Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> />GIẢI CHI TIẾT
/>BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ HAY VÀ KHÓ
/>TỪ CÁC ĐỀ THI THỬ 2015 – 2016 (Phần 1)
/>Lời
nói đầu!
/>“Xuân tới, hè qua, thu đến! Đông lại về,
/>Người đến, người đi còn lại chi,
Tì/nh tôi trao người duy chỉ một,
/>Nặng lòng hẹn ước, thầm đưa duyên,
Sông đời vẫn chảy, bến lòng tôi còn đó,
/>Ngóng đợi thuyền nao cập bến những đêm dài ...”
/>Đây là MÓN QUÀ SINH NHẬT mình gửi tới ”một người bạn” dẫu rằng không còn
gặp lại nữa. Mình nghĩ không món quà nào ý nghĩa bằng dành tặng bạn những gì mình
/>hay nhất, tạm gọi là tốt nhất; đồng thời qua đó cũng giúp các bạn học sinh 98 có 1 tài
liệu />hữu ích ôn tập kỳ thi THPT Quốc Gia 2016.
Chúc bạn luôn vui tươi hạnh phúc, thành công trên con đường học tập!
/>Qua đây cũng
/> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Gửi lời cảm ơn sâu sắc nhất tới Thầy Nguyễn Văn Duyên – là người Thầy đã dìu dắt con những
bước đi đầu đến với việc nghiên cứu tìm tòi về Hóa Học Phổ Thông.
Cảm ơn các quý Thầy cô là những tác giả của các bài tập được mình sử dụng trong tài liệu này.
Các câu đều được trích dẫn nguồn rõ ràng. Tuy nhiên do có một số bài tập được tổng hợp từ Internet,
mạng xã hội nên mình không trích dẫn rõ ràng về nguồn, rất mong sự thông cảm từ quý Thầy cô.
“Tài liệu này được chia sẽ miễn phí, với mục địch phi thương mại nên rất mong nhận được sự đóng góp,
phản hồi từ quý Thầy cô cũng như các bạn học sinh để tài liệu ngày một hoàn thiện hơn và sẽ là nguồn tư liệu
quý báu cho các bạn học sinh ôn thi THPT Quốc Gia.”
Sài Gòn, 21 : 41 ngày 04/01/2016
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/>TUYỂN TẬP 95 CÂU HỎI VÔ CƠ HAY VÀ KHÓ
/>PHẦN 1: 60 CÂU NỀN TẢNG
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Câu 1: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol
H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 90,4 gam muối sunfat trung
33
hòa và 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2. Biết tỉ khối của Z so với H2 là
. Tính khối lượng các chất
7
trong hỗn hợp X?
(Trích đề thi tuyển HSG – bảng B tỉnh Quảng Ninh năm học 2015 – 2016)
Hướng dẫn giải
33
Áp dụng bảo toàn khối lương, ta có: m H2O 30 0,725 98 90, 4 0,175 2 9 gam H2 O 0,5 mol
7
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có: NH 4
BTNT N
Fe(NO3 )2
0,725 2 0,125 2 0,5 2
0,05 mol
4
0,05 0,05 2
BTNT O
ZnO 0,5 0,075 6 0,05 mol
0,075 mol
2
Mg 2 a mol
3
Al b mol
Fe2 / Fe3 / (Fe2 Fe3 )
dd Y 2
Mg a mol
Al b mol
Zn 0,05 mol
0,725 mol H2SO4
SO2 0,725 mol
30 gam
+ H2 O
4
ZnO
0,05
mol
0,5 mol
NH 4 0,05 mol
Fe(NO3 )2 0,075 mol
90,4 gam
N 2 0,05 mol
Z
H 2 0,125
Áp dụng bảo toàn mol electron ne nhËn 0,05 10 0,125 2 0,05 8 1,15 mol
Với “format” ra đề của tác giả thì tới đây người giải chúng ta “bắt buộc” vào hóa thân thành các “thầy bói”
để đoán xem ý tác muốn dung dịch Y chỉ Fe2+; Fe3+ hay cả 2 ion. Thật ra đây là vấn đề còn khá nhiều tranh luận
về việc đã sinh H2 thì áp đặt theo dãy điện hóa thì dung dịch không thể tồn tại Fe3+ được. Theo quan điểm của
cá nhân mình thì việc áp đặt thứ tự phản ứng theo dãy điện hóa ở phổ thông ở đây có những vẫn đề chưa hợp lý
như sau:
+ Thứ 1: việc áp đặt hỗn hợp các chất gồm kim loại, oxit kim loại, muối của kim loại phản ứng tuân theo 1 thứ
tự nhất định nào đó là dường như “không ổn” vì bản thân hóa học vô cơ không có cơ chế phản ứng như hóa học
hữu cơ nên việc các hỗn hợp các chất như trên tham gia phản ứng là rất hỗn loạn. (ví dụ thử hỏi hỗn hợp Na, Ba
cho vào H2O thì thứ tự phản ứng làm sao???)
+ Thứ 2: dãy điện hóa ở chương trình phổ thông hiện hành được sắp xếp dựa vào thế điện cực chuẩn Eo (phụ
thuộc vào nồng độ, các bạn học chuyên sẽ biết được phương trình Nersnt), nói vui là kiểu làm bài này phải thực
hiện ở nhiệt độ phòng máy lạnh 250C thì mới chuẩn.
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
+ Thứ 3: đề thi của Bộ đã từng xuất hiện trường hợp như khi có H2 thoát ra dung dịch chứa cả Fe2+, Fe3+ ở đề thi
Cao đẳng và đề minh họa 2015 rồi. Chính vì thế cá nhân mình nghĩ nếu là đề thi CHÍNH THỨC của BỘ sẽ ra
“quang minh chính đại” đường đường giải được ở trường hợp tổng quát nhất chỉ không phải mò thế này!
Còn ở bài này, thì chúng ta phải đoán ý tác giả vậy! Với các bài này thì thông thường học sinh sẽ tiếp cận với
việc giả sử lần lượt chỉ chứa Fe2+, Fe3+ hoặc cả 2 khi đó sẽ xuất hiện trương hợp giải ra nghiệm, nghiệm âm và
không đủ dữ kiện để giải từ đó dẫn đến kết quả bài toán.
+ Trường hợp dung dịch Y chỉ chứa Fe2+ (yêu tiên trường hợp này trước với các đề thi thử vì nhiều tác giả rất
thích máy móc hóa Lý thuyết vấn đề).
a 0,35 mol
24a 27b 0,05 81 0,075 180 30 gam
Khi đó BT§T dd Y
2a 3b 0,05 2 0,05 0,075 2 0,725 2 mol
b 0,15 mol
BTE n
Kiểm tra lại với
e cho 2a 3b 2 0,35 3 0,15 1,15 mol = n e nhËn (Nghiệm thỏa!)
(Bài viết được viết dựa trên luận điểm cá nhân)
Câu 2: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4
loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa
và 10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là
23
. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?
18
A. 15.
B. 20.
C. 25.
D. 30.
(Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015 – Bộ GD&ĐT)
Hướng dẫn giải
n Z 0, 45 mol
NO 0,05 mol
khÝ hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ lµ NO
Z gồm
Ta có:
46
H 2 0, 4 mol
M Z 9
NO 0,05 mol
Z
H 2 0, 4 mol
460,45 2,3 gam
9
Fe3O 4
K 3,1 mol
KHSO4 3,1 mol
3
66,2 gam Fe(NO3 )2
Al
Al
dd Y Fe?
SO2 3,1 mol
4
NH
4
+ H 2O
466,6 gam
66,2 3,1 136 466,6 2,3
Khi đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: H2 O
1,05 mol
18
3,1 0, 4 2 1,05 2
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H NH 4
0,05 mol
4
0,05 0,05
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N Fe(NO3 )2
0,05 mol
2
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O 4n Fe3O4 6n Fe(NO3 )2 n NO n H2O Fe3 O4 0,2 mol (O/ SO24 triệt tiêu nhau)
60,05 0,05 1,05
Khi đó theo khối lượng X, ta có: m Al 66,2 0,2 232 0,05 180 10,8 gam
Fe3O4
Fe(NO3 )2
10,8
gÇn nhÊt
100 16,31%
15%
66,2
Comment: Ở câu này Bộ “rất khéo” khi không hỏi về anh Fe tránh đụng đến vấn đề “nhạy cảm có phần gây
tranh cãi” đó là việc đã sinh H2 thì dung dịch không chứa Fe3+ (theo thứ tự phản ứng của dãy điện hóa). Tuy nhiên
K 3,1 mol
SO24 3,1 mol
BT§T n
NH 4 0,05 mol
nếu ta mổ xẻ ra thì dd Y gồm Al3 0, 4 mol
1,85mol
trong Fe?
