u 1:
?
Theo dâi thÝ nghiÖm sau vµ gi¶i
thÝch c¸c hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc?
ThÝ nghiÖm 1
- HCl tan nhiều trong nước (ở nhiệt độ

thường: V
HCl khí
: V
nước
= 500 : 1) làm áp suất
khí trong bình giảm (nhỏ hơn áp suất khí
quyển trên bề mặt chậu nước), nước phun
vào trong bình.
- Dung dịch từ chậu thủy tinh vào trong
bình không còn môi trường kiềm vì bị axit
trung hòa. Dung dịch có chứa
phenolphtalein bị mất màu.
GIẢI THÍCH
Kiểm tra bài cũ
Viết các phương trènh phản ứng điều chế
khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm
và trong công nghiệp?
Câu 2:
?
Trong phũng thớ nghim: (Phng phỏp Sunfat)
NaCl
tt
+ H
2
SO
4 c
HCl + NaHSO
4

t

o
Trong cụng nghip: (Phng phỏp Tng hp)
2NaCl
tt
+ H
2
SO
4 c
2HCl + Na
2
SO
4

t
o
cao
H
2 khớ
+ Cl
2 khớ
2HCl
khớ
t
o
Bài 4:
Axit clohiđric và muối clorua
1. Tính chất vật lý
- Là chất lỏng, không màu.
I. Axit clohiđric (Hcl)
- Dung dịch đặc dễ bay hơi (bốc khói trong

không khí ẩm).
- Dung dịch HCl đặc nhất có C% = 37%

Bài 4:
Axit clohiđric và muối clorua
2. Tính chất hóa học
- Làm đổi màu chất chỉ thị: quỳ đỏ.
- Tác dụng với kim loại
Nhận xét: Axit clohiđric là một axit mạnh, có đầy đủ
tính chất hóa học của một axit.
I. Axit clohiđric (Hcl)
TN2
TN3
(đứng trước H)
Tổng quát:
HCl + M = MCl
n
+ H
2

(Kim loại M có nhiều hóa trị, n là hóa trị thấp)
2HCl + 2Na = 2NaCl

+ H
2

2HCl + Fe = FeCl
2
+ H
2

+1
0 +2
0
a. Tính axit mạnh:

Bµi 4:
Axit clohi®ric vµ muèi clorua
2. TÝnh chÊt hãa häc
- T¸c dông víi baz¬
- T¸c dông víi oxit baz¬
- T¸c dông víi mét sè muèi
TN4
TN5
2HCl + Cu(OH)
2
= CuCl
2
+ 2H
2
O
2HCl + CuO = CuCl
2
+ H
2
O
HCl + AgNO
3
= AgCl + HNO
3

2HCl + CaCO
3
= CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O

t¹o muèi clorua
t¹o muèi clorua
t¹o muèi clorua
a. TÝnh axit m¹nh:

Bµi 4:
Axit clohi®ric vµ muèi clorua
2. TÝnh chÊt hãa häc
NhËn xÐt: Axit clohi®ric thÓ hiÖn tÝnh khö khi t¸c dông
víi chÊt oxi hãa m¹nh.
I. Axit clohi®ric (Hcl)
b. TÝnh khö:
HCl + KMnO
4
= KCl +

MnCl
2
+ Cl
2

+ H
2
O
-1
+7
+2
0
2Cl - 1e x 2 Cl
2
-
0
5 x
2 x
Mn + 5e Mn
+7
+2
chÊt OXHchÊt khö
TN6
16 2 2 2 5 8

Bài 4:
Axit clohiđric và muối clorua
3. ứng dụng và điều chế
I. Axit clohiđric (Hcl)
a. ứng dụng:
- Tẩy gỉ làm sạch kim loại (vật liệu bằng gang, thép)
trước khi mạ, hàn, sơn,...
- iều chế nhiều muối clorua
- Dùng trong công nghiệp chế biến thực phẩm và y tế.
b. iều chế:

- Hòa tan khí hiđroclorua - HCl vào nước.