Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

Ch­¬ng­III:­Liªn­kÕt­ho¸­häc
Bµi­16:­Kh¸i­niÖm­vÒ­liªn­kÕt­
ho¸­häc.­Liªn­kÕt­ion.


I.­Kh¸i­niÖm­vÒ­liªn­kÕt­ho¸­häc
1.­Kh¸i­niÖm­vÒ­liªn­kÕt.

ThÕ­nµo­lµ­liªn­
kÕt­ho¸­häc

Liªn­kÕt­ho¸­häc­lµ­
sù­kÕt­hîp­gi÷a­
c¸c­nguyªn­tö­t¹o­
thµnh­ph©n­tö­hay­
tinh­thÓ­bÒn­v÷ng­
h¬n.


2.­Qui­t¾c­b¸t­tö
CÊu­h×nh­electron­cña­c¸c­nguyªn­tè­khÝ­
hiÕm.

­­VD­:­­­Nguyªn­tö­­­He­­­­­1s2
­­­­­­­­­­­­­­

­­­­­­­­­­­Nguyªn­tö­­­­Ne­­­­­­1s22s22p6
Nguyªn­tö­­­­Ar­­­­­­­­1s22s22p63s23p6


CÊu­h×nh­chung­cña­

nguyªn­tè­khÝ­hiÕm­ns2np6­
­­­­

CÊu­h×nh­8­electron­bÒn­
v÷ng­
(­hoÆc­2e­®èi­víi­He).


Theo quy tắc bát tử thì các nguyên tử
của các nguyên tố có khuynh hướng
liên kết với các nguyên tử khác để
đạt được cấu hình electron bền vững
của các khí hiếm với 8 electron (hoặc
2 đối với heli)ở lớp ngoài cùng.


II.Liªn­kÕt­ion
1.Sự tạo thành ion

Ph©n­lo¹i­ion:
+­Theo­®iÖn­tÝch:­­­­­­­­­­­ion­d­
¬ng.
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ion­©m.
+­Theo­sè­nguyªn­tö:­­­­­­­­­­­ion­®¬n­
nguyªn­tö.
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ion­®a­


a.­Ion­d­¬ng­hay­ion­©m
­Ion­d­¬ng­hay­cation

­Sù­t¹o­thµnh­ion­natri­tõ­nguyªn­tö­natri
­­­­CÊu­h×nh­electron­cña­nguyªn­tö­Na

?
1s22s22p63s1


+11

+11

­­­­­­­Na­
1s22s22p63s1

­­­­­­Na+ +­­
6
­1s22s22p1e


Khi­nguyªn­tö­Na­nh­êng­1e­t¹o­
thµnh­ion­d­¬ng­Na+
­
C¸c­nguªn­tö­
kh¸c­th×­thÕ­nµo?

?


Sù­t¹o­thµnh­ion­cña­nguyªn­tö­K,­Mg,­
Al­?

Cã­thÓ­viÕt­lµ:
K­­­­­­­­­­K+­­+1e­
­­­­­­­
Mg­­­­­­­Mg+­­+­
2e­­­­­­­
Al­­­­­­­­­Al3+­­­+­
3e­­­­­­­


+ Ion mang điện tích dương gọi là ion
dương hay cation
+­Khi­nguyªn­tö­nh­êng­
KÕt luËn
electron­t¹o­thµnh­ion­d­
¬ng
+­Nguyªn­tö­kim­lo¹i­(­líp­ngoµi­cïng­cã­
1,­2,­3­e­)­dÔ­nh­êng­e­t¹o­ion­d­¬ng
+­Tªn­cña­cation­=­ion­+­tªn­kim­lo¹i
­­­­VD:­­Na+­___­­ion­natri


­Ion­©m­hay­anion
­Sù­h×nh­thµnh­ion­Clo­tõ­nguyªn­tö­
Clo
­­­­CÊu­h×nh­electron­cña­nguyªn­tö­Cl
1s22s22p63s23p5


+17

­­­­­­­­­Cl­
1s22s22p63s23p5

+17

+­1e­­­­­­

­­­­­­­­­­­Cl­1s22s22p63s23p6


Khi­nguyªn­tö­Cl­nhËn­1e­t¹o­thµnh­
ion­©m­ClC¸c­nguªn­tö­
kh¸c­th×­thÕ­nµo? ­

?


Sù­t¹o­thµnh­ion­cña­nguyªn­tö­F,­O,­
S
F­+­1e­­­­­­­­FO­+­2e­­­­­­­­O2S­+­2e­­­­­­­­S2-


Kếtưluận

+Ionưmangưđiệnưtíchư
âmưgọiưlàưionưâmưhayư
anion
+ưKhiưnguyênưtửưnhậnưeư
tạoưthànhưionưâm

+ưCácưnguyênưtửưphiưkimư(lớpưngoàiưcùngưcóư
5,ư6,ư7ưe)ưdễưnhậnưelectronưtạoưionưâm
+ưTênưanionư=ưionư+ưtênưgốcưaxitưtươngưứng
ưưVD:ưưưCl-ư__ưưionưclorua
ưưưưưưưưưưưBr-___ưưưionưbromuaư


b/ ion đơn và ion đa nguyên tử
+ ion đơn nguyên tử là ion chỉ có một nguyên
tử.
Vd: Na+, Ca2+, Fe3+, Cl-, S2+ Ion đa nguyên tử là ion có nhiều nguyên tử
liên kết với nhau tạo ra một nhóm nguyên tử
mang điện tích dương hay âm.
Vd: NH4+, SO42-, NO3-


Ion­
©m?
Ion­d­
¬ng?

Cïng­suy­nghÜ?

Gièng­?­
Kh¸c­?


Ion­?

guyªn tö hay nhãm nguyªn tö mang ®iÖ

Cñng­cè:
Bµi 3: h·y viÕt qu¸ tr×nh h×nh
thµnh c¸c ion sau vµ cho biÕt
nh÷ng ion nµo cã cÊu h×nh cña
khÝ hiÕm?
2+
2+
+
2+
Be
;
Br
;
Se
;
Cu
;
K
;
Mn
.
Bµi­4:­Cho­biÕt­ion­cã­thÓ­cã­cña­
c¸c­nguyªn­tö­sau.­Gi¶i­thÝch­v×­
sao?



KiÓm­tra­bµi­cò:­

Bµi­1:­ViÕt­ph­¬ng­tr×nh­biÓu­diÔn­
sù­h×nh­thµnh­c¸c­ion­sau:
­­Na­­­­­­­­­Na+­;­S­­­­­­­­­S2-­;­Ba­­­­­­­­­
Ba2+
Vµ­viÕt­cÊu­h×nh­e­cña­nguyªn­tö­
vµ­c¸c­ion.­Cho­nhËn­xÐt­cÊu­h×nh­
cña­c¸c­ion­vµ­so­s¸nh­víi­cÊu­h×nh­
Bµi­2:­Lµm­bµi­tËp­sè­6/70­vµ­gi¶i­
cña­ion­Fe3+
thÝch­v×­sao


Th¾
c
m¾c
?

Nguyªn­tö­Na­nh­êng­e
cho­nguyªn­tö­nµo­?

Nguyªn­tö­Cl­nhËn­e
tõ­®©u­?


2.­Sù­tạo­thµnh­liªn­kÕt­
ion

a/ Sự tạo thành liên kết ion
của phân tử hai nguyên tử
Xét phân tử NaCl

Na

Cl


+17

+11

Hót

Ion­Cl-

Ion­Na
Liên kết ion được tạo thành
+