2
3
2
3
Fe / Fe / (Fe , Fe )
%m Al
+ Nếu chỉ chứa Fe2+ Fe2
1,85
(0,2 3 0,05)
2
Fe trong X
+ Nếu chỉ chứa Fe3+ Fe3
1,85
(0,2 3 0,05)
3
Fe trong X
BTNT Fe n
n Fe3 n Fe trong X 0,65 mol
Fe2 0,1 mol
Fe2
3
Vậy dung dịch chứa cả Fe và Fe
BT §T 2n
Fe 0,55 mol
2 3n
3 1,85 mol
Fe
Fe
Đây là ví dụ mình muốn minh họa cho các bạn thấy trường hợp có khí H 2 thoát ra dung dịch vẫn
có thể chứa cả Fe3+ từ đề thi của Bộ Giáo dục và Đào Tạo ở dạng bài kim loại, muối, oxit kim loại phản
ứng trong môi trường H+, NO3 . Dĩ nhiên bài viết trên mình đã nhấn mạnh là xét trên quan điểm cá
2+
3+
nhân cũng như kiến thức hạn chế của mình. Để kiểm chứng điều này có lẽ cần làm thí nghiệm thực
nghiệm, tuy nhiên với điều kiện học tập và ở mức độ phổ thông của nước ta thì rất khó cho ngay cả các
giáo viên và học sinh kiểm chứng. Thôi thì là 1 học sinh, với đại đa số đông học sinh hiện nay thì đều
“HỌC ĐỂ THI” vì thế khi gặp những câu hỏi kiểu này thì đôi khi “thực dụng” lại hay (tìm cách giải ra
đáp số của bài toán thay vì “lăn tăn” gì đó hay áp đặt ràng buộc lý thuyết Dãy điện hóa vào, có khi
làm vấn đề trở nên muôn trùng khó khăn).
Câu 3: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725
mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat
trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z
so với H2 là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 25.
B. 15.
C. 40.
D. 30.
(Thi thử THPT Quốc Gia chuyên ĐH Vinh lần 4 – năm 2015)
Hướng dẫn giải
Hai khí có khí hóa nâu ngoài không khí NO. Dựa vào tỉ khối hơi suy ra khí còn lại là H2.
n NO n H2 0,175 mol
n NO 0,1 mol
30n NO 2n H2
9.2
n H2 0,075 mol
n n
NO
H
2
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Mg2
Al 3
2
Fe2 / Fe3
Zn
dd Y
Mg a mol
Al b mol
NH 4 0,05 mol
0,725 mol H2SO4
SO2 0,725 mol
38,55 gam
4
ZnO
0,2
mol
96,55 gam
Fe(NO3 )2 0,075 mol
NO 0,1 mol
Z
H 2 0,075 mol
+ H2 O
Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có:
mX mH2SO4 mY mZ mH2O mH2O 38,55 0,725 98 96,55 0,175 18 9,9 gam H2 O 0,55 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có:
0,725 2 0,55 2 0,075 2
0,05 mol
4
0,1 0,05
n NH Fe(NO3 )2
0,075 mol
4
2
2n H2SO4 2n H2 2n H2O 4n NH NH 4
4
BTNT N 2n
Khi đó
Fe(NO3 )2 n NO
BTNT O n
2
ZnO 6n Fe(NO3 )2 n NO n H2O ZnO 0,1 0,55 6 0,075 0,2 mol (O trong SO 4 triệt tiêu nhau)
Lập luận: nếu như dung dịch Y vừa chứa Fe2+ vừa chứa Fe3+ thì không đủ dữ kiện để xử lý bài toán.
Nói cách khác tới đây ta phải “hiểu ý” tác giả: Giả sử dung dịch chỉ chứa Fe2+ thì …….
Theo giả thuyết và bảo toàn mol electron, ta có:
24a 27b 38,55 0,075 180 0,2 81 8,85 gam
a 0,2 mol
Fe(NO3 )2
ZnO
b 0,15 mol
2a + 3b 8 0,05 3 0,1 2 0,075
%n Mg
0,2
gÇn nhÊt
100 32%
30%
0,2 0,15 0,2 0,075
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M là kim loại) vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch
X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A không đổi, trong khoảng thời gian 1 giờ 4 phút 20
giây, thu được dung dịch Y và khối lượng catot tăng a gam. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch
chứa KOH 1M và NaOH 1M, sinh ra 4,9 gam kết tủa. Coi toàn bộ lượng kim loại sinh ra đều bám hết vào catot.
Giá trị của m và a lần lượt là
A. 24 và 9,6.
B. 32 và 4,9.
C. 30,4 và 8,4.
D. 32 và 9,6.
Hướng dẫn giải
It 7,5 3860
0,3 mol
+ I = 7,5A; t = 1.60.60 + 4.60 + 20 =3860 giây n e
F
96500
+ Do dung dịch Y + dung dịch (KOH, NaOH) sinh kết tủa nên suy ra MSO4 còn dư sau điện phân.
1
M2 2OH
M(OH)2
H OH
H2 O
H2 O 2e
2H O2
2
mol : (0,4 0,3)
0,05
mol : 0,3 0,3
mol :
0,3
0,3 0,075
4,9
MM(OH)2
98 M 64 (Cu)
0,05
0,3
BTE n
0,15 mol a = 0,15 64 = 9,6 gam
Cu b¸m vµo catot
2
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />
/> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
BTNT Cu n
CuSO4 ban ®Çu n Cu b¸m vµo catot n Cu(OH)2 0,2 mol m = 0,2 160 = 32 gam
0,15 mol
0,05
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 29,64 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, ZnO và một oxit sắt bằng lượng vừa đủ V lít dung
dịch HCl 2aM và H2SO4 aM thu được 0,896 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chứa m gam chất tan. Cho từ từ
dung dịch BaCl2 đến khi kết tủa cực đại thì dừng lại, cho tiếp AgNO3 dư vào, sau phản ứng thu được 212,1 gam
kết tủa. Mặt khác cho cùng lượng X trên tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng lấy dư thu được 8,96 lít NO2
(đktc). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 56.
B. 60.
C. 62.
D. 58.
Hướng dẫn giải
Ba 2 SO24 BaSO4
x mol x mol
BaCl2 x mol
Ba2 d tÝnh theo SO24
n HCl = 2x mol
x mol
Lu ý :
Cl
n
Ag
d
tÝnh
theo
Cl
Cl
AgCl
H2SO4 x mol
(2x+2x) mol HCl 2x mol
Ag
(2x+2x) mol
4x mol
Áp dụng bảo toàn mol electron cho thí nghiệm I và II, ta có : n Ag 2 n H2
0,04 mol
HCl 2x mol
H2SO4 = x mol
Cu
Fe
ZnO
Fex O y
29,64 gam
n NO2 n Ag 0,32 mol
0,4 mol
H2 0,04 mol
(1) BaCl2 = x mol
R n
BaSO 4 = x mol
(2) AgNO d
3
dd Y Cl = 2x mol 212,1 gam AgCl 4x mol
SO2 x mol
Ag 0,32 mol
4
HNO3 d
NO2 0, 4 mol
Vậy: m 233x 143,5 4x 0,32 108 212,1 gam x = 0,22 mol
Khi đó, ta có :
n H
0,88 0,04 2
2H H2
2x 2x = 0,88 mol
n O trong X
0, 4 mol
2
2
2H O H 2 O
gÇn nhÊt
m Y 29,64 0, 4 16 0, 44 35,5 0,22 96 59,98 gam
60 gam
X
O trong X
Cl
SO24
Câu 6: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO và Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl
1M, thu được dung dịch Y (không chứa HCl) và còn lại 6,4 gam kim loại không tan. Cho Y tác dụng với
lượng dư dung dịch AgNO3, thu được 102,3 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của
m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 22,7.
B. 34,1.
C. 29,1.
D. 27,5.
Hướng dẫn giải
Do còn rắn dư (Cu) sau phản ứng dung dịch Y chỉ chứa Fe2+ (không chứa Fe3+) phản ứng với Ag+ sinh Ag.
Do 2H O2 H2 O nO trong X 0,3 mol .
Fe2 a mol
BTNT Cl 0,6 mol
AgCl
AgNO
3
Fex O y
Y Cu 2 b mol
102,3 86,1
0,6 mol HCl
Ag
0,15 mol
CuO
Cl 0,6 mol
108
Cu
102,3 gam
m gam
Cu 6, 4 gam
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Do
Fe2 Ag Ag Fe3
mol : 0,15
0,15
BT§T Cu2 b 0,6 0,15 2 0,15 mol
2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
gÇn nhÊt
m m Fe m Cu m O 0,15 56 (0,15 64 6, 4) 0,3 16 29,2 gam
29,1 gam
mCu
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 (0,045
mol) và H2SO4, thu được dung dịch Y chỉ chứa 62,605 gam muối trung hòa (không có ion Fe3+) và 3,808 lít (đktc)
19
hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol H2). Tỉ khối của Z so với O2 bằng
. Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y
17
đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,72 gam thì vừa hết 865 ml. Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với
BaCl2 được hỗn hợp T. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào T thu được 256,04 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 34,6.
