Đáp án HSG Hóa Thái Binh 07-08

Sở Giáo dục - Đào tạo
Thái Bình

kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 9 THCS
Năm học 2007-2008
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
môn hoá học
(Đáp án có 04 trang)
Câu 1: Đáp án Điểm
-Lấy dd ở 3 cốc cho vào 3 ống nghiệm tơng ứng có đánh số: Thêm
BaCl
2
(dd) d vào có ptp:
-BaCl
2
+ Na
2
CO
3
BaCO
3
+ 2NaCl (1)
-BaCl
2
+ NaSO
4
BaSO
4
+ 2NaCl (2)
-Gạn bỏ dd, thêm dd HCl d vào kết tủa:
-2 HCl + BaCO

3
BaCl
2
+ H
2
O + CO
2
(3)
Kết luận:
Cốc 1: - Có vì có p (1)
- Kết tủa tan hết: có p (3)
Cốc 2: - Có vì có p (1, 2)
- Kết tủa tan một phần vì có p (3) và BaSO
4
không tan.
Cốc 3: - Có vì có p (2)
- Kết tủa không tan vì BaSO
4
không tan dd HCl
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 2 a) Có các phản ứng:
C
5

H
10
+ H
2

0
t Ni

C
5
H
12
(x1) (1)
C
5
H
12

0
, ,
4 4 8
t P Xt
CH C H +
(2)
(x
2
)
2CH
4

0
1500

Lanh nhanh
CH CH + 3 H
2
(3)
3CH CH
0
600 C
C

C
6
H
6
(4)
(X4)
C
6
H
6
+ H
2

0
,t Ni

C
6

H
12
(5)
Xi clô héc xan
0,25
0,25
0,25
0,25
0,50
b) S + O
2

o
t

SO
2
SO
2
+ O
2

2 5
0
o
V O
t

SO
3

SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
SO
2
+ 2H
2
O + Br
2
H
2
SO
4
+ 2HBr
H
2
SO
4
+ Na
2
SO
3
SO
2

+ H
2
O + Na
2
SO
4
0,25
0,25
0,25
0,25
0,50
Câu 3 -Phản ứng của M với H
2
SO
4
loãng
2.M + n.H
2
SO
4
M
2
(SO
4
)n + n.H
2

Từ (1)
.
2

a n
a
=

-Phản ứng với H
2
SO
4
đặc, nóng
2.M + 2m H
2
SO
4
M
2
(SO
4
)m + m SO
2
+ mH
2
O
0,50
0,25
0,50
1
n = 2
Từ (2)
8, 2. 5, 04
2 22,4

m
M
=
M = 18,66m
m 2 3 1
M 37,3 56 18,66
Kl Loại Đúng Loại
a) Kim loại cần tìm là Fe
b) dd A là FeSO
4
. Có các phản ứng .
FeSO
4
+ 2NaOH Fe(OH)
2
+ Na
2
SO
4
Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
4Fe(OH)
3
2Fe(OH)
3

o
+

Fe
2
O
3
+ 3 H
2
O
Vậy B là Fe
2
O
3
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 4
- Theo bài: d =
2
M
uur
= 18,5 M = 37
- Có các phơng trình phản ứn (CnHm là CTPT-TB của 2 chất)
CnHm + (n+
4

m
)O2
o
t

n.CO2 +
2
2
m
H O
(1)
3H
2
O + P
2
O
5
2H
3
PO
4
(2)
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2

O (3)
nH
2
O =
12,6
18
= 0,7mol
nCO
2
=
50
100
= 0,5mol
nhh =
7,4
3,7
= 0,2 mol 2 chất
TH1. 1 chất là CH
4
(M = 16 < 37)
0,1.16 + 0,1.M = 7,4
M = 58
CnH
2
n+2 là CTTQ của chất 2
14n + 2 = 58
n = 4 (C
4
H
10

