Thi thử ĐH Lần 1-THPT Phù Cừ

Sở giáo dục & đào tạo Hng Yên
Đề thi thử Đại học
mônhoáhọc năm:2008
Trờng THPT phù cừ
Khối : A
Thời gian thi : 90phút
Ngày thi : 2/3/2008
(Đề 1)
Câu 1 :
Các giải thích quan hệ cấu trúc- tính chất nào sau không hợp lí?
A.
Với amin RNH
2
, gốc R-hút electron làm tăng độ mạnh tính bazơ và ngợc lại
B.
Do có cặp electron tự do trên nguyên tử N mà amin có tính bazơ.
C.
Tính bazơ của amin càng mạnh khi mật độ electron trên nguyên tử N càng lớn.
D.
Do-NH
2
đẩy electron nên aniline dễ tham gia pứ thế vào nhân thơm hơn và u tiên vị trí o-, p-
Câu 2 :
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A.
Be, Al, Zn, Pb là những kim loại lỡng tính.
B.
CH
4
là chất khí nhng CCl
4

là chất lỏng ở nhiệt độ thờng
C.
Cả a , d.
D.
Be, Al, Zn, Pb là những nguyên tố lỡng tính.
Câu 3 :
Có dd HF 0,1M . cần bao nhiêu gam axit HF cho vào 1lít dd trên để độ điện li của HF giảm
một nửa so với ban đầu ? Giả sử thể tích dd vẫn là 1lít.
A.
10g
B.
8g
C.
4g
D.
6g
Câu 4 :
Đun nóng hh rợu gồm CH
3
OH và các đồng phân của C
3
H
7
OH với xúc tác H
2
SO
4
đậm đặc có thể
tạo ra bao nhiêu hợp chất hữu cơ:
A.

8
B.
6
C.
5
D.
7
Câu 5 :
Đề hiđrat hoá rợu bậc hai M thu đợc olêfin. Cho 3g M tác dụng với Na d thu đơc 0,56 lit
H
2
(đkc). Đun nóng M với H
2
SO
4
đặc ở 130
o
c thì sản phẩm tạo thành là:
A.
Propen
B.
Buten-2
C.
Điisopropylete
D.
Đisecbutylete
Câu 6 :
Liên kết hiđro bền nhất trong hỗn hợp mêtanol- nớc theo tỉ lệ mol 1:1là:
A.
OH OH

H CH
3
B.
OH OH

CH
3
CH
3
C.
. OH OH
CH
3
H
D.
OH OH
H H
Câu 7 :
Đốt cháy hoàn toàn 1,2 g chất hữu cơ A đợc 1,76 g CO
2
và 0,72 g H
2
O. Mặt khác trung hoà 100
ml dd của A và B cần vừa đủ với 200 ml dd NaOH 0,5M biết n
A
: n
B
= 2:3. Làm bay hơi nớc dd
thu đợc .Nung chất rắn thu đợc vôi tôi xút (NaOH, Ca(OH)
2

) thu đợc hh khí có d/N
2
=
0,271.Thể tích khí thu đợc ở đktc là:
A.
22,4lít
B.
2,24lít
C.
11,2 lít
D.
1,12lít
Câu 8 :
Cho m g este X tạo bởi một axit hữu cơ đơn chức và một rợu đơn chức. Tác dụng hết với dd
NaOH sau pứ cho toàn bộ lợng rợu tạo thành qua bình đựng Na d thì thu đợc khí Y khử đợc 8/3
g Fe
2
O
3
ở t
0
cao tạo ra Fe và bình đựng Na tăng thêm 3,1 g. Mặt khác
2
m
g X chỉ làm mất màu
8 g Brôm và sản phẩm thu đợc chứa 61,54% Br theo khối lợng. m có giá trị là:
A.
5g
B.
10g