B. 32,8.
C. 27,2.
D. 28,4.
Hướng dẫn giải
Mg
NaNO3 0,045 mol
Fe
H SO a mol
4
2
FeCO3
Cu(NO3 )2
Cu 2 Mg 2 Fe2
2
SO a mol
Y 4
Na = 0,045 mol
NH = b mol
4
62,605 gam
Cu 2
2
Mg
0,865
mol
NaOH 2
Fe
OH = 2a b 0,045
31,72 gam
Fe2
T
AgNO3
BaCl2
Cl
BaSO 4
AgCl
Ag
BaSO
4
256,04 gam
m gam
H 2 0,02 mol
0,17 mol Z CO 2
N O
x y
+
H2O
6,08 gam
Theo bảo toàn điện tích trong dung dịch Y, ta có: 2n KL 0,045 b 2a mol 2n KL (2a b 0,045 ) mol (*).
tõ (*)
a 0,455 mol
Để thu được lượng kết tủa là tối đa 2n KL b 0,865 mol
m KL 0,045 23 96a 18b 62,605 gam
Từ
62a 35b 29,085 gam b = 0,025 mol
m KL 17 (2a b 0,045) 31,72 gam
2 0, 455 4 0,025 0,02 2
BTNT H
H2 O
0,385 mol
2
Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có: m 62,605 6,08 18 0,385 0,045 85 98a 27,2 gam
Y
Z
H2O
NaNO3
H2SO4
Comment: Với cách giải trên thì không cần đến dữ kiện cuối! Tuy nhiên nếu giả theo ý của tác giả thì như sau:
BaSO4 0,455 mol
nBaCl 0,455 mol
2
256,04 gam AgCl Cl 0,91 mol
Tìm được số mol SO24 = 0,455 mol
Ag 0,18 mol Fe2 0,18 mol
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cp website www.tailieupro.com nhn thờm nhiu ti liu hn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyn thi THPT QUC GIA HểA HC-PHM CễNG TUN T (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Mg2 Cu 2
Cu2
2
2
Fe 0,18 mol
Mg
0,865
mol
Khi ú dung dch 62,605 gam 2
31,72
gam
2
NaOH
SO 4 0,455 mol
Fe = 0,18 mol
NH b
OH = 0,865 b
4
T õy lp c 2 phng trỡnh v khi lng b = 0,025. Ti õy thỡ tng t nh cỏch mỡnh trỡnh by trờn
BTNT H v BTKL ra kt qu.
Cõu 8: Hũa tan ht 17,76 gam hn hp X gm Mg, Al, FeCl2 v Fe(NO3)2 vo dung dch cha 0,408 mol HCl
thu c dung dch Y v 1,6128 lớt khớ NO (ktc). Cho t t AgNO3 vo dung dch Y n khi thy khi cỏc phn
ng xy ra hon ton thỡ lng AgNO3 phn ng l 99,96 gam, sau phn ng thu c 82,248 gam kt ta; 0,448
lớt khớ NO2 (ktc) thoỏt ra v dung dch Z ch cha m gam mui. Giỏ tr ca m gn nht vi giỏ tr no sau õy?
A. 44.
B. 41.
C. 43.
D. 42.
Hng dn gii
AgCl
99,96
BTNT Ag
+ Nu kt ta ch cha AgCl
m AgCl
.143,5 84,378 gam > 82,248 gam kết tủa
170
Ag
n AgCl n Ag n AgNO3 phản ứng 0,588 mol
n AgCl 0,528 mol
+ Theo gi thuyt v bo ton nguyờn t Ag :
n Ag 0,06 mol
143,5n AgCl 108n Ag 82,248 gam
0,528 0,408
0,06 mol
+ Khi ú, ỏp dng bo ton nguyờn t Cl, ta cú: 2n FeCl2 n HCl n AgCl n FeCl2
2
+ Mt khỏc, khi cho t t n d AgNO3 vo dung dch Y cú khớ NO2 thoỏt ra trong Y cú H+ cũn d.
2H NO3 1e
NO2 H2 O
Theo mi liờn h v s mol H+ v sn phm kh, ta cú:
0,02
mol : 0,04
Vy trong dung dch Y khụng cha NO3 v 4n NO 0,288 mol (0,408 0,04)
mol Y cú cha NH 4
H phản ứng tạo spk
n NH
4
(0,408 0,04) 0,288
0,008 mol
10
NO2 : 0,02 mol
Mg2 x mol
NO : 0,072 mol
3
0,588 mol AgNO3
Al y mol
dung dịch Y
Z Fe3 (0,06 z) mol
H O
NH 0,008 mol
2
4
NO (0,588 0,02) mol
17,76 gam
3
0,008 4 2n H2O (0,408 0,04) mol
n H O 0,168 mol
2
p dng bo ton nguyờn t H v O, ta cú:
z 0,04 mol
6z 0,072 n H2O
24x 27y (17,76 0,06 127 0,04 180) gam
x 0,1 mol
Fe(NO3 )2
FeCl2
Theo gi thuyt v bo ton in tớch, ta cú:
y 0,02 mol
2x 3y (0,568 0,008 3 0,1) mol
Mg x mol
Al y mol
0,408 mol HCl
Fe(NO
)
z
mol
3 2
FeCl 2 0,06 mol
gần nhất
44 gam
Vy mmuối 0,1.24 0,02 27 0,1 56 0,008 18 0,568 62 43,9 gam
HAPPY BIRTHDAY CHC MNG SINH NHT 04/01/2016
Cm n quớ giỏo viờn ó cho ra i nhng ti liu tuyt vi <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Câu 9: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 và 0,09 mol
HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có khối lượng
127,88 gam và 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm 3 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của Z
so với He bằng 5. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:
Phần trăm khối lượng của khí có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn hợp Z là
A. 41,25%.
B. 68,75%.
C. 55,00%.
D. 82,50%.
Hướng dẫn giải
Từ đồ thị sau 1 thời gian mới có kết tủa xuất hiện dung dịch có chứa H+ còn dư (nếu không chứa H+ thì theo
BTĐT và khối lượng chất tan vô lý)
Al(OH)3 OH [Al(OH)4 ]
Al(OH)3 max khi NaOH = 1 mol
Al3 Al(OH)3 max 0,3 mol
Al(OH)3 tan hÕt khÝ NaOH = 1,3 mol
NaOH phản ứng Al3+ = 4 0,3 = 1,2 mol H NH4 1,3 1,2 0,1 mol
HNO3 = 0,09 mol
Al 0,3 mol NaHSO
4 = a mol
10,92 gam O
N
Al3 0,3 mol
Na a mol
dd Y SO24 a mol
H b mol
NH c mol
4
+ H2 O
127,88 gam
N 2
0,08 mol Z N 2 O
H
2
1,6 gam
119a b 18c (127,88 27 0,3) gam
a 1 mol
b 0,06 mol
Theo giả thuyết, áp dụng bảo toàn điện tích: a b c 0,3 3 mol
b c 0,1 ol
c 0,04 mol
BTKL
H O 0,395 mol
10,92 0,09 63 120 1 127,88 0,08 4 5 18n
H2 O
X
HNO3
NaHSO4
Y
2
Z
0,09 1 0,06 0,04 4 0,395 2
0,04 mol
2
N 2
N 2 0,015 mol
n N n N2O 0,04 mol
0,04 mol
2
N 2 O
N 2 O 0,025 mol
28n N2 44n N2O (1,6 0,04 2) gam
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có: H2
Vậy %N2O = (0,025 44 : 1,6) 100 68,75%
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />
/>
/>
/>
/> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Câu 10: Hòa tan m gam hỗn hợp CuSO4 và KCl vào nước thu được X. Điện phân dung dịch X với cường độ dòng
điện không đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Thể tích khí V thoát ra (đktc) theo thời gian t được biểu diễn trên
đồ thị sau:
V (lít)
3,808
0
200
350
450
t (giây)
Nếu dừng điện phân ở thời điểm 250 giây rồi đem nhúng thanh nhôm (dư) vào dung dịch, sau phản ứng hoàn
toàn, khối lượng thanh nhôm thay đổi như thế nào ?
A. Tăng 1,75 gam.
B. Giảm 0,918 gam.
C. Tăng 1,48 gam.
D. Giảm 1,25 gam.
Hướng dẫn giải
Phân tích: Ta có thứ tự điện phân như sau
®pdd
0 – 200 giây (Đoạn 1): CuSO4 2KCl
Cu K2 SO4 Cl2
Lúc này chỉ có Cl điện phân sinh khí Cl2, đoạn thẳng thứ nhất biểu diễn lượng khí Cl2 thoát ra.
1
®pdd
NÕu CuSO4 d : CuSO4 H 2 O Cu H 2 SO 4 2 O2
200 – 350 giây (Đoạn 2):
1
1
®pdd
NÕu KCl d: KCl + H O
KOH Cl2 H2
2
mµng
ng¨n
xèp
2
2
Lúc này dù là CuSO4 dư hay KCl dư thì đều là H2O điện phân
+ Nếu CuSO4 dư thì H2O điện phân ở anot chỉ có khí O2 (ở anot) thoát ra khí thoát ra chậm hơn ở đoạn
1 nên khi đó đoạn 2 sẽ thoải hơn đoạn 1.
