Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (203.71 KB, 2 trang )
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG
DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI
I. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion:
Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion.
Các ion kết hợp với nhau tạo ra ít nhất một trong các chất sau:
Chất kết tủa (CaCO3 , BaSO4 , AgCl , Fe(OH)3 …)
Ví dụ: Na2 SO4 + BaCl2 BaSO4 +NaCl
Chất khí (H2S , H2CO3 (H2O + CO2 ), H2SO3 (H2O + SO2 )… )
Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+CO2 +H2O
Chất điện ly yếu (H2O, CH3COOH, HF, HClO, HCN, H3PO4…)
Ví dụ: CH3 COONa + HCl NaCl + CH3COOH
II. Phương trình ion thu gọn (thể hiện bản chất phản ứng)
Viết và cân bằng phương trình phân tử.
Phân li các chất điện li mạnh thành ion (chất không tan/chất ít tan/chất khí/chất điện ly
yếu để nguyên dạng phân tử).
Giản lược các ion giống nhau ở 2 vế, thu được phương trình ion thu gọn.
Suy ra phương trình phân tử từ phương trình ion thu gọn
Nguyên tắc: Thay ion bằng chất tan chứa ion đó
Thay H+ bằng axit mạnh
Thay OH- bằng bazơ mạnh
Thay cation kim loại bằng muối tan
Thay anion gốc axit bằng muối tan
Ví dụ
HCl + NaOH NaCl + H2O
H Cl Na OH- Na Cl- H2O