C.
15g
D.
20g
Câu 9 :
Có hai ống nghiệm mỗi ống đựng 2ml dd HCl 1M 2ml dd H
2
SO
4
1M . Cho kẽm d tác dụng với
hai axit trên , lợng khí hiđrô thu đợc tơng ứng với hai trờng hợp là v
1
và v
2
ml ở đktc. So sánh v
1

và v
2
?
A. v
1
> v
2
B. không so sánh đợc. C. v
1
= v
2
D. v
1

< v
2

Câu 10 :
Phơng pháp chng cất phân đoạn dùng để tách các chất :
1
A.
Có độ tan trong nớc khác nhau
B.
Có nhiệt độ sôi gần nhau
C.
Có nhiệt độ sôi cách nhau.
D.
Có khối lợng mol khác nhau
Câu 11 :
Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH)
2
bằng một lợng vừa đủ dd H
2
SO
4
20%(loãng)thu đợc dd
muối trung hoà có nồng độ 27,21%. Kim loại M là:
A. Cu B. Fe C. Al D. Mg
Câu 12 :
Có những vật bằng sắt đợc mạ bằng những kim loại khác nhau dới đây. Nếu các vật này đều bị
sây sát sâu đến lớp sắt, thì vật nào bị gỉ sắt chậm nhất?
A.
Sắt tráng đồng
B.

Sắt tráng kẽm
C.
Sắt tráng niken
D.
Sắt tráng thiếc
Câu 13 :
Nguyên tử hiđro trong nhóm OH của phenol có thể đợc thay thế bằng nguyên tử Na khi cho:
A.
Phenol tác dụng với NaHCO
3

B.
Cả hai câu c, d đều đúng
C.
Phenol tác dụng với NaOH
D.
Phenol tác dụng với Na
Câu 14 :
Có dd A: HF 0,1M và NaF 0,1M . Biết HF H
+
+ F
-
. K
a
= 6,8.10
-4
=
[ ][ ]
[ ]
HF

FH
, log6,8 =
0,83 .
[ ]
là nồng độ mol/lít ở trạng thái cân bằng. pH của dd A là:
A.
2,17
B.
4,2
C.
3,3
D.
3,17
Câu 15 :
Cho một lợng nhỏ Clorua vôi vào dd HCl đặc thì :
A.
Clorua vôi tan
B.
Không có hiện tợng gì
C.
Cloruavôi tan, có khí màu vàng , mùi xốc
thoát ra
D.
Cloruavôi tan, có khí không màu thoát ra
Câu 16 :
Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu đợc dung dịch có chứa 6,525
gam chất tan. Nồng độ mol/l của HCl trong dung dịch đã dùng là:
A.
1M
B.

0,75M
C.
0,5M
D.
0,25M
Câu 17 :
Cho 2, 54g este A (không chứa chức khác) bay hơi hoàn toàn tạo ra 0,6 lit ở 136,5
o
c , p = 425,6
mmHg. Để thuỷ phân hoàn toàn 25,4g A cần vừa đủ 200g dd NaOH 6% . Còn khi cho 6,35g
A p với dd NaOH d tạo ra 7,05g 1 muối duy nhất . Biết trong A có 1 trong 2 chất rợu hoặc axit
tạo este là đơn chức. CTCT của A là:
A.
(C
2
H
5
COO)
3
C
3
H
5
B.
(C
3
H
5
COO)
3

C
3
H
5
C.
(C
2
H
3
COO)
2
C
3
H
6
D.
(C
2
H
3
COO)
3
C
3
H
5
Câu 18 :
Etanol đợc dùng làm nhiên liệu. Tính nhiệt toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 100ml etanol tuyệt đối
(d=0,8g/ml). Biết rằng:
C

2
H
5
OH + 3O
2
2CO
2
+ 3H
2
O + 137kJ
A.
298,50kJ
B.
402,70kJ
C.
238,26kJ
D.
276,60kJ
Câu 19 :
Hỗn hợp

X gồm Na và Al. Cho m g X vào một lợng d nớc thì thoát ra V lit khí . Nếu cũng cho
m g X vào dd NaOH ( d ) thì đợc 1,75 V lit khí. Thành phần phần trăm theo khối lợng của Na
trong X là ( biết các thể tích khi đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27 )
A.
29,78%
B.
29,87%
C.
49,87%

D.
49,78 %
Câu 20 :
Nguyên tử A có cấu hình e ngoài cùng là 3p
4
. Tỉ lệ giữa số nơtron và proton 1 : 1. Nguyên tử B
có số nơtron bằng 1,25lần số nơtron của A . Khi cho 7,8g B tác dụng với lợng d A ta thu đợc
11g hợp chất B
2
A. Nguyên tố A, B có thể là:
A.
S, Na
B.
Br, Mg
C.
O, Cu
D.
S, K
Câu 21 :
Cho hh 2 este đơn chức (tạo bởi 2 axit đ
2
kế tiếp ) t/d ht với 1,5 lit dd NaOH 2,4M thu đợc dd
Avà 1 rợu B bậc 1. Cô cạn A thu đợc 211,2 g chất rắn khan. Ôxi hoá B bằng O
2
có xt thu đợc hh
X. Chia X làm 3 phần bằng nhau . P
1
cho t/d với dd AgNO
3
trong dd NH