+ Nếu KCl dư thì H2O điện phân ở catot và Cl điện phân ở anot ở cả catot (khí H2) và anot (khí Cl2) đều
có khí thoát ra khí thoát ra nhanh hơn nên đoạn 2 sẽ dốc hơn đoạn 1.
350 – 450 giây (Đoạn 3): Lúc này H2O điện phân ở cả hai điện cực ở catot (khí H2) và ở anot (khí O2) thoát
ra
Dựa vào hình vẽ trong bài ta thấy:
Từ 0 – 200 giây: Cl bị điện phân sinh khí Cl2
200I
100I
2Cl 2e Cl2
ne ®o¹n 1
nCl2
mol
96500
96500
Từ 200 – 350 giây: H2O bị điên phân tại anot sinh khí O2 (do dựa vào hình vẽ đoạn 2 thoải hơn đoạn 1)
1
H2O 2e 2H O2
150I
2 n 37,5I mol
O2
96500
96500
Từ 350 – 450 giây: H2O bị điên phân ở cả 2 điên cực sinh khí H2 và O2
50I
mol
1 H OH n H2
catot:
H
O
e
100I
2
2
96500
2
n e ®o¹n 3
96500 anot: H2O 2e 2H 1 O2
25I
2
n O2
mol
96500
ne ®o¹n 2
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cp website www.tailieupro.com nhn thờm nhiu ti liu hn
/> />
/> /> /> /> />
/> /> />
/>
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyn thi THPT QUC GIA HểA HC-PHM CễNG TUN T (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Khi ú, theo gi thuyt t hỡnh v ta cú:
100I
37,5I
50I
25I
n khí thoát ra sau 450s
0,17 mol I = 77,2 A
96500
96500
96500 96500
nCl đoạn 1
2
nO đoạn 2
2
n(H O ) đoạn 3
2 2
200.77,2
n KCl ban đầu 2n Cl2
0,16 mol
96500
Theo phng trỡnh in phõn ta cú:
350.77,2
Tại 350s Cu2+ điện phân hết n
0,14 mol
CuSO4 ban đầu
2.96500
250.77,2
0,1 mol nCuSO4 còn dư 0,14 0,1 0,04 mol
Ti thi im 250 giõy: nCuSO4 đã điện phân
2.96500
50s sau:
200s đầu:
đpdd
CuSO4 2KCl
Cu K 2 SO4 Cl2
0,08 0,16
mol
1
đpdd
CuSO4 H 2 O
Cu H 2 SO4 O2
2
0,02 0,02
mol
Vy khi dng in phõn thi im 250 giõy thỡ thu c dung dch sau in phõn l CuSO4 (0,04 mol) v
H2SO4 (0,02 mol). Khi ú nhỳng thanh nhụm (d) vo, ta cú:
2Al 3CuSO4 còn dư
Al2 (SO4 )3 3Cu
2Al 3H2SO4
Al2 (SO4 )3 3H2
2
0,04
0,04 mol
75
1
0,02
75
mol
n Al phản ứng 0,04 mol
m 0,04.64 0,04.27 1, 48 gam
n Cu bám vào 0,04 mol
Vy thanh khụi lng thanh Al tng 1,48 gam.
Cõu 11: Dung dch X cha Fe2+ (0,25 mol), Cu2+, Cl v NO3 . Dung dch Y cha Na+ (0,08 mol), H+ v Cl .
Cho dung dch X vo dung dch Y thu c dung dch Z v 0,06 mol khớ NO. Cho dung dch AgNO3 n d vo
dung dch Z, thy thoỏt ra 0,02 mol khớ NO; ng thi thu c 133,1 gam kt ta. Nu nhỳng thanh Fe vo dung
dch X thỡ khi lng thanh Fe tng m gam. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton; NO l sn phm kh duy nht
ca NO3 trong c quỏ trỡnh. Giỏ tr ca m l
A. 0,32.
B. 0,40.
C. 0,48.
D. 0,24.
( thi th THPT Quc Gia ln 1 Din n Húa hc v ng dng BOOKGOL)
Hng dn gii
NO 0,06 mol
Na 0,08 mol
NO = 0,02 mol
Fe2 0,25 mol
dd Y H
AgCl 0,92 mol
Cl
Fe2 Fe3
NO3 0,06 mol
dd X 2
AgNO3 dư
Ag 0,01 mol
dd Z H
Cl
Cu
133,1 gam
Cu 2
Cl
Fe3 0,25 mol
Cu 2
HAPPY BIRTHDAY CHC MNG SINH NHT 04/01/2016
Cm n quớ giỏo viờn ó cho ra i nhng ti liu tuyt vi <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> />
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
thÝ nghiÖm 1
BTNT N NO = 0,06 mol.
Từ mol khí thoát ra ở TN1 (dung dịch Z chứa H+ NO3 hÕt )
3
Mặt khác từ
4H NO3 3e NO 2H2 O
mol : 0,32
0,08
BT§T dd Y Cl trong Y 0,08 0,32 0,4 mol
H trong Y = 0,32 mol
Áp dụng bảo toàn mol electron cho toàn quá trình phản ứng, ta có :
0,25 (0,06 0,02) 3 n Ag Ag = 0,01 mol AgCl
NO
Fe2
Cl trong X, Y
133,1 0,01 108
0,92 mol
143,5
Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: Cl trong X = 0,92 0,4 0,52 mol
Khi đó, áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch X, ta có: Cu2
0,52 0,06 0,25 2
0,04 mol
2
nhóng thanh Fe vµo dd X
mt¨ng mCu mFe 0,04 64 0,04 56 0,32 gam
Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn gồm Fe2O3, Fe(NO3)2, Zn bằng 480 ml dung dịch HCl
1M sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 30,585 gam chất tan và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm (N2O, NO,
H2) có tỉ khối với He là 6,8. Cho AgNO3 dư vào dung dịch X ở trên thấy thu được 0,112 lít khí NO (đktc) (sản
phẩm khử duy nhất ) và 72,66 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là
A. 29,96%.
B. 39,89%.
C. 17,75%.
D. 62,32%.
(Đề thi thử THQG năm 2016 lần 1 – Diễn đàn Hóa học và Ứng dụng BOOKGOL)
Hướng dẫn giải
H 2
0,05 mol N 2 O
NO
1,36 gam
Zn 2
2
NO = 0,005 mol
Zn = x mol
3
Fe , Fe
HCl
=
0,48
mol
AgNO3
AgCl = 0,48 mol
Fe 2 O3 = y mol
dd X Cl 0, 48 mol
Fe(NO ) = z mol
3 2
Ag = 0,035 mol
H 0,02 mol
18,025 mol
72,66 gam
NH 4
30,585 gam
H2O
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: H2 O
18,025 0, 48 36,5 1,36 30,585
0,2 mol
18
AgNO3
Do dung dịch X
có sinh khí NO trong X có H+ dư
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> />
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Do
4H NO3 3e NO 2H2 O
mol :
0,005
Mặt khác, ta có: Ag
H+ trong X = 0,005 4 = 0,02 mol.
72,66 0, 48 143,5
0,035 mol
108
Áp dụng bảo toàn mol electron, ta có: Fe2 0,035 0,005 3 0,05 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O n N
O
2
NO
= (3y + 6z – 0,2) mol H2 = 0,05 – (3y + 6z – 0,2) = 0,25 – 3y – 6z
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H NH4+ =
0,48 0,02 0,2 2 2 0,2 5 3y 6z
4
6y 12 z 0,44
mol
4
Theo giả thuyết, khối lượng chất tan X và bảo toàn điện tích trong dung dịch X, ta có :
65 x 160 y 180 z 18, 025
x 0,145 mol
6 y 12 z 0, 44
.18 0, 48.35,5 30,585 y 0, 02 mol
65 x 56.(2 y z) 0, 02.1
4
z 0, 03 mol
6 y 12 z 0, 44
2
x
0,
05.2
(2
y
z
0,
05).3
0,
02
.1
0,
48
4
%m Fe(NO3 )2
0,03 180
100 29,96%
18,025
Comment: Nhận xét chủ quan thì câu này KHÓ. Mấu chốt câu này ở chỗ bảo toàn O và H. Lưu ý
đặc điểm 2 khí N2O và NO đều cùng chỉ có 1 oxi để bảo toàn.
