Day dien hoa Cua kim loai tinh chat cua kim loai

HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!!

DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI – TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
Ví dụ 1. Cho các dãy so sánh sau:
(1) Tính dẻo: Al < Ag < Au.

(2) Tính dẫn điện: Cu < Ag < Au.

(3) Tính dẫn nhiệt: Fe < Al < Cu.

(4) Khối lượng riêng: Li < Pb < Os.

(5) Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Pt < W.

(6) Tính cứng: Cs < Al < Cr.

Số so sánh đúng là:
A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Ví dụ 2. Phát biểu nào sau đây là sai ?
A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.
D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
Ví dụ 3. Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu.

Trong phản ứng trên xảy ra
A. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.

Ví dụ 4. Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:
X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2

;

Y + XCl2 YCl2 + X

Phát biểu đúng là:
A. Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+.

B. Kim loại X khử được ion Y2+.

C. X có tính khử mạnh hơn Y.

D. Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+.

Ví dụ 5. Cho các phản ứng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2

;

AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag

Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại là:
A. Fe2+, Fe3+, Ag+.

B. Ag+, Fe2+, Fe3+.

C. Fe2+, Ag+, Fe3+.

D. Ag+, Fe3+, Fe2+.

Ví dụ 6. Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
2FeBr2 + Br2 2FeBr3

2NaBr + Cl2 NaCl + Br2

Phát biểu đúng là:
A. Tính khử của Clmạnh hơn Br.

B. Tính oxi hoá của Br2 mạnh hơn Cl2.

C. Tính khử của Brmạnh hơn Fe2+.

D. Tính oxi hoá của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.

“Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng”


HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!!

Ví dụ 7. Muối Fe2+ làm mất màu dung dịch KMnO4 trong môi trường axit tạo ra ion Fe3+. Còn ion Fe3+ tác
dụng với Itạo ra I2 và Fe2+. Sắp xếp các chất oxi hoá Fe3+, I2 và MnO4theo thứ tự mạnh dần là:




3+

A. MnO4 < Fe

< I2.

B. MnO4 < I2 < Fe

3+



3+

.

C. I2 < Fe

< MnO4 .



3+

D. Fe

< I2 < MnO4 .

Ví dụ 8. Thứ tự một số cặp Oxi hoá khử như sau: Fe2+Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+.
Cặp chất không phản ứng với nhau là
A. Cu và dung dịch FeCl3.

B. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2.

C. Fe và dung dịch CuCl2.

D. Fe và dung dịch FeCl3.

Ví dụ 9. Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là
A. Cu + dung dịch FeCl3.

B. Fe + dung dịch HCl.

C. Fe + dung dịch FeCl3.

D. Cu + dung dịch FeCl2.

Ví dụ 10. Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại
A. K.

B. Na.

C. Fe.

D. Ba.

Ví dụ 11. Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư
A. kim loại Cu.

B. kim loại Ag.

C. kim loại Ba.

D. kim loại Mg.

Ví dụ 12. Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung
dịch AgNO3 ?
A. Fe, Ni, Sn.

B. Al, Fe, CuO.

C. Zn, Cu, Mg.

D. Hg, Na, Ca.

Ví dụ 13. Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là:
A. MgO, Na, Ba.

B. Zn, Ni, Sn.

C. Zn, Cu, Fe.

D. CuO, Al, Mg.

Ví dụ 14. Cho dãy các kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch
FeCl3 là
A. 3

B. 5

C. 6

D. 4

Ví dụ 15. Cho dãy các kim loại: Li, Be, Na, Mg, Al, K, Ca, Cr, Zn, Rb, Sr, Ba. Số kim loại trong dãy tan trong
nước ở nhiệt độ thường là
A. 7.

B. 8.

C. 9.

D. 10.

“Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng”