Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (69.17 KB, 8 trang )
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1. Sự điện li của nước
H2O
H+ +
OH-
2. Tích số ion của nước
ân
h
p
1
ó
c
ỉ
h
+ ì ch
-7
t
O
Nước có môi trường trung tính
trong
đó
[H
]
=
[OH
]
=
10
mol/lit ở
H
ử
t
2
n
â
h
p
250C Cứ 555 triệu
+
Tích số ion của nước
K
=io
[H
] . [OH-] = 10-7. 10-7 = 10-14
n
a
r
i
l
tử phân
Một cách gần đúng giá trị tích số ion là hằng số trong dung
dịch loãng của các chất khác nhau
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a) Môi trường axit
Trong môi trường axit [H+] > 10-7 mol/lit
Ví dụ: hòa tan axit HCl vào nước để
10-14
nồng độ ion H+ bằng 10-4mol/l. Tìm
[OH-]
=
nồng độ [OH-]?
+
[H ]
Ví dụ: hòa tan axit HCl vào nước để
nồng độ ion H+ bằng 0,015 mol/l
Tìm nồng độ [OH-]?
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
b) Môi trường kiềm
Trong môi trường kiềm [H+] < 10-7 mol/lit
[H+] =
10-14
[OH-]
Ví dụ: hòa tan NaOH vào nước để
nồng độ ion OH- bằng 10-3mol/lit.
Tìm nồng độ [H+]?
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Môi trường [H+] (mol/lit)
Trung tính
=10-7
Axit
> 10-7
Bazơ
<10-7
Chương
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Bài 3
II. KHÁI NIỆM VỀ PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
1. Khái niệm về pH
Giá trị pH dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch
Cách tính pH
pH = -log[H+]; nếu [H+] = 10-a pH = a
Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b pOH = b
[H+] (mol/l)
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
1
2
3
4
5
6
7
Giá trị pH
Độ axit tăng
8
Trung tính
9
10
11
12
13
Độ kiềm tăng
14
Chương
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Bài 3
II. KHÁI NIỆM VỀ PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
[H+] (mol/l)
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
1
2
3
4
5
6
7
Giá trị pH
Độ axit tăng
8
9
Trung tính
10
11
12
13
Độ kiềm tăng
Môi trường axit:
pH <7
Môi trường trung tính:
pH =7
Môi trường kiềm:
pH >7
14
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
pH = -log[H+]; nếu [H+] = 10-a pH = a
Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b pOH = b
Ví dụ 1: Dung dịch (A): 200ml dung dịch HCl 0,01M
Dung dịch (B): 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M
Tính pH của dung dịch A và B?
Ví dụ 2: Dung dịch (A): 100ml dung dịch H2SO4 0,02M
Dung dịch (B): 100 ml dung dịch KOH 0,06M
Tính pH của dung dịch A và B?
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
pH = -log[H+]; nếu [H+] = 10-a pH = a
Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b pOH = b
Ví dụ 3: 200ml dung dịch H2SO4 có pH =3. Tính nồng độ mol của
dung dịch H2SO4 trên?
Ví dụ 4: 400ml dung dịch NaOH pH =11. Tính nồng độ mol của
dung dịch NaOH?