Câu 13: Cho m gam hỗn hợp H gồm FexOy, Fe, Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% và
HNO3 9,45%, sau phản ứng thu được 5,824 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X chứa (m
+ 60,24) gam chất tan. Cho a gam Mg vào dung dịch X, khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra khí Y gồm 2 khí,
trong đó có khí hóa nâu trong không khí; tỉ khối của Y đối với He bằng 4,7 và (m - 6,04) gam chất rắn T. Giá trị
của a là
A. 21,48.
B. 21,84.
C. 21,60.
D. 21,96.
Hướng dẫn giải
Fe
m gam H Cu
O
HCl
HNO
3
1,8 mol
0,3 mol
NO 0, 26 mol
Fe3
2
Cl 1,8 mol
dd X Cu
NO3 0, 04 mol
H 0, 26 mol
(m 60,24) gam
H 2 O 0,92 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m + 84,6 = m + 60,24 + 7,8 + 18 n H2O H2O = 0,92 mol
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O n O (trong H) = 0,26 + 0,12 + 0,92 – 0,9 = 0,4 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H n H
(trong X)
= 2,1 – 1,84 = 0,26 mol
Ta có: n Fe (m 0, 4 16) gam
Cu
Khi đó:
NO 3x mol
Y
H 2 2x mol
Fe3
Cl 1,8 mol
2
a gam Mg
Cu
NO3 0, 04 mol
H 0, 26 mol
Mg 2
dd NH 4
Cl 1,8 mol
H2O
T Fe, Cu, Mg
(m 6,04) gam
Áp dụng bảo toàn khối lượng các kim loại mMg (trong T) = (m – 6,04) – (m + 6,4) = 0,36 gam.
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O H2O = (0,12 – 3x) mol.
Áp dụng bảo toàn nguyên tô N NH4+ = (0,04 – 3x) mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H 0,26 = 4x + 2 (0,12 – 3x) + 4 (0,04 – 3x) x = 0,01 mol
NH4+ = 0,01 mol
Cuối cùng áp dụng bảo toàn điện tích Mg2+ = 0,895 mol a = 0,895 24 = 21,84 gam
Câu 14: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một
thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng
vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu
được 1,12 lít khí H2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng
Cr2O3 đã phản ứng là
A. 33,33%.
B. 20,00%.
C. 66,67%.
D. 50,00%.
Hướng dẫn giải
+ Gấp đôi số liệu ở 2 thí nghiệm. Khi đó ta có sơ đồ sau:
0,08 mol NaOH lo·ng
BTNT Na a 0,08 mol
NaAlO2
Cr
Cr 2
Cr O
Cr2 O3 0,03 mol
3
2 3
o
t
Cr
X FeO 0,04 mol Y Fe
HCl d Fe2
Al a mol
Al O
2 3
Al3
Al
H 2 0,1 mol
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cp website www.tailieupro.com nhn thờm nhiu ti liu hn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyn thi THPT QUC GIA HểA HC-PHM CễNG TUN T (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Nhn xột: Da vo s trờn nhn thy ch cú Al v Cr (Cr+3 trong Cr2O3) thay i sụ oxi húa.
p dng bo ton mol electron, ta cú:
3 0,08 0,2
0,02
3n Al 2n Cr2O3 phản ứng 2n H2 n Cr2O3 phản ứng
0,02 mol H%Cr2 O3 Cr
100 66,67%
2
0,03
Comment: Cõu ny thot nhỡn cú v rt khú nhai nhng tinh ý thỡ cỏc bn s thy cho s mol FeO
l nhiu thụi, nhỡn ra c iu ú thỡ bi toỏn tr thnh bi toỏn bo ton mol electron ton quỏ trỡnh.
Cỏi hay ca tỏc gi l vic a FeO vo bi toỏn. Rt tinh t!
Cõu 15: Hũa tan ht 13,52 gam hn hp X gm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg v Al vo dung dch NaNO3 v 1,08 mol
HCl (un núng). Sau khi kt thc phn ng thu c dung dch Y ch cha cỏc mui v 3,136 lớt (ktc) hn hp
khớ Z gm N2O v H2. T khi ca Z so vi He bng 5. Dung dch Y tỏc dng ti a vi dung dch cha 1,14 mol
NaOH, ly kt ta nung ngoi khụng khớ ti khi lng khụng i thu c 9,6 gam rn. Phn trm khi lng
ca Al cú trong hn hp X l
A. 31,95%.
B. 19,97%.
C. 23,96%.
D. 27,96%.
(Thy To Mnh c)
Hng dn gii
n Z 0,14 mol N 2 O 0,06 mol
dung dch Y khụng cha NO3
Ta cú:
M
20
H
0,08
mol
Z
2
N O 0,06 mol
Z 2
H 2 0,08 mol
0,1420 2,8 gam
Mg2 0,24 mol
HCl 1,08 mol
Mg(NO3 )2
(1) NaOH 1, 14 mol
Na a mol
NaNO3 = a mol
Al 2 O3
(2) Nung kết tủa
3
13,52 gam
dd Y Al b mol
MgO 0,24 mol
tác dụng tối đa
Mg
Cl 1,08 mol
Al
NH 4 c mol
BTNT H
H 2 O
1,08 0,08 2 4c
(0, 46 2c) mol
2
p dng nh lut bo ton khi lng, ta cú:
13,52 1,08 36,5 85a 2,8 23a 27b 18c 0,24 24 1,08 35,5 18 (0, 46 2 c)
HCl
Z
Y
H2O
62a 27b + 18c = 2,24 gam.
p dng bo ton khi lng, bo ton in tớch cho dung dch Y v s mol NaOH ph ng, ta cú:
62a 27b 18c 2,24 gam
a 0,1 mol
a 3b c (1,08 0,24 2) mol b 0,16 mol H2 O 0,46 2 0,02 0,42 mol
4b + c = (1,14 0,24 2) mol
c = 0,02 mol
0,06 2 0,02 0,1
0,02 mol
2
0, 42 0,06 0,1 3 0,02 6
p dng bo ton nguyờn t O Al2 O3
0,02 mol
3
p dng bo ton nguyờn t N Mg(NO3 )2
HAPPY BIRTHDAY CHC MNG SINH NHT 04/01/2016
Cm n quớ giỏo viờn ó cho ra i nhng ti liu tuyt vi <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
0,12 27
100 23,96%
13,52
Comment: Ngoài cách thuần BTNT mình trên bày, các bạn có thể sử dụng BTE để tìm số mol Al.
Áp dụng bảo toàn nguyên tố Al Al 0,16 0,02 2 0,12 mol %m Al
Câu 16: Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg , Fe3O4 , Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau khi
các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan và thấy thoát ra 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí
Y gồm H2, NO, NO2 có tỷ khối so với H2 bằng 14. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X , sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z; 84,31 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,224 lít (đktc) khí NO là
sản phẩm khử duy nhất của NO3-. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với giá trị nào
sau đây?
A. 16%.
B. 17%.
C. 18%.
D. 19%.
Hướng dẫn giải
H 2
0, 06 mol Y NO
NO
2
1,68gam
Mg x
0,58 mol HCl
14,88 gam Fe3O4 y
Fe(NO ) 1,5a 0, 015
3 2
Mg
Fe
dd X
Cl 0,58
NH 4 a
H 0, 04
30,05gam
H 2O
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 14,88 + 0,58 36,5 = 30,05 + 1,68 + mH2O H2O = 0,24 mol
Áp dụng bảo toàn H 0,54 = 2nH2 (Y) + 4a + 0,48 nH2 (Y) = (0,03 – 2a) mol
n NO 0, 06 (0, 03 2a) 2a 0, 03 mol
NO2
Áp dụng bảo toàn N nFe(NO3)2 = (1,5a + 0,015) mol
AgCl 0,58mol
Ta có: 84,31 gam kết tủa
AgNO3 phản ứng = 0,58 + 0,01 = 0,59 mol
Ag 0, 01 mol
NO3- + 4H+ NO + 2H2O
Mol:
0,04
0,01
0,02
2
Mg x
3
dung dịch Z
Fe 3y 1,5a 0, 015 NO3 0,58
NH 4 a
30,050,5917084,310,30,021845,38gam
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />
/> />
/> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
24x 232y 180(1,5a 0, 015) 14,88 gam
x 0,105 mol
Từ đây ta có hệ 2x 3 (3y 1,5a 0, 015) a 0,58 mol
y 0, 03 mol
24x 56 (3y 1,5a 0, 015) 18a 0,58 62 45,38 gam
a 0, 01 mol
%mMg
0,105 24
gÇn nhÊt
100 16,94%
17%
14,88
Câu 17: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al và Fe3O4. Nung A trong khí trơ, nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ hỗn hợp B, trộn đều, chia làm hai phần không bằng nhau:
+ Phần 1 (phần ít): Tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,176 lít khí H2. Tách riêng chất không tan
đem hòa tan trong dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí.
+ Phần 2 (phần nhiều): Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,552 lít khí.
Giá trị của m và thành phần phần trăm khối lượng của một chất có trong hỗn hợp A (thể tích các khí đo ở đktc)
gần giá trị nào nhất sau đây?
A. 22 và 63%.
B. 23 và 64%.
C. 23 và 37%.
D. 22 và 36%.
(Đề thi thử lần 1 – Diễn đàn Hóa học và Ứng dụng BOOKGOL)
Hướng dẫn giải
NaOH
Nhận xét: do phản ứng xảy ra hoàn toàn đồng thời Phần 1
H2 có Al dư.