3
d thu đợc 21,6 g Ag.
P
2
cho tác dụng với NaHCO
3
d thu đợc 4,48 lit khí đkc. P
3
cho t/d với Na vừa đủ thu đợc 8,96
lit khí đkc và dd Y. Cô cạn Y đợc 48,8 g chất rắn khan. CTCT của 2 este là:
A.
HCOOCH
3
; CH
3
COOCH
3
B.
HCOOC
2
H
5
; CH
3
COOC
2
H
5
C.
CH

3
COOC
2
H
5
; C
2
H
5
COOC
2
H
5
D.
CH
3
COOCH
3
; CH
3
COOC
2
H
5
Câu 22 :
Để nhận biết NaHCO
3
và NH
4
HSO

4
ta có dùng :
A. dd Ba(OH)
2
B. a, c, d đều đợc C. dd HCl D. dd NaOH
Câu 23 :
Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C
6
H
6
O
2
. Biết X tác dụng với KOH theo tỷ lệ mol 1:2.
Vậy số đồng phân cấu tạo của X là:
A. 3 B. 2 C. 4 D. 1
2
Câu 24 :
Cho hh X gồm 2 anken A, B là đ
2
kế tiếp và H
2
có thể tích tơng ứng là: a, b, 2b lit vào bình kín
có thể tích V lit chứa 1 ít Ni. Thấy áp suất bình là P. Biết b=0,25V. Nung nóng bình một thời
gian sau đó đa về t
0
ban đầu ta đợc hh Y áp suất bình là P
1
. Giá trị của P
1
theo P là:

A.
p > p
1
>
2
1
p
B.
2p > p
1
> p
C.
2p p
1
> p
D.
p p
1

2
1
p
Câu 25 :
Cho 3 hợp kim sau: Cu Ag Cu Al Cu Zn
Dùng các hợp chất nào sau đây có thể phân biệt đợc 3 hợp kim trên?
A.
dd NaOH, H
2
SO
4

B.
dd NH
3
, H
2
SO
4

C.
dd HCl, NaOH
D.
Hợp chất khác
Câu 26 :
Hỗn hợp khí X gồm hai anken đồng đẳng kề tiếp . Đốt hoàn toàn 5 lít X cần 18 lít O
2
(cùng
đk).Hiđrát hoá hoàn toàn một thể tích X ở điều kiện thích hợp cho hỗn hợp Y chứa hai rợu . %
khối lợng mỗi rợu trong Y tơng ứng là:
A.
11,12%và 88,88%
B.
84,26% và 10,74%
C.
88,88% và 11,12 %
D.
91,48% và 8,52%
Câu 27 :
Khi điều chế C
2

H
4
từ C
2
H
5
OH và H
2
SO
4
đặc 170
o
c thì khí sinh ra có lẫn SO
2
. Để thu đợc C
2
H
4

tinh khiết có thể loại bỏ SO
2
bằng:
A.
dd Br
2

B.
dd K
2
CO

3

C.
dd KOH
D.
dd KMnO
4
Câu 28 :
Để tách riêng từng kim loại ra khỏi dd chứa đồng thời muối AgNO
3
và Pb(NO
3
)
2
, ngời ta dùng
lần lợt các kim loại:
A.
Ag, Pb
B.
Pb, Fe
C.
Cu, Fe
D.
Zn, Cu
Câu 29 :
Trộn 0,81g bột Al với bột Fe
2
O
3
và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đợc

hh A. Hoà tan hoàn toàn A trong dd HNO
3
đun nóng thu đợc V lit khí NO (sản phẩm khử duy
nhất) ở đktc. Giá trị của V là?
A. 0,672 B. 6,72 C. 2,24 D. 2,24lit
Câu 30 :
Điện phân dd X chứa amol CuSO
4
và bmol NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thu đợc dd Y.
Biết Y hoà tan đợc Al
2
O
3
, xác định mối quan hệ giữa a và b :
A. b=2a B. b < 2a C. cả bvà d D. b > 2a
Câu 31 :
FeS
2
+ A ---->FeSO
4
+ H
2
S + S . Vậy A là:
A.
dd H
2
SO
4
đặc
B.