)
TH2. 1 chất là C2H6 (M = 30 < 37)
0,1.30 + 0,1 . M = 7,4
M = 44
12n + 2 = 44
n = (C
3
H
8
)
Kết luận Hỗn hợp có 2 cặp nghiệm
Cặp 1: CH
4
Cặp 2 : C
2
H
6
C
4
H
10
C
3
H
8
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,50
Câu 5 a) -Đặt a, b là số mol Al
2
O
3
, Fe
x
Oy.
-Phản ứng với HCl
Al
2
O
3
+ 6HCl 2AlCl
3
+ 3H
2
O (1)
Fe
x
Oy + 2yHCl xFeCl
2
y/x + y.H
2
O (2)

0,50
0,50
2
tõ (1, 2) Cã : 6A + 2yb = 0,5. 4
3a + yb = 1 (I)
-Ph¶n øng víi NaOH.
Al
2
O
3
+ 2NaOH → 2.NaAlO
2
+ H
2
O (3)
Tõ (3) → 2a = 0,2.2 → a = 0,2mol (II)
→ yb = 0,4
Tõ hh vµ (I) (II) cã:
0,2. 102 + b(56x + 16y) = 43,6
xb = 0,3
-Ta cã tû lÖ
0,3 3
0,4 4
xb x
yb y
= ⇒ =
CTPT cña o xÝt s¾t : Fe
3
O
4

b) Sau (3) : B lµ Fe
3
O
4
cã p
Fe
3
O
4
+ 4CO → 3Fe + 4.CO
2
↑ (4)
→ m = 0,3. 56 = 16,8g Fe
0,50
0,50
0,25
0,25
0,25
0,25
C©u 6 a) - §Æt x, y, z, t lµ sè mol cña C
3
H
8
, C
2
H
4
, C
2
H

2
vµ H
2
trong 0,6
mol A . Ta cã:
- x + y + z + t = 0,6 (I)
- 44x + 28y + 26z + 2t = 13g (II)
- Cho A qua dd Br
2
d cã ph¶n øng
C
2
H
4
+ Br
2
→ C
2
H
4
Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2
→ C
2

H
2
Br
4
b) Sau (1,2) cã B gåm C
3
H
8
vµ H
2

→ x + t =
6,72
0,3
22,4
mol
=
→ 8,33% =
2
.100%
44 2
t
x t
+
↔ 2x= t
-Tõ (III)(IV) → x = 0,1 mol
t = 0,2 mol
-Tõ (I) (II) vµ x, t cã 28y + 26z = 8,2
y + z = 0,3
→ y = 0,2 mol

z = 0,1 mol
% C
3
H
8
=
0,1
.100% 16,6(6)% %
0,6
= =
C
2
H
2
% C
2
H
4
= %H
2
= 33,3(39)%
c) Tõ (1)(2) cã:
m = 28.0,2 + 26.0,1 = 8,2g
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

0,25
0,50
0,50
C©u 7 a) - Cã ph¶n øng
2KMnO
4
+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl
2
+ 5.Cl
2
↑ + 8H
2
O (1)
Cl
2
+ 2.NaOH → NaCl + NaClO + H
2
O (2)
0,50
0,50
3
-Tõ (1) → n
Cl2
=
5 5
. .0,16.0,2 0,01
16 16
HCl
n mol
= =

-Tõ (2):

NaOH
n
(p)=
2
0,02
Cl
n mol=
→ dd A cã:
[ ] [ ]
0,01
0,05
0, 2
NaCl NaClO M
= = =
;
[ ]
0,2.0,2 0,02
0,1
0,2
NaOH du M
−
= =
b) Cho A ph¶n øng (NH
4
)
2
SO
4

cã ph¶n øng
2.NaOH + (NH
4
)
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ 2NH
3
↑ + 2H
2
O
→
4 2 4
)
1
(
2
NH SO NaOH
n n
=
d = 0,01mol
V =
0,01
0,1
0,1

=
(lÝt)
0,50
0,50
0,50
0,50
-------------------------HÕt---------------------------
4