BTE Al d = 0,0525 2 0,035 mol
H 2 0,0525 mol
3
NaOH
PhÇn 1 (Ýt)
Na[Al(OH)4 ]
Al 2 O3
HCl H 0,045 mol
BTE Fe 0,045 mol
Al
Fe
to
2
Al d
Fe3 O 4
Fe
H 2 0,2925 mol
HCl Al3
PhÇn 2 (nhiÒu)
Fe2
+ Không mất tính tổng quát, giả sử Phần 2 = k. Phần 1
+ Áp dụng bảo toàn mol electron TN phần 2: (3 0,035 2 0,045) k 2n H2 2 0,2925 mol k = 3
H 2 khi B thùc hiÖn TN1 = 4 (0,0525+0,045) = 0,39 mol
Vậy mA mB 4P1 BTNT Fe
4 0,045
Fe3 O4
0,06 mol
3
Khi đó, áp dụng bảo toàn mol electron cho toàn quá trình, ta có:
2 0,39 2 0,06
3n Al 2n Fe3O4 2 n H2 Al
0,3 mol
3
gÇn nhÊt
m 0,3 27 0,06 232 22,02 gam
22 gam
A
0,3 27
gÇn nhÊt
100 36,78%
37%
%Al =
22,02
gÇn nhÊt
63%
%Fe3 O4 63,22%
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cp website www.tailieupro.com nhn thờm nhiu ti liu hn
/> /> /> />
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyn thi THPT QUC GIA HểA HC-PHM CễNG TUN T (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Cõu 18: Hũa tan ht m gam hn hp X gm Na, Na2O, K, K2O, Ba v BaO, trong ú oxi chim 8,75% v khi
lng vo nc thu c 400 ml dung dch Y v 1,568 lớt H2 (ktc). Trn 200 ml dung dch Y vi 200 ml dung
dch hn hp gm HCl 0,2M v H2SO4 0,15M thu c 400 ml dung dch cú pH = 13. Cỏc phn ng xy ra hon
ton. Giỏ tr m gn giỏ tr no nht sau õy?
A. 12.
B. 13.
C. 14.
D. 15.
Hng dn gii
n H 0,15 2 0,2 0,2 0,2 0,1 mol
Khi lấy 200 ml Y
n OH ban đầu 0,14 mol
pH 13 OH 0,1M n OH dư spứ 0,1 0, 4 0,04 mol
n OH trong 400 ml dung dịch Y 0,28 mol
Na
Na K Ba 2
K
dd
Y
Quy đổi hỗn hợp X thành
H 2 O
OH 0,28 mol
Ba
H2 0,07 mol
O
p dng bo ton nguyờn t H v O, ta cú:
0,28 2 0,07
0,21 mol
n H2 O
2
n O/ trong X 0,21 0,28 mol n O/ trong X 0,07 mol m O 1,12 gam
1,12
gần nhất
.100 12,8 gam
13 gam
8,75
Cõu 19: Hũa tan ht 40,1 gam hn hp gm Na, Na2O, Ba v BaO vo nc d thu c dung dch X cú cha
11,2 gam NaOH v 3,136 lớt khớ H2 (ktc). Sc 0,46 mol khớ CO2 vo dung dch X, kt thỳc phn ng, lc b kt
ta, thu c dung dch Y. Dung dch Z cha HCl 0,4M v H2SO4 aM. Cho t t 200 ml dung dch Z vo dung
dch Y, thy thoỏt ra x mol khớ CO2. Nu cho t t dung dch Y vo 200 ml dung dch Z, thy thoỏt ra 1,2x mol
khớ CO2. Giỏ tr ca a l
Hng dn gii
mX
(0,08 + 0,4a) mol H
CO32
NaOH = 0,28 mol
Na 0,28
cho từ từ Z vào Y CO2 x mol
0,46
mol
X
Y
H2O
CO2
(0,08 + 0,4a) mol H
Ba a
Ba(OH)2
HCO3
cho từ từ Y vào Z CO2 1,2x mol
O b
H 2 0,14 mol
40,1 gam
137a 16b 23 0,28 40,1 gam
a 0,22
p dng bo ton khi lng v bo ton mol electron:
2a 0,28 (2a 2 0,14) mol
b 0,22
2
0,28 0,22 2
CO 0,04 mol
2 Y 3
n CO2
0, 46
HCO3 0,2 mol
2
HCO3
H CO3
H (0,04 x) mol
Thớ nghim 1: khi nh t t H+ vo dung dch Y thỡ
CO2 H 2 O
H HCO3
2
CO2 H 2 O
2H CO3
Thớ nghim 2: khi nh t t dung dch Y vo H+ thỡ
CO2 H 2 O
H HCO3
2
n CO2 1 số mol phản ứng với H
CO3 z mol
BTNT C
3
nCO2 z 5z 1,2x mol z 0,2x
Do
n HCO 5
HCO
5z
mol
3
3
Khi ú, H phn ng = 2z + 5z = 1,4x mol (0,04 + x) = 1,4x mol x = 0,1 mol
Do: 1
n OH
HAPPY BIRTHDAY CHC MNG SINH NHT 04/01/2016
Cm n quớ giỏo viờn ó cho ra i nhng ti liu tuyt vi <3
Truy cp website www.tailieupro.com nhn thờm nhiu ti liu hn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />
/> /> /> /> /> /> />Luyn thi THPT QUC GIA HểA HC-PHM CễNG TUN T (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Vy a
(0,1 0,04) 0,08
0,15M
0, 4
Cõu 20: Hũa tan hon ton m gam hn hp X gm K, K2O, KOH, KHCO3, K2CO3 trong lng va
dung dch HCl 14,6%, thu c 6,72 lớt (ktc) hn hp gm hai khớ cú t khi so vi H2 l 15 v dung dch Y
cú nng 25,0841%. Cụ cn dung dch Y, thu c 59,6 gam mui khan. Giỏ tr ca m l
A. 46,6.
B. 37,6.
C. 18,2.
D. 36,4.
Hng dn gii
n CO2 n H2 0,3 mol
n CO 0,2 mol
2
Hn hp khớ gm CO2 v H2 44n CO2 2n H2
15.2 n H2 0,1 mol
n n
CO
H
2
2
59,6
Mui khan thu c ch cha KCl n KCl
0,8 mol
74,5
0,8.36,5
BTNT Cl n
200 gam
HCl đã dùng 0,8 mol m dung dịch HCl
0,146
59,6
SHIFT SOLVE
100% 25,0841%
m 46,6 gam
m 200 0, 2.44 0,1.2
Cõu 21: Cho 7,65 gam hn hp X gm Al v Al2O3 (trong ú Al chim 60% khi lng) tan hon ton trong
dung dch Y gm H2SO4 v NaNO3, thu c dung dch Z ch cha 3 mui trung hũa v m gam hn hp khớ T
(trong T cú 0,015 mol H2). Cho dung dch BaCl2 d vo Z n khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 93,2
gam kt ta. Cũn nu cho Z phn ng vi NaOH thỡ lng NaOH phn ng ti a l 0,935 mol. Giỏ tr ca m gn
nht vi giỏ tr no sau õy?
A. 1,0.
B. 1,5.
C. 3,0 gam
D. 2,5.
( thi THPT Quc Gia nm 2015 B GD&T)
Hng dn gii
+ Hn hp khớ cú H2 NO3 ht
C%KCl
+ Dung dch cha 3 mui trung hũa trong Z cú NH 4 .
93,2
0,4 mol
+ p dng bo ton nguyờn t Ba, ta cú: nSO2 n BaSO4
4
233
+ Lu ý trong dung dch cú Al3+ ( ó gi ý l lng ti a) n NaOH phản ứng 4n Al3 n NH
4
Vỡ NaOH l ti a nờn Al
3+
to kt ta sau ú tan ht NH 0,935 0,23 4 0,015 mol
4
H 2 0,015 mol
T
N x O y
H SO = 0,4 mol
4
0,6 7,65
2
0,17 mol
BTNT Al 0,23 mol
Al
Al3
NaNO
27
3
7,65 gam
Na
Al O 0, 4 7,65 0,03 mol
2 3
Z
102
NH 4 0,015 mol
2
SO 4 0, 4 mol
+ p dng bo ton in tớch cho dung dch Z, ta cú: Na 0,4.2 (0,015 0,23 3) 0,095 mol.
+ p dng nguyờn t Na, ta cú: NaNO3 0,095 mol
0, 4 2 0,015 4 0,015 2
Mt khỏc, theo bo ton nguyờn t H, ta cú: H2 O
0,355 mol
2
HAPPY BIRTHDAY CHC MNG SINH NHT 04/01/2016
Cm n quớ giỏo viờn ó cho ra i nhng ti liu tuyt vi <3
+ H2O
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />
/> /> /> /> /> /> /> /> />
/> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
m 7,65 0,4 98 0,095 85 (0,23 27 0,095 23 0,015 18 0, 4 96) 0,355 18 1,47 gam
X
NaNO3
H2SO4
H2O
Muèi
gÇn nhÊt
1,5 gam
Comment: Tư tưởng “bảo toàn khối lượng” dễ dàng nhận thấy vì đề bài đang hỏi về khối lượng hỗn
hợp chưa biết. Ngoài ra, các bạn có thể bảo toàn nguyên tố N và O để tính khối lượng T theo tổng khối
lượng H2, N và O.