a,c đều đúng
C.
dd H
2
SO
4
loãng
D.
a,c đều sai
Câu 32 :
Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH
3
COOH và 1mol C
2
H
5
OH, lợng este lớn nhất thu đợc
là 2/3 mol . Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol
CH
3
COOH cần số mol C
2
H
5
OH là:
A.
2,025
B.
2,045
C.

2,055
D.
2, 035
Câu 33 :
Có các dd NH
4
Cl, NH
4
HCO
3
, NaNO
2
, NaNO
3
đợc dùng t
o
và dùng thêm 1 hợp chất nào trong số
các chất cho sau đây để nhận đợc dd trên:
A.
dd KOH
B.
dd NaOH
C.
dd Ca(OH)
2
D.
dd HCl
Câu 34 :
Trộn 3 dd H
2

SO
4
0,1M, HNO
3
0,2M, HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu đợc dd A . Lấy
300ml dd A cho p với Vlít dd B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M Thu đợc dd C có pOH =12 .
Giá trị của V là:
A.
0,234lít
B.
0,434lít
C.
0,154lít
D.
0,134lít
Câu 35 :
Hoà tan 1,38g ôlêum vào H
2
O tạo ra dd X. dd X + 300ml dd KOH 0,1M Ôlêum có
công thức:
A.
H
2
SO
4
.2SO
3
B.
H
2

SO
4
.3SO
3

C.
2H
2
SO
4
.SO
3

D.
H
2
SO
4
.4SO
3

Câu 36 :
Cho 0,896 lit ở đkc (A) hh khí 2hiđrocacbon mạch hở không no, có số nguyên tử các bon hơn
kém nhau 2 và có số liên kết pi không quá 2. Chia A làm 2 phần bằng nhau .
.P1 cho qua dd Br
2
d thấy lợng Br
2
nguyên chất pứ là 5,6 g
.P2 đốt cháy ht tạo ra 2,2 g CO

2
. Mặt khác cho A pứ ht với AgNO
3
trong NH
3
có d thu đợc a (g)
kết tủa. CTPT của hai hyđro các bon trong A là:
A.
C
2
H
4
; C
3
H
4
B.
C
2
H
2
; C
4
H
8
C.
C
2
H
4

; C
4
H
6
D.
C
2
H
2
; C
4
H
6
Câu 37 :
Cho các chất C
2
H
5
Cl(I); C
2
H
5
OH (II); CH
3
COOH (III); CH
3
COOC
2
H
5

(IV). Trật tự tăng dần
3
nhiệt độ sôi các (trái sang phải ) nh sau:
A.
(I), (II), (III),(IV)
B.
(II), (I), (III), (IV)
C.
(I), (IV), (II), (III)
D.
(IV), (I), (III), (II)
Câu 38 :
Số đồng phân thơm có cùng công thức phân tử C
7
H
8
O vừa tác dụng đợc với natri vừa tác dụng
đợc với NaOH là:
A.
3
B.
2
C.
1
D.
4
Câu 39 :
Hoà tan hoàn toàn 104,25g hh X gồm NaCl và NaI vào nớc đợc dd A . Sục khí Cl
2
d vào dd A.

Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dd thu đợc 58,5g muối khan. Khối lợng NaCl có trong hh X là:
A.
29,25g
B.
58,5g
C.
17,55g
D.
23,4g
Câu 40 :
Phong pháp điều chế etanol nào sau đây chỉ dùng trong phòng thí nghiệm:
A.
Thuỷ phân dẫn xuất halogen trong môi
trong kiềm
B.
Cho hh khí etilen và hơi nớc đi qua tháp
chứa H
3
PO
4
C.
Cho etilen tác dụng với dd H
2
SO
4
loãng
nóng
D.
Lên men glucozơ
Câu 41 :

