Đề&Đáp án KT HKII- Hóa 8.2008

Đề thi KSCl học kì II
Môn: Hoá 8
Thời gian: 45
Ngời ra đề: Nguyễn Thị Huệ
Đơn vị: Trờng THCS Quang Trung
I. Đề bài
A. Trắc nghiệm khách quan
Câu 1: Ghép một trong các chữ cái A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1
hoặc 2, 3, 4 ở cột II để có nội dung phù hợp
Cột I Cột II
A. H
2
+ CuO
1. Nguyên tử của đơn chất thay thế
nguyên tử của một nguyên tố trong
hợp chất
B. Phản ứng thế là phản ứng hoá học
trong đó
2. Cu + H
2
O
C. Thành phần phần trăm theo thể tích
của không khí là
3. Có 1 chất mới tạo ra từ hai hay
nhiều chất ban đầu
D. Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá
học trong đó
4. 78% Nitơ, 21% Ôxi, 1% các chất
khí khác.
Câu 2: khoanh tròn vào chữ cái đầu câu em cho là đúng.
1. Nhóm các chất nào sau đây toàn là oxit

A. CaO, NaOH, CO
2,
, Na
2
SO
4
. B. Fe
2
O
3
, O
3
, CaCO
3
, CO
2
C. CaO, CO
2
, Fe
2
O
3
, SO
2
D. CO
2
, SO
2
, Na
2

SO
4
, Fe
2
O
3
2. Nhóm các chất nào sau đây chỉ gồm bazơ
A. NaOH, HCl, Ca(OH)
2
, NaCl. B. NaOH, Ca(OH)
2
, CaO, MgO.
C. Ca(OH)
2
, CaO, NaOH, H
2
SO
4.
D. Mg(OH)
2
, Ca(OH)
2
, KOH, NaOH
3. Khử 12g Sắt (II) oxit bằng khí H
2
a. Thể tích khí hiđro cần dùng là:
A. 5,04 l B. 7,56 l C. 10.8 l D. 8,2 l
b. khối lợng sắt thu đợc:
A. 16,8 g B. 8,4 g C. 12,2 g D. 18,6 g
B. Tự luận

Câu 1: Lập các PTPƯ theo sơ đồ sau và cho biết nó thuộc loại phản ứng
nào
a. Fe
2
O
3
+ H
2
Fe + H
2
O b. CaO + H
2
O Ca(OH)
2
c. H
2
SO
4
+ Al Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
d. KMnO
4
K
2

MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
Câu 2: Tính số gam NaCl có trong 50 g dung dịch NaCl 40%
Câu 3: Cho 4,48 g Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 4,9 axit
sunfuric
A. Chất nào còn d sau phản ứng và còn d bao nhiêu?
B. Tính khối lợng muối sắt (FeSO
4
) thu đợc sau phản ứng
t
0
Đáp án và biểu điểm
A. Trắc nghiệm : 4đ
Câu 1: 2đ (ghép đúng mỗi câu 0,5đ)
B 1
A 2
D 3
C 4
Câu 2: 2đ (Chọn đúng mỗi đáp án 0,5đ)
1. C
2. d
3. a. A
b. B
B. Tự luận: 6đ
Câu 1: 2đ
Cân bằng đúng mỗi PTPƯ + Xác định đúng loại phản ứng: 0,5đ

a. Phản ứng OXH Khử: Fe
2
O
3
+ 3H
2
t
0
2Fe + 3 H
2
O
b. Phản ứng hóa hợp: CaO + H
2
O Ca(OH)
2
c. Phản ứng thế: 3H
2
SO
4
+ 2Al AL
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
d. Phản ứng phân huỷ: 2KMnO
4
t

0
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
Câu 2: 1đ
- Số g NaOH: C%=
g
mC
m
m
m
dd
ct
dd
ct
20
100
50.40
100
%.
100.
===
Câu 3: 3đ
Viết đúng PTPƯ: Fe + H
2

SO
4(
loãng
)
FeSO
4
+ H
2
(0,5đ)
- Tính số mol Fe: 0,08 mol (0,25đ)
- Số mol H
2
SO
4
: 0,05mol (0,25đ)
- Chất còn d là Fe với số mol: 0,08 0,05 = 0,03mol (0,25đ)
- Khối lợng chất d là: m
Fe
= 0,03 x 56 = 1,68g (0,5đ)
Theo PTPƯ: n
FeSO4
= n
H2SO4
= 0,05mol (0,5đ)
m
FeSO4
= 0,05 x 152 = 7,6g (0,75đ)