Câu 22: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu và các oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% về khối lượng)
cần vừa đúng dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl và 0,2 mol HNO3 thu được 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm
khử duy nhất và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu được m
gam kết tủa và dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến
khối lượng không đổi thu được 22,4 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 70,33.
B. 76,81.
C. 83,29.
D. 78,97.
Hướng dẫn giải
m O 16,8
20
3.36 gam n O 0,21 mol
100
n H t¹o H2 O 2n O 0, 42 mol
b 0,2 0,66 mol b = 0,46 mol
n
4n
0,24
mol
NO
H t¹o s¶n phÈm khö
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, ta có : NO3 0,2 0,06 0,14 mol
Cách 1: Bảo toàn mol electron cho toàn quá trình
64nCu 56n Fe 20 3,36 gam
n 0,12 mol
Theo kết quả ở trên và bảo toàn nguyên tố, ta có:
Cu
n Fe 0,16 mol
80nCu 80n Fe 22,4 gam
Áp dụng bảo toàn mol electron cho toàn quá trình, ta có: 2n Cu 3n Fe 3n NO 2n O n Ag Ag 0,12 mol
0,24
0,48
0,18
0,42
?
AgCl 0, 46 mol
m
m 0, 46 143,5 0,12 108 78,97 gam
Ag 0,12 mol
Cách 2: Phân tích theo từng giai đoạn
NO 0,06 mol
AgCl 0, 46 mol
2
Cu
x
Ag z mol
HCl 0,46 mol
3
Cu
HNO
b
mol
Fe y
3
CuO
2
(1) NaOH
AgNO3
Fe
2
x mol
o
Y Fe z
Cu x
(2) t¸ch kÕt tña, t
O 0, 21
Z
3
Fe O
Cl 0, 46
2 3
Fe y z
20 gam
0,5 y z mol
NO3 0,14
22,4 gam
Theo giả thuyết, áp dụng bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lượng, ta có:
80x + 80y + 80z = 22,4 gam
x 0,12 mol
y 0,04 mol
2x 3y 2z 0,6 mol
z 0,12 mol
64x 56x 56y 20 3,36 gam
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Do ®ã
Ag Fe2
Fe3 Ag
mol :
0,12
0,12
m 0,46.143,5 0,12.108 78,97 gam
mAgCl
mAg
Câu 23: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO3)2 và b
mol HCl khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X được biểu diễn như hình vẽ dưới
đây.
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rút thanh Mg ra, thu được NO là sản phẩm khử duy nhất của N 5 . Tỉ lệ a : b
là
A. 1 : 8.
B. 1 : 6.
C. 1 : 10.
D. 1 : 12
Hướng dẫn giải
Dựa vào đồ thị:
+ Đoạn 1: khối lượng thanh Mg giảm 18 gam do
3Mg 8H 2NO3
3Mg2 2NO 4H2 O
mol : 0,75 2 0,5
+ Đoạn 2: khối lượng thanh Mg tăng 10 gam (từ m – 18 gam lên m – 8 gam) do
Mg + Cu2
Mg2 Cu
m thanh Mg t¨ng = 64a 24a 10 gam a = 0,25 mol
a
mol: a a
+ Đoạn 3: khối lượng thanh Mg giảm 6 gam do
Mg + 2H
Mg2 H2
mol : 0,25 0,5
n H b 2 0,5 2,5 mol a : b = 1 : 10
Comment: Câu này về cơ bản không khó, nếu biểu diễn lại dưới dạng “chữ” có khi các bạn giải quyết
trong 1 nốt nhạc. Tuy nhiên việc là câu hỏi liên quan đến hình vẽ lại gây khó cho nhiều bạn. Các khó
của các bạn là không hiểu ý nghĩa của hình vẽ từ đó lấy thông tin.
Câu 24: Nhiệt phân một lượng natri đicromat với hiệu suất 80% thu được 1,344 lít khí (đktc) và chất rắn A. Cho
toàn bộ chất rắn A tác dụng với một lượng dư dung dịch Ba(OH)2 loãng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 36,44.
B. 30,36.
C. 50,60.
D. 31,38.
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
o
t
Na 2 Cr2 O 7
H 8
0% Na 2 CrO 4
mol :
0,1
H 80%
0,08
Hướng dẫn giải
1
3
Cr2 O3 O 2
2
4
0,04
0,06
Na 2 Cr2 O7 d 0,02 mol
Ba(OH)2 lo·ng d BaCrO 4
R¾n A Na 2 CrO 4 0,08 mol
Cr2 O3 0,04 mol
Cr O 0,04 mol
2 3
Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cr, ta có:
n BaCrO4 2 0,02 0,08 n BaCrO4 0,12 m 0,12 253 0,04 152 36, 44 gam
Cr2O3
BaCrO
4
Comment: Ắt hẳn có nhiều bạn khi đọc lời giải thấy rất đơn giản nhưng kỳ thực câu này phải nói là
rất khó. Dám cá là 96,69% các bạn học sinh sẽ bí câu này. Theo cá nhân của mình thì câu này xếp vào
loại “Phân loại Giáo viên” quá. Hihihi . Câu này hay và khó ở 2 đặc điểm sau:
+ Thứ nhất: Nhiều bạn đọc vào đề bài sẽ hỏi ngay “Nhiệt phân muối natri đicromat ra cái mô tê gì
thế?”. Dân mọt sách thì sẽ “lục tung từ sách cơ bản đến sách nâng cao thì chẳng thấy ở đâu? Thôi thì
kiểm thử các sách tham khảo xem sao?”. Còn các bạn search google thì có khi lại ra phương trình:
o
t 2Na O + 2Cr O + 3O
2Na2Cr2O7
2
2 3
2
Từng có nhiều Thầy/Cô phản hồi mình về câu này đặt ra vấn đề có nằm ở phần giảm tải không? có
Thầy/Cô thì căn cứ vào phương trình trên. Về phần bài tập này thì gốc nằm ở BÀI TẬP 5 trang 155
SGK 12 cơ bản (không nằm trong phần giảm tải) và căn cứ theo Sách Giáo Viên do NXB Giáo dục phát
hành thì nhiệt phân muối natri đicromat thì phương trình đúng theo lời giải của mình ở trên.
+ Thứ hai: Cr2O3 chỉ tan trong kiềm đặc mà thôi!
Suy ra làm học sinh cũng lắm cái khổ lắm chứ. Thôi thì phải biết cố gắng hôm nay cực, hôm sau
khổ biết nói gì đây? Cố thôi trò à!
Câu 25: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe và Cu tác dụng với 130 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M thu được
12,48 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được
0,896 lít H2 (đktc). Cho dung dịch Z tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng
không đổi thu được m gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 7,60.
B. 7,12.
C. 10,80.
D. 8,00.
Hướng dẫn giải
Nhận xét tổng quát: Rắn Y chắc chắn ngoài Cu còn có Fe hoặc Mg hoặc cả hai còn dư. Chọn mốc so
sánh dễ thấy Mg hết, Fe còn dư. Kỹ thuật này “đi dạy offline” mình hay gọi vui là “chọn điểm rơi”
trong Hóa. Nghe cho có vẻ cao siêu như chọn điểm rơi BĐT trong đó mà. Hihihi
Fe d HCl d
12, 48 gam Y
H 2 0,04 mol
Cu
Mg
Cu(NO3 )2 0,13 mol
Mg2
(1) NaOH d
9,2 gam X Fe
(2) t¸ch kÕt tña råi nung MgO
Cu
2
dung
dÞch
Z
Fe
Fe2 O3
NO 0,26 mol
3
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3
Truy cp website www.tailieupro.com nhn thờm nhiu ti liu hn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyn thi THPT QUC GIA HểA HC-PHM CễNG TUN T (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
m
2,24 gam
Fe
n Fe dư n H2 0,04 mol
m Cu trong Y 0,13 64 + m Cu trong X 10,24 gam
BTKL m 9,2 0,13 188 12,48 21,16 gam
nCu trong X 0,03 mol
Z
p dng bo ton in tớch v khi lng ca Z, ta cú:
2n Mg2 2n Fe2 n NO 0,26 mol
n Mg2 0,07 mol
3
24n Mg2 56n Fe2 0,26.62 21,16 gam n Fe2 0,06 mol
BTNT MgO 0,07 mol m 0,07 40 0,03 160 7,6 gam
Fe2 O3 0,03 mol
Cõu 26: Chia hn hp X gm Al v Fe thnh hai phn. Phn mt tỏc dng vi mt lng d dung dch AgNO3
thu c 25,92 gam cht rn. Phn hai tan va ht trong 352 ml dung dch HNO3 2,5M thu c dung dch Y
cha 53,4 gam hn hp mui v 2,24 lớt hn hp khớ Z gm NO, N2O (ktc) cú t khi hi i vi H2 l 17,1.
Cho dung dch Y tỏc dng vi mt lng dung dch NH3 d, lc thu c m gam kt ta. Cỏc phn ng xy ra
hon ton. Giỏ tr ca m gn giỏ tr no nht sau õy?
