Bài 19. Luyện tập: Phản ứng oxi hoá - khử

Sở giáo dục & đào tạo hảI d ơng
Trung tâm gdtx hn dn bình giang

NHIệT LIệT CHàO MừNG
quý THầY, CÔ GIáO Về Dự giờ

Giáo viên: vũ đình thắng

Hóahọc 10

Năm học: 2016 - 2017


TiÕt 38 - bµi 19. luyÖn tËp: ph¶n øng oxi hãa – khö

HµNH TR×NH TRI THøC
PHẦN I. KHỞI ĐỘNG.
Mỗi đội sẽ trả lời nhanh 10 câu hỏi trong vòng 3 phút
Mỗi câu trả lời đúng được 5 điểm

PHẦN II. TĂNG TỐC
Mỗi đội sẽ cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa- khử
Mỗi phương trình đúng được 20 điểm

PHẦN III. VỀ ĐÍCH
Trò chơi ô chữ
Mỗi ô chữ hàng ngang đúng được 10 điểm
Ô chữ hàng dọc đúng được 40 điểm


TiÕt 38 - bµi 19. luyÖn tËp: ph¶n øng oxi hãa – khö

KHëI §éNG

Luật chơi:
* Mỗi đội sẽ trả lời nhanh 10 câu hỏi trong vòng 3 phút.
* Mỗi câu trả lời đúng được 5 điểm


PhÇn khëi ®éng cña ®éi 1
1

Sự
Sự oxi
oxi hóa
hóa một
một nguyên
nguyên tố
tố là
là sự
sự lấy
lấy bớt
bớt electron
electron của
của nguyên
nguyên tố
tố đó,
đó, làm
làm
cho
cho số

số oxi
oxi hóa
hóa của
của nó
nó tăng
tăng lên.
lên.

Đ
Đ

2

Phản
Phản ứng
ứng phân
phân hủy
hủy luôn
luôn là
là phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa
hóa -khử
-khử

S
S

3

Chất
Chất khử
khử là
là chất
chất nhường
nhường electron
electron

Đ
Đ

Phản
Phản ứng
ứng

4
5
6

NH
NO →
N O
+H O
NH4
4NO3
3 → N2
2O + H 2
2O

không
không phải
phải là
là phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa
hóa -- khử
khử
Dấu
Dấu hiệu
hiệu để
để nhận
nhận ra
ra một
một phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa
hóa -- khử
khử là
là sản
sản phẩm
phẩm có
có kết
kết tủa
tủa
Trong
→ Cu(NO ))2 +
2Ag

Trong phản
phản ứng
ứng :: Cu+
Cu+ 2AgNO
2AgNO 3
3 → Cu(NO3
3 2 + 2Ag
Cu
Cu là
là chất
chất bị
bị oxi
oxi hóa
hóa

S
S
S
S
S
S

7

+3
+3 + 3 e → Fe0
0
Quá
Quá trình
trình Fe

Fe
+ 3 e → Fe là
là quá
quá trình
trình oxi
oxi hóa
hóa

S
S

8

Số
Số oxi
oxi hóa
hóa của
của N
N trong
trong NO
NO là
là +2
+2

Đ
Đ

9
10

Sự
Sự đun
đun nấu
nấu là
là quá
quá trình
trình oxi
oxi hóa
hóa -- khử
khử

Cho
Cho phản
phản ứng
ứng

M
O +
HNO →
M(NO ))3 +
….
M2
2O x
x + HNO3
3 → M(NO3
3 3 + ….

