lien kết cộng hóa trị (t2)

1. Theo quan điểm Li - wis, liên kết cộng hoá trị được định
nghĩa như thế nào ?
2. Dựa vào quy tắc bát tử hãy viết công thức electron, CTCT các
hợp chất sau: N2 , H2S.

. . N:
:N . .

..
H : . .: H
S

N≡N
H–S–H

Thực tế , phân tử H2S là phân tử có góc, góc liên
kết HSH = 920.

??


Tiết 28 – Bài 17

GV: Nguyễn Văn Đồng


I . SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ BẰNG CẶP ELETRON CHUNG

3. Tính chất các hợp chất có liên kết cộng hoá trị.

* Trạng thái :

Đường, lưu huỳnh ...
Nước, rượu etylic, ...

Rắn, lỏng, khí

O2 , CO2, ...

* Tính tan :

Đường tan tốt trong nước
Dầu ăn không tan trong nước
Iot tan tốt trong benzen

* Chất có cực tan tốt trong các chất có cực
* Chất khơng cực tan tốt trong các chất không cực
* Chất không cực không tan trong các chất có cực
* Nói chung, các hợp chất có liên kêt cộng hố trị khơng cực khơng
dẫn điện ở mọi trạng thái


II. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

1. Phân tử H2, Cl2, HCl ,
H2S được hình thành như
thế nào ?

2. So sánh sự khác nhau
giữa chúng ?

II. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC
OBITAN NGUYÊN TỬ

Phiếu học tập 1
1.Sự tạo thành đơn chất

a. Phân tử H2

- Cấu hình electron của H?
- Viết cơng thức electron, công thức cấu
tạo của phân tử H2?
- Cặp e chung trong phân tử H2 được hình
thành như thế nào?


II. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC
OBITAN NGUYÊN TỬ

H : 1s1

H : H
1.Sự tạo thành đơn chất

H–H

Cặp e chung được hình thành như thế nào?

a. Phân tử H2

* Sự xen phủ 2 AOs, xen phủ s-s
* Liên kết H – H là liên kết CHT không cực
* Độ dài liên kết H – H là 0,074 nm


H : H
H–H


II. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC
OBITAN NGUYÊN TỬ

Phiếu học tâp số 2
1.Sự tạo thành đơn chất

a. Phân tử H2
a. Phân tử Cl2

-Viết cấu hình electron của Cl?
-Viết công thức electron, CTCT của Cl2?
- So sánh với phân tử H2 ?


II. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC
OBITAN NGUYÊN TỬ

Cl: [Ne]3s23p5

1.Sự tạo thành đơn chất

a. Phân tử H2

.. ..
: .. : Cl :
Cl ..

Cl - Cl

Cặp e chung của Cl2 được hình thành như thế
nào, khác phân tử H2 ở điểm nào ?

a. Phân tử Cl2

•Sự xen phủ 2 AOp , sự xen phủ p – p.
•Liên kết Cl – Cl là liên kết CHT không cực.



II. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC
OBITAN NGUYÊN TỬ

Phiếu học tâp số 3
1.Sự tạo thành đơn chất

a. Phân tử H2
a. Phân tử Cl2
2.Sự tạo thành hợp chất

a. Phân tử HCl

-Viết cấu hình electron của Cl, H?
-Viết công thức electron, CTCT của HCl?
- So sánh với phân tử H2,, HCl ?


II. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC
OBITAN NGUYÊN TỬ

H: 1s1
Cl: [Ne]3s23p5
1.Sự tạo thành đơn chất

a. Phân tử H2
a. Phân tử Cl2

H

..
: Cl :
..

H – Cl

Cặp e chung được hình thành như thế nào, so sánh
với H2 vầ Cl2 ?

Sự xen phủ AO1s (H) với AO3pz (Cl)

2.Sự tạo thành hợp chất

a. Phân tử HCl

* Sự xen phủ s- p.
* Liên kết H – Cl thuộc loại CHT có cực



II. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC
OBITAN NGUYÊN TỬ

H: 1s1
S: [Ne]3s23p4
Nhận xét ?
1.Sự tạo thành đơn chất

a. Phân tử H2

* S có 2e độc thân ở AO3py và AO3pz.
* AO3py và AO3pz vng góc với nhau

Sự xen phủ 2AO1s (H) với AO3py và AO3pz (S).

..
H : . .: H
S

a. Phân tử Cl2
2.Sự tạo thành hợp chất

a. Phân tử HCl

S

b. Phân tử H2S

S
H

H

920
H

H


..
H : . .: H
S

S
920
H

H


II. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC
OBITAN NGUYÊN TỬ

S

1.Sự tạo thành đơn chất

a. Phân tử H2

..
H : . .: H
S

H

H

S

a. Phân tử Cl2

920
H

2.Sự tạo thành hợp chất

H

a. Phân tử HCl

• Liên kết H - S do sự xen phủ s – p.

b. Phân tử H2S

• Liên kết trong phân tử H2S là liên kết CHT
có cực.
• Góc liên kết là 920.


KẾT LUẬN
* Cách thức để đạt tới cấu hình bền vững của các
nguyên tử khi hình thành liên kết cộng hố trị ?
Góp chung các e hố trị .
* Cặp e chung được hình thành như thế nào ?
Bằng sự xen phủ các AO hoá trị
* Các kiểu xen phủ AO chủ yếu ?
s–s,s–p,p-p


CỦNG CỐ
1/ Liên kết trong phân tử H2 , Cl2 thuộc loại:
S

A. Liên kết ion.

S C. Liên kết cho - nhận

S Liên kết cộng hố trị có cực
B.
§

D. Liên kết cộng hố trị khơng cực

2/ Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bằng
sự xen phủ các AO :
S

A. p - p

S

C. py - pz

§

B. s - p

S

D. s - s


CỦNG CỐ
3/ Ngun tố X cấu hình lớp ngồi cùng 3s1, Y ( 3s2 3p5 ). Liên kết
hình thành giữa X và Y thuộc loại:
§

A. Liên kết ion.

S C. Liên kết cho - nhận

S Liên kết cộng hố trị có cực
B.

S D. Liên kết cộng hố trị khơng cực

4/ Ngun tố A ( 1s1) và B ( 2s2 2p5 ). Liên kết hình thành giữa A và B
xảy ra do sự xen phủ các AO:
S

A. p - p

S

B. s - s

S

C. px - pz

§

D. s - p


HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

Bài tập về nhà :
X là một chất khí, phân tử gồm 2 nguyên tố C và
H, với tỷ lệ 85,71% C về khối lượng.
a. Xác định cơng thức đơn giản nhất của X.
b. Biết 1 lít khí X ở đktc nặng 1,25 g. Tìm CTPT
của X.
c. Cho biết loại liên kết trong phân tử X. Viết

công thức e và công thức cấu tạo của chúng ?
Câu hỏi chuẩn bị :
1/ Khái niệm sự lai hoá ? Đặc điểm các AO lai
hoá ?
2/ Các kiểu lai hoá thường gặp ?