X là một dẫn xuất của benzen, không phản ứng với dung dịch NaOH , có công thức phân tử
C
7
H
8
O, Số đồng phân phù hợp của X là:
A.
3 đồng phân
B.
2 đồng phân
C.
4 đồng phân
D.
5 đồng phân
Câu 42 :
Chia m gam hh A gồm 2 axit đơn chức , hở hơn kém nhau 1 ngtử C làm 3 phần bằng nhau. P
1

cho vào 100ml dd NaOH 2M ,để trung hoà NaOH d cần 150ml H
2
SO
4
0,5M. P
2
pứ vừa đủ
với dd chứa 6,4g Br
2
. P
3
đốt cháy hoàn toàn thu đợc 3,136lit CO

2
đktc và 1,8g H
2
O. Giá trị
của m là:
A.
1,04
B.
10,04
C.
10,44
D.
10,4
Câu 43 :
Chọn câu sai trong số các câu sau đây:
A.
Tính chất hoá học của etylamin là phản ứng tạo muối với bazơ mạnh.
B.
Etylamin có tính bazơ do nguyên tử nitơ còn cặp electron cha liên kết có khả năng nhận proton.
C.
Etylamin dễ tan trong nớc do có liên kết hidro với nứoc.
D.
Etylamin tan trong nuớc tạo dung dịch có khả năng sinh ra kêt tủa với dung dịch FeCl
3
.
Câu 44 :
Cho V lit (đkc) hh A gồm C
3
H
6

, H
2
có d
A/H2
= 6. Cho đI qua ống sứ nung nóng có chứa Ni thì
thu đợc hh khí B có d
B/H2
= 7,5. Hiệu suất pứ là:
A.
80%
B.
50%
C.
60%
D.
70%
Câu 45 :
Cho phơng trình hoá học của phản ứng tổng hợp amôniac:
N
2
(k) + 3H
2
(k) = 2NH
3
(k). Khi tăng nồng độ của H
2
lên 2 lần thì tốc độ phản ứng thuận:
A.
Tăng lên 2 lần.
B.

Giảm đi 2 lần.
C.
Tăng lên 6 lần.
D.
Tăng lên 8 lần.
Câu 46 :
Cho 1,152g hỗn hợp Fe, Mg vào 0,1lít dung dịch AgNO
3
. Khi phản ứng hoàn toàn thu đợc
5,792g hỗn hợp 2 kim loại . Vậy phần trăm khối lợng Mg là:
A.
41,66%
B.
83,45%
C.
58,34%
D.
72,2%
Câu 47 :
Hợp chất A đợc tạo từ các ion đều có cấu hình e là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
. Trong phân tử A có tổng số

hạt (p + n + e ) là 164. A có công thức phân tử là:
A.
K
2
S
B.
CaCl
2

C.
CaS
D.
Cả a và b
Câu 48 :
Trộn 250ml dd hỗn hợp HCl 0,08M và H
2
SO
4
0,01M với 250ml dd Ba(OH)
2
có nồng độ x mol/l
thu đợc m gam kết tủa và 500ml dd có pH= 12 . Giá trị của m và x là:
A.
0,5825g , 0,06M
B.
0,6815g , 0,06M
C.
0,6825g , 0,05M
D.
0,5835g , 0,06M

Câu 49 :
Có các dd riêng biệt NH
4
Cl ; H
2
SO
4
; NaCl ; NaOH ; Na
2
SO
4
; Ba(OH)
2
. Chỉ dùng thêm một
thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dd trên?
A.
dd AgNO
3

B.
dd phênolphtalêin
C.
dd BaCl
2

D.
dd quì tím
Câu 50 :
Mô tả ứng dụng nào của nhôm dới đây là cha chính xác?
A.

Chế tạo hh tecmit, đợc dùng để hàn gắn đờng ray
B.
Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ
C.
Làm khung cửa, trang trí nội thất và mạ đồ trang sức
D.
Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt , công cụ đun nấu trong gia đình

4
Môn Hoá ĐH 2008 (Đề số 1)
L u ý: - Thí sinh dùng bút tô kín các ô tròn trong mục số báo danh và mã đề thi trớc khi làm bài.
Cách tô sai:
- Đối với mỗi câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn và tô kín một ô tròn tơng ứng với phơng
án trả lời. Cách tô đúng :
01 28
02 29
03 30
04 31
05 32
06 33
07 34
08 35
09 36
10 37
11 38
12 39
13 40
14 41
15 42
16 43

17 44
18 45
19 46
20 47
21 48
22 49
23 50
24
25
26
27
5