Nếu
Nếu x
x=

=3
3 thì
thì phản
phản ứng
ứng là
là phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa
hóa khử
khử

Đ
Đ
S
S


PhÇn khëi ®éng cña ®éi 2
1

Chất
Chất oxi
oxi hóa
hóa là
là chất
chất thu
thu electron,
electron, là
là chất

chất chứa
chứa nguyên
nguyên tố
tố mà
mà số
số oxi
oxi hóa
hóa
của
của nó
nó giảm
giảm sau
sau phản
phản ứng
ứng

Đ
Đ

2

Phản
Phản ứng
ứng thế
thế luôn
luôn là
là phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa

hóa -khử
-khử

Đ
Đ

3

Quá
Quá trình
trình khử
khử là
là quá
quá trình
trình nhường
nhường electron
electron

S
S

Phản
Phản ứng
ứng

4
5
6

Fe

CuSO4 
FeSO +
Cu
Fe +
+ CuSO
4  FeSO4
4 + Cu

là
là phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa
hóa -- khử
khử
Dấu
Dấu hiệu
hiệu để
để nhận
nhận ra
ra một
một phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa
hóa -- khử
khử là
là sản
sản phẩm
phẩm có

có chất
chất khí
khí
Trong
+O 
2H O
Trong phản
phản ứng
ứng :: 2H
2H2
2 + O2
2  2H2
2O
H
là chất khử
H2
2 là chất khử

Đ
Đ
S
S
Đ
Đ

7

0
0 Fe+3
+3 + 3e là quá trình oxi hóa

Quá
Quá trình
trình Fe
Fe →
→ Fe
+ 3e là quá trình oxi hóa

Đ
Đ

8

Số
Số oxi
oxi hóa
hóa của
của Cl
Cl trong
trong HClO
HClO là:
là: +1
+1

Đ
Đ

9
10

Sự

Sự dập
dập tắt
tắt các
các đám
đám cháy
cháy là
là quá
quá trình
trình oxi
oxi hóa
hóa -- khử
khử

Cho
Cho phản
phản ứng
ứng

M
O +
HNO →
M(NO ))3 +
….
M2
2O x
x + HNO3
3 → M(NO3
3 3 + ….

Nếu

Nếu x
x=
=2
2 thì
thì phản
phản ứng
ứng là
là phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa
hóa khử
khử

S
S
Đ
Đ


PhÇn khëi ®éng cña ®éi 3
1

Sự
Sự khử
khử một
một nguyên
nguyên tố
tố là
là sự

sự thu
thu thêm
thêm electron
electron của
của nguyên
nguyên tố
tố đó,
đó, làm
làm cho
cho số
số
oxi
oxi hóa
hóa của
của nó
nó giảm
giảm xuống.
xuống.

Đ
Đ

2

Phản
Phản ứng
ứng hóa
hóa hợp
hợp luôn
luôn là

là phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa
hóa -khử
-khử

S
S

3

Quá
Quá trình
trình oxi
oxi hóa
hóa là
là quá
quá trình
trình nhường
nhường electron
electron

Đ
Đ

Một
Một phản
phản ứng
ứng có

có sự
sự thay
thay đổi
đổi SOXH
SOXH của
của một
một số
số nguyên
nguyên tố
tố chắc
chắc chắn
chắn là
là

4
5
6

phản
phản ứng
ứng oxi
oxi hóa
hóa -- khử
khử

Đ
Đ

Số
H2SO

là +6
Số oxi
oxi hóa
hóa của
của S
S trong
trong H
2SO3
3 là +6

S
S

Trong
→ Cu(NO ))2 +
2Ag
Trong phản
phản ứng
ứng :: Cu+
Cu+ 2AgNO
2AgNO3
3 → Cu(NO3
3 2 + 2Ag
Cu
Cu là
là chất
chất bị
bị khử
khử

Đ
Đ

7

Quá
Quá trình
trình sắt
sắt thép
thép bị
bị han
han gỉ
gỉ là
là quá
quá trình
trình oxi
oxi hóa
hóa -- khử
khử

Đ
Đ

8

Chất
Chất khử
khử là
là chất
chất bị

bị oxi
oxi hóa,
hóa, chất
chất oxi
oxi hóa
hóa là
là chất
chất bị
bị khử
khử

Đ
Đ

9

Dựa
Dựa vào
vào sự
sự thay
thay đổi
đổi số
số oxi
oxi hóa
hóa người
người ta
ta chia
chia các
các phản
phản ứng

