Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

HCl


NH4+

NH3


CO2


C2H6


CH4


NaCl



PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
So sánh liên kết ion với liên kết CHT
* Giống:
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
……………………
*Khác:
LOẠI LIÊN KẾT

Bản chất
Điều kiện hình thành

Đặc tính

LIÊN KẾT ION

LIÊN KẾT CHT


XÐt sù h×nh thµnh liªn kÕt ion trong ph©n tö NaCl

-

+
17+

11+

Liªn kÕt ion
Na+(2,8,1)
(2, 8)

Na+ + Cl– →
NaCl

Cl–(2,8,7)
(2, 8, 8)
Cl

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Sự hình thành phân tử hiđro clorua

H

HCl

Cl


LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

H + Cl

→

H Cl

H

Cl


2. HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN - LIÊN KẾT HÓA HỌC

Hiệu độ âm điện
0≤
0 ,4≤

< 0,4
< 1,7
≥ 1,7

Loại liên kết
Liên kết ion
Liên kết CHT không
phân cực
Liên kết CHT phân cực


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Bài 1: Viết phương trình tạo thành các ion từ các
nguyên tử : 8O, 17Cl, 15P, 19K, 13Al, 12Mg.

P....................................................

15

O...................................................

8

Cl....................................................

17

K........................................................

19

Al.......................................................

13

Mg.......................................................

12


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3
Bài 2: Viết công thức electron và công thức
cấu tạo của:
CH4 ; NH3; Cl2; H2S; C2H4 ; C2H2.


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4
Bài 3: Dựa vào hiệu độ âm điện hãy xác định loại liên kết
trong các phân tử sau:
H2S, NH3, CsCl, CaS, H2O, BaF2, Cl2.
Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của độ
phân cực.
(Cho độ âm điện của O = 3,44; Ba = 0,89; Cl = 3,16; Mg
= 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,2; S =2,58; N = 3,04; Cs
= 0,79; F= 3,98 ).


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5
Giải thích sự hình thành liên kết ion trong phân tử:

a. MgCl2
b. Al2O3
( cho Z của Mg = 12, Cl = 17, Al = 13, O =8)


1

56

Fe2+
Sè proton, notron, electron trong ion
26
lµ

A

26, 30, 26

C

26, 30, 28

B

24, 30, 24

D

26, 30, 24

Cho các ion : Na+, Al3+, SO42-, NO3-, Ca2+,
NH4+, Cl–. Hỏi có bao nhiêu cation ?

2
A

2

C

4

B

3

D

5


3

Cation M2+ cã cÊu h×nh electron 1s22s22p6. CÊu
h×nh electron cña nguyªn tö M lµ:

A

2

2
6
2
1s
2s
2p
3s
2
2
6
1s 2s 2p 3s2

B

2
2
4
1s
1s22s
2s22p
2p4

C
D

2
2
6
2
6

2
1s
1s22s
2s22p
2p63s
3s23p
3p64s
4s2

2
2
2
1s
2s
2p
2
2
1s 2s 2p2


4

Anion X2- cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ
3s23p6. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ

A

Chu k× 3, nhãm
VIIIA

B

Chu
Chuk×
k×4,
4,nhãm
nhãmIIA
IIA

C

Chu
Chuk×
k×3,
3,nhãm
nhãmIVA
IVA

D

Chu
Chuk×
k×3,
3,nhãm
nhãmVIA
VIA


5

Công thức electron của HCl là
A

B

C

D


Bµi tËp vÒ nhµ
Xem trước bài:
HÓA TRỊ - SỐ OXI HÓA