Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

Bài

GV : Nguyễn tấn Phát


I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử
Các e chuyển động rất nhanh chung quanh
hạt nhân và không theo quỹ đạo xác định


II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1. Lớp electron :
Bao gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau
Gồm 7 lớp

K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

Số e trên 1 lớp tính bằng công thức :
Số e tối đa = 2n2 ( với n là số thứ tự của lớp)


2. Phân lớp e :
Bao gồm các e có mức năng lượng bằng
nhau
Có 4 phân lớp e gồm
s

Có 1 orbitan

Số e tối đa = 2

p

Có 3 orbitan

Số e tối đa = 6

d

Có 5 orbitan

Số e tối đa = 10

f

Có 7 orbitan

Số e tối đa = 14


3. Hình dạng các orbitan


K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

1s2

2s2

3s2

4s2

5s2

6s2

7s2

2p6

3p6

4p6

5p6

6p6

7p6

3d10

4d10

5d10

6d10

7d10

4f14

5f14

6f14

7f14

Lớp 1 : có 1 phân lớp Lớp 3 : có 3 phân lớp
Lớp 2 : có 2 phân lớp Lớp 4 : có 4 phân lớp


1s2

2s2

3s2

4s2

5s2

6s2

7s2

2p6

3p6

4p6

5p6

6p6

7p6

3d10

4d10

5d10

6d10

7d10

4f14

5f14

6f14

7f14

Cách sắp xếp electron theo phân mức nămg
lượng


Cần lưu ý :
=> Thø tù s¾p xÕp møc n¨ng lîng :

1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s…

Nguyªn tè s lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã
electron cuèi cïng ®îc ®iÒn vµo ph©n líp s
Nguyªn tè p lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö

cã electron cuèi cïng ®îc ®iÒn vµo ph©n líp p
Nguyªn tè d lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö
cã electron cuèi cïng ®îc ®iÒn vµo ph©n líp d
Nguyªn tè f lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã
electron cuèi cïng ®îc ®iÒn vµo ph©n líp f


B¶ng cÊu h×nh
nguyªn tö
cña 20 n

Sè electron
Z

Tªn ng.tè

KÝ
hiÖu
HH

1 Hidro H
2
Heli He
3
Liti
Li
4 Beri Be
5
Bo
B

6 Cacbo C

Líp
Líp Líp
Líp CÊu h×nh e
3
1
2
4
(M
(K) (L)
(N)
)
1
2
2
2
2
2

1
2
3
4

1s1
1s2
1s2
1s2
1s2

1s2

2s1
2s2
2s2 2p1
2s2 2p2


7

Nit¬

N

2

5

1s2 2s2 2p3

8

Oxi

O

2

6

1s2 2s2 2p4

9

Flo

F

2

7

1s2 2s2 2p5

10

Neon

Ne

2

8

1s2 2s2 2p6

11

Natri

Na

2

8

1

1s2 2s2 2p6 3s1

12

Magie

Mg

2

8

2

1s2 2s2 2p6 3s2

13

Nh«m

Al

2

8

3

1s22s22p63s23p1

14

Silic

Si

2

8

4

1s22s22p63s23p2

15

Photpho

P

2

8

5

1s22s22p63s23p3

16

Lu huúnh

S

2

8

6

1s22s22p63s23p4

17

Clo

Cl

2

8

7

1s22s22p63s23p5

18

Agon

Ar

2

8

8

1s22s22p63s23p6

19

Kali

K

2

8

8

1

1s22s22p63s23p64s
1

20

Canxi

Ca

2

8

8

2

1s22s22p63s23p64s
2


XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HTTH
Nguyên tố thuộc phân nhóm chính : gồm các nguyên tố
có e điền sau cùng ở phân lớp s,p. Ký hiệu nhóm A
Số thứ tự = Z
Số chu kỳ = số lớp e
Số nhóm = tổng số e có ở lớp ngoài cùng

XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HTTH
Nguyên tố thuộc phân nhóm d : gồm các nguyên tố có e
điền sau cùng ở phân lớp d. Ký hiệu nhóm B
Số thứ tự = Z
Số chu kỳ = số lớp e
Số nhóm phụ thuộc tổng e của phân lớp d
và phân lớp s tạm ký hiệu là S
Khi 1 ≤ S ≤ 8 thì số nhóm = S
Khi 8 < S ≤ 10 thì số nhóm = VIIIB
Khi 10 < S thì số nhóm = S - 10


Xác định tính chất chung của nguyên tố
Khi tổng số e lớp ngoài cùng từ 1 đến 3 : kim loại
Khi tổng số e lớp ngoài cùng từ 5 đến 7 : phi kim
Khi tổng số e lớp ngoài cùng = 8 : khí hiếm
Khi tổng số e lớp ngoài cùng = 4 ,
C = phi kim
Si = á kim
Còn lại là kim loại