ứng thành
thành 4
4 loại
loại

S
S

10

Phản
 2KNO +
O không
là phản ứng oxi hóa - khử
Phản ứng:
ứng: 2KNO
2KNO3
3  2KNO2
2 + O2
2 không là phản ứng oxi hóa - khử

S
S


TiÕt 38 - bµi 19. luyÖn tËp: ph¶n øng oxi hãa – khö

T¡NG TèC

Luật chơi:

* Mỗi đội có 15 phút để cân bằng các phương trình phản
ứng oxi hóa- khử.
* Mỗi phương trình đúng được 20 điểm


TiÕt 38 - bµi 19. luyÖn tËp: ph¶n øng oxi hãa – khö
Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.
(1)

Cu + HNO3

 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

(2)

Cu + H2SO4

 CuSO4 + SO2 + H2O

(3)

HNO3 + H2S

 S + NO + H2O

(4)

C + H2O

(5)

Fe2O3 + H2

 CO + H2
 Fe + H2O

Gợi ý:
* Bước 1: Xác định số oxi hóa  Chất khử, chất oxi hóa
* Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử. Tìm hệ số cho chất khử và chất
oxi hóa sao cho
“ Tổng electron chất khử nhường = Tổng electron chất oxi
nhận ”
* Bước 3: Đặt hệ số vào phương trình phản ứng và cân bằng.

hóa


TiÕt 38 - bµi 19. luyÖn tËp: ph¶n øng oxi hãa – khö
Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

(1)

Cu + 4HNO3 0

 Cu(NO+5
3)2 +2NO2 +2H+2
2O

(2)

Cu + 2H2SO4 0

 CuSO4+6
+ SO2 + 2H2O+2

(3)

+5 + 2NO + 4H O-2
2HNO3 + 3H2S 3S
2

(4)

C + H2O

(5)

Fe2O3 + 3H2

0 CO ++1
H2
+3

0

0

+4

+2

0

+2

 2Fe + 3H2O

+4

0

+1


TiÕt 38 - bµi 19. luyÖn tËp: ph¶n øng oxi hãa – khö

VÒ ®Ých

TRÒ CHƠI Ô CHỮ
* Các đội sẽ trả lời các ô chữ hàng ngang và ô chữ chìa khóa
* Mỗi ô chữ hàng ngang đúng được 10 điểm
* Ỗ chữ chìa khóa đúng được 40 điểm


Trß ch¬i « ch÷
1
2

E

L

P

H

Ả

N

Ứ

N

E

C

T

R

O

N

3

+5

4

K

H

Ử

5

C

H

6

H

Ả

N

T

H

Ấ

T

O

X

I

H

Ó

A

Q

Ú

A

T

R

Ì

N

H

H

Ệ

S

Ố

7
P

G

Ứ

N

G

O

X

I

H

Ó

Ế

K

A

H

K

Ử

H

Là
phản
ứng
hóa
học,
trong
đó
có
sự
chuyển
electron
giữa các chất phản ứng, hoặc là phản ứng
Cho
Chất
……………….luôn
Số
………….là
phản
oxi

……..là
ứng:
quá
của
chất
2Na
trình
Cl
là
nhường
trong
phản
+ thu
2H2O
hợp
ứng
electron
electron.
 là…….
chất
oxi
2NaOH
hóa
HClO
+
- khử.
H2.
Vỏ
nguyên
thuhóa

(nhận)
tử
được
electron
cấu
tạo
gọi
bởi
các
hạt…………
3 là…..

trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Các sô 2, 2, 2, 1 gọi là …..của phản ứng.

Ử


TiÕt 38 - bµi 19. luyÖn tËp: ph¶n øng oxi hãa – khö

Híng dÉn vÒ nhµ
* Ôn tập lại các kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử, các bước cân bằng phản ứng.

* Làm các bài tập: 5,6,7 SGK trang 89.

* Chuẩn bị tiết sau LUYỆN TẬP tiếp.


Chân thành cảm ơn quý thầy cô

và các em học sinh

Chúc các em học tốt!