A. 5,95.
B. 20,00.
C. 20,45.
D. 17,35.
Hng dn gii
n NO n N2O 0,1 mol
n NO 0,07 mol
P2 30n NO 44n N2O
17,1 2 n N2O 0,03 mol
n n
NO
N2 O
n HNO3 phản ứng 4n NO 10n N2 O 10n NH NH 4 0,03 mol
4
0,88 mol
0,58 mol
BTNT N n
0,88 (0,07 0,03 2 0,03) 0,72 mol
NO / trong muối
3
NO 0,07 mol
Z
N 2 O 0,03 mol
Al3 a mol
2
Al HNO3 0,88 mol
Al(OH)3
Fe b mol
Khi đó, ta có:
NH3 dư
3
Y Fe c mol
Fe(OH)2
Fe
NH 0,03 mol
Fe(OH)
3
4
m gam
NO 0,72 mol
3
53,4 gam
p dng bo ton khi lng v bo ton in tớch, ta cú:
m Al m Fe 53,4 0,03 18 0,72 62 8,22 gam
NH3 dư
3n Al3 2n Fe2 3n Fe3 0,69 mol
Do n n OH 0,69 mol
gần nhất
m m Al m Fe m OH 8,22 0,69 17 19,95 gam
20,00 gam
Comment: õy l bi toỏn chia thnh 2 phn chia bit t l. Vi cỏch gii trờn thỡ bt chp d kin
phn I
HAPPY BIRTHDAY CHC MNG SINH NHT 04/01/2016
Cm n quớ giỏo viờn ó cho ra i nhng ti liu tuyt vi <3
Truy cp website www.tailieupro.com nhn thờm nhiu ti liu hn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />Luyn thi THPT QUC GIA HểA HC-PHM CễNG TUN T (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Cõu 27: Thc hin phn ng nhit nhụm hn hp X gm Al v Fe2O3 trong iu kin khụng cú khụng khớ thu
c 28,92 gam hn hp Y, nghin nh, trn u v chia hn hp Y thnh hai phn. Phn mt tỏc dng vi dung
dch NaOH d thu c 1,008 lớt H2 (ktc) v 3,36 gam cht rn khụng tan. Phn hai tỏc dng va vi 608 ml
dung dch HNO3 2,5M thu c 3,808 lớt NO (ktc) v dung dch Z cha m gam hn hp mui. Cỏc phn ng
xy ra hon ton. Giỏ tr ca m gn giỏ tr no nht sau õy?
A. 101.
B. 102.
C. 99.
D. 100.
( thi th THPT Quc gia ln 5 Thy Nguyn Vn Duyờn TP H Chớ Minh, nm 2015)
Hng dn gii
2
BTE
n Al dư n H2 0,03 mol
3
có Al dư
Phn 1: Hn hp sau phn ng + NaOH sinh khớ
n 3,36 0,06 mol
Fe
56
n Fe
BTNT Fe n
BTNT O n
0,03 mol
Khi ú
Fe2 O3
Al2 O3 n Fe2 O3 0,03 mol
2
mY phần 1 0,03 27 0,06 56 0,03 102 7,23 gam mY phần 2 28,92 7,23 21,69 gam
NO 0,17 mol
Al 0,09 mol
R n
m Y phần 2 21,69
1,52 mol HNO3
3 Phần 2 gồm Fe 0,18 mol
m gam Z NO3
m Y phần 1
7,23
Al O 0,09 mol
2 3
NH 4
1,52 1,22
BTE n
4n NO 2n O/ trong Al2O3
có tạo muối NH 4 và NH 4
0,03 mol
HNO3 phản ứng
10
40,17 230,09 1,22 mol
1,52 mol
p dng bo ton nguyờn t N, ta cú: NO3
1,52
HNO3 phản ứng
0,17 0,03 1,32 mol
NO
NH4
Theo bo ton nguyờn t v bo ton khi lng, ta cú:
gần nhất
m muối m KL m NO m NH (0,09 0,09.2).27 0,18.56 1,32.62 0,03.18 99,75
100 gam
3
4
Comment: Khụng quỏ khú phỏt hin to mui NH 4 da vo hn hp cú Al v NO (khụng núi l sn
phm kh duy nht ca N+5). Tht ra, bc kim tra trờn ch cho cht ch ch kinh nghim xớu thỡ trong
phũng thi cỏc bn bm mỏy trc tip 1 dũng ra s mol NH 4 luụn. Ti õy cỏc bn khỏ gii cú th
BTE
s mol c th tng mui st, sau ú
tinh ý s thy trong phn 2 va cú s to ra Fe2+ v Fe3+
tớnh tng khi lng mui bao gm Al(NO3)3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 v NH4NO3. Tuy nhiờn khi bi
hi v khi lng ca 1 hn hp gỡ ú thỡ mỡnh thng quy hn hp ú cha nhng thnh phn gỡ,
cú tớnh sụ mol tng thnh phn ú c khụng ? Sau ú da vo BTKL ra kt qu, ụi khi vic cỏc
bn n ú sinh Fe2+, Fe3+ hay c 2 lm mt i thi gian quý bỏu cng nh s lnh lựng cn thit
trong phũng thi!
Cõu 28: Hũa tan ht 8,72 gam hn hp X gm Cr, CrO v Cr2O3 bng mt lng dung dch H2SO4 loóng va
thu c 1,568 lớt H2 (ktc) v dung dch Y. Cho ton b dung dch Y tỏc dng vi mt lng d dung dch
NaOH, khuy u, lc thu c 8,6 gam kt ta v dung dch Z trong sut, sc khớ Cl 2 d vo dung dch Z, ri
li thờm mt lng d dung dch BaCl2 thu c m gam kt ta. Cỏc phn ng xy ra hon ton. Giỏ tr ca m l
A. 10,12.
B. 5,06.
C. 42,34.
D. 47,40.
( thi th THPT Quc gia ln 5 Thy Nguyn Vn Duyờn TP H Chớ Minh, nm 2015)
HAPPY BIRTHDAY CHC MNG SINH NHT 04/01/2016
Cm n quớ giỏo viờn ó cho ra i nhng ti liu tuyt vi <3
Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu hơn
/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />
/> /> /> /> /> /> /> /> />Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus
Hướng dẫn giải
1,568
H2
0,07 mol
22, 4
Cr x mol
8,6
2
H2SO4
Cr(OH)2
0,1 mol
8,72 gam CrO y mol
Cr (x y) mol
86
3
NaOH d
Cr O z mol
Y Cr 2z mol
2 3
Cl2 BaCl2 BaSO 4
SO2
dd Z
4
BaCrO4
x n H 0,07 mol
x 0,07 mol
2
Theo giả thuyết, ta có : x y n Cr(OH) 0,1 mol
y 0,03 mol
2
z 0,02 mol
52x 68y 152z 8,72 gam
H2
2H
Mặt khác ta có :
n H2SO4 0,07 0,03 0,06 0,16 mol SO24 0,16 mol
2
2H O H 2 O
H
O/CrO O/Cr O
2
2 3
Bảo toàn nguyên tố Cr, ta có: nBaCrO4 nCr3 0,04 mol
Vậy m kÕt tña mBaSO4 mBaCrO4 0,16.233 0,04.253 47,4 gam
Câu 29: Cho 15,12 gam bột Al vào m gam hỗn hợp rắn X chứa Fe2O3 và CuO rồi nung trong điều kiện không có
không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho
vào dung dịch NaOH dư không thấy khí thoát ra; đồng thời thu được 25,28 gam hỗn hợp rắn không tan. Phần 2
tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch Y chứa 149,24 gam muối và 1,344 lít khí N2O (đktc).
Phần trăm khối lượng của CuO trong hỗn hợp rắn X là
A. 50,0%.
B. 66,67%.
C. 60,0%.
D. 37,5%.
Hướng dẫn giải
NaOH d kh«ng cã khÝ tho¸t ra
BTNT Al
Al hÕt
n Al2O3 0,14 mol
+ Y
Al2 O3 tan hÕt
15,12
32 gam *
2
Để ý thấy chỉ có Al và N+5 trong HNO3 thay đổi số oxi hóa.
n e cho cña Al 0,28.3 n e nhËn cña khÝ 0,06.8 cã NH 4 NO3
BTKL
m Fe2O3 mCuO 25,28 0,14 102
0,28.3 0,06.8
0,045 mol
8
Sơ đồ quá trình phản ứng đối với phần 2:
BTE
n NH4NO3
Fe2 O3
Al a mol
0,28 mol CuO
b mol
Fe(NO3 )3 2a mol
Cu(NO3 )2 b mol
dd Z
Fe,Cu
HNO3 d
25,28 gam
to
Al(NO3 )3 0,28 mol
Y
Oxit
NH NO 0,045 mol
4
3
Al O 0,14 mol
2 3
149,24 gam
N 2 O 0,06 mol
(*)
a 0,1 mol
0,2.80
160a 80b 32 gam
%mCuO
.100 50%
32
484a 188b 149,24 0,28 213 0,045 80 b 0,2 mol
“HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”
Cảm ơn quí giáo viên đã cho ra đời những tài liệu tuyệt vời <3