BÀI GIẢNG ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

KIỂM TRA BÀI CŨ
Hiđro có những tính chất hoá học nào? Víêt
PTHH minh hoạ?


Tiết 50 – Bài 33
ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ


Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
I./ Điều chế khí Hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm


DỤNG CỤ
- Ống nghiệm
- Kẹp ống nghiệm
- Giá ống nghiệm
- Ống dẫn khí có gắn nút
cao su
- Đèn cồn
- Diêm
- Chậu thủy tinh

HÓA CHẤT
-Kẽm viên (Zn)
- Dung dịch axit clohiđric
(HCl)

CÁCH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
1- Điều chế khí hiđrô
-Cho vào ống nghiệm 2 - 3 viên Zn sau đó cho
thêm 3-3ml dung dịch HCl vào ống nghiệm.
-Đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.
-Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí.
-Cô cạn dung dịch sau phản ứng
2- Thu khí hiđrô
- Đẩy nước
- Đẩy không khí (úp ống nghiệm)


THÍ
NGHIỆM

CÁCH TIẾN HÀNH

1Điều - Cho vào ống nghiệm vài viên
chế
khí Zn sau đó cho thêm 5-6ml
hiđrô
dung dịch HCl vào ống
nghiệm.
- Đưa que đóm còn tàn đỏ vào
đầu ống dẫn khí.
- Đưa que đóm đang cháy vào
đầu ống dẫn khí.
- Cô cạn dung dịch sau phản
ứng trên ngọn lửa đèn cồn
2- Thu khí - Đẩy nước

hiđrô
- Đẩy không khí (úp ống
nghiệm)

HIỆN TƯỢNG – GIẢI
THÍCH
(VIẾT PTHH)


THÍ
NGHI
CÁCH TIẾN HÀNH
ỆM
1- Điều - Cho vào ống nghiệm 2 -3 viên
chế khí Zn sau đó cho thêm 2 - 3ml
hiđrô dung dịch HCl vào ống nghiệm.
- Đưa que đóm còn tàn đỏ vào
đầu ống dẫn khí.
- Đưa que đóm đang cháy vào
đầu ống dẫn khí.
-Cô cạn dung dịch sau phản ứng
trên ngọn lửa đèn cồn

HIỆN TƯỢNG – GIẢI
THÍCH
(VIẾT PTHH)
Sủi bọt khí, bọt khí thoát ra
Que đóm không bùng cháy
Khí cháy với ngọn lửa xanh
mờ  khí Hiđro

Được chất rắn màu trắng
đó là kẽm clorua (ZnCl2)
PTHH:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Vì khí hiđrô nhẹ hơn không khí
2- Thu - Đẩy nước
khí
- Đẩy không khí (úp ống (d = 2/29)
Vì khí hiđrô không tan trong
hiđrô
nghiệm)
nước.


Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
I./ Điều chế khí Hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
- Nguyên liệu:
+ Kim loại: Zn, Fe, Al,..
+ Dd axit: HCl loãng, H2SO4 loãng.
a. Thí nghiệm:
Sgk.
b. Nhận xét:
Sgk.
PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
c. Thu khí Hiđro:
Có 2 cách thu:
- Đẩy nước
- Đẩy không khí.

Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
I./ Điều chế khí Hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
2 Trong công nghiệp


Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
I./ Điều chế khí Hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
2 Trong công nghiệp
II./ Phản ứng thế


Zn + 2
2 HCl  ZnCl2+ H2
H

Cl

Zn
H

Cl


Fe + 2 H2SO4  FeSO4+ H2

H

Fe

SO4
H


Vậy thế nào là phản ứng thế?


Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
I./ Điều chế khí Hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
2 Trong công nghiệp
II./ Phản ứng thế
Là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất,
trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên
tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
Ví dụ
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑


Bài tập: Trong những phản ứng sau,
phản ứng nào là phản ứng thế ?
a. 2Mg + O2  2MgO
b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
c. Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu
d. Mg(OH)2 MgO + H2O

Bài tập: Trong những phản ứng sau, phản ứng
nào điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm?
a. Zn + H2SO4



ZnSO4 + H2

b. KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
c. H2 + O2  H2O


Bài 2. Cho 22,4 gam sắt tác dụng hoàn
toàn với dung dịch axit sunfuric loãng
dư.
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí hidro thu được ở
điều kiện tiêu chuẩn?


BÀI VỪA HỌC:

. Học bài và làm bài tập: 1,2,3,4 Tr /117

BÀI SẮP HỌC:


Tieát 51: BÀI LUYỆN TẬP 6